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2019-2020 年高一化学高频考题期末组合模拟卷 04
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部
分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
2．下列说法正确的是
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色
2
B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色
C．SO 和Cl 都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
2 2
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
3．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为
0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量
A．0.02mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.1mol
4．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO 溶液
4
B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO 溶液
4
C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl 溶液
3
D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是HSO 溶液
2 4
5．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．工业上可使用液氨作制冷剂
B．少量一氧化氮可防止血管栓塞C．铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为KCO）混合使用
2 3
D．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维
6．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应 B．该反应一定需要加热才能发生
C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
7．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CHCl
3
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CHCl最多
3
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．1 mol甲烷生成CCl 最多消耗2 mol氯气
4
8．关于 (商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．只有一种结构 D．是非极性分子
9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯气加成
C．乙烯与氯化氢气体加成 D．乙烯通入浓盐酸中
10．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷，这一过程中所发生的反应的类型及消
耗氯气的量是(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有三氯乙烷)
A．取代反应，4molCl B．加成反应，2molCl
2 2
C．加成反应、取代反应，2molCl D．加成反应、取代反应，3molCl
2 2
11．联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是A．吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温
B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C．生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜
D．生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物
12．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO 和2.4体积的水
2
蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）
A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3
13．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积 ，消耗
这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为
A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3
14．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便
D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
15．下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是
A．煤的气化是对其进行加热直接变为气体
B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C．石油产品裂解能生产乙烯
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
16．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（12分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综
合处理含NH +废水和工业废气(主要含NO、CO、CO、SO 、N)的流程如图：
4 2 2 2
已知：NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O 2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 2 2 2 3 2 2
（1）固体1的主要成分有Ca(OH) 、__________(填化学式)。
2
（2）若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为
__________g。
（3）用NaNO 溶液处理含NH +废水反应的离子方程式为__________。
2 4
（4）验证废水中NH +已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
4
（5）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
（6）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
（7）流程中生成的NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO
2 2
能发生如下反应：2NaNO +4HI=2NO↑+I +2NaI+2H O；I 可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择
2 2 2 2
生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO 和NaCl。需选用的物质是
2
__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
18．（13分）Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片
和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的HSO 溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的
2 4
NaOH溶液中,如图所示。（1）写出甲中正极的电极反应式:____。
（2）乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。
（3）由此实验得出的下列结论中,正确的有____。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其
电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H O 2Ni(OH) +Cd(OH) 已知Ni(OH) 和Cd(OH) 均难
2 2 2 2 2
溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。
①放电时Cd作正极 ②放电时Ni元素被还原
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和
碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
（1）酸式电池的电极反应:正极_____;
（2）碱式电池的电极反应:负极_______。
19．（9分）以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
（1） ③的反应类型是_________，乙醇分子中官能团的名称是 _______________ 。
（2） 写出反应①的化学方程式____________________________________________。
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
_______________________。（4）如图实验操作中，将产物通入饱和碳酸钠溶液中，导管不能插入到碳酸钠溶液中是为
了防止：_______，饱和碳酸钠溶液的作用是：_________________________________________。
20．（8分）在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，
其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为____。
（2）前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；
（3）在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
A．增大 B 的物质的量 B．降低温度 C．加入催化剂 D．减小 A 的物质的量
（4）不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，
③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。
21．（10分）海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问
题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如
4
下：加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br 的离子方程式为_______________________________。
2
② 将吹出的Br (g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br +3Na CO=5NaBr+NaBrO +3CO ↑
2 2 2 3 3 2
，产生的CO 通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
2
③实验室中若用CCl 提取少量的溴：向溴水中加入CCl 振荡、静置……得溴的四氯化碳溶
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液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。
