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《物质及其变化》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)（2021·安徽滁州·高一期中）下列物质分类正确的是
A．NaO、FeO、Al O 均为碱性氧化物
2 2 3
B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体
2．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，
放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，
该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
3．(本题3分)（2021·沙坪坝·重庆南开中学）下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应A．A B．B C．C D．D
4．(本题3分)（2020·石家庄市第十中学）下烈说法中正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO 溶于水可导电，SO 属于电解质
3 3
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
5．(本题3分)（2020·天津市滨海新区汉沽第六中学高一月考）下列叙述正确的是
A．所有离子方程式都可表示同一类型反应
B．H++OH-=H O可表示所有酸和碱的中和反应
2
C．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
6．(本题3分)（江西省赣州市会昌县第五中学2021-2022学年高一上学期开学考测试新化学试题）如图所
示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，
“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A HO O CaO Ca(OH)
2 2 2
B HSO HCl MgCl Mg(OH)
2 4 2 2
C HCl CO CaCO HO
2 3 2
D FeSO FeCl Cu CuO
4 2
A．A B．B C．C D．D
7．(本题3分)（2020·怀仁市第一中学校）下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
2
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++ ＝BaSO↓+H O
4 2
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++ =H O+CO↑
2 2
8．(本题3分)（2020·沙坪坝·重庆八中高一期中）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不
相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO：CO+2OH−= +H O
2 2 2
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO： +CO +H O=2
2 2 2
C．NaCO 溶液中逐滴滴加少量盐酸： +2H+=H O+CO↑
2 3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中滴加少量NaHSO 溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO ↓+2H O
2 4 4 2
9．(本题3分)（2021·吉林延边二中高一月考）下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH 、Cl−、NO
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是
2
否含有SO
D．H++OH-=H O可描述所有酸碱中和反应的实质
2
10．(本题3分)（2019·罗平县第二中学高一期中）某溶液中含有较大量的Cl-、 、OH-三种阴离子，如
果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
11．(本题3分)（2020·浙江）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴
影部分的是( )A．Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag
3 3 2
B．S+O SO
2 2
C．2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl
3 2 2
D．2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
12．(本题3分)（2021·南宁市银海三美学校高一月考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)
为 ，下列说法正确的是
A．配平后HO的系数为8
2
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．N 只是还原产物
2
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
13．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且还原性：
。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
14．(本题3分)（2019·山东省淄博第七中学高一月考）检验加碘盐含“KIO ”可通过在酸性条件下，加入
3
碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO +KI+HCl—I+KCl+H O(未配平) 下列有关说法正确的是
3 2 2
A．KI 是氧化剂 B．KIO 被氧化
3
C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D．每生成3个I 分子，转移6个电子
215．(本题3分)（2021·浙江高三开学考试）某种制备 的反应机理如图。下列说法不正确的是
A．总反应可表示为
B．该过程中 的化合价有0和 两种
C． 和 可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
二、填空题(共55分)
16．(本题10分)（福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题）Ⅰ.下列三
组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、NaO、CO、CuO
2 2
②HCl、HO、HSO 、HNO
2 2 4 3
③NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)
2 3 2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO ，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应
3
________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO 的电离方程式为__________________________
3
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO 固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO
3 2
⑧HSO ⑨KOH溶液
2 4
(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）
(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）17．(本题10分)（辽宁省六校协作体2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题）离子反应是中学化
学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH) 固体④Cu (OH) CO⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳
2 2 2 3
(1)属于盐类的是_______。
(2)属于非电解质是_______。
(3)属于电解质的是_______。
Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、
Fe3+、Ba2+、SO 、OH-、CO 和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl 溶液，无白色沉淀产生。
2
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量HSO 溶液，有白色沉淀产生。
2 4
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。
③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。
18．(本题10分)（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
4 2
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。
4
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。
(4)MnO 与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_____。
2
(5)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO ，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
2
19．(本题12分)（2020·河北石家庄二十三中高一月考）回答下列问题：
（1）①H+CuO Cu+H O
2 2
②CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
③3S+6NaOH=2Na S+Na SO +3H O
2 2 3 2
④NH NO +Zn=ZnO+N ↑+2H O
4 3 2 2⑤Cu O+4HCl=2HCuCl +H O。
2 2 2
上述反应中， 属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目___________。MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为
2NaIO +5NaHSO =3NaHSO +2Na SO +I +H O
3 3 4 2 4 2 2
①反应中___________元素被氧化，___________是氧化剂；
②用单线桥标法出电了转移方向和数目___________。
20．(本题13分)（2020·梅州市梅江区梅州中学高一月考）Ⅰ.实验室可用KMnO 和浓盐酸反应制取氯气，
4
反应原理如下：2KMnO +l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
(1)用双线桥标出电子得失情况。_______
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO _______Cl(填“＞”、“＜”、“＝”)
4 2
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。
Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究HO 的性质:
2 2
序号 实验 实验现象
a.溶液紫色褪去
ⅰ 向5%HO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液
2 2 4 b.有大量气泡产生
ⅱ 向5%HO 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
2 2
①从理论上看HO 既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
2 2
②能证明HO 具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
2 2
Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH-+_______ClO-
+_______Fe3+=_______ +_______Cl-+_______H O，_______、_______
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