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2023-2024 学年高一化学上学期期末测试卷 02
时间：90分钟 满分：100分 难度：中等
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A KNO、BaSO、冰水混合物 化合物
3 4
B SO 、CO、PO 酸性氧化物
3 2 5
C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱
D 金刚石、石墨、C 同位素
60
【答案】A
【解析】A．冰水混合物为水，KNO、BaSO、HO均为化合物，A正确；
3 4 2
B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误；
C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH) 为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
2
D．金刚石、石墨、C 是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；
60
故答案：A。
2．（山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末）日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属
于电解质的是
A．做核酸用的红色溶液 B．碘酒
C．做焰色试验用的铁丝 D．
【答案】D
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【解析】A．做核酸用的红色溶液是混合物，不属于电解质，故A不选；
B．碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，故B不选；
C．铁丝是单质，不属于电解质，故C不选；
D．FeCl 4HO是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；
2 2
故选D。
⋅
3．（吉林省东北师大附中2022-2023学年高一上学期期末）分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理
正确的是
A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属B．卤素单质的熔点从F 到I 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
2 2
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
【答案】D
【解析】A．铝制品在生活中被广泛应用，是因为Al比较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，
对内层起保护作用，A错误；
B．同主族从上到下，非金属单质熔沸点依次增大，金属单质熔沸点依次降低，B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如MnO 为酸性氧化物;Al O 为两性氧化物，C错误；
2 7 2 3
D．金属钠熔化需要热量，故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放热，D正确；
故答案选D。
4．（陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B．HCl C．CO D．NaOH
2
【答案】D
【解析】A．NaCl中只含有离子键，A与题意不符；
B．HCl中只含有共价键，B与题意不符；
C．CO 中只含有共价键，C与题意不符；
2
D．NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意；
答案为D。
5．（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入
HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是
A．M点之前溶液中离子浓度基本不变 B．M点通入了1 mol HCl气体
C．M点之后Na＋浓度增大 D．N点通入的HCl达到饱和
【答案】C
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子
浓度越大，溶液的导电能力越强，刚开始向含1 mol NaOH的溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反
应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋HO，溶液中阴离子和阳离子的总浓度基本没有发生变化，所以溶液导电
2
能力基本不变，A正确；
B．M点NaOH反应完全，1 mol NaOH反应1 mol HCl，B正确；
C．M点之后，继续通入HCl，溶液会溶解HCl，导致溶液中离子的总浓度增大，Na＋浓度不变，C错误；
D．当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子浓度不再发生变化，继续通入HCl，溶液导电能力不
再变化，D正确；答案选C。
6．（山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末）下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后
仍能大量共存的一组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】A
【解析】A．四种离子不反应，能大量共存，滴入稀盐酸后也没有反应发生，仍能大量共存，故A选；
B．四种离子能大量共存，滴入稀盐酸后H+和OH-反应生成水、H+和 反应生成二氧化碳，不能大量共
存，故B不选；
C．氯气有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存，故C不选；
D．ClO-能将I-氧化而不能大量共存，H+和ClO-反应生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不选；
故选A。
7．（山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是
A．CO(CO)：通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管
2
B．O(H O)：通过盛有碱石灰的干燥管
2 2
C．NaCl溶液(Na CO)：加适量硝酸钙溶液
2 3
D．CO(HCl)：通入饱和碳酸氢钠溶液
2
【答案】C
【解析】A．CO 中混有CO气体，通过盛有灼热氧化铜的硬质玻璃管，CuO与CO反应生成CO，除去
2 2
CO且不引入新杂质，A正确；
B．O 中混有HO杂质，通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能吸收HO，并且不与O 反应，B正确；
2 2 2 2
C．NaCl溶液混有NaCO 杂质，加入适量Ca(NO ) 溶液，发生反应NaCO+Ca(NO)=2NaNO +CaCO ↓，
2 3 3 2 2 3 3 2 3 3
引入新杂质NO ，C错误；
D．CO 气体中混有HCl杂质，通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与NaHCO 反应，而CO 不与NaHCO 溶液反
2 3 2 3
应，D正确；
故答案为：C。
8．（重庆市2022-2023学年高一上学期期末）已知 与浓盐酸在常温下能反应产生 。若用如图所
示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①处和③处 B．②处和④ C．②处和③处 D．②处、③处和④处
