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第 01 讲 硫、二氧化硫
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课前引入
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游
胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。
这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
要采硫磺，要先用金属杆攻击大的硫磺，令其破碎成小块，然后用漏斗装着大概150磅-200磅的硫磺
返回，这一趟大概收入只有5美元。
硫燃烧产生毒烟，这些毒烟甚至能够融化人类的牙齿。而这些采硫人只有少数人有防毒面具，更多人
依靠湿巾或抹布覆盖他们的嘴巴，以阻止喉咙和肺部吸入腐蚀性气体。
近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体，可是为了生活，他们只能继续这
样坚持到底。而因为硫磺燃烧气体的有毒性，多数矿工的寿命都不超过50岁。模块一 硫
知识精讲
一、硫元素的“位——构——性”
元素位置 原子结构 元素性质
第____周期 容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl
第______族 主要化合价：_______________________
【答案】三 VIA ＜； -2、0、+4、+6
二、硫元素的存在形式
三、硫单质的物理性质
俗名 颜色状态 溶解性
硫黄 ____色晶体，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______
【答案】黄，CS
2
资料卡片——二硫化碳
二硫化碳是一种无机物，化学式为 CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制
造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。四、硫的化学性质
【答案】Fe + S ===== FeS ； 2Cu + S ===== Cu S ； ＞ S + O =====SO
2 2 2
（1）当银饰所处的环境空气质量不佳（含有一些酸性气体如硫化氢）或使用硫磺皂时，银会和空气中的
硫元素（或硫单质）发生化学反应，产生硫化银，也就是我们常说的银垢。
（2）汞有毒，实验室里不慎洒落汞（或打破水银温度计），可撒上硫粉进行处理。
（3）FeS、Cu S均为不溶于水的黑色固体。
2
思考与交流
（1）从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？
（2）对比金属单质与氯气，硫反应的产物，可以得出什么结论？
（3）类比Cl 与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应。
2
（4）从氧化还原的角度，试着写出S和浓硫酸在加热时的反应。
【答案】（1）氧化性；还原性 （2）氧化性：Cl＞S （3）3S + 6NaOH ===== 2NaS + NaSO + 3H O
2 2 2 3 2
（4）S + 2H SO (浓) ===== 3SO ↑+ 2H O
2 4 2 2
五、硫的用途
用于制造硫酸和硫磺、硫化天然橡胶，还被用来杀真菌，用做化肥，也可用于制药和黑火药。
资料卡片——黑火药
黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO + 3C === KS + N↑ + 3CO↑）
3 2 2 2
明辨是非（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）
（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS 除去（ ）
2
（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯气强（ ）
（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）
（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
【答案】（1）~（4）√√√× （5）~（8）×√×√
对点训练
题型一：硫的存在与性质
【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】C
【详解】
A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内
壁附着的硫单质，A正确；
B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；
C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层) 的形式存在，C错误；
D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；
故选：C。
【变1-1】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO
2
【答案】B
【详解】
A．石油和煤中主要含有C和H，也含有少量的S、N等元素，故A正确；
B．由图可知，大气中的二氧化硫来源于火山爆发、动植物遗体的排泄物或被微生物分解、煤和石油等化
石燃料的燃烧等，另硫酸工业的尾气等也含有SO ，故B错误；
2
C．由图可知，土壤或水体中的硫元素以硫酸根离子形式存在，另外地壳中还含有含硫元素的矿物，如黄
铁矿、黄铜矿等，故C正确；
D．由图可知，动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO ，故D正确。
2
故选：B。
【变1-2】下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
【答案】B
【详解】
A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS，所以可以用CS 清洗试管内壁的硫粉，B正确；
2 2
C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；
故选：B。
【例2】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；
(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、
______________________。
【答案】
【详解】
有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是由于硫粉与空气中的 发生了反应，生成了有刺激性气味的，反应方程式为： ；混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体，说明有FeS生成，反
应方程式为： ；不时有火星从混合物中射出，说明铁粉与空气中的 反应生成四氧化三铁，反
应方程式为： ；故答案为： ； ； 。
