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化学必修第二册 综合测试（2）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是( )
A．华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅
B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．研发催化剂将CO 还原为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施，这对实现绿色发展至关重要
2
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是CH—CH—CH
2 2 2
答案：D
2．2022年我国印发的《氢能产业发展中长期规划(2021－2035年)》中要求，结合资源禀赋特点和产业
布局，因地制宜选择制氢路线，逐步推动构建清洁化、低碳化、低成本的多元制氢体系。下列氢能
的获得方法不符合低碳化要求的是( )
A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气
B．利用水力发电，电解水制取氢气
C．寻找高效催化剂，用于水分解的催化，提高氢气制取的效率
D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气
答案：A
解析：煤含有碳元素，利用煤和水蒸气高温反应制取氢气即C和水反应生成氢气和CO，消耗化石能源，
不符合低碳化要求，故A选；水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，符合低碳化要求，
故B不选；寻找高效催化剂，降低成本，以分解水制取氢气，符合低碳要求，故 C不选；太阳光聚焦产
生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，符合低碳要求，故D不选。
3．下列说法正确的是( )
A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原
子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金
结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
答案：C
解析：油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A项错误；拍到氢键
的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成
的分子间作用力，氢键不属于化学键，B项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以
高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯
酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。
4．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
答案：D
解析：油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故 A错误；糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖
和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误；成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛
基，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确。
5．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有：
①TiO＋2C＋2Cl=====TiCl ＋2CO，
2 2 4
②TiCl ＋2Mg=====2MgCl ＋Ti。
4 2
下列关于钛的制备的说法错误的是( )
A．反应①中TiO 为氧化剂，钛元素发生还原反应
2
B．反应②说明镁的活泼性强于钛
C．冶炼钛的过程会产生大量的污染性气体
D．金属钛的冷却过程中要避免和氧气接触防止钛被氧化
答案：A
解析：反应①中TiO 中钛、氧元素价态没有变化，TiO 不为氧化剂，也不是还原剂，A错误；由反应②
2 2
可知，Mg可以置换出Ti，故可以说明镁的活泼性强于钛，B正确；反应①中会产生大量的CO，会污染
空气，C正确；因为钛是活泼金属，在高温下易被氧气氧化，因此应在无氧环境下冷却，D正确。
6．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
方案
收集乙烯并验证
在光照条件下制取纯 除去甲烷中少量的乙
目的 它与溴水发生加 蒸馏石油获得汽油
净的一氯甲烷 烯
成反应
答案：C
解析：乙烯的密度比空气的小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误；
甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；通过石油的分馏可以得到汽油等多种
馏分，C正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误。
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体，实验现
2
象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
答案：A
解析：SO 的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO 有漂白性，能使品红溶液褪色，B正
2 2
确；SO 有强还原性，与新制氯水发生反应：Cl ＋SO ＋2HO===H SO ＋2HCl，使新制氯水褪色，C正
2 2 2 2 2 4
确；SO 能与NaOH溶液反应生成NaSO ，使红色变浅或褪色，D正确。
2 2 3
8．下列有关化学能与热能的说法不正确的是( )
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H＋Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O 的能量变化可用如图表示：
2 3 2 3
答案：B
解析：酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故 A正确；某反应的反应物的总能量大于生成
物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；过程HCl―→H＋Cl为H—Cl断裂的过程，断键需要吸
收能量，故C正确；铝热反应2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O 为放热反应，故可用该图表示其能量变化，
2 3 2 3
故D正确。
9．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A．制溴：浓缩海水――→Br ――――→―――→HBr(aq)―――――→Br
2 2
B．从海水中提取镁：海水――→Mg(OH) ――→MgO――→Mg
2
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→Al O――→AlCl ――→Al
2 3 3
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水――→Cl――――→漂白粉
2
答案：A
解析：浓缩海水中含溴离子，可被氯气氧化为溴，热空气吹出溴后，二氧化硫与溴发生氧化还原反应生
成HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，可蒸馏分离出粗溴，则图中转化均可实现，故 A正确；氯化铝为
共价化合物，电解时不导电，则AlCl ――→Al不能实现，应电解熔融氧化铝，故C错误；漂白粉的主
3
要成分为氯化钙、次氯酸钙，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，则 Cl――――→漂白粉不能实现，故D
2
错误。
10．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对 HOCH CH==CHCHCOOH的叙述不正确
2 2
的是( )
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1 mol该有机物分子与足量钠反应能产生2 g H
2答案：C
解析：分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A项正确；分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反
应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B项正确；利用分子中的碳碳双键与溴
发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C项错误；
羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1 mol该有机分子与足量钠反应能产生1 mol氢气，即2 g
H，故D项正确。
2
11．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，
按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是( )
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu＋O=====2CuO、C HOH＋CuO=====CHCHO＋Cu＋HO
2 2 5 3 2
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
答案：D
解析：点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，故 A正确；
铜粉起到催化剂的作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生反应：2Cu＋O=====2CuO，铜粉由黑变红，
2
发生反应：C HOH＋CuO=====CHCHO＋Cu＋HO，故B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水
2 5 3 2
硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，故C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加
热，不加热不能反应，故D错误。
12．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄
铁矿(主要成分FeS)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
2
A．用黄铁矿燃烧生成SO 的化学方程式为4FeS+11O =====2Fe O+8SO
2 2 2 2 3 2
B．SO 氧化成SO 时，加催化剂能使SO 全部转化为SO
2 3 2 3
C．用98.3%的浓硫酸吸收SO ，目的是防止形成酸雾，以使SO 吸收完全
3 3
D．为减少SO 对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO 以盐的形式固定
2 2
答案：B
解析：A．用黄铁矿燃烧生成SO 的同时，还能生成铁的氧化物，故其燃烧的化学方程式是
2
4FeS+11O =====2Fe O+8SO，故A说法正确；B．SO 氧化成SO 时，其反应是个可逆反应，加催化剂
2 2 2 3 2 2 3
只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，故B说法不正确；C．吸
收SO 不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO 的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO ，目的
3 3 3是防止形成酸雾，以使SO 吸收完全，则C说法正确；D．为减少SO 对大气的污染，可选用CaO与
3 2
SO 反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，故D说法正确；故选B。
2
13．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的NO(无色气体)和NO 的混合气体，发生反应：NO
2 4 2 2 4
2NO (g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(
2
)
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内，用NO 浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1
2
答案：B
解析：64 s时，NO 、NO 的物质的量相等，但随反应的进行，NO 的物质的量在减小，反应未达到化
2 4 2 2 4
学平衡状态，A说法错误；到达化学平衡前，体积不变，NO 的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐
2
变深，B说法正确；若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C
说法错误；前100 s内，用NO 浓度的变化表示的化学反应速率＝＝0.004 mol·L－1·s－1，D说法错误。
2
14．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．过程①氮气会完全转化为氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变
D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
答案：D
解析：过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，
故B错误；温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故
D正确。
15．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是( )A．丙的分子式为C H O
10 16 2
B．甲的一氯代物有4种
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：C
解析：由丙的结构简式可知，丙的分子式为 C H O ，故A错误；甲分子中有3种氢原子，则其一氯代
10 14 2
物有3种(不考虑立体异构)，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、
氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液
氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
16．工业上用铝土矿(主要成分为Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
2 3 2 3
下列叙述正确的是( )
A．反应①过滤后所得沉淀为Al(OH)
3
B．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO ＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO
2 2 2 3 3
答案：D
解析：铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠
溶液，过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。反应①过滤后所得沉淀为
氧化铁，A错误；从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不
可以是盐酸，B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反
应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式：NaAlO ＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋NaHCO ，D正确。
2 2 2 3 3
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)
正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
Ⅰ.电化学法处理SO 是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO 可消除SO 污染，设计装置如图所示
2 2 2
(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋通过)。(1)石墨1为________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_____________________。
(2)反应的总方程式为______________________________。
(3)放电时H＋移向________(填“正极”或“负极”)。
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有________(填序号)。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe浓硝酸Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为___________________。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮
用水时，转移的电子数为________。
答案：Ⅰ.(1)负极 （1分） HO＋2e－＋2H＋===2H O （2分）
2 2 2
(2)SO ＋HO===H SO （2分） (3)正极 （1分） (4)①②③ （2分）
2 2 2 2 4
Ⅱ.(1)H－2e－＋2OH－===2H O （2分） (2)0.2N （2分）
2 2 A
