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第 09 讲 氢键 溶解性 分子的手性
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知识精讲
知识点一：
一、氢键及其对物质性质的影响
1．氢键的概念及表示方法
(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的
原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：
氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y为 ，“—”表示，“…”表示形成的 。
【答案】氢原子 F、O、N 氢键
微点拨
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F的物质中，
或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
2．氢键的特征
(1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键 ，比范德华力 。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性
X—H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这
样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定
(如下图)。【答案】弱 强
3．氢键的类型
(1) 氢键，如水中O—H…O—。
(2) 氢键，如 。
【答案】分子间 分子内
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(2)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(3)氢键也影响物质的电离、 等过程。
【答案】分子间 升高 分子内 下降 溶解
【即学即练1】
1．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
2
【答案】B
【解析】A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质， 是一种非常稳定的化合物，是因为 键的稳定性强，D错误；
答案选B。
2．下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比HCl的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、NH 都极易溶于水
3
⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
【答案】D
【解析】①HF的相对分子质量比HCl小，但HF的熔、沸点比HCl高，说明HF分子间还存在氢键；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，说明它们与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键；
③冰的密度比液态水的密度小，表明冰内水分子间的距离大，水分子的排列更规则，形成的氢键更多；
④HF、NH 都极易溶于水，表明HF、NH 与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键；
3 3
⑤水分子高温下也很稳定，表明水分子的稳定性强，也就是水分子内的共价键的键能大，与分子间是否形
成氢键无关；
综合以上分析，①②③④符合题意，故选D。
3．下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是
A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
【答案】D
【解析】A．温度升高时，从图中可以看出，“准液体”中水分子与下层丙连接的氢键断裂，从而使冰面
变滑，A正确；
B．从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网络结构，B正确；
C．对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确；
D．水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致H-O键稳定，高温下也很难分解，D错误；
故选D。
知识点二：
二、溶解性
1．相似相溶规律非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯
化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
【答案】非极性 极性
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有 、 等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越 。如乙醇与水 ，而戊
醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会 。如SO 与水反应生成的HSO 可溶于
2 2 3
水，故SO 的溶解度 。
2
【答案】温度、压强 大 互溶 增大 增大
【即学即练2】
1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不
符合题意；
B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意；
C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意；
D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规
律解释，D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷(P )易溶于CS ，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl
4 2 4
C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl
4
【答案】A
【解析】A．白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS ，但难溶于极性溶剂水，故A错误；
2
B．NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl ，故B正确；
4
C．碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；
D．卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl ，故D正确。
4
故选：A。3．下列对分子的结构或性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态肯定也不相同
C．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．由图知酸性： ，因为 中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
【答案】A
【解析】A．化合物的稳定性与化学键强弱有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，氢键影响水的沸点但
不影响水的稳定性，故A错误；
B．在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，故B正确；
C．根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；
非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，I 、CCl 、CH 都是非
2 4 4
极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；
D．含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，由图可知， 中
非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数，故酸性： ，故D正确；
答案选A。
知识点三：
三、分子的手性
1．手性异构体
具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为 ，却在三维空间里不能
