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《物质及其变化》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)（2021·罗平县第二中学高一月考）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】
A．烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，氧气为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B．熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C．氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D．空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误；
故选A。
2．(本题3分)（2020·河北石家庄二十三中高一月考）磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又
具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶
液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的
是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】
根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】
A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；故合理选项是D。
3．(本题3分)（2020·绵阳中学实验学校）对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小
C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【详解】
A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于
100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO →HNO ②Fe O→FeCl ③Cu→CuCl ④Cu(OH) →CuCl ⑤Fe→FeCl
3 3 2 3 2 2 2 2 3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
【答案】C
【详解】
①AgNO 与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO；②Fe O 与盐酸反应生成FeCl 和水；③Cu不能与盐酸反应；
3 3 2 3 3
④Cu(OH) 与盐酸反应生成CuCl 和水；⑤Fe与盐酸反应生成FeCl 故符合条件的是①④。
2 2 2.
故选：C。
5．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO ＋2H＋=H O＋CO↑
2 2
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO =BaSO ↓
4
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H↑
2
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【答案】D
【详解】
A．CaCO 不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑，故A错误；
3 3 2 2
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO ↓＋2HO，故B错误；
4 2
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑，故C错误；
2
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
6．(本题3分)（2019·罗平县第二中学高一期中）下列物质属于电解质的是
A．BaSO B．Zn C．稀HNO D．CO
4 3 2
【答案】A
【详解】
A． BaSO 属于盐、属于电解质，A符合；
4
B． Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；
C． 稀HNO 是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；
3
D． CO 溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导
2
电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；
答案选A。.
7．(本题3分)（2019·罗平县第二中学高一期末）能用 H+ +OH﹣=H O来表示的化学反应是
2
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应
【答案】D
【详解】
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O，A不合题意；
2 2
B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH ·H O+H+= +H O，B不合题意；
3 2 2
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO+2OH-= +H O，C不合题意；
2 2
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H O，D符合题意；
2
故答案为：D。
8．(本题3分)（2021·罗平县第二中学高一月考）下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A．NH 、K+、CO 、OH- B．Ba2+、Na+、SO 、NO
C．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH 、Br-、I-
【答案】D【详解】
A．NH + OH- = NH ·H O，A不合题意；
3 2
B．Ba2+ + SO = BaSO↓，B不合题意；
4
C．Fe2+、H+、NO 三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．K+、NH 、Br-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．(本题3分)（2021·江西会昌县第五中学高一开学考试）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，
经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO 、X等五种离子，则X是
A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
【答案】C
【详解】
A．H+与CO 能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO ，A项错误；
B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、SO 、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，
C项正确；
D．Ba2+与SO 能结合成BaSO 沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；
4
答案选C。
10．(本题3分)（2021·江西会昌县第五中学高一开学考试）如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说
法正确的是
A．该反应是复分解反应B．反应方程式为NH +O HO+N
3 2 2 2
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】D
【详解】
A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错
误；
B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所
以该反应的化学方程为4NH +3O 6HO+2N，B项错误；
3 2 2 2
C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；
D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反
应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；
答案选D。
11．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH
用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H O=NaOH+H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
2 2
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．HO中的氢元素被还原
2
【答案】C
【分析】
NaH中H元素显－1价，HO中H元素显＋1价，H 中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规
2 2
律分析。
【详解】
A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D．HO中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，HO中部分H被还原，故D错误；
2 2
答案：C。12．(本题3分)（2020·河北石家庄二中高一月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】
A．在SiO+2C Si+2CO↑中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，
2
失去电子，故A错误；
B．在2Na+2HO=2NaOH+H ↑中，Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol
2 2
电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol
电子，故B错误；
C．在10KI+2KMnO +8H SO =5I +6K SO +2MnSO +8H O中，I的化合价从-1升高到0价，1mol KI失去
4 2 4 2 2 4 4 2
1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO 得到5mol电子，
4
则2molKMnO 得到10mol电子，故C正确；
4
D．在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；
故选C。
13．(本题3分)（2020·河北石家庄二中高一月考）从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO +3H SO =3Br +Na SO +3H O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
3 2 4 2 2 4 2
A．2NaBr+Cl = 2NaCl+Br
2 2
B．AlCl +3NaAlO+6H O=4Al(OH) ↓+3NaCl
3 2 2 3
C．2HS+SO= 2H O+3S↓
2 2 2
D．C+H O=CO+H
2 2
【答案】C
【分析】
在5NaBr＋NaBrO ＋3HSO ＝3Br ＋3NaSO ＋3HO反应中，反应物中Br－被氧化， 中Br被还原，最
3 2 4 2 2 4 2
后都生成Br ，属于归中反应。
2
【详解】
A．氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；
B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；
D．氧气是氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；
答案选C。
14．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO →HSO B．Cu→Cu(NO ) C．FeCl →FeCl D．CO→CO
3 2 4 3 2 3 2 2
【答案】C
【详解】
A．SO →HSO ，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
3 2 4
B．Cu→Cu(NO )，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
3 2
C．FeCl →FeCl ，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
3 2
D．CO→CO ，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
2
故选C。
15．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）已知：①2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
②6FeCl +3Br =4FeCl +2FeBr
2 2 3 3
