文档内容
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 教学设计
【教学目标】
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】
影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO 溶液和浓
3
Al (SO ) 溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产
2 4 3
生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO 溶液和浓Al (SO ) 溶液混合后为什么会发生剧烈的反
3 2 4 3
应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
[生]HCO -水解生成CO 和OH-，Al3+水解生成Al(OH) 和H+，浓NaHCO 溶液和浓Al (SO )
3 2 3 3 2 4 3
溶液混合后，促进HCO -和Al3+双水解。
3
[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。盐类的水解过程是可
逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类
水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
2.新课讲授
[板书]一、盐的水解平衡常数
[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 ，盐的水解常数
为 。
[学生活动]写出HA的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？
[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度
越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素
是内因——越弱越水解。除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl 水解的条件，了解影响盐类水解程度
3
的因素。
[学生活动]设计实验，分析不同条件下对平衡的影响。影响因素 实验步骤 实验现象 解释
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl 溶
3
温度
液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
反应物的 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl 溶
3
浓度 液，然后用药匙加入少许FeCl 晶体
3
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl
3
溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
生成物的
浓度
在试管中加人2mL 0.01mol/L FeCl 溶
3
液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
[设疑]在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中
会出现浑浊。你能解释原因吗？如何防止出现这种现象呢？
[讲解]FeCl 发生水解：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl，生成了Fe(OH) ，使溶液变浑浊，
3 3 2 3 3
配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸溶液中，然后再加水稀释。
[学生活动]试分析外因对CHCOONa水解平衡的影响。
3
[总结]1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越
大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入
OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
[过渡]下面我们来学习盐类水解反应的利用。
[讲解] （1）在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl
3
溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl 水解。
3
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如NaCO 溶液、NaF
2 3
溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl 溶液，FeCl 水解生成Fe(OH) 和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移
3 3 3
动，蒸干后得到的物质为Fe(OH) 。
3
④制备胶体
将饱和FeCl 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH) 胶体。
3 3
⑤判断溶液的酸碱性
NaCO 溶液呈碱性的原因： 。
2 3
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如NaCO；溶液中存在的粒子有
2 3
。
⑦判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完
全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO2-、HCO -、AlO-等。
3 3 2
（2）日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（NaCO）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果
2 3
增强。水解的离子方程式为 。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH) 胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水
3
变澄清。有关的离子方程式是 。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO 溶液和A (SO ) 溶液，在使用时将两者混合，铝
3 l2 4 3
离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO 和Al(OH) 。离子方
2 3
程式 。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用
草木灰的成分：KCO，铵态氮肥——铵盐。
2 3
因为NH +在水溶液中能发生水解生成H+，CO2-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在
4 3
时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的
NH •HO易挥发而降低了肥效。
3 2
[补充]电解质溶液中的三个守恒及溶液中粒子浓度大小的比较相关知识。
3.课堂小结
[师]本节课需掌握影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
4.板书
3.3.1盐类的水解
