文档内容
第 06 讲 铵盐
知识导航
知识精讲
一、铵盐的概念及物理性质
1．概念：铵盐是由铵根离子（NH+）和酸根离子组成的化合物。
4
2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。
二、铵盐的化学性质
1．受热分解，如NH Cl：__________________________；NH HCO ：_____________________________。
4 4 3
2．与碱反应生成NH ·HO或放出NH
3 2 3
（1）(NH )SO 与NaOH固体共热：___________________________________________。
4 2 4
（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。
（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。
【答案】1. NHCl ===== NH ↑+ HCl↑ NH HCO ===== NH ↑+ H O + CO ↑
4 3 4 3 3 2 2
2.（1）(NH )SO + 2NaOH ===== NaSO + 2NH ↑+ 2H O
4 2 4 2 4 3 2
（2） + OH- === NH ·HO （3） + OH- ===== NH ↑+ H O
NH+ 3 2 NH+ 3 2
4 4
资料卡片——铵盐受热分解
大多数铵盐受热分解产生NH ，但有些例外，如NH NO ===== NO↑+ 2H O
3 4 3 2 2三、铵根离子的检验
【答案】湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸
四、氨气的实验室制法
1．加热NH Cl和Ca(OH)
4 2
实验装置 反应原理、常见问题
①反应原理：_____________________________________________
②收集方法：______排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）
③验满方法：将湿润的____________________________放在试管口
④棉花作用：_____________________________________________
⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________
△
【答案】① 2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2NH
3
↑+ 2H
2
O ② 向下 ③ 红色石蕊试纸
④ 减少NH 与空气的对流，防止污染空气 ⑤ 略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管
3
2．制取NH 的其他常见方法
3
将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中 加热浓氨水
3. NH 的工业制法：___________________________。
3
【答案】N + 3H 2NH
2 2 3
对点训练
题型一：铵盐的性质
【变1-1】下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH
3
C．都是晶体 D．受热分解都产生NH
3
【答案】D
【解析】
【详解】
铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不
一定有氨气产生，如：NH NO NO↑+2HO，故选D。
4 3 2 2
【例2】检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
【答案】B
【解析】将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试
纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
题型二：氨气的实验室制备
【变3】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表
中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH HO
3 2
B 浓盐酸 KMnO Cl NaOH溶液
4 2
C 浓硝酸 Cu NO NaOH溶液
2
D 浓硫酸 NaSO SO NaOH溶液
2 3 2
【答案】A
【例4】某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH ，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH 的体积，则必须选择的装
3 3
置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH ，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥
3
和收集装置应选择_______(填装置序号)。
(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
【答案】 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH↑+2H O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，
4 2 2 3 2
不与氨气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ④⑥ ②④
【解析】
【详解】
(1)若用装置①制取NH ，则为实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为
3
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH↑+2H O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，选择的装置是③⑦，
4 2 2 3 2
在液体选择上氨气和该液体不能反应，氨气不能溶于该液体，该液体不易挥发；
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH ，是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰
3
中得到氨气，烧瓶中装入的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常温
下氨气和空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气体，
应用碱石灰干燥，则应选择装置④⑥；
(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，则应选择装置②④。
【变4】氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__；常用作制冷剂的化合物是__，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，
产生该现象的反应的化学方程式是__。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__。
Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
(1)若用装置①制取并收集干燥的NH ，其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH 的体积，则必须选
3 3
择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是__。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH ，烧瓶内的试剂是__，分液漏斗中的试剂是__，收集装置应选择__
3
（填序号）。
(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__（填序号）。
【答案】 氮气 氨气 NH +HCl=NH Cl
3 4
③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨
气反应 CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ⑥ A
