文档内容
第 01 讲 硫、二氧化硫、三氧化硫
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模块一 硫
知识精讲
一、硫元素的“位——构——性”
元素位置 原子结构 元素性质
第三周期 容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl
第VIA族 主要化合价：_______________________
【答案】＜； -2、0、+4、+6二、硫元素的存在形式
三、硫单质的物理性质
俗名 颜色状态 溶解性
硫黄 ____色晶体，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______
【答案】黄，CS
2
资料卡片——二硫化碳
二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人
造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
四、硫的化学性质
【答案】Fe + S ===== FeS ； 2Cu + S ===== Cu S ； ＞ S + O =====SO
2 2 2
思考与交流（1）从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？
（2）对比金属单质与氯气，硫反应的产物，可以得出什么结论？
（3）类比Cl 与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应。
2
（4）从氧化还原的角度，试着写出S和浓硫酸在加热时的反应。
【答案】（1）氧化性；还原性 （2）氧化性：Cl＞S （3）3S + 6NaOH ===== 2NaS + NaSO + 3H O
2 2 2 3 2
（4）S + 2H SO (浓) ===== 3SO ↑+ 2H O
2 4 2 2
明辨是非
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）
（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS 除去（ ）
2
（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯气强（ ）
（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
【答案】（1）~（4）√√√× （5）~（8）×√×√
资料卡片——黑火药
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO + 3C === KS + N↑ + 3CO↑）
3 2 2 2
经典例题
硫元素的存在形态、硫单质的性质
【例1】下列说法正确的是________（填序号）。
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。④硫在空气中燃烧产物只是SO 。
2
⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl 、Fe S、FeCl 。
2 2 3 2
⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
【答案】②④
【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO
2
【答案】B
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________
①CuS ②FeS ③HCl ④SO ⑤SO ⑥FeCl ⑦CuCl
2 3 2 2
【答案】②③④⑦
模块二 二氧化硫
知识精讲
一、二氧化硫的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能溶解40体积SO 较低，易液化
2
二、二氧化硫的化学性质
1．SO 具有酸性氧化物的通性（类比CO）
2 2
（1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________
思考与交流
（1）CO 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO 呢？
2 2
（2）SO 通入澄清石灰水至过量，现象是？
2
（3）与碱反应：a. 少量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
b. 过量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
【答案】（1）SO + H O HSO ；（2）SO + CaO === CaSO （3）Ca(OH) + SO === CaSO↓ +
2 2 2 3 2 3 2 2 3
HO；变浑浊；Ca(OH) + 2SO === Ca(HSO )；先浑浊，后澄清
2 2 2 3 2
思考与交流：将少量/过量的二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，方程式分别如何书写？
【答案】少量：SO + 2NaHCO === Na SO + 2CO + H O
2 3 2 3 2 2
过量：SO + NaHCO === NaHSO + CO
2 3 3 2
2．SO 的还原性与氧化性
2
【答案】2SO + O 2SO
2 2 3
SO + H O === HSO
2 2 2 2 4
5SO + 2 + 2HO === 5 + 2Mn2+ + 4H+
2 MnO- 2 SO2-
4 4
X + SO + 2H O === 4H+ + 2X- +
2 2 2 SO2-
4
2Fe3+ + SO + 2H O === 4H+ + 2Fe2+ +
2 2 SO2-
4SO + 2H S === 3S↓+ 2H O
2 2 2
3．SO 的漂白性
2
（1）SO 具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
2
（2）漂白原理：SO 与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的
2
无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？
归纳总结——常见物质的漂白原理
漂白类型 实例 漂白原理 特点
HClO、NaClO、
氧化型 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 不可逆
NaO、HO
2 2 2 2
SO 使品红溶液 与有色物质结合，生成不稳定的无色
加合型 2 可逆
褪色 物质
活 性 炭 、
疏松多孔，表面积较大，可以吸附一 物理变化，部分吸附剂可重复使
吸附型 Al(OH) 、
3 些有色物质 用
Fe(OH) 胶体
3
4．SO 的用途
2
（1）工业上常用SO 来漂白纸浆、毛、丝等；
2
（2）SO 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
2
资料卡片——食品添加剂SO
2
SO 作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量 SO 作
2 2
防腐剂、抗氧化剂，但SO 作为食品添加剂应严格控制用量。
2
归纳总结——SO 的性质
2品红褪色
______性
______性 ______性
S SO SO、SO2-
