文档内容
教学设计
1课程基本信息
课题 盐类的水解（第一课时）
教科书 书名：普通高中教科书 化学 选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
l. 通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸
碱性之间的规律性联系。并通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认
识盐类水解的微观原理。
2. 能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
教学重点：
l. 盐类的水解反应概念、规律。
2. 用化学用语正确表示盐类的水解反应。
教学难点：
认识盐类水解的微观原理
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
【引入】NaCO 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工
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时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么 NaCO 可被当作
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环节1 “碱”使用呢？
1min 问题的 【实验回顾】在必修阶段做过的一个实验，向 NaCO 溶液中滴加
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提出 酚酞溶液，可观察到什么现象？
滴加酚酞溶液后， NaCO 溶液变红了，这说明NaCO 溶液是呈碱
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性的。这就是为什么NaCO 可被当作 “碱”使用的原因。
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【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
环节2 【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
探究盐类 【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
4min 组成与其 有什么规律吗?
溶液酸碱 强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中
性的关系 性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
【问题】什么原因造成不同类型的盐溶液中 c(H+)和c(OH-)相对大
小的差异呢？
环节3 【活动1】分析NH
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Cl溶液呈酸性的原因。
探究盐溶 【活动2】分析CHCOONa溶液呈碱性的原因。
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液呈现不 【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
12min
同酸碱性 【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
的原因 【问题】FeCl 溶液呈酸性、碱性还是中性？
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【活动4】请同学们根据CHCOONa水解反应的离子方程式， 写出
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对应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
【引入】25 ℃时醋酸根离子水解的平衡常数K ＝ 5.71×10-8，铵根
离子水解的平衡常数 K ＝ 5.74×10-8，从数据我们能得到什么启
环节4
示？一般盐类水解的程度都很小。
正确书写
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符
盐类水解
4min 号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写
的离子方
时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
程式
【问题】NaCO 的水解过程与CHCOONa有何不同？同学们能写
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出相应水解反应的离子方程式吗？
【分析】由于碳酸是二元酸，NaCO 的水解是分两步进行的，第一
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2步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水
解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为
主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
【总结】盐类水解的基本思路：宏观角度，从盐的类型进行分析，
可以将盐分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐等。从微观角
环节5 度分析，我们由溶剂水的电离，溶质盐的电离，可以得出溶液中离
2min
总结提升 子种类，如果盐电离出来的弱酸根离子与弱碱阳离子与水所电离出
来的H+或OH–结合生成弱电解质，破坏水的电离，促进水的电离，
导致c(H+)≠c(OH-)，进而使盐溶液呈现不同酸碱性。
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