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第 01 讲 硫、二氧化硫
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课前引入
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游
胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。
这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
要采硫磺，要先用金属杆攻击大的硫磺，令其破碎成小块，然后用漏斗装着大概150磅-200磅的硫磺
返回，这一趟大概收入只有5美元。
硫燃烧产生毒烟，这些毒烟甚至能够融化人类的牙齿。而这些采硫人只有少数人有防毒面具，更多人
依靠湿巾或抹布覆盖他们的嘴巴，以阻止喉咙和肺部吸入腐蚀性气体。
近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体，可是为了生活，他们只能继续这
样坚持到底。而因为硫磺燃烧气体的有毒性，多数矿工的寿命都不超过50岁。模块一 硫
知识精讲
一、硫元素的“位——构——性”
元素位置 原子结构 元素性质
第____周期 容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl
第______族 主要化合价：_______________________
二、硫元素的存在形式
三、硫单质的物理性质
俗名 颜色状态 溶解性
硫黄 ____色晶体，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______
资料卡片——二硫化碳
二硫化碳是一种无机物，化学式为 CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制
造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
四、硫的化学性质（1）当银饰所处的环境空气质量不佳（含有一些酸性气体如硫化氢）或使用硫磺皂时，银会和空气中的
硫元素（或硫单质）发生化学反应，产生硫化银，也就是我们常说的银垢。
（2）汞有毒，实验室里不慎洒落汞（或打破水银温度计），可撒上硫粉进行处理。
（3）FeS、Cu S均为不溶于水的黑色固体。
2
思考与交流
（1）从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？
（2）对比金属单质与氯气，硫反应的产物，可以得出什么结论？
（3）类比Cl 与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应。
2
（4）从氧化还原的角度，试着写出S和浓硫酸在加热时的反应。
五、硫的用途
用于制造硫酸和硫磺、硫化天然橡胶，还被用来杀真菌，用做化肥，也可用于制药和黑火药。
资料卡片——黑火药
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO + 3C === KS + N↑ + 3CO↑）
3 2 2 2
明辨是非
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）
（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS 除去（ ）
2
（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯气强（ ）
（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
对点训练题型一：硫的存在与性质
【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【变1-1】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO
2
【变1-2】下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
【例2】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、
______________________。【变2】黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO+3C KS+3CO↑+N↑，反应中的氧化剂是__________，每
3 2 2 2
生成1mol CO 转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得
2
________________；将滤纸上的物质溶于__________，过滤，滤纸上留下的物质是_________。
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________
①CuS ②FeS ③HCl ④SO ⑤SO ⑥FeCl ⑦CuCl
2 3 2 2
模块二 二氧化硫
知识精讲
实验探究——SO 溶于水
2
实验操作 把充满SO 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞。
2
实验现象 试管内_________________
实验结论 _______________________
一、二氧化硫的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能溶解40体积SO 较低，易液化
2
资料卡片——可逆反应
1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应；
（2）双同性：同一条件，同时进行；
（3）共存性：反应物与生成物共存。
二、二氧化硫的化学性质
1．具有酸性氧化物的通性（与CO 类似）
2
（1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________
（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________
思考与交流（1）CO 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO 呢？
2 2
（2）SO 通入澄清石灰水至过量，现象是？
2
（3）与碱反应：a. 少量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
b. 过量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
2．SO 的还原性（强）与氧化性（弱）
2
实验探究——SO 的漂白性
2
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取2 mL SO 的水溶液，向
2
其中滴入1～2滴品红溶液，振
荡，观察溶液的颜色变化。
然后加热试管，注意通风，再观
察溶液的变化。
3．SO 的漂白性
2
（1）SO 具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
2
（2）漂白原理：SO 与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的
2
无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？归纳总结——常见物质的漂白原理
漂白类型 实例 漂白原理 特点
HClO、NaClO、
氧化型 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 不可逆
NaO、HO
2 2 2 2
SO 使品红溶液 与有色物质结合，生成不稳定的无色
加合型 2 可逆
褪色 物质
活 性 炭 、
疏松多孔，表面积较大，可以吸附一 物理变化，部分吸附剂可重复使
吸附型 Al(OH) 、
3
些有色物质 用
Fe(OH) 胶体
3
三、二氧化硫的用途
1. 工业上常用SO 来漂白纸浆、毛、丝等；
2
2. SO 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
2
资料卡片——食品添加剂SO
2
SO 作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量 SO 作
2 2
防腐剂、抗氧化剂，但SO 作为食品添加剂应严格控制用量。
2
归纳总结——SO 的性质
2
思考与交流（1）如何鉴别SO 与CO？
2 2
（2）SO 通入BaCl 溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
2 2
（3）若想在（2）中产生白色沉淀，可以如何操作？
对点训练
题型二：二氧化硫的漂白性
【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【变4-1】下列有色溶液褪色原理相同的是
① 使品红溶液褪色 ② 使品红溶液褪色 ③将 加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④ 使酸性 溶液褪色
A．④② B．②④ C．②③ D．①④
【变4-2】Cl 和SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl、SO 混合后再通入品红
2 2 2 2
与BaCl 的混合溶液，能观察到的现象是( )
2
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例5】将SO 气体通入BaCl 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入
2 2
的气体可能是
① O ②Cl ③NH ④HS ⑤CO
2 2 3 2 2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
【变5】将SO 气体通入BaCl 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，
2 2
则通入或加入的物质不可能是
A．氨水 B．CO C．过氧化氢溶液 D．SO
2 3题型四：二氧化硫的性质综合
【例6】下列有关SO 的说法错误的是
2
A．SO 能与NaOH溶液反应，说明SO 是酸性氧化物
2 2
B．SO 通入溴水，溴水褪色，说明SO 有还原性
2 2
C．SO 通入HS溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO 有氧化性
2 2 2
D．SO 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 有漂白性
2 2
【变6-1】下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO：SO＋OH－===
2 2
B．向新制氯水中通入少量的SO：Cl＋SO＋2HO===4H＋＋2Cl－＋
2 2 2 2
C．将SO 通入饱和NaHCO 溶液：2H＋＋ ===HO＋CO↑
2 3 2 2
D．将SO 通入BaCl 溶液：SO＋HO＋Ba2＋===BaSO↓＋2H＋
2 2 2 2 3
【变6-2】少量的SO 通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（ ）
2
①溴水 ②Ba(OH) 溶液 ③澄清石灰水 ④NaCO 溶液 ⑤稀硫酸 ⑥HS溶液 ⑦NaSO 溶液
