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第 11 讲 氧化钠和过氧化钠
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知识精讲
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO 反应：________________________________
2
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：NaO 不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
2 2
（1）NaO 与HO的反应
2 2 2
实验探究
实验操作 实验现象 结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化
剧烈反应，产生大量气
钠固体的试管中，立即把带火星的 反应产生________
泡，带火星的木条复燃
木条伸入试管中用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶 反应生成________
无色酚酞溶液_______
液，并振荡试管 NaO 具有_______
2 2
【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。
过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________
资料卡片——NaO 使酚酞先变红后褪色的原因
2 2
将NaO 投入滴有酚酞的水中， NaO 与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，NaO 与水反应过程
2 2 2 2 2 2
中，还生成了不是很稳定的中间产物HO，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2 2
（2）NaO 与CO 反应
2 2 2
过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。
3．NaO 的用途
2 2
（1）强氧化剂、漂白剂；
（2）供氧剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
NaO 中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。NaO 主要表现较强的氧化性：
2 2 2 2
（1）NaO 与SO 反应：NaO＋SO ===Na SO
2 2 2 2 2 2 2 4
（2）NaO 投入NaSO 溶液中，可将SO2-氧化成SO2-
2 2 2 3 3 4
（3）NaO 投入FeCl 溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH) 沉淀
2 2 2 3
（4）NaO 投入氢硫酸中，可将HS氧化成单质硫，溶液变浑浊
2 2 2
（5）NaO 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
2 2
（6）NaO 能使酚酞试液先变红后褪色
2 2
NaO 也有还原性，如遇KMnO 等强氧化剂时，被氧化成O。
2 2 4 2
思考与交流：写出NaO 作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
2 2
注意NaO 与CO、HO反应时，氧化剂、还原剂都是NaO。
2 2 2 2 2 2
4. NaO 的增重问题
2 2
思考与交流
（1）a g H 在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体质量增加多少克？
2 2 2 2 2 2
（2）a g CO在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体质量增加多少克？
2 2 2 2 2
（3）如果是a g H 和CO的混合气体在O 中完全燃烧，产物通过足量NaO 呢？
2 2 2 2
（4）若a g某物质O 中完全燃烧，产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体增加a g，那么，该物质需
2 2 2 2 2
要满足什么条件？
归纳总结——Na O 的增重规律
2 2
（1）若题目只给出CO 或HO的质量，可通过CO 或HO的质量，求出CO或H 的质量，则固体增
2 2 2 2 2
重就是CO或H 的质量。
2
（2）w g 符合通式为(CO) (H ) 的物质，在O 中充分燃烧后，将其产物通过足量的NaO 固体，反应
m 2 n 2 2 2
完毕，固体增重也必是 w g。如甲醛(CHO)、甲醇(CHO)、乙酸(C HO)、葡萄糖(C H O)等。
2 4 2 4 2 6 12 6
总结归纳——氧化钠与过氧化钠NaO NaO
2 2 2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与HO反应 NaO + HO === 2NaOH 2NaO + 2HO === 4NaOH + O↑
2 2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO + CO === NaCO 2NaO + 2CO === 2NaCO + O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与盐酸反应 NaO + 2HCl === 2NaCl + HO 2NaO + 4HCl === 4NaCl + 2HO + O↑
2 2 2 2 2 2
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有氧气
2 2 2 2 2
生成
B．NaO与NaO 中阳、阴离子的个数比不相同
2 2 2
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na O，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
2 2
【变1】（2021·全国）下列对于NaO、NaO 的比较，正确的一项是
2 2 2
A．NaO、NaO都是钠的氧化物，都是白色固体
2 2 2
B．NaO、NaO 与水反应均只生成NaOH
2 2 2
C．NaO 在和HO的反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2 2
D．NaO、NaO均可作供氧剂
2 2 2
【例2】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO 溶液中可置换出红色的固体
4
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-
3
D．NaO与NaO 中阳、阴离子的个数比均为2∶1
2 2 2
【变2】（2021·全国）下列叙述正确的是①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
题型二：过氧化钠的化学性质
【例3】（2021·辽宁鞍山·高二期末）某溶液中含大量 、 、 、 、 ，向其中加
入足量的 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A． B． 、 C． D．
【变3】（2020·镇平县第一高级中学）下列说法中正确的有
①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红
②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象
③钠与CuSO 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
4
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红
⑤利用加热法可除去NaO中少量的NaO 杂质
2 2 2
⑥含等质量钠元素的NaO与NaO 固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等
2 2 2
⑦2 g H 充分燃烧后产物被NaO 完全吸收，NaO 固体增重1 g
2 2 2 2 2
⑧将2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0%
A．1项 B．4项 C．6项 D．7项
【例4】（2020·河南郑州一中高一月考）现有一定量含NaO杂质的NaO 试样，某化学兴趣小组设计了如
2 2 2
图装置测定NaO 试样的纯度。(提示：根据气体体积可得出气体的质量)
2 2
（1）仪器A为分液漏斗，盛放的试剂___，仪器B为圆底烧瓶，盛放的试剂为____。
（2）实验中发生反应的化学方程式为___，___。题型三：Na O 的增重问题
2 2
【例5】（2020·郑州市第七中学高一月考）在一定条件下，使12gCO和O 的混合气体充分反应，所得混
2
合物在常温下跟足量的NaO 固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O 的质量分数可能是
2 2 2
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【变5-1】8.8 g CO 通入装有足量NaO 的干燥管中，干燥管增重的质量为（ ）
2 2 2
A．2.8 g B．5.6 g C．8.8 g D．11.2 g
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与
过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H ②CO ③CO和H ④HCOOCH ⑤HOOC-COOH
2 2 3
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
【变5-3】（2019·四川成都实外）下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的NaO
2 2
固体后，固体增重大于3g的是（ ）
A．HCOOH B．CHCOOH C．C HOH D．C H O
3 2 5 6 12 8
题型四：Na O 的性质探究
2 2
【例6】（2021·全国高一课时练习）某化学兴趣小组学习NaO 的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究
2 2