【解析】
【分析】
I.(1)氮气化学性质稳定，氨气易液化，白烟是NH Cl固体。
4
(2)工业合成氨是氢气和氮气反应。
Ⅱ.(1)若用装置①制取NH ，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气。
3
(2)若用装置2制取并收集干燥的NH ，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气。
3
(3)根据防倒吸原理进行分析。
【详解】
I.(1)氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，常作制冷剂，白
烟是NH Cl固体，氨气和氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为 ；故答案为：
4
。(2)工业合成氨的化学方程式为 ；故答案为： 。
Ⅱ.(1)若用装置①制取NH ，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为
3
；要测定氨气的体积，可以采用排液法测量，要求氨气和该
液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，必须选择的装置是③⑦；故答案为：
；③⑦；氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反
应。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH ，可以利用浓氨水滴入碱石灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水；氨
3
气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收
集，选择装置⑥；故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水；⑥。
(3)氨气通过导管直接通入水中，不能防止倒吸，故A符合题意；使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于
吸收氨气，故B不符合题意；四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸
收氨气，故C不符合题意；球形干燥管可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合题意；综上所述，答
案为A。
【点睛】
化学制备实验是常考题型，主要考查实验室制取气体的方法，利用装置选择不同的实验药品及分析收集装
置。
【例5】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 )，某小组在实验室对该反
应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置C的仪器名称是_______。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←_______(用小写字
母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨气和氯气反应有 生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要
_______、_______。[岩脑砂中元素的测定]
准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应： )，利用
下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
(5)装置H中盛装的试剂作用是_______。
(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为 )，则岩
脑砂中 _______(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，
比正常值_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)
(2)(球形)干燥管
(3) a→dc hg←ji←b
(4) NaOH溶液 溶液
(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差
(6) 偏低
【解析】
【分析】
由题给实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置C为中盛有的碱石
灰用于干燥氨气，装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有
氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，
装置D用于探究干燥氨气与干燥氯气常温下反应生成氯化铵，为了使氨气和氯气在D中充分混合，密度比
空气小的氨气应从e口通入，则实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的接口连接顺序为
a→dc→ef←hg←ji←b，该实验设计缺少尾气处理装置和氮气收集装置。
(1)
由分析可知，装置A中发生的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 ，故答案为：
；
(2)
由装置图可知，装置C为球形干燥管，故答案为：(球形)干燥管；
(3)
由分析可知，为了使氨气和氯气在D中充分混合，实验装置的连接顺序为A、C、D、E、F、B，各装置的
接口连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b，故答案为：a→dc；hg←ji←b；
(4)
证明氨气和氯气反应有氯化铵生成，应检验用蒸馏水溶解得到的溶液中是否存在铵根离子和氯离子，检验
铵根离子需要试剂为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，则缺少
的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液，故答案为：NaOH溶液； 溶液；
(5)
由实验装置图可知，装置H中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止对装置I中盛有的碱石灰吸
收测定反应生成氯化氢造成干扰，导致实验误差，故答案为：吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定
造成干扰，减小实验误差；
(6)
装置I增重的质量为氯化氢的质量，由原子个数守恒可知，岩脑砂中氯原子的物质的量为 =
mol，装置K测得气体体积为反应生成氮气的体积，由氮原子个数守恒可知，岩脑砂中氮原子的物质的量
为 ×2= mol，则氮原子和氯原子的物质的量比为 ： ，若取消J装置，装置I会吸收
装置K中产生的水蒸气，导致测得氯化氢的质量偏大，使得氮原子和氯原子的物质的量比偏低，故答案为：
： ；偏低。
提分特训
【题1】下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取 B．用装置乙检验溶液中是否含
C．用装置丙收集 气体 D．用装置丁吸收多余的
【答案】D
【解析】
【详解】
A． 受热分解生成 和 ，在试管口遇冷时又化合生成 ，选项A错误；
B． 的检验应透过蓝色钴玻璃，选项B错误；
C． 密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应伸至集气瓶底部，选项C错误；
D． 与 溶液反应，可被 溶液吸收，且球形干燥管可防止倒吸，选项D正确。
答案选D。
【题2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向某溶液中加入 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 该溶液中一定含有
A
体
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐
C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中一定含有 ，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸
盐等，故B错误；C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含
