文档内容
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 教学设计
【教学目标】
1．知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动
方向。
【教学重难点】
平衡常数、转化率
【教学过程】
1.新课导入
[师]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以
反应H（g）+ I（g） 2HI（g）为例进行分析。
2 2
[投影]展示在457.6 C时，该反应体系中各物质的浓度。
[学生活动]根据表格数据，计算 ，并计算平均值。并分析其中规律。
[得出结论]分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
2.新课讲授
[板书]一、化学平衡常数
[师]对于一般的可逆反应，如 ，在任意时
刻的 称为浓度商，常用Q表示。
[板书]
[强调]浓度商适用于任何时刻的可逆反应，且固体或液体纯物质一般不列入浓度商。
[师]像表格中计算的 是平衡时的浓度商，是一个定值，称为化学平衡常数。用
符号K表示。
[板书]
[设疑]平衡常数有单位吗？[生]有单位，当K的单位为 ， ，一般省略不写。
[师]在书写化学平衡常数时，应注意以下三点。
一、物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
二、反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
三、化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大
或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
以 K 为例，若写成 ，则K 怎么表示？若写成
1 2
，则K 怎么表示？若写成 ，则K 怎么表
3 4
示？
[学生活动]分别写出K、K、K 的表达式，并用K 表示。
2 3 4 1
[设疑]平衡常数受哪些因素的影响？
[师]平衡常数只受温度的影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也
与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。那么，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升
高温度，平衡如何移动，K值如何变化？降低温度，平衡又如何移动，K值又如何变化？
若正反应是放热反应，平衡又如何移动？K值如何变化？
[生]对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平
衡左移，K值变小。对于正反应是放热反应的可逆反应，升高温度，平衡左移，K值变小；
降低温度，平衡右移，K值变大。
[师]K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应进行
得越完全，反应物的转化率越大。反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反
应进行得就基本完全了。当K<105时，认为该反应很难进行。
[板书]K>105，反应进行完全；K<105，反应很难进行。
[师]平衡常数有哪些应用？
[总结]①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向
反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，
转化率就越小。②若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，
则正反应为放热反应。③判断平衡移动方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓
度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆；当Qv逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正105，反应进行完全；K<105，反应很难进行。
3、Q=K，处于平衡状态
QK，向逆反应方向进行
二、平衡转化率