【答案】D
【分析】 与浓盐酸在常温下能反应产生 ，用饱和食盐水除去杂质HCl气体，用浓硫酸干燥后，
通入与金属反应，尾气可用NaOH溶液吸收。
【解析】① 与浓盐酸在常温下反应产生 ，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有 和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 ， 会与
溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。
故选D。
9．（陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末）设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的分子数为
B． 与足量氯气反应，转移的电子数为
C． 溶液中 数为
D．常温常压下， 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为
【答案】A
【解析】A．标况下，11.2L的CO 为0.5mol，0.5mol的CO 中的分子数即为0.5N ，故A正确；
2 2 A
B．5.6gFe为0.1mol，0.1mol的Fe与足量的Cl 反应的化学方程式为2Fe+3Cl =2FeCl ，可知2molFe在反应
2 2 3
时转移电子数为6N ，那么0.1mol的Fe在反应时转移电子数为0.3N ，故B错误；
A A
C．0.1mol/L的MgCl 溶液中的Cl—数目因为缺少体积的数据无法确定其数目，体积不同，数目也就不同，
2
故C错误；
D．O 与O 是相同的原子组成，用其相同的组成数目的原子个数计算即可，即1.6g的混合物都是O 的质
2 3 2
量，则1.6gO 为0.05mol，那么其含有的氧原子数目为0.1N ，故D错误；
2 A
故本题选A。
10．（甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关
知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH) 发生转化⑥，Fe O 加水溶解可转化为Fe(OH)
3 2 3 3
C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe O
2 3
【答案】C
【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe O 和H，不能实现上述转化，A错误；
3 4 2
B．加热Fe(OH) 发生转化⑥分解生成氧化铁，不能溶于水，Fe O 加水不溶解不可实现转化③，B错误；
3 2 3
C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化成Fe O，D错误；
3 4
故选C。
11．（山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期末）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入盛满水的烧杯中
B 验证Fe2+具有还原性 向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化
4
判断反应后Ba2+是否沉 将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合,反应后静置，向上层清液中再加几滴
2 3 2
C
淀完全 NaCO 溶液,观察是否有沉淀产生
2 3
D 制备Fe(OH) 胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 溶液中
3 3
【答案】C
【解析】A．因为Na与水反应较剧烈，不能将钠放入盛满水的烧杯中， A错误；
B．向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，
4
说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，B错误；
C．将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴NaCO 溶液，若有白色沉淀，
2 3 2 2 3
说明Ba2+没有沉淀完全，若无白色沉淀，说明沉淀完全，C正确；
D．制备Fe(OH) 胶体是将饱和FeCl 溶液滴入沸水中，D错误；
3 3
故答案为：C。12．（吉林省东北师大附中2022-2023学年高一上学期期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误
的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既
能与盐酸反应产生氢气，又能与 溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶
于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶 是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢
是无色、有毒、比 稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物Be (OH) 和铝的
2
最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①正确；
②铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，铊只能和盐酸反应放出氢气，②错误；
③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝
酸，③正确；
④根据对角线规则，Li和Mg性质相似，Mg(OH) 是中强碱，可推知锂溶于水生成的LiOH为中强碱，④
2
错误；
⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO )是难溶于水的白色固体，⑤正确；
4
⑥硒化氢(H Se)是无色、有毒，不如HS稳定的气体，⑥错误；
2 2
综上所述，②④⑥错误，故选B。
13．（安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）下列实验中，利用图中装置不能达到
实验目的的是
选项 A B C D
装置
放置NaCO 时，澄清石灰
2 3
预期 水无明显现象，放置 脱脂棉剧烈燃 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃 用手捂住试管，
现象 NaHCO 时，澄清石灰水变 烧 有爆鸣声 烧杯中冒气泡
3
浑浊
证明NaO 与
2 2
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 验证铁粉与水蒸气的反应 检查装置气密性
水反应放热
【答案】D
【解析】A．NaCO 稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCO 不稳定，受热分解产
2 3 3
生CO 气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，A
2正确；
B．向包有足量NaO 的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于NaO 与水反应产生
2 2 2 2
O，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明NaO 与
2 2 2
水反应放热，B正确；
C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H，H 与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时
