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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时
【教学目标】
1.认识水的电离。
2.了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。
【教学重难点】
外界条件的改变对水的电离平衡的影响
【教学过程】
1.新课导入
[设疑]在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂一一水是
全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
2.新课讲授
[板书]水的电离
[展示]水分子的电离过程
[讲解]精确的导电性实验表明，纯水大部分以HO的形式存在，但其中也存在着极少量的
2
HO+和OH-。我们根据水分子的电离过程可知水的电离方程式。
3
[板书] 、
[讲解]当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作K
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[板书]
[讲解]K 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。K 可由实验测得，也可通过理论计算求
w w
得。
[展示] 不同温度下的水的离子积常数。
[讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数 。
[板书]25℃， 。
[设疑]水的离子积常数只能用于水电离吗？
[回答]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
[讲解]根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。
[设疑]外界条件的改变对水的电离平衡有哪些影响？
[展示]外界条件的改变对水电离平衡的影响[讲解]水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，
c(OH-)增大，K 增大。
w
[学生活动]试分析其他条件的改变对水电离平衡的影响。
[回答]加入活泼金属，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)减小，c(OH-)增大，K
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不变。加入弱碱阳离子，如Al3+，消耗OH-，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，
c(OH-)减小，K 不变。加入弱碱阴离子，如CO2-，消耗H+，会使水的电离平衡右移，导
w 3
致c(H+)减小，c(OH-)增大，K 不变。加酸，增加H+，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)
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增大，c(OH-)减小，K 不变。加酸，增加OH-，会使水的电离平衡左移，导致c(H+)减小，
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c(OH-)增大，K 不变。
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3.课堂小结
[师]本节课学习了水的电离的相关知识，重点掌握水的离子积常数及影响因素等，并完成
作业。
4.板书
3.2.1水的电离
1、水的电离
2、
3、25℃，
4、影响因素