解析：Ⅰ.(1)该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极，
即石墨1为负极，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为HO ＋2e－＋
2 2
2H＋===2H O。(2)H O 有强氧化性，SO 有还原性，二者反应生成 HSO ，化学方程式为 SO ＋
2 2 2 2 2 4 2
HO===H SO 。(3)H＋移向正极。(4)燃料电池两极材料可都为石墨等惰性电极，所以原电池两电极材料
2 2 2 4
活泼性可能不同，也可能相同，故①错误；燃料电池两电极材料可都为石墨等惰性电极，电极材料均不
参与反应，所以原电池负极材料不一定参与反应，正极材料不一定不参与反应，也可能均参与反应，如
铅蓄原电池，故②错误；Fe浓硝酸Cu原电池中，Fe发生钝化作正极，Cu作负极，故③错误；原电池是
将化学能转变为电能的装置，故④正确。Ⅱ.(1)碱式氢氧燃料电池中，负极是H 失去电子与OH－结合生
2
成水，电极反应式为H －2e－＋2OH－===2H O。(2)氢氧燃料电池的总反应为O ＋2H===2H O，每生成
2 2 2 2 2
36 g HO时，转移电子4 mol，则得到1.8 g饮用水时，转移电子0.2 mol，即转移电子数为0.2N 。
2 A
18．(12分)
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生
成不溶于水和酸的CuS、Cu S。
2(1)出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是________(填字母)。
a．Cu b．CuO
c．CuS d．CuSO ·Cu(OH) ·H O
4 2 2
(2)装置a的作用是__________________。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物
质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2＋存在？__________________________________。
(3)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu S固体：2CuS=====Cu S＋S。
2 2
已知样品质量为a g，得到Cu S是b g，则样品中CuS的质量分数是________。如果Cu S高温下转
2 2
化为Cu，则实验测得的值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？________________________________。
答案：(1)bd （2分）
(2)防倒吸 （2分） 将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2＋存在 （2
分） (3)×100% （2分） 偏大 （2分）
(4)温度不宜过高，时间不易过长 （2分）
解析：(1)Cu、CuS与硫酸反应分别生成污染物二氧化硫、硫化氢，不符合绿色化学理念；CuO、
CuSO ·Cu(OH) ·H O与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合绿色化学思想。(2)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反
4 2 2
应，直接吸收会发生倒吸现象，使用装置a可防止倒吸；检验反应后圆底烧瓶里有Cu2＋存在的方法为将
反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu2＋存在。
(3) 2CuS=====Cu S＋S Δm(减少)
2
96×2 32
m (a－b)g
m＝＝6(a－b)g，
样品中CuS的质量分数是×100%＝100%；
如果Cu S高温下转化为Cu，导致b偏小，则(a－b)的值偏大，实验测得的值会偏大。(4)根据分析可知，
2
若温度过高、时间过长易发生副反应，则铜与浓硫酸反应温度不宜过高，反应时间不宜过长。
19．(10分)一定条件下，在容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和1 mol M气体混合，发生反应：
2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s)，10 s时反应达到平衡，生成0.4 mol R，测得Q的浓度为0.6 mol·L－1。
计算：
(1)化学方程式中a的值为__________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_________________，L的转化率为________________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_________(填字母，下同)。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．向体系中加入适量R
C．保持温度不变，将容器的体积压缩
D．保持压强不变，充入气体M
(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．体系的密度不再变化
D．2v (L)＝v (M)
正 逆
E．c(L)∶c(M)∶c(Q)之比等于化学计量数之比
答案：(1)3 (2分)
(2)0.02 mol·L－1·s－1 (2分) 40% (2分)
(3)C (2分)
(4)BC (2分)
解析：(3)其他条件不变，及时分离出产物，浓度减小，反应速率减小，故 A错误；向体系中加入适量
R，R是固体，反应速率不变，故B错误；保持温度不变，将容器的体积压缩，压强增大，反应物的浓
度增大，反应速率增大，故C正确；保持压强不变，充入气体M，容器容积增大，L的浓度减小，反应
速率不一定增大，故D错误。
20．(18分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH==CH 生成有机物A(分子式为C HO)的反应类型是____________。
2 2 2 6
(2)丙烯酸乙酯(CH==CH—COOCH CH)中含氧官能团的名称是______________。
2 2 3
(3)有机物B的结构简式为_________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B
和丙烯酸乙酯的说法正确的是____________(填字母)。
a．有机物B与CHCOOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
3
b．有机物B可以与NaCO 溶液反应放出CO 气体
2 3 2
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是—CH—CHCOOCH CH—
2 2 3
(4) CH ==CH 与无机物M生成有机物A的化学方程式为_____________________________________，有
2 2
机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是__________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________
_______________________________________________________________________________。
②该反应的化学方程式是_________________________________________________。
答案： (1)加成反应 (2分)(2)酯基 (2分)
(3)CH ==CHCOOH (2分) b (2分)
2
(4)CH ==CH ＋HO――――→CHCHOH (2分)
2 2 2 3 2
2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO (2分)
3 2 2 3 2
(5)①饱和碳酸钠溶液 (2分) 防止倒吸 (2分)
②C HOH＋CH==CHCOOH CH==CHCOOC H＋HO (2分)
2 5 2 2 2 5 2
解析：(1)由题图可推知有机物 A是乙醇，无机物 M是HO，CH==CH 与 HO发生加成反应生成
2 2 2 2
CHCHOH。(2)丙烯酸乙酯(CH==CH—COOCH CH)中含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构
3 2 2 2 3
简式为CH==CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH==CHCOOH中含有的官能团为碳
2 2
碳双键和羧基，CHCOOH 含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故 a 错误；
3
CH==CHCOOH含有羧基，可以与NaCO 溶液反应放出CO 气体，故b正确。(5)①从试管甲挥发出的
2 2 3 2
丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故
可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸
乙酯，该反应的化学方程式是C HOH＋CH==CHCOOH CH==CHCOOC H＋HO。
2 5 2 2 2 5 2