2 2
二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C正确；
D．长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧
杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，D错误；
故合理选项是D。
14．（河南省濮阳市2022-2023学年高一上学期期末）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元
素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中
原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是
A．原子半径：
B．化合物 中含有非极性共价键
C．单质的沸点：
D．单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成
【答案】B
【分析】W、X、Y和Z为原子数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2
倍，W为C元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原
子，Y为Na元素；Z的质子数比W和X的质子数之和少1，Z为Al元素。
【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
Y(钠)>Z(铝)>W(碳)>X(氧)，故A正确；
B．化合物WX 是CO，其结构式为O=C=O，含有极性共价键，不含非极性共价键，故B错误；
2 2
C．碳单质属于固体，而氧的单质为气体，碳单质的沸点更高，故C正确；
D．单质Z为铝，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和H，故D正确﹔
2
故选B。
15．（山东省淄博实验中学2022-2023学年高一上学期期末）向一定量的Fe、FeO、Fe O 的混合物中加入
2 3
100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN
溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
【答案】A
【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe O 的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放
2 3
出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl 、HO、H。n(H )= =0.01mol，n(FeCl )=
2 2 2 2 2
=0.05mol，依据氢元素守恒，生成HO的物质的量为 -0.01mol=0.04mol，混合物
2中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁
元素的质量分数为 ≈81.4%，故选A。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
16．（河南省三门峡市2022-2023学年高一上学期期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，
其反应的化学方程式为 。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．溶液中只存在 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中铁、铜都无
【答案】B
【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl =3FeCl ；后发生反应②：
3 2
Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl 。
3 2 2
【解析】A．铁粉过量，铜不参与反应，溶液中只存在FeCl ，A不符合题意；
2
B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B符合题意；
C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C不符合题意；
D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D不符合题意；
故选B。
17．（陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末）某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、 、
、 、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
2
下列关于原溶液说法正确的是
A．肯定存在 B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C． 、 均不存在 D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
【答案】A
【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，
说明CO 、HCO 至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，
产生白色沉淀甲（AgCl），不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH) 溶液，
2
产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO ，
不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有，据此分析解答。
【解析】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在 ，故A正确；
B．无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+，故B错误；C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明CO 、HCO 至少存在一种，故C错误；
D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，故D
错误。
答案选A。
18．（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为
100g)中进行充分反应，下列说法正确的是
A．产生H 的物质的量为3.5mol
2
B．溶液中的溶质有NaOH、NaAlO
2
C．金属未完全溶解
D． NaAlO 的质量分数为
2
【答案】C
【分析】23g钠的物质的量为1mol，54g铝的物质的量为2mol。将二者投入水中，分别发生反应：
2Na+2HO=2NaOH+H ↑、2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑。
2 2 2 2 2
【解析】A．1molNa与水反应产生0.5molH，1molNaOH与足量Al反应产生1.5molH，则共产生H 的物
2 2 2
质的量为2mol，A不正确；
B．由于Al过量，所以NaOH全部与Al反应，溶液中的溶质没有NaOH，只有NaAlO ，B不正确；
2
C．1molNaOH只能溶解1molAl，还有1molAl剩余，所以金属未完全溶解，C正确；
D．Al只溶解1mol，质量为27g，生成H 的物质的量为2mol，则NaAlO 的质量分数为
2 2
，D不正确；
故选C。
