文档内容
课程基本信息
课题 化学平衡（第一课时）
书名： 选择性必修1 化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判
断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时
通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社
会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率
呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考
虑反应的限度问题。
【活动1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建立化
6分
一、可逆反应 学平衡的过程。
钟
素材1：合成氨反应的相关数据；
素材2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化
图。
【活动2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的转
化率。理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应物
的转化率是该条件下物质的最大转化率。
【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。
【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪
些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
二、化学平衡
A. 单位时间内消耗 a mol N，同时生成 2a mol NH
8分 状态的特点以 2 3
B. H 的消耗速率等于 N 生成速率的3倍
钟 及化学平衡状 2 2
C. 容器内的压强不再变化
态的判断
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化
学平衡状态，说出分析理由。
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的
化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
素材1：给出CO(g) + HO(g) CO (g) + H (g)
三、化学平衡 2 2 2
10 在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
常数表达式的
分钟 素材2：457.6 ℃ 时反应体系 H (g) + I (g) 2HI(g) 中
得出 2 2
不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最
终得出化学平衡常数及其表达式。
1分
四、小结 梳理本节课所学重点内容
钟
