文档内容
2021-2022 学年高二化学重难点专题突破
模块三 晶体结构与性质
综合测试
(75分钟 100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)
1．关于晶体与非晶体，正确的说法是( )
A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B．凡有规则外形的物体就一定是晶体
C．一种物质不是晶体就是非晶体
D．具有各向异性的固体一定是晶体
2．下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F、Cl、Br 、I 的熔、沸点逐渐升高
2 2 2 2
3．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法错误的是( )
A．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有6个
B．该晶体晶胞结构与NaCl相似
C．晶体的化学式为BaO
2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
4．下表是某些物质的熔点：
物质 NaCl NaO AlF AlCl BCl CO SiO
2 3 3 3 2 2
熔点/℃ 801 1 132 1 040 190 －107 －78.5 1 723
根据上述表述，下列判断中错误的是( )A．铝的化合物的晶体中有离子晶体
B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
C．表中只有BCl 和干冰是分子晶体
3
D．不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体
5．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH ) 氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的
3 n
分子式为Al H ，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al H 球棍模型如图，下列有关说法肯定错误的是(
2 6 2 6
)
A．Al H 在固态时所形成的晶体是分子晶体
2 6
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al H 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
2 6
D．Al H 中Al原子采取sp2杂化
2 6
6．正硼酸(H BO)是一种层状结构白色晶体，层内的HBO 分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确
3 3 3 3
的是( )
A.正硼酸晶体属于共价晶体
B．HBO 分子的稳定性与氢键有关
3 3
C．B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1 mol H BO 的晶体中有3 mol氢键
3 3
7．已知熔点最高的物质并不是金属钨，应该是铪合金。下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )
A．O、I、Hg B．CO、Al O、KCl
2 2 2 2 3
C．Na、K、Rb D．HS、HSe、HTe
2 2 2
8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是( )
硼晶体结构 SF 分子 S 分子 NaCl
6 8结构模型
示意图
备注 熔点2 573 K 易溶于CS
2
A.单质硼属于共价晶体，其结构单元B 中含有30个B—B键，含20个正三角形
12
B．SF 是由极性键构成的极性分子
6
C．固态S 属于共价晶体
8
D．NaCl晶体中每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个
9．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ，
其中 表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。
如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(
)
A.1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5
10．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代
表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A.铁镁合金的化学式为MgFe
2
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶格能：氧化钙＞氧化镁
D.该晶胞的质量是 g(N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
11．(双选)调查发现，饮用水中的氟化钠是导致氟骨症的主要原因，氟中毒累及牙齿称氟斑牙。对于钠的
卤化物(NaX)和硅的卤化物分子(SiX)，下列叙述正确的是( )
4
A．SiX 呈空间网状结构，硬度大
4B．NaX的熔点一般高于SiX
4
C．NaX的水溶液一般呈中性或弱碱性
D．SiX 由原子构成，熔化时破坏共价键
4
12．Al O 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是
2 3
( )
A.氮化铝属于离子晶体
B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．1个氮化铝晶胞中含有9个铝原子
D．氮化铝晶体中Al的配位数为2
13．冰晶石主要用作铝电解的助熔剂；也用作研磨产品的耐磨添加剂。如图所示为冰晶石(化学式为
NaAlF)的晶胞。图中“ ”位于大立方体的顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小
3 6
立方体的体心。则下列说法正确的是( )
A.冰晶石的名称是六氟合铝化钠
B．该物质中存在离子键和共价键
C．大立方体的体心处“△”代表的是Al3＋
D．该物质是电解冶炼铝的还原剂
14．(双选)CaC 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC 晶体中哑铃形C的存在使晶胞沿
2 2
一个方向拉长。下列关于CaC 晶体的说法中正确的是( )
2A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为4
B．6.4 g CaC 晶体中含阴离子0.1 mol
2
C．该晶体中的阴离子与F 是等电子体
2
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
15．(双选)结合下列模型图判断下列说法正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B．KO晶体的晶胞结构如图2所示，每个KO晶胞平均占有8个O2－
2 2
C．金属晶体Zn的堆积方式如图3所示，每个晶胞平均占有6个Zn
D．金属晶体Cu的堆积方式如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为8
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进
行实验，结果如下表所示。
项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 811 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 极易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)三种晶体的化学式分别为A：________，B：________，C：________。
(2)晶体的类型分别为A：____________，B：____________，C：________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为A：________，B：________，C：________。
17．(11分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF 分子的空间构型为____；
2
OF 的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl O，原因是________。
2 2(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与 F形成的XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层电子对数为
2 2
________，下列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。
2
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
(4)XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个XeF 分子。
2 2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的
分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d
＝________pm。
18．(10分)ZnGeP 和KTiOPO 都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。
2 4
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为____________。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为_________________。
(3)H O 、 PH 、 KH 按 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 排 列 为 __________ ， 熔 点 差 异 的 原 因 ：
2 3
_______________________________________。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP 晶胞结构如图所示。
2
①Zn的配位数为____________。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______________。
19．(12分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合
物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH 的________(填“高”
3
或“低”)，其判断理由是______________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布式为 4f66s2，Sm3＋价电子排布式为__________________。
(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表
示为________________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝
___________________g·cm－3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子
1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为________、________。
20．(13分)含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH)N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu SnP)
3 3 3
等。回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA族元素。基态锡原子的价电子排布式为__________ ________________________，
据此推测，锡的最高正价是________。
(2)与P同主族的元素中，电负性比P小的元素有________种 ，第一电离能比P大的有________种。
(3)PH 分子的空间构型为________。
3
PH 的键角小于NH 的原因是__________________________。
3 3
(4)化合物(CH)N能溶于水，试解析其原因_____________________。
3 3
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为N 。则磷化硼晶体的密度为______g·cm－3。
A②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