，互称手性异构体(或对映异构体)。
【答案】组成 原子排列 镜像 叠合
2．手性分子
有 的分子叫做手性分子。如乳酸( )分子。
【答案】手性异构体
【即学即练3】
1．下列说法中正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B．由酸性 FCH COOH>CH COOH，可知酸性 ClCH COOH>CH COOH
2 3 2 3
C．由 AgCl 和 AgBr 都能溶于氨水中，而 AgI 不能溶解在氨水中，可知 AgI 在水中的溶解度最大
D．除 HF 外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致
【答案】B
【解析】A．互为手性异构体的分子其结构不同，性质也不同，A错误；
B．F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，B正确；
C．AgCl和AgBr都能溶于氨水中，是因为NH 分子与溶解后的Ag+生成络离子[Ag(NH ) ]+，AgI不能溶解是因
3 3 2
为其生成的Ag+浓度太小，C错误；
D．在卤素氢化物中，只有HF能形成氢键，D错误；
故答案选B。
2．下列关于化合物 的叙述正确的是
A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个 键和3个 键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯
【答案】B
【解析】A．手性碳必须是一个碳原子连四个不能的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误；
B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确；
C．一个单键为一个σ ，一个双键中含有一个σ 键和一个π 键，故一共有9个σ键和3个π 键，C错误；
D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误；
故选B。
3．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是A．Z分子中含2个手性碳原子
B．1molZ最多能与6molNaOH反应
C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体
D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N
【答案】A
【解析】A．手性碳原子为饱和碳原子，连有4个不同的基团，故Z分子中只含有1个手性碳原子，如图
，A错误；
B．根据Z的结构简式，1molZ分子含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基和1mol—CONH—，均能与
NaOH反应，同时分子中酯基与NaOH反应后会生成酚羟基，因此多消耗1molNaOH，故1molZ最多能与
6molNaOH反应，B正确；
C．由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，
因此均存在顺反异构体，C正确；
D．由X的结构简式可知，X分子中含有O—H、N—H、N、O，因此X分子间可形成的氢键有：O—H…O、N
—H…N、O—H…N、N—H…O，D正确；
故选A。
易错精析
1．有机溶剂都是非极性溶剂吗？【细剖精析】
有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl 、C H 等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
4 6 6
有机物
2．具有手性，其与H 发生加成反应后，其产物还有手性吗？
2
【细剖精析】
原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H 加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性。
2
3．通电情况下水的分解过程中化学键有哪些变化？
【细剖精析】
HO中O—H断裂，生成H原子和O原子；H原子间结合成H 分子，形成H—H；O原子间结合形成O 分
2 2 2
子，形成O===O。
4．冰融化成水的过程中是否存在化学键的变化？是否存在能量的变化？分子间作用力是否有变化？
【细剖精析】
没有化学键的变化；存在能量的变化；分子间作用力有变化。冰融化成水的过程中存在氢键和范德华力的
变化，故存在能量变化。
5．常温下CCl 是液体，CF 是气体，CI 是固体，为什么？
4 4 4
【细剖精析】
CF 、CCl 、CI 分子均是正四面体结构，分子间不存在氢键，它们的分子间作用力随相对分子质量的增大
4 4 4
而增大。
6．互为手性分子的物质是同一种物质吗？ 二者具有什么关系？
【细剖精析】
不是同一种物质，二者互为同分异构体。
7．互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因。
【细剖精析】
物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。
8．为什么NH 极易溶于水，而CH 难溶于水？
3 4
【细剖精析】
NH 是极性分子，CH 为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH 易溶于水，而CH
3 4 3 4
不易溶于水。并且NH 与HO分子之间还可以形成氢键，使得NH 更易溶于水。
3 2 3
能力拓展
1．范德华力、氢键、化学键的比较
范德华力 氢键 共价键
概念 物质分子之间普遍存在 已经与电负性很强的原子形成共价 原子间通过共用电子对键的氢原子与另一个电负性很强的
的一种作用力 所形成的相互作用
原子之间的静电作用
作用
分子 H与N、O、F 原子
粒子
有方向性
特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性
和饱和性
强度 共价键>氢键>范德华力
①随分子极性的增大而
影响 增大 成键原子半径和共用电
强度 ②组成和结构相似的分 对于X—H…Y，X、Y的电负性越 子对数目。键长越短，
的因 子构成的物质，相对分 大，Y原子的半径越小，作用越强 键能越大，共价键越稳
素 子质量越大，范德华力 定
越大
①影响物质的熔点、沸
点、溶解度等物理性质 ①分子间氢键的存在，使物质的
对物
②组成和结构相似的物 熔、沸点升高，在水中的溶解度增
质性 共价键键能越大，分子
质，随相对分子质量的 大。如熔、沸点：HO>HS
2 2
质的 稳定性越强
增大，物质的熔、沸点 ②分子内存在氢键时，降低物质的
影响
升高。如熔、沸点： 熔、沸点
CFPH ；同分
3 3
异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。
(2)氢键对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如NH 、甲醇、甲酸等易溶
3
于水。
(3)氢键对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。
(4)氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数K 与对苯二甲酸的电离平衡常数K 相差较
a1 a1
大。
3．手性分子的判断
有机物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，
那么该碳原子为手性碳原子，用*C来表示。如 ，R 、R 、R 、R 是互不相同的原子或基团。
1 2 3 4
所以，判断一种有机物是否为手性分子，就看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团。
4．手性合成
生产手性药物必须把手性异构体分离开，因为对于手性药物，一个手性异构体往往能治病、没有毒副作用，而另一个可能是无效甚至是有害的。按照获得2001年诺贝尔化学奖的三位科学家的合成方法，可以只得到
或者主要得到一种手性分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性催化剂只催化或者主要催化一种手
性分子的合成。手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。手性合成是当代化学的热点之一，是
21世纪化学研究的重要领域。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列各组物质能形成分子间氢键的是
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和HI
【答案】A
【解析】关于氢键的形成需要注意，电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，