③Cl+2KBr=Br +2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
2 2
A．溶液中可发生反应：2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 3B．少量KMnO 溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
4
C．氧化性强弱顺序为：KMnO ＞Cl＞FeCl ＞Br
4 2 3 2
D．反应①中，MnCl 是KMnO 的还原产物
2 4
【答案】C
【详解】
A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl +Cl=2FeCl ，A
2 2 3
项正确；
B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以
还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产
物，所以氧化性Br ＞FeCl ，C项错误；
2 3
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
二、填空题(共55分)
16．(本题8分)（2019·平潭县新世纪学校高一月考）有下列物质：①Fe ②NaO ③CO
2 2
④Cu(OH) ⑤MgCl ⑥NHCl ⑦HSO ⑧CHOH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。
2 2 4 2 4 2 5
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；
属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。
【答案】① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① ②④⑤⑥⑦
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生
成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子
全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中
或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。
【详解】
①Fe是金属单质，能导电；
②NaO是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；
2③CO 是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不
2
导电；
④Cu(OH) 能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；
2
⑤MgCl 是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
2
⑥NH Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
4
⑦HSO 是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导
2 4
电；
⑧C HOH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
2 5
⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；
⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；
属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。
（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。
17．(本题11分)（2020·广东珠海一中实验学校）看图填空：
（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________
（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要
求填写序号)
按要求写出下列反应的离子方程式
（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________ 。
（4）Fe O 与盐酸： ____________________________________________。
2 3
（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。
（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。
【答案】⑤⑨ ③⑩ ②④⑤⑥⑧⑨ Zn+2H+=Zn2++H Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 2 3 2
⑪
+2H+=CO +H O OH-+H+=H O
2 2 2【详解】
(1)与酸反应只生成对应盐和水的氧化物为碱性氧化物，故碱性氧化物为⑤⑨；
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的有：③⑩；在水溶液或者熔
融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：②④⑤⑥⑧⑨ ；
⑪
(3)Zn 与盐酸反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H ；
2
Fe O 与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：Fe O+6H+=2Fe3++3H O；
2 3 2 3 2
碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为： +2H+=CO +H O；
2 2
石灰水与足量盐酸生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H O。
2
18．(本题10分)（2020·河北安平中学高一月考）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO 、SO 、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加
足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl 溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO 溶液产生白
2 3
色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。
（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或
“否”)___，理由是___。
【答案】③⑤ Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO 、SO Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同
时含有阴、阳离子
【详解】
Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，
则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合
物，答案选③⑤；
Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO 、Cu2＋；②原
溶液中加BaCl 溶液不产生沉淀，不存在SO ；③原溶液中加AgNO 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色
2 3
沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO 、SO
，可能含有的离子是Na＋。
（2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含
有Cl－，因此实验③可以省略。
19．(本题12分)（2021·全国）根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，回答下列问题。
3 2 4 2
（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
（3）当有4个NH 参加反应时，转移的电子个数为_______。
3
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
【答案】
（1） Cl NH N NH Cl
2 3 2 4
（2）3∶2
（3）3
（4）
【分析】
（1）
反应8NH +3Cl=6NHCl+N 中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH Cl，Cl 为氧
3 2 4 2 4 2
化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N，NH 为还原剂；故答案为：Cl；NH ；
2 3 2 3
N；NH Cl。
2 4
（2）
该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电
子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。
（3）
反应8NH +3Cl=6NHCl+N 中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl 为氧化剂，6个氯原子的化合价都
3 2 4 2 2
降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH 为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子
3
化合价没变，8个NH 反应时转移电子6个，当有4个NH 参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故
3 3
答案为：3。
（4）反应8NH +3Cl=6NHCl+N 中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl 为氧化剂，6个氯原子的化合价都
3 2 4 2 2
降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH 为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子
3
化合价没变，Cl 得电子，NH 失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为
2 3
。
20．(本题14分)（2020·江西省南昌县莲塘三中高一期中）已知下列反应：
①Cl+2NaBr=2NaCl+Br ；
2 2
②2KI+Br =2KBr+I ；
2 2
③NaS+I =2NaI+S↓。
2 2
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。
(2)判断Cl 与NaS能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。
2 2
(3)判断I 与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。
2
(4)已知NH 和Cl 可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：
3 2
__NH +__Cl=__N +__HCl。__
3 2 2
(5)在硫酸溶液中，NaClO 和NaSO 能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时NaSO
3 2 3 2 3
被氧化为NaSO ，则X为__。
2 4
A．ClO B．ClO C．ClO D．Cl
2 7 2 2 2
【答案】S2-＞I-＞Br-＞Cl- Cl+S2-=2Cl-+S↓ 否 C
2
【详解】
(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-，由反应②知还原性：I-＞
Br-，由反应③知还原性：S2-＞I-，则还原性由强到弱顺序为S2-＞I-＞Br-＞Cl-；
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl＞Br ，由②得Br ＞I，由③得I＞S，故氧化
2 2 2 2 2
性由强到弱的顺序为Cl＞Br ＞I＞S，则Cl 与NaS能发生反应：Cl+Na S═2NaCl+S↓，其离子反应方程
2 2 2 2 2 2 2式为：Cl+S2-=2Cl-+S↓；
2
(3)氧化性由强到弱的顺序为Cl＞Br ＞I＞S，则I 与NaBr不能反应；
2 2 2 2
(4)NH 和Cl 可以发生氧化还原反应生成N 和HCl，反应中N元素的化合价由-3价变为0价，Cl元素的化
3 2 2
合价由0价变为-1价，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向为：
；
(5) Na SO 被氧化为NaSO ，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO 中氯元素的化合价由+5价降低，
2 3 2 4 3
NaClO 为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体
3
X的化学式为ClO，答案选C。
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