K+，故D错误；
故选A。
【题3】能正确表示下列变化的离子方程式是
A．KHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至中性：H++ +Ba2++OH- = BaSO↓+H O
4 2 4 2
B．CuC1 溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH ·H O=Cu(OH) ↓+2
2 3 2 2
C．KMnO 溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液KMnO ：4 +4OH- 4
4 2 4
+O ↑+2H O
2 2
D．NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液： +OHˉ= NH·H O
4 4 2 3 2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．KHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为：
4 2
2H++ +Ba2++2OH- = BaSO↓+2H O，选项A错误；
4 2
B．CuC1 溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋
2
4NH ·H O=[Cu(NH )]2++4H O，选项B错误；
3 2 3 4 2
C．KMnO 溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液KMnO ，同时生成氧气和水，反应的离子方
4 2 4
程式为：4 +4OH- 4 +O ↑+2H O，选项C正确；
2 2
D．NH Al(SO ) 溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程
4 4 2
式为： Al3++3OHˉ= Al(OH) ↓，选项D错误；
3
答案选C。
【题4】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A． 是氨气发生装置B． 是氨气发生装置
C． 是氨气吸收装置
D． 是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
【详解】
A．NH Cl固体受热分解生成的NH 和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH Cl，故A错误；
4 3 4
B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH 逸出，此为氨气的发生装置，故B正
3
确；
C．NH 极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；
3
D．收集NH 时，为防止NH 与空气形成对流使收集的NH 不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；
3 3 3
答案选B。
提分作业
【练1】以下物质不可以直接通过化学反应转化的是
A．NH Cl→NH B．NH →NO C．S→SO D．Cu→SO
4 3 3 3 2
【答案】C
【详解】
A．NH Cl直接受热分解可生成NH ，A不符合题意；
4 3
B．NH 在催化剂高温的条件下可被氧气直接氧化为NO，B不符合题意；
3
C．S不能直接发生化学反应生成SO ，S与O 反应先生成SO ，SO 再被氧化生成SO ，C符合题意；
3 2 2 2 3
D．Cu跟浓硫酸直接加热可发生反应生成SO ，D不符合题意；
2
答案选C。
【练2】下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH
4
Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－ =====NH
3
↑＋H
2
O
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
【答案】C
【解析】A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用
4
加热法分离NH Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，
4
而不是升华。
【练3】为了检验某固体物质中是否含有 ，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是
①蒸馏水 ② 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀盐酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看
试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；因此④、⑤一定用不到，答
案选B。
【练4】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B．NaOH溶液与 溶液混合加热：
C．氨水中加入盐酸：
D．氨水中加入氯化铁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】
A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；
B.加热条件下 应分解为 和 ，B错误；
C.符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；
D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加 溶液应生成 沉淀，离子方程式应为 ，D错误；
答案选C。
【练5】实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH ，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，
3
下列关于NH 性质实验的说法中，不正确的是
3
A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水 D．装置丁具有防止倒吸的作用
【答案】A
【详解】
A．由于NH 的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，A错误；
3
B．浓盐酸具有挥发性，NH +HCl=NH Cl，产生NH Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；
3 4 4
C．NH 极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH ，装置丁中，试剂可以是水，C正确；
3 3
D．装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确；
故答案为：A。
【练6】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。
回答下列问题：
(1)开始实验之前要进行的操作是_____________________________________________。
(2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：_____________________________________。
(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是______________，装置Ⅳ中仪器
的名称为____________，盛装的试剂为________。
(4)向NH 的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显________性，写
3
出其电离方程式：______________________________________________。
【答案】(1)检验装置气密性 (2)2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2HO＋2NH ↑ (3)防止倒吸 球形干燥管
4 2===== 2 2 3
碱石灰 (4)红 碱 NH · H O NH＋OH－
3 2倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