氢键结合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
A． 和 可形成分子间氢键，可表示为：O-H…O，A正确；
B． 的电负性弱， 和 不能形成分子间氢键，B错误；
C． 是离子化合物，不能形成分子间氢键，C错误；
D．I的电负性弱， 和HI不能形成分子间氢键，D错误；
答案选A。
2．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
【答案】B
【解析】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之
间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；
B．氢键不属于化学键，B错误；
C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；
故答案选B。
3．氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是
A．Cl B．CH CH OH
2 3 2
C．HF D．HNO
3
【答案】A
【解析】氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相
同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称
为氢键。
A．氯气在水中的溶解度跟氢键无关，A符合题意；
B．氧的电负性大，CH CH OH与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，B不符合题意；
3 2
C．氟的电负性大，HF与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，C不符合题意；
D．氧的电负性大，HNO 与水分子间能形成氢键，增大其溶解度，D不符合题意；
3
答案选A。
4．下列“类比”结果正确的是
A．H S晶体中一个H S分子周围有12个H S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子
2 2 2
B．AlCl 中Al原子是sp2杂化，则Al Cl 中Al原子也是sp2杂化
3 2 6
C．Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li O
2
D．乙醇CH CH OH能与水互溶，则戊醇CH CH CH CH CH OH也能与水互溶
3 2 3 2 2 2 2
【答案】C
【解析】A．水分子中可以形成分子间氢键，1个水分子可以与4个水分子形成氢键，故一个水分子周围有
4个紧邻分子，A错误；
B．AlCl 中Al原子是sp2杂化；Al Cl 为缔合双分子，Al原子形成4个共价键，是sp3杂化，B错误；
3 2 6
C．镁锂为对角线元素，Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li O，C正确；
2
D．乙醇CH CH OH能与水形成氢键而互溶，则戊醇CH CH CH CH CH OH中烃基较大减弱了其在水中的溶解
3 2 3 2 2 2 2
性，D错误；
故选C。
5．下列各气体在水中溶解度最大的是A．H B．HCl C．CO D．Cl
2 2 2
【答案】B
【解析】H 、CO 、Cl 都为非极性分子，水为极性分子，HCl为极性分子，根据相似相溶原理，HCl在水中
2 2 2
溶解度最大，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
6．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
【答案】A
【解析】A．稳定性为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A错误；
B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子， 中含1个手性碳原子
(*所示)，B正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相
似相溶”原理解释，C正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F C-的极性大于Cl C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-
3 3
COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；
答案选A。
7．下列叙述正确的是
A．H O的沸点比H S的高与氢键无关
2 2
B． 中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致
C．由于乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
D．冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同
【答案】C【解析】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸
点高于硫化氢，所以水的沸点高于硫化氢与氢键有关，故A错误；
B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，价电子对互斥理论模型为平面三角形，孤对电子对数为0，
离子的立体构为平面三角形，则离子的价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称一致，故B错误；
C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个连有4个不同的原子或原子团的手性碳原子，所以乳酸分子中存
在互为镜像的两个手性异构体，故C正确；
D．冰中分子间的作用力除含有分子间作用力外，还含有氢键，碘晶体中分子间的作用力不含有氢键，所
以冰和固体碘晶体中相互作用力类型不同，故D错误；
故选C。
8．二甘醇的结构简式是 。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键
C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇
【答案】B
【解析】A．二甘醇中不存在连接4个不同原子或者原子团的碳原子，故分子中没有手性碳原子，A错误；
B．通过二甘醇结构可知，分子中含有氢氧键，故分子之间能形成氢键，B正确；
C．二甘醇属于分子晶体，故其分子间存在范德华力，C错误；
D．二甘醇属于极性分子，水和乙醇也属于极性分子，由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇，
D错误。
故选B。
9．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A． 在水中的溶解度很小，是由于 属于极性分子
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是 杂化
C．碘易溶于四氯化碳， 难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
【答案】C
【解析】A．水是极性分子， 是非极性分子， 在水中的溶解度很小，A错误；B．连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，由于手性碳原子为饱和碳原子，所以该碳原子是 杂化，
B错误；
C．根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C正确；
D．甲烷不能与水形成氢键，D错误；
故选：C。
题组B 能力提升练
1．下列有关氢键的说法正确的是
A．H O比H S稳定是因为水分子间能形成氢键
2 2
B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上
C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
D．可燃冰( )中甲烷分子和水分子之间形成了氢键
【答案】C
【解析】A．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H O比H S
2 2
稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H S中H-S的键能，与氢键无关，A错误；
2
B．HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B错误；