【变2】黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO+3C KS+3CO↑+N↑，反应中的氧化剂是__________，每
3 2 2 2
生成1mol CO 转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得
2
________________；将滤纸上的物质溶于__________，过滤，滤纸上留下的物质是_________。
【答案】KNO 和S 4 S和C的混合物 CS C
3 2
【详解】
该反应中，KNO 中N的化合价由+5价降到0价，S的化合价由0价降到-2价，故氧化剂为KNO 和S；由
3 3
于还原剂只有C，故每生成1mol CO，转移4mol电子；将黑火药溶于水，过滤，蒸发得S和C的混合物；
2
将滤纸上的物质溶于CS 中，S会溶解，故滤纸上留下的物质是C。
2
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________
①CuS ②FeS ③HCl ④SO ⑤SO ⑥FeCl ⑦CuCl
2 3 2 2
【答案】②③④⑦
模块二 二氧化硫
知识精讲
实验探究——SO 溶于水
2
实验操作 把充满SO 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞。
2
实验现象 试管内_________________
实验结论 _______________________
【答案】液面上升 SO 可溶于水
2
一、二氧化硫的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点
无色 刺激性 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能溶解40体积SO 较低，易液化
2资料卡片——可逆反应
1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应；
（2）双同性：同一条件，同时进行；
（3）共存性：反应物与生成物共存。
二、二氧化硫的化学性质
1．具有酸性氧化物的通性（与CO 类似）
2
（1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________
（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________
思考与交流
（1）CO 通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO 呢？
2 2
（2）SO 通入澄清石灰水至过量，现象是？
2
（3）与碱反应：a. 少量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
b. 过量SO + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________）
2
【答案】（1）SO + H O HSO ；（2）SO + CaO === CaSO （3）Ca(OH) + SO ===
2 2 2 3 2 3 2 2
CaSO↓ + H O ；变浑浊；Ca(OH) + 2SO === Ca(HSO )；先浑浊，后澄清
3 2 2 2 3 2
2．SO 的还原性（强）与氧化性（弱）
2
【答案】2SO + O 2SO
2 2 3
SO + H O === HSO
2 2 2 2 45SO + 2MnO- + 2HO === 5SO2- + 2Mn2+ + 4H+
2 4 2 4
X + SO + 2H O === 4H+ + 2X- + SO2-
2 2 2 4
2Fe3+ + SO + 2H O === 4H+ + 2Fe2+ + SO2-
2 2 4
SO + 2H S === 3S↓+ 2H O
2 2 2
实验探究——SO 的漂白性
2
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取2 mL SO 的水溶液，向
2
其中滴入1～2滴品红溶液，振
荡，观察溶液的颜色变化。
然后加热试管，注意通风，再观
察溶液的变化。
【答案】溶液褪色 溶液恢复原来的颜色 SO 能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色
2
3．SO 的漂白性
2
（1）SO 具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
2
（2）漂白原理：SO 与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的
2
无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？
归纳总结——常见物质的漂白原理
漂白类型 实例 漂白原理 特点
HClO、NaClO、
氧化型 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 不可逆
NaO、HO
2 2 2 2
SO 使品红溶液 与有色物质结合，生成不稳定的无色
加合型 2 可逆
褪色 物质
活 性 炭 、
疏松多孔，表面积较大，可以吸附一 物理变化，部分吸附剂可重复使
吸附型 Al(OH) 、
3
些有色物质 用
Fe(OH) 胶体
3
三、二氧化硫的用途
1. 工业上常用SO 来漂白纸浆、毛、丝等；
2
2. SO 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
2资料卡片——食品添加剂SO
2
SO 作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量 SO 作
2 2
防腐剂、抗氧化剂，但SO 作为食品添加剂应严格控制用量。
2
归纳总结——SO 的性质
2
【答案】漂白，还原，酸，氧化
思考与交流
（1）如何鉴别SO 与CO？
2 2
（2）SO 通入BaCl 溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
2 2
（3）若想在（2）中产生白色沉淀，可以如何操作？
【答案】（1）利用SO 的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
2
（2）不能，弱酸不能制强酸
（3）加入碱性物质如NH/NH·HO，可产生BaSO 沉淀；或强氧化性物质如Cl/酸性KMnO 等，可产生
3 4 2 3 2 4
BaSO 沉淀。
4
对点训练
题型二：二氧化硫的漂白性【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【详解】
新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。答案选C。
【变4-1】下列有色溶液褪色原理相同的是
① 使品红溶液褪色 ② 使品红溶液褪色 ③将 加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④ 使酸性 溶液褪色
A．④② B．②④ C．②③ D．①④
【答案】C
【详解】