19．（山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末）为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一
定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过
“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B．在“还原”反应中，甲酸(HCOOH)被氧化为CO
2
C．“溶解”反应中所用的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3∶1，盐酸和硝酸均做氧化剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
【答案】B
【分析】”钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳在空气中高温焙烧，C、Pd和有机物被氧气氧化生成氧化物，气体A主要是CO，向固体氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原
2
得到粗Pd，加入王水溶解，得到H[PdCl ]溶液，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，得[Pd(NH)]Cl 溶
2 4 3 2 2
液，再经过系列操作，可得到纯净的还原产物Pd，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知：废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，实验室中该操
作可以在坩埚中进行，A错误；
B．由分析可知：“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，甲酸(HCOOH)
被氧化为CO，B正确；
2
C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，硝酸作氧化剂，HCl的组成元素在反应前后化合价不
变，不作氧化剂，盐酸可以提供Cl-形成配离子，提供H+，结合形成HO，C错误；
2
D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，D错误；
故合理选项是B。
20．（河南省南阳市2022-2023学年高一上学期期末）8.34gFeSO·7H O(相对分子质量：278)样品受热脱水
4 2
过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO ·5H O
4 2
B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO ·2H O
4 2
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO ·H O FeSO ＋HO
4 2 4 2
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气
体生成
【答案】C
【分析】8.34g七水硫酸亚铁晶体的物质的量为 =0.03mol，若晶体受热完全脱去结晶水所得固体
的质量为8.34g—0.03mol×7×18g/mol=4.56g，则P点前为七水硫酸亚铁晶体脱去结晶水的过程，P点后为硫
酸亚铁为隔绝空气受热分解的过程，由铁原子个数守恒可知，Q中铁原子和氧原子的物质的量比为
0.03mol： =2：3，则Q的化学式为Fe O，由得失电子数目守恒可知，硫酸亚铁高
2 3
温条件下的分解反应为2FeSO Fe O+SO↑+SO↑。
4 2 3 2 3
【解析】A．由分析可知，温度为78℃时为脱去结晶水的过程，由题给数据可知M中硫酸亚铁和结晶水的物质的量比为0.03mol： =1：4，则M的化学式为FeSO ·4H O，故A错误；
4 2
B．由分析可知，温度为159℃时为脱去结晶水的过程，由题给数据可知N中硫酸亚铁和结晶水的物质的
量比为0.03mol： =1：1，则N的化学式为FeSO ·H O，故B错误；
4 2
C．由分析可知，在隔绝空气条件下，N得到P的反应为FeSO ·H O脱去结晶水生成FeSO ，反应的化学方
4 2 4
程式为FeSO ·H O FeSO ＋HO，故C正确；
4 2 4 2
D．由分析可知，P得到Q的反应为硫酸亚铁隔绝空气受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，反应
的化学方程式为2FeSO Fe O+SO↑+SO↑，由方程式可知分解反应得到2种无色气体生成，故D错误；
4 2 3 2 3
故选C。
第 II 卷（非选择题 共 50 分）
三、非选择题：本题共5个大题，共50分。
21．（10分）（陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末）化学与人类生产、生活密切相关，按要求
回答下列问题。
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与 发生反应的化学方程式为
。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井
水中投入_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备： (未配平)，配平该化学反应方
程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。若反
应中共转移 个电子，则产生 气体的体积为 L(标准状况下)。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1)
(2)过氧化钠( ) （2分）
(3)C
(4)(5) （2分） 5.6（2分）
【解析】（1）工业上制造光导纤维的基本原料是SiO；
2
（2）Na的化合物中，NaO 与水、CO 反应都会产生O，所以潜水艇中的供养剂是NaO，与CO 反应的
2 2 2 2 2 2 2
化学方程式为2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
（3）浑浊的井水中投入KAl(SO ) 12HO可将水中的小颗粒物质在Al3+的水解下产生的Al(OH) 吸附变成
4 2 2 3
大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、 NaCO、CuSO 只能溶解在井水中，不发生任何变化，也
⋅ 2 3 4
不会起到净水作用，故选C；
（4）氯气能和石灰乳中的Ca(OH) 发生反应2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，产生具有漂白性的物
2 2 2 2 2 2
质是Ca(ClO) ；
2
（5）该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在AlN处配2，C的化合价从0升高到+2价，失2e—，N的化
合价从0降低到—3价，的3×2e—，按照得失电子数守恒，失电子乘以3，所以配平后方程式为
Al O+3C+N 2AlN+3CO；其中C做还原剂，N 做氧化剂，所以单线桥表示为
2 3 2 2
；3mol的CO生成时，转移6mol的电子，则3.01×1023个电子转移
时，即转移0.5mol电子，生成0.25mol的电子，在标况下，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
22．（9分）（陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实
验的部分装置(夹持设备已略)。
(1)实验室可以用 与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为