C．氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误；
故答案选C。
2．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是
A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
B．沸点：冰>干冰
C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键D．干冰晶体中每个 周围距离相等且最近的 有12个
【答案】A
【解析】A．冰晶体中存在共价键、范德华力、氢键，故A错误；
B．水分子间能形成氢键，所以沸点：冰>干冰，故B正确；
C．氢键具有饱和性，根据图示，冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键，故C正确；
D．根据干冰的晶胞结构，干冰是面心立方晶胞，每个 周围距离相等且最近的 有12个，故D正确；
选A。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是
A．NH B．
3
C．H O D．C H OH
2 2 5
【答案】B
【解析】NH 、H O、CH CH OH都只能分子间氢键，不能形成分子内氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子
3 2 3 2
内氢键如图所示： ，故答案为：B。
4．胆矾的化学式为CuSO ·5H O，可改写成[Cu(H O) ]SO ·H O，其结构示意图如下：
4 2 2 4 4 2
下列有关胆矾的说法正确的是
A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B．胆矾可用于实验过程中检验水蒸气
C．胆矾中的水分子均与中心Cu2+之间存在配位键D．胆矾中的水分子在不同温度下会分步失去
【答案】D
【解析】A．氢键不属于化学键，A项错误；
B．胆矾中有5个H O分子，无法吸收水蒸气，不能用于检验水蒸气，B项错误；
2
C．由图可知，胆矾中有1个H O分子与胆矾分子通过氢键结合，有4个H O分子与Cu2+通过配位键结合，
2 2
C项错误；
D．由图可知，胆矾中有1个H O分子与胆矾分子通过氢键结合，易失去，有4个H O分子与Cu2+通过配位
2 2
键结合，较难失去，D项正确；
答案选D。
5．下列说法正确的是
A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同
B．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强
C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理
D．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键
【答案】D
【解析】A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，二者结构不同，化学性质不同，故A错误；
B．无机含氧酸分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，与相似相溶原理无关，故C错误；
D．蛋白质分子中存在O-H、N-H键，所以蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键，故D正确；
选D。
6．下列说法中正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B．由酸性 ，可知酸性
C． 易溶于 溶液中可以用相似相溶来解释
D．除 外，其它卤化氢的沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的作用逐渐增强所致
【答案】B
【解析】A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故A错误；
B．F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性ClCH COOH>CH COOH可知酸性
2 3
FCH COOH>CH COOH，故B正确；
2 3C．I 在KI溶液中与I-互相作用生成 离子，I +I-= ， 离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶
2 2
解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故C错误；
D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为：HF存在分子间氢键、其它卤化氢
存在分子间作用力，氢键不是化学键、但氢键比分子间作用力更强、其它卤化氢分子间作用力随着相对分
子质量的增大而增大，故D错误；
答案选B。
7．下列有关说法不正确的是
A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000°C以 上才会部分分解
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．MgO的熔点比MgCl 高主要是因为MgO的晶格能比MgCl 大
2 2
【答案】A
【解析】A．水很稳定，是因为水分子内H、O原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A错误；
B．乳酸中 ，标有(*)的碳原子为手性碳原子，B正确；
C．碘和四氯化碳均为非极性分子，则碘易溶于四氯化碳符合相似相溶原理，甲烷为非极性分子，水为极
性分子，则甲烷难溶于水也可用“相似相溶”原理解释，C正确；
D．晶格能越大，熔点越高，O2-所带电荷大于Cl-，O2-的半径小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl 大，所以MgO
2
的熔点比MgCl 高，D正确；
2
故选A。
8．下列说法正确的是
A．H O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
2
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF) ， 则NO 分子间也是因氢键而聚合形成N O
n 2 2 4
C．HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键
D．NH 的沸点比PH 的高，是因为NH 分子之间形成了氢键
3 3 3
【答案】D
【解析】A．H O分子的稳定性与水分子内H-O键键能大有关，与氢键无关，故A错误；
2
B．NO 分子间不存在氢键，NO 分子间因形成化学键而聚合形成N O ，故B错误；
2 2 2 4C．水是极性溶剂，HCl分子是极性分子，所以HCl极易溶于水，水分子和氯化氢分子之间不能形成氢键，
故C错误；
D．NH 、 PH 的结构相似，NH 分子之间形成了氢键，所以NH 的沸点比PH 的高，故D正确；
3 3 3 3 3
选D。
9．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．碘易溶于 C．酒精易溶于水 D．氯气易溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】A．氯化氢水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，A不符合题意；
B．碘、 都是非极性分子，所以碘易溶于 ，能用“相似相溶”规律解释，B不符合题意；
C．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；
D．氯气易溶于NaOH是因为氯气与NaOH反应生成可溶性盐，与“相似相溶”原理不相关，D符合题意；
故选D。
10．下列叙述中错误的是
A．CS 的熔沸点比CO 高，与分子间的范德华力有关系
2 2
B．热稳定性：NH >PH ，与氨气分子之间存在氢键有关系
3 3
C． 分子中σ键与π键个数比为4∶1
D．I 易溶于CS ，可用相似相溶规律解释
2 2
【答案】B
【解析】A．CS 的相对分子质量大于CO ，CS 分子间范德华力大于CO 子间范德华力，所以CS 的熔沸点比
2 2 2 2 2
CO 高，故A正确；
2
B．热稳定性：NH >PH ，是因为N-H键的键能大于P-H键，故B错误；
3 3
C．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键， 分子中σ键与π键个数比为4∶1，故C
正确；
D．I 、CS 都是非极性分子，I 易溶于CS ，可用相似相溶规律解释，故D正确；
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