文档内容
课程基本信息
课题 水的电离和溶液的pH（第二课时）
书名：化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社 出版日期： 2020年 7月
教学目标
教学目标：
1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。
2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示
剂的原则。
3． 能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，
培养定量研究的意识。
教学重点：
酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。
教学难点：
准确判断酸碱中和滴定的终点。
教学过程
时
教学环节 主要师生活动
间
2
化学史话 pH的由来
分 课堂引入
钟
3 环节一 pH应 了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方
分 用 面的重要意义。
钟
【任务一】实验室有一瓶未知浓度的 NaOH溶液，一瓶浓度为
0.100 0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液
的浓度,请你设计实验方案。
[问题1] 需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
18 环节二 酸碱中 [问题2] 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问
分 和滴定实验 题是什么？
钟
[问题3] 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判
断滴定终点）？
[问题4] 强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际
滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的
点？【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。
（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰好反应完全
（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时
（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时
填写下表：
V[HCl(aq)]/ mL 19.98 20.00 20.02
溶液pH
观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。
学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。
2 体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的
环节三 总结与
分
提升 核心思想。
钟