H 2 S 2 + Fe3+、X 2 、KMnO 4 、O 2 、H 2 O 2 3 4
______性
HSO、SO2-
2 3 3
【答案】漂白，还原，酸，氧化
思考与交流
（1）如何鉴别SO 与CO？
2 2
（2）SO 通入BaCl 溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
2 2
（3）若想在（2）中产生白色沉淀，可以如何操作？
【答案】（1）利用SO 的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
2
（2）不能，弱酸不能制强酸
（3）加入碱性物质如NH/NH·HO，可产生BaSO 沉淀；或强氧化性物质如Cl/酸性KMnO 等，可产生
3 4 2 3 2 4
BaSO 沉淀。
4
经典例题
SO 的漂白性
2
【例4】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【变4】氯水和SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl 、SO 混合后再通入品红
2 2 2
与BaCl 的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
2
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】CSO 的沉淀问题
2
【例5】含有FeCl 和BaCl 的强酸性溶液中通入足量的SO 有白色沉淀生成。由此得出的结论正确的是
3 2 2
__________。
①白色沉淀是BaSO ②白色沉淀是BaSO
4 3
③白色沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物 ④FeCl 被SO 还原为FeCl
3 4 3 2 2
【答案】 ①④
【变5-1】将SO 通入BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体（或物质），仍无沉淀，则
2 2
通入的气体（或物质）可能是（ ）
A．CO B．NH C．FeCl D．Cl
2 3 3 2
【答案】A
【变5-2】将SO 分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀且不溶解的是___________，所生成的白色沉淀分
2
别是____________。
①Ca(OH) ②Ba(NO ) ③Ca(ClO) ④BaCl ⑤酸性高锰酸钾溶液
2 3 2 2 2
【答案】 ②③； BaSO、CaSO
4 4
SO 与CO 的鉴别
2 2
【例6】已知混合气体中可能含有SO 或CO 中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：
2 2
（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
4
（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________；
C中品红溶液的作用是：______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。
（4）根据实验现象，判断气体成分：
题序 装置A现象 装置C现象 装置D现象 气体成分
① 褪色 不褪色 不变浑浊
② 不褪色 不褪色 变浑浊
③ 褪色 不褪色 变浑浊
【答案】（1）B； （2）验证混合气体中是否含有SO ；验证SO 是否已经完全除去；
2 2
（3）验证混合气体中是否含有CO；（4）①只有SO ；②只有CO；③CO 和SO 的混合气体
2 2 2 2 2SO 的性质综合
2
【例7】判断下列说法是否正确。
（1）SO 使KMnO 溶液褪色，说明SO 具有漂白性（ ）
2 4 2
（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO ，溶液褪色是因为SO 的漂白作用（ ）
2 2
（3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（ ）
（4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ）
（5）SO 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（ ）
2
（6）SO 气体通入HS溶液中，生成淡黄色沉淀，体现了SO 的还原性（ ）
2 2 2
（7）过量SO 气体通入NaOH溶液得到NaSO （ ）
2 2 3
（8）将1.12 L的SO 气体通入100 mL 1 mol/L的FeCl 溶液中，恰好完全反应（ ）
2 3
（9）SO 可以作食品漂白剂和制冷剂（ ）
2
（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质（ ）
【答案】××××× ； ××××√
【变7-1】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入
装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 还原性：Br- ＞ SO
2
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
【答案】 B
【变7-2】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L
2
的盐酸，产生SO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
2
A．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO)：n(Na SO )=1：1
2 3 2 3
B．通入SO 在标准状况下的体积为448mL
2C．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na SO )=1：3
2 2 3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
【答案】D
【分析】
假设NaOH与SO 气体反应所得溶液中只有NaSO ，则开始阶段发生反应：NaSO +HCl=NaHSO +NaCl，
2 2 3 2 3 3
生成SO 发生的反应为：NaHSO+HCl=NaCl+SO ↑+H O，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应
2 3 2 2
相等，而实际生成SO 消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO 气体反应所得溶液中溶质为NaSO 、NaHSO，
2 2 2 3 3
0～25mL时，无气体生成，发生反应为NaSO +HCl═NaHSO +NaCl，加盐酸的体积为25mL～100 mL时，
2 3 3
产生气体，发生的反应为NaHSO+HCl═SO ↑+NaCl+HO，据此分析解答。
3 2 2
【详解】
A．根据图象可知，加盐酸的体积0～25mL时，无气体生成，发生反应为NaSO +HCl═NaHSO +NaCl，消
2 3 3
耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n(Na SO )=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全
2 3
