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期末模拟测试 05
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O16 Si 28 P 31 Cl 35.5 K39 Mn55
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023春·甘肃兰州·高二兰州一中校考期中）对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，
错误的是
A．电子云形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．原子轨道取向相同
2．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期中）某元素基态原子的价电子排布式为 ，
该元素在周期表中的位置是
A．第三周期第ⅡB族，d区 B．第四周期第ⅡB族，ds区
C．第三周期第ⅦA族，d区 D．第四周期第ⅤB族，d区
3．（2023春·云南昆明·高二云南师大附中校考期中）下列关于Cu的说法正确的是
A．核外电子有29个空间运动状态
B．位于ⅠB族，属于ds区
C．基态Cu原子的价电子轨道表示式为
D．第一电离能比Zn大
4．（2023春·云南昆明·高二云南师大附中校考期中）下列化学用语正确的是
A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：
C． 的电子云轮廓图 D． 的空间填充模型：
5．（2023春·北京海淀·高二人大附中校考期中）已知1~18号元素的4种简单离子 、
、 、 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
6．（2023春·广东深圳·高二校联考期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、
Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对
电子。下列说法正确的是A．Y的氢化物为HY B．原子半径：M<X<Y<Z
2
C．第一电离能：W<X<Y<Z D．电负性：W<X<Y<Z
7．（2023春·北京通州·高二统考期中）HO 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个
2 2
氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是
A． 分子能形成氢键 B．在 分子中只有 键没有 键
C．O原子采取 杂化 D． 为非极性分子，溶于
8．（2023春·甘肃兰州·高二兰州一中校考期中）抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超
分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列
说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为 、
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
9．（2023春·新疆和田·高二校考期中）下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键( 键)都具有方向性
B． 键的键能比 键与 键的键能和大，所以 键不易发生加成反应
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知， 分子的极性大于 分子的极性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、11种电子运动状态
10．（2023秋·江苏·高二江苏省阜宁中学校联考期末）下列关于化学键类型和分子构型的
说法正确的是
A．IAsF 晶体中存在的I 空间构型与水分子相同
3 6
B．HO分子间存在氢键，故HO的稳定性均大于HS
2 2 2
C．P 和CH 的分子构型相同，键角相等
4 4D．尿素[CO(NH)]分子中σ键和π键数目之比为5：1
2 2
11．（2023春·广东深圳·高二翠园中学校考期中）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法
A
正确的是
A．18 g DO中含有的中子数为8 N B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 N
2 A A
C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 N
A
D．1 L 0.1 mol/L H O 溶液中含有的H-O键数目为0.2 N
2 2 A
12．（2023春·江西·高二统考期中）苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模
型如图所示。下列有关叙述错误的是
A．苯甲酸能发生氧化、取代反应 B．苯甲酸属于芳香族羧酸
C．苯甲酸能形成分子内氢键 D．苯甲酸可与 溶液反应生成
13．（2023春·湖北恩施·高二校联考期中）硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构
如图甲所示，已知晶胞参数为p nm，图乙为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为8 B．晶胞中d点原子分数坐标为( ， ， )
C．Zn位于元素周期表的d区 D．Zn和Se的最短距离为 p nm
14．（2023春·湖北恩施·高二校联考期中）“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命
名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO 加氢制成
2
CHOH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备
3
CHOH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是
3
A．SiO 的熔点比CO 高，原因是SiO 的分子间作用力更强
2 2 2
B．CO 是直线形分子
2
C．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO 和HO合成CHOH和O 也为吸热反应
2 2 3 2
D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CHSH)
3
15．（2023春·浙江·高二期中）FeO立方晶胞结构如图所示(白球代表O2-)，设晶胞参数为
apm。下列说法不正确的是A．该晶胞含有4个 O2- B．两个O2-之间最近的距离为 apm
C．基态Fe2+的未成对电子数为5个D．每个O2-周围距离最近且等距的Fe2+数为6
16．（2023春·安徽·高二校联考期中）钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太
阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为 ，另两种离子
为 和 。下列说法正确的是
A．图(b)中，X为 B．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C． 中H-N-H键角小于 中H-N-H键角
D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
17．（2023春·海南海口·高二海南中学校考期中）一种新型的合成氨的方法如图所示，下
列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态B．基态氧原子的原子结构示意图为
C．反应③能通过电解LiOH水溶液实现 D．上述三步循环的总结果为N+3H =2NH
2 2 3
18．（2023春·江西景德镇·高二景德镇一中校考期中）LDFCB是锂离子电池常用的一种离
子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道
与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于 Y的有3种 B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子
19．（2023春·江西景德镇·高二景德镇一中校考期中）由相邻短周期元素W、X、Y、Z组
成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最
小，下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型化合物
C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高
D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体
20．（2023春·山东临沂·高二统考期中） 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成
配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的 晶体溶于水后再依次加 和
，发现溶液出现下列变化：
已知： 为浅紫色， 为红色， 为无色。
下列说法错误的是
A．向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色
B． 与 形成配位键时，S原子提供孤电子对
C．溶液Ⅱ加 后溶液由红色变为无色，说明 与 配位键强度不及 与 配
位键强度
D． 中铁的杂化类型为 ，该离子的空间构型为平面正六边形
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题
21．（10分）（2023春·全国·高二期中）根据要求填空
(1)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤CaBr ⑥NaH ⑦
2
KC ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体 熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价
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键的有_______。
(2)性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)
①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______
②酸性强弱HClO_______HClO，解释原因_______
4 3(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)
①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。
②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
22．（10分）（2023秋·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末）回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层
电子排布式为_______。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于
_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
(6)LiBH 由Li+和BH 构成，与BH 互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电
4
离能由大到小排列顺序为_______。
(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______N ，CS 分子中，存在_______个 键和
A 2
_______个 键。
23．（10分）（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）I.2020年12月17日，
我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、
锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。
(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈______形。
(5)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。
24．（10分）（2023春·全国·高二期中）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着
广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A． B． C．(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______； 分子的空间构型为_______； 的熔、
沸点低于 ，原因是_______。
(3) (二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 ，则 的结构式为_______。
(4)萤石( )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；
若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为 ，距离最近的两个 间距为a pm，NiO的摩尔质量为M
g/mol，则NiO晶体的密度为_______ (列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个 空缺，会有
两个 被两个 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 与 的离
子数之比为6：91。若该晶体的化学式为 ，则x=_______。
