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高二化学上学期期中测试卷 02
(考试时间：90分钟 满分100分)
考试范围：新教材人教版选择性必修1第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列说法正确的是( )
A．从HO(g)→H O (l)→H O (s)，熵依次增加
2 2 2
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率
D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关
2．关于反应2SO (g)+ O(g) 2SO (g)的下列描述正确的是( )
2 2 3
A．使用催化剂，SO 的平衡转化率增大
2
B．其它条件不变，增大SO 浓度，平衡常数 增大
3
C．当v (SO )=v (O )时，反应达到平衡状态
正 2 逆 2
D．该反应在一定条件下自发进行的原因是ΔH＜0
3．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石) H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO
2
反应既是吸热反应△，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达
到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变
5．下列说法不正确的是( )
A．将纯水加热，K 增大，pH不变，仍为中性
W
B．常温下，向 的CHCOOH溶液中加入少量CHCOONH 晶体，溶液的pH增大，说明
3 3 4CHCOOH溶液存在电离平衡
3
C．常温下，酸式盐NaHA的 ，则HA一定是弱酸
2
D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)0
1 2
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为 ΔH'，则ΔH'＜ΔHC．图示显示.状态Ⅰ的HO 分子在变换过程中均参与了反应
2
D．ΔH=ΔH+ΔH+ΔH
1 2 3
12．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO (g)+CO(g) 2NO (g)体系中，n(NO)随时间的
2 2 2
变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4
0.020 0.010 0.008 0.007
/(mol) 0.007
下列说法正确的是(K表示平衡常数) ( )
A．2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1
B．反应达到平衡时，
C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D．若 ，第4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小
13．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是( )
反应 ΔH/kJ/mol
MgCO(s) MgO(s)＋CO(g) 117.6 1 a
3 2
CaCO (s) CaO(s)＋CO(g) 177.9 1 b
3 2
注：①其中 表示反应方程式中气体化学计量数差；
②ΔH-TΔS＜0的反应方向自发
A．因为 相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：MgCO(s)＞CaCO (s)
3 3
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO (s)]-S[MgCO(s)]- S[CaO(s)]
3 3
D．两个反应在不同温度下的ΔH和 都大于零
14．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH
溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是( )A．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
B．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH多
15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒
患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO )＝5.1×10－9；Ksp(BaSO )＝
3 4
1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．BaCO 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO )＝ n(Ba2＋)·n(CO 2－)
3 3 3
B．可用2%～5%的NaSO 溶液给钡离子中毒患者洗胃
2 4
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO )>Ksp(BaSO )
3 4
16．已知：
反应Ⅰ. CHCHCHCH(g) CH=CH-CH=CH (g)+2H(g) ΔH=－236.6 kJ·mol－1
3 2 2 3 2 2
反应Ⅱ. CHCHCHCH(g) CH-C≡C-CH(g)+ 2H(g) ΔH=－272. 7kJ·mol－1
3 2 2 3 3 3 2
根据上述数据，下列推理不正确的是( )
A．无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率的快慢
B．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
17．已知NaHCO 溶液与盐酸，反应生成CO 吸热，NaCO 溶液与盐酸反应生成CO 放热。关于下列
3 2 2 3 2
△H的判断正确的是( )
CO2-(aq)+H+(aq)= HCO -(aq) ΔH
3 3 1
HCO -(aq)+H+(aq)= HCO(aq) ΔH
3 2 3 2
HCO(aq) CO(g)+HO(l) ΔH
2 3 2 2 3
CO(g)+HO(l)+CO 2-(aq)=2 HCO -(aq) ΔH
2 2 3 3 4A．ΔH＜0，ΔH>0 B．ΔH+ΔH >0
1 2 2 3
C．ΔH+ΔH +ΔH >0 D．ΔH＜ΔH
1 2 3 1 4
18．反应 (l)+2H (g) ΔH＝-209.9kJ·mol−1，可以通过两步实现，已知第①步反应速率
2
比第②步反应慢。
① +H (g) ΔH＝-100.5kJ·mol−1
2 1
② +H (g) ΔH
2 2
下列示意图能体现反应能量变化的是( )
A． B．
C． D．
19．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给
信息可得出的结论是( )A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应
B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C．反应过程中经历了HO-NO 断键产生NO -的过程
2 2
D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
20．25°C时，将100mL0.1mol·L-1CHCOOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向
3
该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正
确的是( )
A．b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数
B．a→b→c的过程中，始终存在c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)
3
C．a→d→e的过程中，始终存在c+CH COO-)+c(CH COOH)≥c(Cl-)
3 3
D．a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c(H+)=10-7mol·L-1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回
答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的
是_________。
(2)已知CHOH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CHOH(l) ＋1/2 O (g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－a
3 3 2 2 2
kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO ，当有1 mol Cl 参与反应时放出145 kJ热量，写