① 与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；
②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；
③ 和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红， 与水反应的过程中可生成 ， 具
有强氧化性从而使溶液褪色；
④ 使酸性 溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应
，与 的还原性有关。
综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。
【变4-2】Cl 和SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl、SO 混合后再通入品红
2 2 2 2
与BaCl 的混合溶液，能观察到的现象是( )
2
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【详解】
等物质的量的SO 和Cl 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO +Cl+2H O=2HCl+H SO ，生
2 2 2 2 2 2 4
成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，
HSO +BaCl =BaSO ↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。
2 4 2 4
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例5】将SO 气体通入BaCl 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入
2 2
的气体可能是① O ②Cl ③NH ④HS ⑤CO
2 2 3 2 2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
【答案】B
【详解】
①在水溶液中O 可以把SO 氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，①不符合题意；
2 2
②在水溶液中Cl 可以把SO 氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，②不符合题意；
2 2
③NH 溶于水得到一水合氨，与SO 反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡可以反应生成亚硫酸钡沉淀，
3 2
③不符合题意；
④HS可以和SO 发生归中反应生成S沉淀，④不符合题意；
2 2
⑤CO 和SO 不反应，且二者均不与氯化钡反应，不会有沉淀生成，⑤符合题意；
2 2
综上所述答案为B。
【变5】将SO 气体通入BaCl 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，
2 2
则通入或加入的物质不可能是
A．氨水 B．CO C．过氧化氢溶液 D．SO
2 3
【答案】B
【详解】
将SO 通入BaCl 溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO 2-离子，或发生氧化还原反
2 2 3
应生成SO 2-离子，则A、加入氨水，与二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，
4
A不选；B、通CO 仍不能反应，不会生成沉淀，B选；C、加入过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钡沉
2
淀，C不选；D、通SO ，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D不选；答案选B。
3
点睛：本题考查二氧化硫的性质，侧重SO 的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，
2
注意生成的沉淀不一定是亚硫酸钡，也可能是硫酸钡或单质硫等。
题型四：二氧化硫的性质综合
【例6】下列有关SO 的说法错误的是
2
A．SO 能与NaOH溶液反应，说明SO 是酸性氧化物
2 2
B．SO 通入溴水，溴水褪色，说明SO 有还原性
2 2
C．SO 通入HS溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO 有氧化性
2 2 2
D．SO 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 有漂白性
2 2
【答案】D
【详解】
A、SO 能与NaOH发生生成NaSO 或NaHSO，说明SO 的酸性氧化物，故A说法正确；
2 2 3 3 2
B、SO 与溴水发生SO ＋Br ＋2HO=HSO ＋2HBr，体现SO 的还原性，故B说法正确；
2 2 2 2 2 4 2
C、SO 与HS发生SO ＋2HS=3S↓＋2HO，体现SO 的氧化性，故C说法正确；
2 2 2 2 2 2
D、SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 的还原性，故D说法错误；
2 2
答案选D。
【点睛】SO 的漂白性实验，主要体现在SO 能使品红溶液褪色，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现SO 的
2 2 2
还原性，这是学生容易混淆的地方。
【变6-1】下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO：SO＋OH－===
2 2
B．向新制氯水中通入少量的SO：Cl＋SO＋2HO===4H＋＋2Cl－＋
2 2 2 2
C．将SO 通入饱和NaHCO 溶液：2H＋＋ ===HO＋CO↑
2 3 2 2
D．将SO 通入BaCl 溶液：SO＋HO＋Ba2＋===BaSO↓＋2H＋
2 2 2 2 3
【答案】B
【详解】
A.向NaOH溶液中通入少量的SO ，离子方程式：SO ＋2OH－===SO2-+H O，故A错误；
2 2 3 2
B.向氯水中通入少量的SO ，离子方程式：Cl＋SO ＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO ，所以B选项是正确的；
2 2 2 2
C. 将SO 通入饱和NaHCO 溶液中，离子方程式：SO +2HCO-=H O+CO+SO 2-，故C错误；
2 3 2 3 2 2 3
D. 将SO 通入BaCl 溶液中不发生反应，故D错误。
2 2
所以B选项是正确的。
【变6-2】少量的SO 通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（ ）
2
①溴水 ②Ba(OH) 溶液 ③澄清石灰水 ④NaCO 溶液 ⑤稀硫酸 ⑥HS溶液 ⑦NaSO 溶液
2 2 3 2 2 3
A．仅① B．仅①④⑤
C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦
【答案】D
【详解】
①发生反应：SO +Br +2H O=HSO +2HBr，