。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 (填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安
全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象
。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。
选项 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中
，即可证明 氧化性大于 。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是 (用离子方程式表
示)。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1) (浓) （2分） ③
(2)除去 中的 气体 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升
(3)d
(4)溶液分层，上层为无色，下层为紫红色
(5) （2分）
【分析】装置A中生成Cl，反应为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，B中盛放饱和食盐水，用于
2 2 2 2 2
除去Cl 中的HCl，兼具安全瓶作用，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，D中探究KI与Cl 发
2 2
生氧化还原反应生成I，Cl +2KI=2KCl+I ，以比较氯、碘单质的氧化性，由于Cl 有毒，应吸收尾气，可
2 2 2 2
使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O。
2 2
【解析】（1）用MnO 与浓盐酸反应制备氯气的化学反应方程式为
2
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl+2H O，MnO 是固体药品放于烧瓶中，浓HCl是液体药品放于分液漏斗中，
2 2 2 2 2
采用固+液加热制气体的装置，所以采用的是图2中的③装置；
（2）B中盛有饱和食盐水，从A中导管出来的有挥发出来的HCl，还有HO，所以B中的饱和食盐水是除
2
去气体中混有的HCl；发生堵塞时，B中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(C堵塞会使B中气压变大，将液
体压入长颈漏斗中）；
（3）I放湿润的有色布条，Ⅱ用于除去Cl 中混有的HO，Ⅲ中放干燥的有色布条，才能说明干燥的Cl 无
2 2 2
漂白性，Cl 与HO反应生成的HClO才有漂白性，所以选d；
2 2
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，发生反应Cl+2I—=I +2Cl—，Cl 将I—置换为单质形式，碘单质发生
2 2 2
萃取溶于CCl ，下层液体会变为紫色；
4
（5）该装置没有考虑有毒气体的尾气处理，Cl 用碱液吸收处理，其离子方程式为Cl+2OH—= Cl—+ClO—
2 2
+H O，最后要处理多余Cl 防止污染。
2 2
23．（11分）（河南省濮阳市2022-2023学年高一上学期期末）NaCl在生活和生产中有广泛的应用。回答
下列问题：
I．医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，可用一定量生理盐水漱口或冲洗鼻腔以缓
解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。
(1)已知生理盐水的密度为1 ，计算该溶液中 mol/L(保留到小数点后两位)，配制500mL生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。
(2)配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
II．工业上采用电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、 和Cl。
2
(3)根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为 (填化学式)，证明反应生成了 的
实验操作为 。
III．我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl溶液、合成氨工厂废气为原料制备
纯碱 ，其部分工艺流程如图所示。
(4)已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入 和 的顺序，可能造成的后果是
。
(5)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(6)提取的 产品中含有少量 ，将 产品溶解，加入适量的稀盐酸和 充分反应，煮沸、
过滤、浓缩结晶，即可得到 纯品。加入稀盐酸和 时发生反应的离子方程式为
。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1) 0.15 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)偏低
(3) Cl 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气
2
(4)得不到大量碳酸氢钠晶体
(5) （2分）
(6) （2分）
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、
装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，电解饱和NaCl溶液可制得
NaOH、H 和Cl，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产物为Cl，以此解题。
2 2 2
【解析】（1）生理盐水是质量分数为0.9%，密度为1 ，计算该溶液中
，配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计
算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量
筒、500mL容量瓶，故答案为： 0.15；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线水超过刻度线，将会导致NaCl溶液浓度偏低，故答案为：
偏低；
（3）电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、H 和Cl，氯元素化合价- 1价升高到0价，该反应生成的氧化产
2 2
物为Cl，证明反应生成了Cl，的实验操作为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气，
2 2
故答案为：Cl；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝色，证明生成了氯气；
2
（4）已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH 和CO 的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，
3 2
再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体，故答案为：得不到大量碳
酸氢钠晶体；
（5）碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
；
（6）将NH Cl产品溶解，加入适量的稀盐酸和HO 充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH Cl
4 2 2 4
纯品，加入稀盐酸和HO 时发生反应是亚铁离子被氧化最后生成氢氧化铁沉淀将NH Cl产品溶解，加入适
