文档内容
课程基本信息
课题 沉淀溶解平衡(第一课时)
书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能证明难溶电解质沉淀溶解平
衡的存在，能结合实例描述沉淀溶解平衡。进一步发展粒子观、平衡观。
2、了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映
难溶电解质在水中的溶解能力。
3、学会运用与Q、Ksp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学重点：
难溶电解质的沉淀溶解平衡的原理
教学难点：
运用与Q、Ksp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
【资料】
在电子、医用金属、珠宝等行业都需要用到银材料，生产废
水中含有的银离子属于重金属污染。
引入
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO 溶液模拟工业废水，某同学提
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出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀
其中的Ag+。
这种方法是否合理？说明理由。
【看一看】
观察教科书77页的表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），
思
考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
【分析】
任务一 1、经常提到的易溶、可溶、微溶和难溶是相对的。这些物质
的溶解性各不相同。
2、生成AgCl沉淀后，非常少的一部分AgCl沉淀会溶解，成
为Ag+、Cl-。 溶液中有三种粒子共存，AgCl固体、Ag+、Cl-。
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
【小结】
1、在水溶液中：
一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，
回到AgCl表面析出，这一过程是沉淀。
另一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面
1进入水中，这一过程是溶解。
两个过程同时存在，属于可逆的过程。
2、沉淀溶解平衡的表示方法：
可逆号表示沉淀、溶解两个过程同时进行。
物质状态用字母s表示固体，s是固体的英文单词首字母。
用字母aq表示离子，aq是溶液的英文单词开头两个字母。
【试一试】
请写出BaSO、CaCO、AgI、AgS的沉淀溶解平衡表达式。
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上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L
AgNO 溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学
3
平衡的计算常需要哪些数据？
【分析】
1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常
数，简称溶度积，符号为K。
sp
2、溶度积的几个特点：
K 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，K 越小，越难溶。
sp sp
K 与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，K 越
sp sp
大。
根据某温度下溶度积K 与溶液中离子积Q 的相对大小，可以
sp
判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
任务二 Q ＞ K，溶液中有沉淀析出；
sp
Q ＝ K，沉淀与溶解处于平衡状态；
sp
Q ＜ K，溶液中无沉淀析出。
sp
3、1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO
3
溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：
一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，
化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液
中的Ag+浓度能够尽量小？ 你能想出几种办法？
【分析】
根据溶度积的计算式，使 c(Ag+)变小的方法是：
第一种 ，保持K 不变，增大c(Cl-)，具体方法可以增大加入
sp
NaCl溶液的浓度。
第二种，保持氯离子浓度不变，使K 变小。
任务三 sp
使AgCl的K 变小的一种具体方法可以降低温度。
sp
第三种，选择生成K 更小的物质。
sp
可以用含硫化合物沉淀Ag+。（AgS的K 为6.3×10-50）
2 sp
【算一算】
用NaS溶液沉淀AgNO 溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余
2 3
溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓
度为多少？（ 25 ℃ ）
2用同样的计算方法，用SO2-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中
4
的SO2-浓度是0.1 mol/L，经计算，剩余Ag+的浓度约为0.01
4
mol/L。达不到沉淀完全的标准。
【想一想】
用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？
除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有电解法、离子交换
法、吸附法、膜分离法……
工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于
水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH) 沉淀而除去。
3
请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？ 若使Fe3+沉淀完
全需要调节pH至少为多少？
【分析】
除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶
液分离。
查阅教科书122页表格，25 ℃难溶电解质Fe(OH) 的K ＝
3 sp
2.8×10-39。
需要选择使溶液中OH-浓度增加的试剂。
根据Fe3+ + 3NH·HO ＝ Fe(OH)↓ + 3NH+
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学以致用 沉淀除杂原则：选择生成Ksp 尽量小的沉淀；
不引入新的粒子；
不消耗其他原料
【算一算】
工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子
生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。
总结
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