2 2 2 2 4
②发生反应：SO +Ba(OH) =BaSO ↓+H O，
2 2 3 2
③发生反应：SO +Ca(OH) =CaSO ↓+H O，
2 2 3 2
④发生反应：SO +Na CO= Na SO +CO ，
2 2 3 2 3 2
⑤SO 与稀硫酸不反应，
2
⑥发生反应：SO +2H S=3S↓+2H O，
2 2 2
⑦发生反应：SO +Na SO +H O=2NaHSO 。
2 2 3 2 3
综上所述，符合题意的有①④⑦，答案选D。
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液
C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液
【答案】A
【详解】
A．CO 和SO 都可与NaCO 溶液反应，不能用于除杂，选项A错误；
2 2 2 3B．SO 具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B正确；
2
C．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确；
D．SO 可与饱和NaHCO 溶液反应生成CO，但CO 不反应，选项D正确；
2 3 2 2
答案选A。
【变7】已知混合气体中可能含有SO 或CO 中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：
2 2
（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO 溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
4
（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________；
C中品红溶液的作用是：______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。
（4）根据实验现象，判断气体成分：
题序 装置A现象 装置C现象 装置D现象 气体成分
① 褪色 不褪色 不变浑浊
② 不褪色 不褪色 变浑浊
③ 褪色 不褪色 变浑浊
【答案】（1）B； （2）验证混合气体中是否含有SO ；验证SO 是否已经完全除去；
2 2
（3）验证混合气体中是否含有CO；（4）①只有SO ；②只有CO；③CO 和SO 的混合气体
2 2 2 2 2
【例8】某小组同学欲研究SO 的性质。
2
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO、X、NaSO、NaHSO SO、HSO、NaSO、NaHSO
2 2 3 3 3 2 4 2 4 4
（2）利用下图所示的装置研究SO 的性质：(熔点：SO －76.1℃，SO 16.8 ℃；沸点：SO －10℃，
2 2 3 2
SO 45℃)
3
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
2
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是
_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO 具有__________性
2【答案】HSO 2SO ＋O 2SO 使SO 凝结成固体与SO 分离 吸收多余的硫氧化物，
2 3 2 2 3 3 2
避免污染空气 还原
【分析】
(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为HSO ；
2 3
(2)①工业生产中利用SO 的催化氧化制备SO ；
2 3
②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO 凝结成固体与SO 分离，装置III中
3 2
高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；
③SO 有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2
【详解】
(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为HSO ；
2 3
(2)①工业生产中利用SO 的催化氧化制备SO ，化学方程式为：2SO ＋O 2SO ；
2 3 2 2 3
②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO 凝结成固体与SO 分离，装置III利
3 2
用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；
③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO 的还原性。
2
【变8-1】某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：NaSO +
2 2 3
HSO (浓)=Na SO +SO↑+H O)
2 4 2 4 2 2
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，
发生反应的化学方程式为______。
(3)装置E的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。
2
(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-
2 2 2 4
溶液中出现黄色浑浊 SO +2H S=3S +2H O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余
2 2 2
的SO 防止倒吸
2 ↓
【分析】
A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，使氯水褪色；C中二
氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。
【详解】
(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为
SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为
2 2 2 4
SO +2H S=3S↓+2H O；
2 2 2
(3)SO 与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，
2
溶液恢复红色；
(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。
【变8-2】为了探究Cl、SO 同时通入HO中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验
2 2 2
装置。
(1)该化学兴趣小组的同学现采用 与70%的硫酸为原料制取SO ，采用 和浓盐酸(12mol/L)为原
2
料制取Cl 在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的
2.