2 2 4
量的稀盐酸和HO 充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH Cl纯品，加入稀盐酸和HO 时发生
2 2 4 2 2
反应是亚铁离子被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为： 。
24．（9分）（河南省濮阳市2022-2023学年高一上学期期末）高铁酸钾( )是一种高效、无毒的强
氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒剂和净水剂。在工业上，一种通过 溶液制备 的工艺
流程如图所示。回答下列问题：
(1)FeOOH中Fe元素的化合价为 ，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(2)“氧化、沉淀”时，证明通入的 已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2滴 溶
液。
(3)对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有 种，NaClO的电子式为
。
(4)通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO (填“＞”或
“＜”)。
(5)“转化”时，发生反应的化学方程式为 ，
说明物质的溶解度 (填“＞”或“＜”) 。
【答案】（除标明外，每空1分）
(1) +3 1：4(2)铁氰化钾
(3) 5
(4)＞
(5) Na FeO+KCl=K FeO↓+NaCl （2分） ＞
2 4 2 4
【分析】“氧化、沉淀”时，硫酸亚铁溶液与氧气反应生成氢氧化氧铁，氢氧化钠和次氯酸钠氧化氢氧化
氧铁生成高铁酸钠，滴加氢氧化钠固体，分离出氯化钠后，加入氯化钾生成高铁酸钾粗产品。据此解答。
【解析】（1）FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+3价，
“氧化、沉淀”时，氧化剂为氧气，氧元素的化合价由0价降低到-2价，还原剂硫酸亚铁，铁元素的化合
价由+2价升高到+3价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：+3；1：4；
（2）“氧化、沉淀”时，证明通入的O 已过量，则溶液中没有亚铁离子，由于铁氰化钾与亚铁离子反应
2
生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，具体操作为取上层清液，向其中滴加2滴铁氰化钾溶液，故答案为：铁氰化钾；
（3）由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，上述物质中属于盐的物质有硫酸亚铁、次
氯酸钠、氯化钠、氯化钾和高铁酸钾，共5种，NaClO属于离子化合物，电子式为 ，故答案
为：5； ；
（4）“氧化”时次氯酸钠氧化氢氧化氧铁生成高铁酸钠，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
则在该条件下物质氧化性：NaClO＞NaFeO，故答案为：＞；
2 4
（5）“转化”时，由于高铁酸钾的溶解度小，则高铁酸钠与氯化钾反应转化为高铁酸钾和氯化钠，其反
应的化学方程式为NaFeO+KCl=K FeO↓+NaCl,说明物质的溶解度NaFeO＞KFeO，故答案为：
2 4 2 4 2 4 2 4
NaFeO+KCl=K FeO↓+NaCl；＞。
2 4 2 4
25．（11分）（辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末）已知六种短周期元素A、B、
C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5
核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物DC中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物
2
可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角
线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请
写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。
A．AC 和DC 中都含共价键
2 2 2 2
B．A、D可形成离子化合物
C．DC、DC 中阴阳离子个数比均为1：2
2 2 2
D．DC和DC 均能溶于AC，并发生化合反应
2 2 2 2(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是 (填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
【答案】（除标明外，每空1分）
(1)第三周期第IIIA族
(2)
(3)S2-＞O2-＞Na+（2分）
(4)铝 Be(OH) +2NaOH=Na BeO+2H O（2分）
2 2 2 2
(5)D（2分）
(6)②③④⑤（2分）
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；
A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为 ，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；
C与D形成的离子化合物DC中所有离子的电子数相同，该化合物为Na2O，则C为O元素；C、F同主族，
2
则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素，据
此解答。
【解析】（1）铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为第三周期ⅢA族；
（2）氨气分子为4核10电子分子，电子式为 ，故答案为 ；
（3）同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子
半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
（4）由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢
氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH) +2NaOH=Na BeO+2H O，故
2 2 2 2
答案为铝；Be(OH) +2NaOH=Na BeO+2H O；
2 2 2 2
（5）A．过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故A正确；
B．氢化钠是离子化合物，故B正确；
C．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误，
故答案为D；
（6）①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素
的非金属性强于硫元素，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯
元素的非金属性强于硫元素，故②正确；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易被氧化说明氯
元素的非金属性强于硫元素，故③正确；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，
故④正确；
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化
性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤正确；
综上所述，正确的是②③④⑤。
