文档内容
教学设计
1课程基本信息
课题 电离平衡（第二课时）
教科书 书名：选择性必修1_化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5 月
教学目标
教学目标：
1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。
2.掌握电离常数的主要应用。
3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。
4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用。
教学重点：
认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。
教学难点：
1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。
2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律。
教学过程
时间 教学环节 主要师生活动
实验情境引入：分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋
教学引入 酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢
离子浓度分别为多少？
1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常
数表达式。
类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常
任务一：研究如
数
何定量表示弱电
2.通过实例，巩固电离常数的概念
解质电离程度的
在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L−1的氨水中，达
强弱
到电离平衡时，已电离的NH ·H O为1.7×10−3 mol·L−1，试计
3 2
算该温度下NH ·H O的电离常数（K ）。
3 2 b
通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱。
1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大
小通常与温度相关。
任务二：研究影
通过具体实验，进行证明。
响电离常数大小
2.已知25 ℃时，相同浓度的CHCOOH溶液与HCN溶液相比
3
的因素。
较 ， CHCOOH 溶 液 酸 性 相 对 更 强 。 比 较 该 温 度 下
3
CHCOOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本
3
性有关。
任务三：讨论电 1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解
离常数有哪些具 质的相对强弱。
体应用。 2.查一查教科书附录** 错误的表达式 **，HClO、HF、HNO
2
2的电离常数，并比较酸性强弱。
3.若将 0.1 mol/L CH COOH 溶液加水稀释 2 倍，判断
3
CHCOOH电离平衡移动的方向吗？
3
4.计算0.2 mol/L 醋酸，氢离子浓度为多大。
通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可
以移动的认识
1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点
2.已知人体血液中存在如下平衡：CO+H O HCO H+
2 2 2 3
+ HCO
任务四：研究多 人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致
元弱酸、弱碱的 酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如
电离。 何缓解中毒症状呢？
3. 观察实验：CHCOOH与NaCO 反应
3 2 3
根据实验现象，能否推测出CHCOOH的K 和HCO 的K 的
3 a 2 3 a1
大小？
课堂总结 梳理本节课研究思路
3
