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2019-2020 年高一化学高频考题期末组合模拟卷 05
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是
A B C D
用灼烧法可鉴别羊毫与 墨的主要成分是 纸的主要成分属于 用石材制作砚台的过
尼龙毫的真伪 碳单质 合成材料 程是物理变化
【答案】C
【解析】A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼
烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；
B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不
褪色，B正确；
C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C错误；
D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D
正确；
答案选C。
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇
物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是
A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS
【答案】D
【解析】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al S，选项A不可能。S单质的氧
2 3化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为
Cu S、Ag S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；
2 2
答案选D。
3．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
【答案】D
【解析】A．加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，A错误；
B．浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，B错误；
C．浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，C错误；
D．浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，D正确；
答案选C。
4．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③
铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】D
【解析】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价，错误；
②铵盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；
③铵盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；
④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；
⑤铵盐不稳定，受热易分解，正确。
其中正确的有②③⑤，故选D。
5．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B．伴随能量变化的过程都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【答案】C
【解析】A. 物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A错误；B. 伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水蒸发吸热，属于物理变化，B错误；
C. 在一个确定的化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应释放能量，若反应
物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，
C正确；
D. 在一个确定的化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应释放能量，若反应
物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量，D错误；
答案为C。
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HSO 和HNO 的物质的量浓度分别是4mol·L－1和
2 4 3
2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气
体的体积为(假设反应中HNO 的还原产物全部为NO)
3
A．224mL B．448mL C．672mL D．896mL
【答案】C
【解析】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，
n(NO -)=0.01L×2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO可知消耗
3 3 2
0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为
0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据Fe+2H+=Fe2++H ↑可知0.02mol氢离子
2
可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积
为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，答案为C。
7．某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是
A．CHCHOH B．
3 2
C．CHOH D．CH—O—CH CH
3 3 2 3
【答案】B
【解析】醚不能与钠反应，只有醇与钠反应生成氢气，选项中醇都是饱和一元醇，假设饱和一
元醇为C H OH，则：
n 2n+1所以，2×(4n+18)g：6g=1mol：0.05mol，解得n=3，故有机物为C HOH，选项中只有B符合，
3 7
答案选B。
8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A.CHCHCHCH 为丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，A错
3 2 2 3
误；
B. 为2-甲基丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B错
误；
C. 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯
代烃有1种，C正确；
D. 为2-甲基丁烷的结构简式，分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，
D错误；
答案选C。
【点睛】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原
子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
9．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是
A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相
同
C．酸性KMnO 溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯
4D．酸性KMnO 溶液可以鉴别乙烯和乙烷
4
【答案】B
【解析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键无法旋转，故乙烯分子所有原子一定共平面，
乙烷分子中化学键为单键，单键可以旋转，根据甲烷为空间正四面体构型可知，甲基分子中碳
原子最多与2个氢原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面内，A正确；
B．乙烯分子中组成双键的碳碳键，一个是σ键，一个是π键，π键易断裂，两个键的活性不同，
B错误；
C．乙烯可与酸性KMnO 溶液反应生成CO，若用酸性KMnO 溶液除去乙烷中混有的乙烯会引
4 2 4
入新杂质CO，故酸性KMnO 溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，C正确；
2 4
D．乙烯可与酸性KMnO 溶液反应而使其褪色，乙烷不与酸性KMnO 溶液反应，故乙烷、乙烯
4 4
分别与酸性KMnO 溶液混合现象不同，酸性KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，D正确；
4 4
答案选B。
10．关于乙酸的下列叙述中错误的是
A．乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分
B．乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色
C．乙酸在常温下可以发生酯化反应
D．乙酸可以和NaHCO 溶液反应放出CO
3 2
【答案】C
【解析】A．乙酸是食醋的主要成分，是一种有强烈刺激性气味的液体，A正确；
B．乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，可使石蕊试液变红，B正确；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，C错误；
D．乙酸和NaHCO 反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，D正确。
3
答案选C。
11．二氧化氯(ClO )是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、
2
致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO 对细胞壁有较强
2
的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，
ClO 在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO 也被广
2 2
泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO 的说法正确的是
2
A．ClO 能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物