反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则
n(NaHSO)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
3 2
n(NaHSO)：n(Na SO )=2：1，故A错误；
3 2 3
B．加盐酸的体积为25mL～100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHSO+HCl═SO ↑+NaCl+HO，此反应
3 2 2
消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出SO 在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/
2
mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入SO 在标准状况下的体积为336mL，故B错误；
2
C．假设NaOH与SO 气体反应所得溶液中只有NaSO ，则开始阶段发生反应：
2 2 3
NaSO +HCl=NaHSO +NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳
2 3 3
消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO 气体反应所得溶液中溶质为NaSO 、NaHSO，没有氢氧化钠，故C
2 2 3 3
错误；
D．加入100mL盐酸时SO 的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以
2
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)= =0.2mol/L，故D正确；
故选D。
【变7-3】SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO 的排放。
2 2 2
（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO 转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。
2
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO 的吸收液。
2
①分别用等物质的量浓度的NaSO 溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收
2 3 3
液体积比V(Na SO )∶V(NaOH)＝______________________。
2 3
②NaOH溶液吸收了足量的SO 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，
2
使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。
（3）甲同学认为BaCl 溶液可以做SO 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气
2 2密性已检验）：
已知：NaSO (固体)＋ HSO (浓)=====NaSO ＋SO ↑＋HO反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO 与BaCl 溶液反应生成的BaSO ，所以
2 2 3
BaCl 溶液可做SO 吸收液。
2 2
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO，产生BaSO 的原因是
4 4
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。
2 4
②_____________________________________________________________________。
为证明SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装
2 2 3
置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现
2 3
象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。
【答案】 （1）2CaCO ＋2SO ＋O=====2CaSO＋2CO
3 2 2 4 2
（2）① 1∶2 ② Ca2＋＋OH－＋HSO===CaSO ↓＋HO
3 2
（3）②A中产生的SO 与装置内空气中的O 进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀
2 2 2 4
③饱和NaHSO 打开弹簧夹，通入N，一段时间后关闭弹簧夹
3 2
④ SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀；不能用BaCl 溶液做吸收SO 的吸收液
2 2 3 2 2
模块三 三氧化硫知识精讲
一、SO 的物理性质
3
颜色 状态 水溶性
无色 固体（标况下） 易溶于水
二、SO 的化学性质
3
SO 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
3
1．与水反应：__________________________________________________________
2．SO 与碱反应（如Ca(OH) ）：__________________________________________
3 2
3．SO 与碱性氧化物反应（如CaO）：______________________________________
3
【答案】SO + H O === HSO SO + Ca(OH) === CaSO + H O SO + CaO === CaSO
3 2 2 4 3 2 4 2 3 4
经典例题
SO 的性质
3
【例8】已知SO 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO 性质的描述不正确的是（ ）
3 3
A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
B．标况下，1mol SO 的体积约为22.4 L
3
C．是工业制取硫酸的原料
D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】B
【例9】将SO 和SO 两种气体的混合物通入BaCl 溶液中，其结果是（ ）
2 3 2
A．两种气体都被吸收，并有BaSO 沉淀生成
4
B．只有 BaSO 沉淀，SO 通入溶液中无沉淀生成
3 3
C．生成 BaSO 和BaSO 两种沉淀
3 4
D．只生成BaSO 沉淀，SO 从溶液中逸出
4 2
【答案】D
提分作业
【练1】下列反应中气体只作还原剂的是（ ）
A．Cl 通入水中 B．Cl 通入水NaSO 溶液中
2 2 2 3
C．SO 通入氯水中 D．SO 通入氢硫酸中
2 2
【答案】C
【练2】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关
说法正确的是（ ）
A．这个过程只涉及物理变化
B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS Hg＋S
C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理