2 2 3 2 2 3
A．仅① B．仅①④⑤
C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液
C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液
【变7】已知混合气体中可能含有SO 或CO 中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：
2 2
（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
4
（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________；
C中品红溶液的作用是：______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。
（4）根据实验现象，判断气体成分：题序 装置A现象 装置C现象 装置D现象 气体成分
① 褪色 不褪色 不变浑浊
② 不褪色 不褪色 变浑浊
③ 褪色 不褪色 变浑浊
【例8】某小组同学欲研究SO 的性质。
2
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO、X、NaSO、NaHSO SO、HSO、NaSO、NaHSO
2 2 3 3 3 2 4 2 4 4
（2）利用下图所示的装置研究SO 的性质：(熔点：SO －76.1℃，SO 16.8 ℃；沸点：SO －10℃，
2 2 3 2
SO 45℃)
3
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
2
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是
_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO 具有__________性
2
【变8-1】某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：NaSO +
2 2 3
HSO (浓)=Na SO +SO↑+H O)
2 4 2 4 2 2
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，
发生反应的化学方程式为______。
(3)装置E的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。
2
(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。【变8-2】为了探究Cl、SO 同时通入HO中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验
2 2 2
装置。
(1)该化学兴趣小组的同学现采用 与70%的硫酸为原料制取SO ，采用 和浓盐酸(12mol/L)为原
2
料制取Cl 在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的
2.
___________ (填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl 过量还是SO 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
2 2
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl 过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一
2
个序号)。产生的现象是___________。
若SO 过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。
2
【例9】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L
2
的盐酸，产生SO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
2
A．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO)：n(Na SO )=1：1
2 3 2 3
B．通入SO 在标准状况下的体积为448mL
2C．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na SO )=1：3
2 2 3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
【例10】SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO 的排放。
2 2 2
（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO 转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。
2
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO 的吸收液。
2
①分别用等物质的量浓度的NaSO 溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收
2 3 3
液体积比V(Na SO )∶V(NaOH)＝______________________。
2 3
②NaOH溶液吸收了足量的SO 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，
2
使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。
（3）甲同学认为BaCl 溶液可以做SO 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气
2 2
密性已检验）：
已知：NaSO (固体)＋ HSO (浓)=====NaSO ＋SO ↑＋HO反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO 与BaCl 溶液反应生成的BaSO ，所以
2 2 3
BaCl 溶液可做SO 吸收液。
2 2
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO，产生BaSO 的原因是
4 4
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。
2 4
②_____________________________________________________________________。
为证明SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装
2 2 3
置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现
2 3
象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。提分作业
【练1】下列说法正确的是
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
【练2】下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫
【练3】下列四种有色溶液与SO 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
2
①品红溶液 ②酸性KMnO 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
4
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
【练4】下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO ④HS ⑤FeCl
3 2 2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
【练5】下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )
A．能使某些有色物质褪色 B．无色、有刺激性气味、无毒
C．既有氧化性、又有还原性 D．既可溶于水、又可与水反应
【练6】如图装置可用于收集SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
2
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 有氧化性
4 2
B 品红溶液 溶液褪色 SO 有漂白性
2
C NaOH溶液 无明显现象 SO 与NaOH溶液不反应
2D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO 有还原性
2
A．A B．B C．C D．D
【练7】下列关于SO 性质的说法正确的是（ ）
2
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到
有色布条先褪色，后复原
C．将少量SO 气体通入BaCl 和FeCl 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产
2 2 3
生，该白色沉淀是BaSO
3
D．向SO 水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 水溶液具有还原性
2 2 2
【练8】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO 气体：Ca2＋＋SO =CaSO ↓
2 2 3
B．过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中：SO ＋OH－=
2 2
C．SO 气体通入溴水中：SO ＋Br ＋HO=2H＋＋2Br－＋
2 2 2 2
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl=S↓＋2Cl－
2
【练9】如图是实验室制备SO 并验证SO 某些性质的装置图。试回答：
2 2
（1）写出仪器A的名称___________，写出此实验中制备SO 化学方程式___________________。
2
（2）C中的现象是___________________，此实验证明SO 是___气体。
2
（3）D中的反应现象证明SO 有___性；F中的现象是_________________________，G中SO 与碘水反应
2 2
的方程式：_______。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为
___。
【练10】某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：NaSO +
2 2 3
HSO (浓)=Na SO +SO↑+H O)
2 4 2 4 2 2请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是 ______，
发生反应的化学方程式为______。
(3)装置E的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。
2
(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