___________ (填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl 过量还是SO 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
2 2
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl 过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一
2
个序号)。产生的现象是___________。
若SO 过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。
2【答案】防倒吸 ① ② ③ 溶液呈红色 ① 溶液
由棕黄色变为浅绿色
【分析】
根据实验装置图可看出，气体发生装置B是为了制备氯气，经过盛有饱和食盐水的装置除去氯气中的HCl
后进入装置D，气体发生装置A是为了制备二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用装置F可有效防倒吸，D
中两种气体与水发生氧化还原反应生成HCl和HSO ，最后多余的氯气或二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，
2 4
装置E是尾气处理装置，据此分析作答。
【详解】
(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl 的装置，
2
则装置A为制取SO 的装置，因SO 易溶于水，根据F仪器的构造可知其作用为防倒吸；实验室制取Cl 所
2 2 2
用试剂为MnO 和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置，故答案为：防倒吸；①；
2
(2)将Cl 和SO 同时通入水中时，Cl 将SO 氧化生成HSO ，Cl 被还原生成HCl，其离子方程式为：
2 2 2 2 2 4 2
；
(3)若Cl 过量，则装置D中的溶液中除含有HSO 、HCl外，还含有Cl 及HClO，具有强氧化性，可将
2 2 4 2
氧化为 ，使硫氰化钾溶液变红，故可选择②和③进行检验，现象是溶液变红色；若SO 过量，则
2
装置D中的溶液中会含有SO 、HSO ，SO 具有还原性，故可选用①进行检验，因Cl 过量时也会使品红
2 2 3 2 2
溶液褪色，故不能用品红溶液来检验，不选④，选①氯化铁溶液，过量的SO 会与 发生氧化还原反应，
2
使 转化为 ，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：②；③；溶液呈红色；①；溶液由棕黄
色变为浅绿色。
【例9】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L
2
的盐酸，产生SO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
2
A．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO)：n(Na SO )=1：1
2 3 2 3
B．通入SO 在标准状况下的体积为448mL
2
C．通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na SO )=1：3
2 2 3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
【答案】D
【分析】
假设NaOH与SO 气体反应所得溶液中只有NaSO ，则开始阶段发生反应：NaSO +HCl=NaHSO +NaCl，
2 2 3 2 3 3
生成SO 发生的反应为：NaHSO+HCl=NaCl+SO ↑+H O，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应
2 3 2 2
相等，而实际生成SO 消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO 气体反应所得溶液中溶质为NaSO 、NaHSO，
2 2 2 3 30～25mL时，无气体生成，发生反应为NaSO +HCl═NaHSO +NaCl，加盐酸的体积为25mL～100 mL时，
2 3 3
产生气体，发生的反应为NaHSO+HCl═SO ↑+NaCl+HO，据此分析解答。
3 2 2
【详解】
A．根据图象可知，加盐酸的体积0～25mL时，无气体生成，发生反应为NaSO +HCl═NaHSO +NaCl，消
2 3 3
耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n(Na SO )=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全
2 3
反应，此时溶质只有氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则
n(NaHSO)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入SO 后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
3 2
n(NaHSO)：n(Na SO )=2：1，故A错误；
3 2 3
B．加盐酸的体积为25mL～100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHSO+HCl═SO ↑+NaCl+HO，此反应
3 2 2
消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出SO 在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/
2
mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入SO 在标准状况下的体积为336mL，故B错误；
2
C．假设NaOH与SO 气体反应所得溶液中只有NaSO ，则开始阶段发生反应：
2 2 3
NaSO +HCl=NaHSO +NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳
2 3 3
消耗的盐酸体积多，故NaOH与SO 气体反应所得溶液中溶质为NaSO 、NaHSO，没有氢氧化钠，故C
2 2 3 3
错误；
D．加入100mL盐酸时SO 的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以
2
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)= =0.2mol/L，故D正确；
故选D。
【例10】SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO 的排放。
2 2 2
（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO 转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。
2
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO 的吸收液。
2
①分别用等物质的量浓度的NaSO 溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收
2 3 3
液体积比V(Na SO )∶V(NaOH)＝______________________。
2 3
②NaOH溶液吸收了足量的SO 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，
2
使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。
（3）甲同学认为BaCl 溶液可以做SO 的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气
2 2
密性已检验）：
已知：NaSO (固体)＋ HSO (浓)=====NaSO ＋SO ↑＋HO反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO 与BaCl 溶液反应生成的BaSO ，所以