实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na O 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2
2 2
～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO 粉末。
2
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；猜想二：_______。
②设计方案证明猜想：向a g Na O 中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验
2 2
操作、现象和结论补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加
_______ 猜想一不成立
2～3滴酚酞
向试管2中加入少量MnO 粉末，
2
振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______ 猜想二成立
充分振荡，滴加2～3滴酚酞
③在试管2中，加入少量MnO 粉末的作用是_______。
2
【例7】（2021·山东兰陵四中高三月考）NaO 具有强氧化性，H 具有还原性，某同学根据氧化还原反应
2 2 2
的知识推测NaO 与H 能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验：
2 2 2
(1)步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并____，然后装入药品。
步骤2：打开K、K，在氢气流经装有NaO 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
1 2 2 2
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）步骤1中组装好仪器后的操作是___。
（2） 装置中所盛放的试剂是___，其作用是___。
（3）步骤3中的必要操作为打开K、K，____(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
1 2
A．加热至NaO 逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
2 2
C．关闭K D．停止加热，充分冷却
1
（4）由上述实验可推出NaO 与H 反应的化学方程式为____。
2 2 2
（5）若只用水和酚酞试液___(填“能”或者“不能”)检验C中NaO 是否反应完全，若出现____，则NaO 可
2 2 2 2
能没有反应完全(若不能，此空不填)。
提分特训
【题1】（2020·郑州市第七中学高一月考）下列叙述正确的是
A．利用加热法可除去NaO中少量的NaO 杂质
2 2 2
B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂C．NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
D．将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出
【题2】（2022·安徽）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A． 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是
【题3】（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列有关钠及其化合物的叙述中,正确的是( )
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氯化碳通过NaO 粉末,反应后固体物质增重
2 2
③切开的金属钠暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2Na+O==Na O
2 2 2
④Na O 用作呼吸面具的供氧剂
2 2
⑤将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体
A．①③ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④
【题4】在NaO 与水反应中，叙述正确的是（ ）
2 2
A．O 是还原产物
2
B．NaO 是氧化剂，水是还原剂
2 2
C．NaOH是氧化产物
D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶1
【题5】（双选）（2021·全国高三专题练习）下列说法正确的是
A．NaO在空气中加热可得固体NaO
2 2 2
B．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2NaO=2Na O＋O↑
2 2 2 2 2 2
C．室温下Na与空气中O 反应制取NaO
2 2 2
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
【题6】（2021·河北易县中学高二月考）取10.8g平均相对分子质量为7.2的CO与H 组成的混合气体，与
2
足量的O 充分反应后，立即将产物通入足量的NaO 固体中，反应后NaO 固体质量增加为
2 2 2 2 2
A．3.6g B．7.2g C．10.8g D．无法确定
【题7】（2019·邵东市第十中学高三月考）a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，
120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有A．HCHO B．CHCOOCH CH C．HOOCCOOH D．HCOOH
3 2 3
【题8】（2021·黑龙江实验中学高三开学考试）某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理
测定样品中NaO 的纯度。
2 2
（1）装置中a的作用是___________，装置A中发生的离子反应方程式___________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定NaO 的纯度偏高，改进的方法是___________。
2 2
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，
则样品中NaO 的纯度___________。
2 2
【题9】（2021·石家庄市第四中学高一期中）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持
仪器略)。
（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
（2）C装置为O 的发生装置，反应的化学方程式为_______。
2
（3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶
于水，向溶液中滴入过量CaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有NaCO，过滤，向滤液中滴
2 2 3
入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有NaO。
2 2
提分作业
【练1】（2021·金华市第八中学高一月考）下列说法不正确的是A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的NaO
2
C．可用水来检验某NaO样品中是否含有NaO
2 2 2
D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
【练2】关于NaO和NaO 的叙述正确的是（ ）
2 2 2
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
【练3】（2021·全国高一课时练习）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量
比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O B．NaOH和CO C．NaO 和CO D．木炭(C)和O
2 2 2 2 2 2
【练4】下列叙述正确的是（ ）
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO 中O元素的化合价为－2价
2 2
③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
⑤向NaO 与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色
2 2
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
【练5】（2019·上饶中学）在一定条件下，使CO和O 的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下
2
与足量的NaO 固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的CO和O 的质量比是( )
2 2 2
A．4 ：9 B．7 ：4 C．7 ：6 D．6 ：7
【练6】关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．NaO和NaO 都能由金属钠和氧气化合生成，NaO和NaO 氧的价态也相同
2 2 2 2 2 2
【练7】一定温度下，w 克下列物质在足量的O 中充分燃烧后，产物与足量的NaO 充分反应，增重w 克，
1 2 2 2 2
若w=w ，则符合此条件的物质是（ ）
1 2
①H ②CO ③H 和CO的混合气体 ④HCOOCH ⑤CHCHO ⑥C H O
2 2 3 3 6 12 6
A．①②③⑥ B．①②③ C．①②③④⑥ D．①②③⑤
【练8】（2021·金华市第八中学高一月考）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na O)可在呼吸面具
2 2
和潜水艇中做供氧剂。请回答：
（1）装置B的作用是___。
（2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___。
（3）装置D中盛放的试剂是___。
（4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能___，证明过氧化钠可做供氧剂。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
