文档内容
《硫及其化合物》第一课时教学设计
课题 《 硫 及 其 化 合 单元 5 学科 化学 年级 高一
物》第二课时
本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》
第一节《硫及其化合物》的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学
内容主要是浓硫酸的性质。教材在研究了硫单质及其化合物的基础上，继续学习浓硫酸的
化学性质，也是为后面硫酸根的检验做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一
章的学习中还起着承上启下的作用。由于浓硫酸中的硫具有+6价，是硫的最高价，所以具
有不同于稀硫酸的一些性质。
本节是在了解了硫及其化合物的基础上，进一步学习浓硫酸的特殊性质。在中学化学
中，浓硫酸是最具代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须要掌握的重要知识。吸水性，脱
教材 水性和强氧化性是浓硫酸的主要化学性质。其中，浓硫酸的“强氧化性”是浓硫酸化学特
分析 性的重中之重，也是本节课所学习的重点。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，掌握
硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。硫酸是工业
三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的
性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题
创造了条件。
本节安排了“硫酸的物理性质”，“硫酸的制备”,“硫酸的化学性质” ，“硫硫酸
盐”这几部分内容。通过学习这部分知识，掌握硫酸生产制备，浓硫酸的吸水性、脱水性，
强氧化性，以及常见的硫酸盐。
宏观辨识与微观探析：从浓硫酸的黑面包实验、吸水性实验、和铜的反应实验，认识浓硫酸
的脱水性、吸水性，强氧化性；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。
证据推理与模型认知：基于浓硫酸的结构对于性质提出假设，通过实验加以证实。
教学目
科学探究与创新意识：从问题和假设出发，设计探究方案，探究浓硫酸的性质，在探究中互
标与核
利合作，培养团队精神。
心素养
科学精神与社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念；认识到浓硫
酸在现代工业中的实际应用，同时也要认识到，硫酸的生产过程中，会形成一定的环境污
染。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。
重点 浓硫酸的化学性质：吸水性，脱水性，强氧化性。
难点
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物SO ，那么这
2
一节课，我们学习一种SO 的水化物---硫酸。。
3
讲授新课 第一节 硫及其化合物
一、硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
（2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g /
cm3 (比水大)； 学生总结
（3）溶解性：浓HSO 与水以任意比互溶，溶解时可放出大
2 4
量的热；
(4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并
用玻璃棒不断搅拌。二、硫酸的制备
1.生产原理
工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原
料来制备硫酸：
硫磺或黄铁矿 鼓 入 空 气 SO 2 空气、400-500oC
燃烧
SO 98.3%的浓硫 HSO V 2 O 5 （催化剂）
3 酸 吸 收 2 4
2. 反应化学方程式：
高温
4FeS + 11 O = 2 Fe O + 8 SO
2 2 2 3 2
(S + O 点 = 燃 SO ）
2 2
2SO + O 催 化 2剂SO
2 2 3
⇌
SO
3
+H
2
O=H 2△SO
4
三.硫酸的化学性质
1.稀硫酸的性质
硫酸的稀溶液可以完全电离。HSO = 2H++SO2-
2 4 4
2.稀硫酸具有酸的五个通性：
①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；
③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；
⑤跟某些盐反应。
3. 浓硫酸的化学性质
①浓硫酸
主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性
质。
②吸水性（做干燥剂） 吸收游离的水
常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H、O、CO、SO 、
2 2 2 2
Cl、 HCl等。
2
不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体： NH3 ;
还原性气体：HS、HBr、HI。
2
③脱水性
有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱
水。（图示如下
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有
刺激性气味气体。
C H O === 12 C + 11H O
12 22 11浓硫酸 2
【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺
旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝
和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石
蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将
试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶
液的颜色。
注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中
应注意安全防护！
反应现象和注意点：
1.将铜片改为铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率。
2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺
激性气味的气体。
3.调节铜丝的高度,减少SO 对环境的污染。
2
4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝
色溶液。（得到了什么溶液？）
反应解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸
铜，SO 和HO。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。
2 2
2H
2
SO
4
（浓）+ Cu =△== CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
④强氧化性
（1）冷的浓HSO ，如遇铁、铝等钝化。
2 4
（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，
生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO 。
2
⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验
C+2H
2
SO
4
（浓）=△== 2SO
2
↑+CO
2
↑ +2H
2
O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
(观看ppt)
思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应
的离子方程式。
（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫
酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
（1）与活泼金属反应：Fe+2H+ = Fe2+ + H ↑
2
与碱性氧化物作用：MgO + 2H+ = Mg2+ +H O
2
与碱作用：2H+ + 2OH- = 2H O
2
与盐作用：CO 2-+ 2H+= H O + CO ↑
3 2 2
(2)用浓硫酸不能得到氢气。
四.硫酸盐
一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。
胆矾CuSO .5H O,绿矾FeSO ·7H O
4 2 4 2
皓矾ZnSO·7H O，明矾KAl（SO ）·12H O
4 2 4 2 2
生石膏CaSO·2H O，熟石膏2CaSO·H O
4 2 4 2
重晶石BaSO
4
五.浓硫酸知识梳理
1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 NH 、HS、HI、
3 2
HBr等气体
2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去
3.强氧化性
a.Fe、Al遇浓HSO 钝化，可用铝槽车装运浓HSO
2 4 2 4
△
b.与Cu反应：Cu＋2HSO (浓)== CuSO ＋SO ↑＋2HO
2 4 4 2 2
△
c.与C反应：C＋2HSO (浓)==CO ↑＋2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
随堂练习：
1.(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO 一定不会产
2
生沉淀的是( )
A．Ba(OH) B．Ba(NO )
2 3 2
C．NaS D．BaCl
2 2
解析：选D。A中生成BaSO，B中生成BaSO，C中有
3 4
S生成。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案为：D
A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；B、浓硫酸和铜反应需要加热；
C、浓硫酸不能干燥氨气；
D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。
3.足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的
SO 体积为什么小于 22.4 L?
2
答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所
以在标准状态下制的SO 体积小于22.4 L。
2
4. 某硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反
操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列
对引起爆炸的原因说法正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而
爆炸
答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫
酸可以和铁反应。
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性
的是( )
A．Cu―→CuSO B．C―→CO
4 2
C．Fe(OH) ―→Fe (SO ) D．Fe O―→Fe (SO )
3 2 4 3 2 3 2 4 3
答案为:A
铜和浓硫酸反应既表现酸性又表现氧化性
2H
2
SO
4
（浓）+ Cu =△== CuSO
4
+ SO
2
↑+2H
2
O
课堂小结 1.掌握稀硫酸的酸性；
2.掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性；
3.掌握浓硫酸和铜、碳反应的条件，以及产物的检测方
法；
4.注意环境保护，发展绿色化学。
板书 一、浓硫酸的物理性质
二、硫酸的制备
三、浓硫酸的化学性质
四、硫酸盐
一、浓硫酸性质梳理