2 2 3
BaCl 溶液可做SO 吸收液。
2 2
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO，产生BaSO 的原因是
4 4
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。
2 4
②_____________________________________________________________________。为证明SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装
2 2 3
置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中NaSO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现
2 3
象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。
【答案】 （1）2CaCO ＋2SO ＋O=====2CaSO＋2CO
3 2 2 4 2
（2）① 1∶2 ② Ca2＋＋OH－＋HSO===CaSO ↓＋HO
3 2
（3）②A中产生的SO 与装置内空气中的O 进入B中与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀
2 2 2 4
③饱和NaHSO 打开弹簧夹，通入N，一段时间后关闭弹簧夹
3 2
④ SO 与BaCl 溶液不能得到BaSO 沉淀；不能用BaCl 溶液做吸收SO 的吸收液
2 2 3 2 2
提分作业
【练1】下列说法正确的是
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】D
【详解】
A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；
C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu S，C错误；
2
D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到 价，也可以作还原剂，化合价升高到
、 价，D正确；
答案选D。
【练2】下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【详解】
A．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；
C．硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；
答案选D。
【点睛】
处于最低价态的物质具有还原性，具有最高价态的物质具有氧化性，处于中间价态的物质既具有氧化性又
有还原性。
【练3】下列四种有色溶液与SO 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
2
①品红溶液 ②酸性KMnO 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
4
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
【答案】B
【详解】
①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪
色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案
选B。
点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明
确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物
质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。
【练4】下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO ④HS ⑤FeCl
3 2 2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【详解】
试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu S，错误；②Fe与S混合加热发生
2
反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO ，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应
2
产生HS，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl ，错误。不能由单质直接
2 3
化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。
考点：考查物质制备方法正误判断的知识。
【练5】下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )
A．能使某些有色物质褪色 B．无色、有刺激性气味、无毒
C．既有氧化性、又有还原性 D．既可溶于水、又可与水反应
【答案】B【详解】
A．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；
B．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；
C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，选项C正确；
D．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的
关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。
【练6】如图装置可用于收集SO 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
2
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 有氧化性
4 2
B 品红溶液 溶液褪色 SO 有漂白性
2
C NaOH溶液 无明显现象 SO 与NaOH溶液不反应
2
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO 有还原性
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾
的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；
B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫
的漂白性，B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；
D．二氧化硫能与HS反应生成S和HO，体现SO 的氧化性，D错误；
2 2 2
答案选B。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，主要性质为：二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具
有漂白性、强还原性、弱氧化性，注意二氧化硫的漂白具有选择性，与次氯酸等强氧化性漂白性的区别。
【练7】下列关于SO 性质的说法正确的是（ ）
2
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到
有色布条先褪色，后复原C．将少量SO 气体通入BaCl 和FeCl 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产
2 2 3
生，该白色沉淀是BaSO
3
D．向SO 水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 水溶液具有还原性
2 2 2
【答案】A
【详解】
A. 二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反
