文档内容
教学设计
1课程基本信息
课题 水溶液中的离子反应与平衡章复习（第一课时）
教科书 书名：普通高中教科书化学选择性必修1
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5月
教学目标
教学目标：
1.本节课通过烟气中的SO 通入工业废碱渣（主要成分NaCO ）溶液，分析了弱电
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解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程，让学生理解水溶液中的离子反应与平
衡。
2.让学生建立起解决问题的思路和方法：首先看到宏观物质和现象，想到微观粒
子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出
来，从而解释宏观物质和现象之间的关系，做到证据推理和模型认知。
教学重点：判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型
教学难点：SO 通入NaCO 溶液的具体反应过程
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教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
环节一 【引入】 NaSO 常作织物的漂白剂和食品的抗氧化
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引入 剂。但NaSO 在空气中容易被氧化，因此自然界中
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几乎没有稳定存在的NaSO ，只能通过制备来获得。
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文献表明：利用工业废碱渣（主要成分 NaCO ）可
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吸收烟气中的SO 并制备无水NaSO ，达到废物利用
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的目的。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的、
探究的呢？
【活动】在吸收塔环节，同学们想要探究的是：一、
HSO 可能是弱酸，为什么能制 CO ，如何证明？
2 3 2
二、为什么生成的是 NaHSO ，而不直接生成
3
NaSO ？如何控制条件生成NaHSO ？
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环节二 【活动】如何证明HSO 是弱酸？
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HSO 可能是弱酸，为什
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么 【探究】从章引言和节标题可以看出，醋酸是弱酸，
能制出 CO ， 如何证 存在电离平衡，醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离
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明？ 子，醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子。水能电离
出氢离子和氢氧根离子。在醋酸钠溶液中，醋酸根结
合了水电离出的氢离子生成醋酸分子，从而促进了水
的电离，使溶液显碱性。
由此可见，无论是电离平衡还是水解平衡，其
本质是相同的，就是“弱电解质”。所以确定平衡、
通过改变条件调控平衡移动、发生化学反应是本章的
主旋律。
【小结】HSO 是弱酸的思维模型：
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存在电离平衡，1.查找亚硫酸的电离平衡常数K
a1
来确定其为弱酸。2.测稀溶液的pH 。3.等c、等
V的HSO 、 HSO 对比。4.等pH 、等V 的
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2HSO 、 HSO 对比。对比的内容可以是酸的通
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性，如与金属反应的快慢、产生氢气的体积多
少，消耗碱的物质的量等。
存在水解平衡：注意HSO 一级电离出的是亚硫
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酸氢根离子，能证明亚硫酸氢根离子发生水解反
应就可以证明HSO 是弱酸。
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【活动】如何证明亚硫酸酸性强于碳酸？
【探究】
方案1：原理：测量亚硫酸、碳酸的pH
方案2 原理：较强酸制备较弱酸
方案3：原理：比较电离常数K
a1
【小结】依据证明弱酸的模型就可以.
【活动】生成NaHSO 比生成的NaSO 的优点是什
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么？
【探究】生成NaSO 的缺点：反应初期， NaCO 大
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量，SO 与NaCO 反应可以生成NaSO ，但同时生
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成了NaHCO 。一方面使产物不纯，另一方面即便分
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离提纯，也会造成钠元素的损失。
环节三
生成NaHSO 的优点：一方面碳元素转化为CO ，溶
为什么生成的是 3 2
液中所得产物纯净，易于分离，生成的亚硫酸氢钠再
NaHSO ，而不直接生成
3 和氢氧化钠反应就能生成亚硫酸钠。最重要的是另一
NaSO ？ 如何控制条件
2 3 方面，能尽可能多的吸收烟气中的SO ，充分利用原
生成NaHSO ？ 2
3 料，使其中的钠元素最大限度的利用
【小结】从工艺上讲不直接生成NaSO 。
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【活动】如何控制条件生成NaHSO ？
3
【探究】从HSO 、HSO -、SO 2-在水溶液中的物质
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的量分数随pH的分布图可知，NaHSO 在pH为4～
3
5之间时物质的量分数最大
【小结】控制pH为4～5之间即可
总结 1：本节课通过烟气中的 SO 通入工业废碱渣
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（主要成分NaCO ）溶液，分析了弱电解质的判定、
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酸性强弱比较和反应的具体过程。学习了本章内容，
我们更容易理解水溶液中的离子反应与平衡。这种反
应与平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境
保护等息息相关。
环节四 总结2：建立了如下解决问题的思路和方法：
总结 首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到
粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以
符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间
的关系。在这个过程中建立了判定弱电解质的模型和
酸的相对强弱模型。切实做到了证据推理和模型认
知。
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