2B．在进行消毒作业时使用的ClO 溶液浓度越大越好
2
C．ClO 杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂
2
D．ClO 可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO 和HO
2 3 2
【答案】C
【解析】A．氯元素的最高价态为+7价，ClO 中氯元素的化合价为+4价，故ClO 不是氯的最高
2 2
价氧化物，A错误；
B．由题中叙述可知，ClO 的浓度不宜高于100mg·L−1，故在进行消毒作业时使用的ClO 溶液浓
2 2
度不是越大越好，B错误；
C．ClO 得电子能力强，且无三致、有三效，则ClO 杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消
2 2
毒剂，C正确；
D．分析题中所给信息，氧化还原反应中有元素的化合价升高和降低，Cl元素的化合价由+4价
升高为+5价，则与NaOH反应还应生成NaCl，D错误；
答案选C。
12．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是酒精能将橙色的KCr O 酸性溶液迅速还原成蓝绿
2 2 7
色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：
①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇的组成中含氧元素
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】A
【解析】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③KCr C 遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，KCr O 被还原，
2 2 7 2 2 7
则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；
④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；
则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是A。
故选A。
13．SO 是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO 。为了提高吸收效率，常用
2 2
Ni O 作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是
2 3A．当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO) 脱硫效果比用NaClO好
2
B．过程2中产生的原子氧可加快对SO 的吸收
2
C．过程2的离子方程式为2NiO+ClO-=NiO+Cl-+2O
2 2 3
D．HSO 的酸性比HClO强，所以SO 能与NaClO溶液反应生成HClO
2 3 2
【答案】D
【解析】A．当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO) 代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO 2-结
2 4
合生成微溶的CaSO，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，A正确；
4
B．过程2中产生的原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO 的吸收，B正确；
2
C．根据图示，过程2中发生的反应为：2NiO+ClO-=NiO+Cl-+2O，C正确；
2 2 3
D．NaClO有强氧化性，SO 有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，D错误；
2
答案选D。
14．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中
原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求
的是
A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．由反应2SO +O 2SO 制SO D．乙烯与HBr制取溴乙烷
2 2 3 3
【答案】D
【解析】A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化
为所需产物，A错误；
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，B
错误；
C．由反应2SO +O 2SO 制SO 是可逆反应，无法进行到底，C错误；
2 2 3 3
D．乙烯与HBr制取⇌溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查“绿色化学”知识，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。原
子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求。
15．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质
X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．t时，X、Y、Z的质量不再改变
B．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y
C．t时，Z的浓度为1.2mol/L
D．t时，反应停止，反应速率为0
【答案】A
【解析】根据图象，Z的物质的量逐渐减少，X、Y的物质的量逐渐增大，说明Z为反应物，
X、Y为生成物，最终达到平衡状态，说明为可逆反应，结合物质的量的变化关系判断反应的方
程式，再结合化学反应速率和平衡状态的特征分析判断。
【详解】A．根据图象，t时为平衡状态，化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故
X、Y、Z的质量也不再改变，A正确；
B．由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到达平衡后，X
生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比
=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3Z 3X+2Y，B错误；
⇌
C．根据图象可知，平衡时Z的浓度为 =0.6mol/L，C错误；
D．t时为平衡状态，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误；
答案选A。
16．科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，
关系图中能反映的化学观点或化学思想有①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以
转化为热能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的
A．①②③ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化
碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，①正确；
②水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，②正确；
③液化石油气、汽油、甲醇等有机物的燃烧，都说明了燃烧时化学能可以转化为热能和光能，
③正确；
④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用
下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，④正确；
⑤由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转
化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，⑤正确；
答案选D。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还
原”)；
（2）写出 NO 与水反应的化学方程式____________；
2
（3）写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；（4）实验室常用 NH Cl与 Ca(OH) 制取氨气，写出反应的化学方程式_________；
4 2
（5）下列试剂不能用于干燥 NH 的是________ (填字母)；
3
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体
（6）氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。
【答案】（1）NO 氧化
2 5
（2）3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
（3）3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO
2
（4）Ca(OH) +2NHC1 CaC1 +2NH↑+2H O
2 4 2 3 2
（5）A
（6）4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
【解析】（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为NO，其化合价为最高正价+5价，
2 5
只具有氧化性，故答案为：NO；氧化性；
2 5
（2）NO 与水反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，故答案为：
2 2 2 3
3NO +H O=2HNO +NO；
2 2 3
（3）稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO，故答案为：
2
3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO；
2
（4）实验室常用 NH Cl与 Ca(OH) 制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH) +2NHC1
4 2 2 4
CaC1 +2NH↑+2H O，故答案为：Ca(OH) +2NHC1 CaC1 +2NH↑+2H O；
2 3 2 2 4 2 3 2
（5） NH 为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；
3