应：Cl+SO+2H O=HSO +2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错
2 2 2 2 4
误；
C. 将少量SO 气体通入BaCl 和FeCl 的混合溶液中，会发生反应：
2 2 3
2FeCl +SO+2H O=2FeCl +H SO +2HCl，HSO +BaCl =BaSO ↓+2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成
3 2 2 2 2 4 2 4 2 4
浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO，C错误；
4
D. 向SO 水溶液中通入HS气体，发生反应：SO +2H S=3S↓+2H O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO
2 2 2 2 2 2
水溶液具有氧化性，D错误；
故合理选项是A。
【练8】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO 气体：Ca2＋＋SO =CaSO ↓
2 2 3
B．过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中：SO ＋OH－=
2 2
C．SO 气体通入溴水中：SO ＋Br ＋HO=2H＋＋2Br－＋
2 2 2 2
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl=S↓＋2Cl－
2
【答案】B
【详解】
A．向澄清石灰水中通入少量SO 气体，反应的化学方程式是SO (少量)＋Ca(OH) =CaSO ↓＋HO，对应的
2 2 2 3 2
离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO =CaSO ↓＋HO，A错误；
2 3 2
B．过量SO 气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO ＋NaOH=NaHSO ，对应的离子方程式是
2 2 3
SO ＋OH－= ，B正确；
2
C．SO 气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO ＋Br ＋2HO=2HBr＋HSO ，对应的离子方程式是SO
2 2 2 2 2 4 2
＋Br ＋2HO=4H＋＋2 Br－+ ，C错误；
2 2
D．氢硫酸是弱酸，向氢硫酸中通入氯气的离子方程式为：HS＋Cl=S↓＋2H++2Cl－，D错误；
2 2
答案选B。
【练9】如图是实验室制备SO 并验证SO 某些性质的装置图。试回答：
2 2（1）写出仪器A的名称___________，写出此实验中制备SO 化学方程式___________________。
2
（2）C中的现象是___________________，此实验证明SO 是___气体。
2
（3）D中的反应现象证明SO 有___性；F中的现象是_________________________，G中SO 与碘水反应
2 2
的方程式：_______。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为
___。
【答案】分液漏斗 NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑ 石蕊变红 酸性 漂白 酸性KMnO
2 3 2 4 2 4 2 2 4
溶液褪色 SO +I +2H O=HSO +2HI SO +2OH-=SO2-+H O
2 2 2 2 4 2 3 2
【分析】
实验室制备SO 并验证SO 某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应
2 2
生成亚硫酸遇石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F
中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和
HI酸；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。
【详解】
(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗，装置B中生成SO 化学方程式为：
2
NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
答案为：分液漏斗；NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑。
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)C中SO 与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红，说明SO 是酸性气体；
2 2
答案为：石蕊变红；酸性。
(3)D中品红溶液褪色，说明SO 有漂白性，因为SO 有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，
2 2
导致高锰酸钾溶液的紫色褪去，G中SO 与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，化学方程式为：
2
SO +I +2H O=HSO +2HI；
2 2 2 2 4
答案为：漂白；酸性KMnO 溶液褪色；SO +I +2H O=HSO +2HI 。
4 2 2 2 2 4
(4) SO 气体有毒性，为防SO 污染空气，尾气中的SO 用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：
2 2 2
SO +2OH-=SO2-+H O；
2 3 2
答案为：SO +2OH-=SO2-+H O。
2 3 2
【点睛】
掌握二氧化硫的酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性是解答本题的关键，二氧化硫使品红褪色是漂
白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原性。
【练10】某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：NaSO +
2 2 3
HSO (浓)=Na SO +SO↑+H O)
2 4 2 4 2 2请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是 ______，
发生反应的化学方程式为______。
(3)装置E的目的是探究SO 与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。
2
(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-
2 2 2 4
溶液中出现黄色浑浊 SO +2H S=3S +2H O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余
2 2 2
的SO 防止倒吸
2 ↓
【分析】
A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，使氯水褪色；C中二
氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫
沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。
【详解】
(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为
SO +Cl+2H O=4H++SO2-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为
2 2 2 4
SO +2H S=3S↓+2H O；
2 2 2
(3)SO 与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，
2
溶液恢复红色；
(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