D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO
3
【答案】C
【练3】下列溶液能够区别SO 和CO 气体的是（ ）
2 2
①澄清的石灰水 ②HS溶液 ③酸性KMnO 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
2 4
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
【答案】 C
【练4】下列说法中不正确的是（ ）
A．SO 、HO 均能使品红溶液褪色，但其漂白原理不相同
2 2 2
B．加热可判断品红溶液褪色是由于通入SO 还是加入HO 引起的
2 2 2
C．SO 、活性炭使品红溶液褪色均发生了化学反应
2
D．向通入过量SO 的品红溶液中通入Cl 气体，溶液由无色变为红色
2 2
【答案】 C
【练5】下列实验用来证明气体SO 的存在，其中正确的是（ ）
2
①能使品红溶液褪色
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
2
⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀生成
3 2
A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明
【答案】 D
【练6】如图所示是一种综合处理SO 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
2
A. 溶液B中发生的反应为2SO ＋O===2SO
2 2 3
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O＞SO
2
D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D
【练7】下列说法正确的是（ ）
A．因为SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 溶液、石蕊试液褪色
2 4
B．能使品红褪色的不一定是SO
2
C．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同
2 2 2
D．SO 和Cl 等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2 2
【答案】B
【练8】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．自来水中通入少量O 进行消毒杀菌 B．用SO 漂白食品
3 2
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】B
【练9】下列说法不正确的是（ ）
A. SO 和CO 均有毒
2 2
B. SO 和CO 均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
2 2
C. SO 具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色
2
D. SO 和Cl 均能使品红溶液褪色
2 2
【答案】A
【练10】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该工艺流程是用来制备Fe (SO ) 的
2 4 3
B. 气体M是SO
3
C. 气体M参加的反应是化合反应
D. SO 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
2
【答案】D
【练11】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
X___________、Y_____________、A____________、B__________、C__________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________________，
反应②的离子方程式为___________________________________________________。
【答案】 （1）Cl；SO ；HCl；HSO ；FeCl ；
2 2 2 4 3
（2）Cl + SO + 2H O === 2HCl + H SO ；2Fe3+ + SO + 2H O === 2Fe2++ + 4H+
2 2 2 2 4 2 2 SO2-
4
【练12】二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探
究SO 的某些性质。
2
SO 的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO 的装置图如图1（夹持仪器省略）。
2 2
（1）图中的装置错误的是________________________________________；B中发生反应的化学方程式为
___________________________________________；D的作用是____________________________________。
SO 的性质：探究SO 气体性质的装置如图2所示。
2 2
（2）装置Ⅰ中的现象是_____________________________；说明SO 具有_______（填“氧化”或“还
2
原 ” ） 性 。 写 出 装 置 Ⅰ 中 通 入 足 量 SO 的 离 子 方 程 式 ：
2
__________________________________________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液并分成两等份，设计
2
了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 溶液，紫红色褪去；
4
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的方案是_____________，原因是________________________________________________，
写出解释该原因的离子方程式：________________________________________________________________。
（4）SO 可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
2
实验室可通过NaS、NaCO 和SO 共同反应来制取NaSO 。写出如图3所示装置的三颈瓶中制取NaSO
2 2 3 2 2 2 3 2 2 3
的化学方程式：______________________________________________。
【答案】 （1）集气瓶C中导管长短反了；NaSO + HSO === NaSO + HO + SO ↑；吸收尾气中的
2 3 2 4 2 4 2 2
SO ，防止污染环境
2（2）有浅黄色沉淀生成，氧化，2S2- + 5SO + 2HO === 3S↓+ 4
2 2 HSO-
3
（3）方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；
5SO + 2 + 2HO === 5 + 2Mn2+ + 4H+
2 MnO- 2 SO2-
4 4
（4）2NaS + NaCO + 4SO === 3NaSO + CO
2 2 3 2 2 2 3 2