（6）氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH +5O 4NO+6H O，故答案为：4NH +5O
3 2 2 3 2
4NO+6H O。
2
18．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)最简单烷烃的空间结构为_______________。
(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式：__________，该反应类型为：_________。
(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，两者反应则得到的产物有____种,其中常温下为
气态的有机产物的化学式为：________。
(5)将0.4molCH 与Cl 发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物
4 2
质的量是______________。
(6)烃A为甲烷的同系物，A中有12个氢原子，写出A的同分异构体中，含4个-CH 的结构
3
简式： _________。
【答案】(1)正四面体
(2)CH +Cl CHCl+HCl 取代反应
4 2 3
(3)吸收过量的氯气
(4)5 CH Cl
3
(5)1mol
(6)
【解析】该装置利用MnO 和浓盐酸反应制取的Cl 和甲烷光照条件下反应生成氯甲烷，并回收
2 2
氯化氢气体，A装置利用MnO 和浓盐酸反应制取的Cl，B装置将A装置中生成的Cl 同甲烷混
2 2 2
合流入C装置，C装置在光照的条件下使甲烷和氯气发生反应，D装置中的石棉可以吸收未参
加反应的Cl，E装置用于吸收反应生成的氯化氢，据此分析。
2
【详解】(1)最简单的烷烃为甲烷，其空间构型为正四面体形；
(2)C装置为甲烷和氯气的反应装置，装置中反应过程复杂，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为CH+Cl CHCl+HCl，属于取代反应；
4 2 3
(3)D装置的石棉中含有KI，可以与没参加反应的Cl 反应，用于吸收未参加反应的Cl；
2 2
(4)有机反应较为复杂，甲烷与氯气的取代反应产物中含有四种氯代甲烷和氯化氢，共5种；其
中为气态的有机产物为CHCl；
3
(5)0.4mol甲烷含0.4molC原子，所以四种有机取代物各0.1mol，含Cl=0.1×(1+2+3+4)=1mol，所
以消耗氯气为1mol，生成1molHCl；
(6)烃A为甲烷的同系物，则烃A为烷烃，该烷烃含有12个H原子，根据烷烃通式，烷烃A的
化学式为C H ，其同分异构体有3种，其中含有4个甲基的同分异构体为 。
5 12
19．（10分）按要求回答问题：
(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H(g)+O(g)=2HO(1)，生成2mol液态水放出
2 2 2
572kJ的能量，请回答下列问题：
①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②反应2H+O 2HO的能量变化如图所示。已知拆开1mol H、1mol O 和1mol H—O
2 2 2 2 2
中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放
出”)___kJ。
(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)+cP(g)，M、N、P
的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．M 的物质的量浓度保持不变
【答案】(1)①小于 ②放出 1852 (2)①2：1：1 ②0.25mol/(L·min) ③BDF
【解析】(1)①由题干信息可知，该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能
量总和，故答案为：小于；
②根据图像，反应过程(Ⅰ)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，
反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中4molH—O键，放出的热量为：4×463kJ=1852kJ，故答案为：放
出；1852；
(2)①由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因
物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝2:1:1，故答案为：2:1:1；
②1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为(4mol-3mol)/2L=0.5mol/L，则速率为0.5mol/L/
2min=0.25 mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)；
③A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故
A不符合题意；
B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意；
C．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状
态，故D符合题意；
E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，
故E不符合题意；
F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F符合题意；
答案选BDF。
20．（12分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程
中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，
发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”
或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为
_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
【答案】（1）Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H ↑
2
（2）负 Zn - 2e- ＝Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e-＝H↑
2
（3）大于 热能 电能
（4）ABD
【解析】(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ === Zn2+ + H ↑，故答案为Zn +
22H+ === Zn2+ + H ↑；
2
(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn - 2e- === Zn2+，Cu板上氢离子放电生
成氢气，电极反应为2H+ + 2e- === H ↑，现象为有大量无色气泡产生，故答案为负；Zn - 2e- ===
2
Zn2+；有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- === H ↑；
2
(3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能
量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为大于；热能；电能；
(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B．根据原电池的构成条
件，原电池装置需要2个电极，故B正确；C．根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错
误；D．根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；
故选ABD。
21．（10分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重
要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。
盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_______、_______。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T℃时，MgSO 和KCl的溶解度分别为
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M、N，则它们溶解度大小的关系为_______；将盐卤加热到T℃以上，根据溶解度曲线，首先
2
从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂
B反应的化学方程式为______________________________。
操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有
损失，则100 g卤水可制备镁_______g。
【答案】(1)NaCl MgCl
2
(2)相等 MgSO
4
(3)过滤 Mg(OH) ＋2HCl=MgCl ＋2HO 蒸发、结晶 就地取材，节约资源，降低成本
2 2 2
乙 4.8
【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl 、MgSO 、KCl分别为163.0
2 4
g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl 。
2
(2)在T℃时，KCl和MgSO 的溶解度曲线相交，说明T℃时，二者的溶解度相等；T℃以后，
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MgSO 的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。
4
(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、
结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。
(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl ，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和
2
Mg(OH) ；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × ＋
2100 g× × ＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。