2 2 2 2
出该反应的热化学方程式：___________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所
得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)===2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过
2 2 3
程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
(5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N
2
与H 反应生成NH 的热化学方程式为 _______________________ 。
2 3
(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH )。
3 3
①C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2 2 1
②CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2 2 2 2
③CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝c kJ·mol－1
2 2 3 2 3
④2CHOH(g)===CH OCH (g)＋HO(g) ΔH＝d kJ·mol－1
3 3 3 2 4
则反应2CO(g)＋4H(g)===CHOCH (g)＋HO(g)的ΔH＝___________(用含a，b，c，d的式子表示)。
2 3 3 2
22．(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g)，已知该反应在不
2 3 2
同温度下的平衡常数如表所示：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe O 各5.0mol；CO、CO 各1.0mol，反应经
2 3 2
过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=___________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。A．减少Fe的量 B．移出部分CO C．增加Fe O 的量
2 2 3
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO ，则达到新平衡时CO 的浓度___________。
2 2
(5)对于反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)ΔH＜0，则该反应在___________自发反应；对于反应
2 2 3
SiO(s)+Na CO(s) NaSiO(s)+CO(g)ΔH＞0，则该反应在___________自发反应。
2 2 3 2 3 2
23．(10分)2022年风湿领域的重疾之一——痛风领域的新进展。人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液
中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) 37℃时，Ka =4.0×10－6)
②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)
(1)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为
5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的K ______(填“增大”、“减
sp
小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3) 某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究。已知：37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝
4.6×10−4 mol∙L−1
①37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K 为________。
sp
②37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−) (填
“＞”、“＜”或“＝”)。
③37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶
体析出，请写出判断过程_____________________________________。
24．(12分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 CHCOOH HCN HCO
3 2 3
Ka1=5.0×l0-7
电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10
Ka2=5.6×l0-11
①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液中，c(CN-)______c(HCO -)(填“>”、“<”或“=”)。
3 3
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CHCOONa B．NaCN C．NaCO，其pH由大到小
3 2 3
的顺序是________(填编号)。
③将少量CO 通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
2
④室温下，－定浓度的CHCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液
3
中c(CHCOO-)/c(CH COOH) =________。
3 3(2)室温下，用0.100 mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00 mol·L-1 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横
坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH +)－c(NH ·H O)=______(写出准确数值)。
4 3 2
25．(16分)氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持
续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：①4NH (g)+5O(g) =4NO (g)+6H O(g) H=-907.0 kJ/mol
3 2 2 1
②4NH
3
(g)+3O
2
(g) =2N
2
(g)+6H
2
O(g) H
2
=-126△9.0 kJ/mol
△
若4NH (g)+6NO(g) =5N (g)+6HO(g)的逆反应活化能为 ，则其正反应活化能为_______
3 2 2
kJ/mol (用含a的代数式表示)。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH 还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催
3
化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：
① Pt原子表面上发生的反应除N+N=N、2H+O=HO外还有_______。
2 2
②已知在HY载体表面发生反应的NO、O 的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：
2
NH ++NO+O N+H O+__________。
4 2 2 2
(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol H ，发生反应：2NO(g)+2H (g) =N (g)+2HO(g) ΔH＜0。平
2 2 2 2
衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．N(g)的浓度 D．对应温度的平衡常数
2
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中
a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol H ，发生反应：2NO(g)+2H (g) =N (g)
2 2 2
+2H O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
2
t/min 0 10 20 30 40
p/kPa 240 226 216 210 210
①0～20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______ 。
②该温度下反应的平衡常数K =_______ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分
P
数，列出计算式即可)。
