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第 11 讲 氧化钠和过氧化钠
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知识精讲
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO 反应：________________________________
2
【答案】NaO＋HO===2NaOH NaO＋2HCl===2NaCl＋HO NaO＋CO===Na CO
2 2 2 2 2 2 2 3
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
【答案】淡黄
2. 化学性质：NaO 不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
2 2
（1）NaO 与HO的反应
2 2 2
实验探究
实验操作 实验现象 结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化
剧烈反应，产生大量气
钠固体的试管中，立即把带火星的 反应产生________
泡，带火星的木条复燃
木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶 反应生成________
无色酚酞溶液_______
液，并振荡试管 NaO 具有_______
2 2
【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。
过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________
【答案】O 放 先变红后褪色 碱 漂白性
2
2NaO + 2HO === 4NaOH + O↑
2 2 2 2
资料卡片——NaO 使酚酞先变红后褪色的原因
2 2
将NaO 投入滴有酚酞的水中， NaO 与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，NaO 与水反应过程
2 2 2 2 2 2
中，还生成了不是很稳定的中间产物HO，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2 2
（2）NaO 与CO 反应
2 2 2
过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。
【答案】2NaO + 2CO === 2NaCO + O
2 2 2 2 3 2
3．NaO 的用途
2 2
（1）强氧化剂、漂白剂；
（2）供氧剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
NaO 中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。NaO 主要表现较强的氧化性：
2 2 2 2
（1）NaO 与SO 反应：NaO＋SO ===Na SO
2 2 2 2 2 2 2 4
（2）NaO 投入NaSO 溶液中，可将SO2-氧化成SO2-
2 2 2 3 3 4
（3）NaO 投入FeCl 溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH) 沉淀
2 2 2 3
（4）NaO 投入氢硫酸中，可将HS氧化成单质硫，溶液变浑浊
2 2 2
（5）NaO 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
2 2
（6）NaO 能使酚酞试液先变红后褪色
2 2
NaO 也有还原性，如遇KMnO 等强氧化剂时，被氧化成O。
2 2 4 2
思考与交流：写出NaO 作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
2 2注意
NaO 与CO、HO反应时，氧化剂、还原剂都是NaO。
2 2 2 2 2 2
4. NaO 的增重问题
2 2
思考与交流
（1）a g H 在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体质量增加多少克？
2 2 2 2 2 2
（2）a g CO在O 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体质量增加多少克？
2 2 2 2 2
（3）如果是a g H 和CO的混合气体在O 中完全燃烧，产物通过足量NaO 呢？
2 2 2 2
（4）若a g某物质O 中完全燃烧，产物通过足量的NaO 固体，NaO 固体增加a g，那么，该物质需
2 2 2 2 2
要满足什么条件？
【答案】（1）a g （2）a g （3）a g （4）通式为(CO) (H ) 推导过程参考如下：
m 2 n
（1）2H＋O=====2HO ① 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ ② ①＋②得：H＋NaO===2NaOH
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
（2）2CO＋O=====2CO ① 2NaO＋2CO===2NaCO＋O ② ①＋②得：CO＋NaO===NaCO
2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
归纳总结——Na O 的增重规律
2 2
（1）若题目只给出CO 或HO的质量，可通过CO 或HO的质量，求出CO或H 的质量，则固体增
2 2 2 2 2
重就是CO或H 的质量。
2
（2）w g 符合通式为(CO) (H ) 的物质，在O 中充分燃烧后，将其产物通过足量的NaO 固体，反应
m 2 n 2 2 2
完毕，固体增重也必是 w g。如甲醛(CHO)、甲醇(CHO)、乙酸(C HO)、葡萄糖(C H O)等。
2 4 2 4 2 6 12 6
总结归纳——氧化钠与过氧化钠NaO NaO
2 2 2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与HO反应 NaO + HO === 2NaOH 2NaO + 2HO === 4NaOH + O↑
2 2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO + CO === NaCO 2NaO + 2CO === 2NaCO + O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与盐酸反应 NaO + 2HCl === 2NaCl + HO 2NaO + 4HCl === 4NaCl + 2HO + O↑
2 2 2 2 2 2
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
对点训练
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例1】（2021·全国高一课时练习）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有氧气
2 2 2 2 2
生成
B．NaO与NaO 中阳、阴离子的个数比不相同
2 2 2
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na O，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
2 2
【答案】A
【详解】
A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧
气生成，A正确；
B．NaO是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；NaO 是Na+与 构成，阳离子和阴离子
2 2 2
个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度
仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
【变1】（2021·全国）下列对于NaO、NaO 的比较，正确的一项是
2 2 2
A．NaO、NaO都是钠的氧化物，都是白色固体
2 2 2
B．NaO、NaO 与水反应均只生成NaOH
2 2 2C．NaO 在和HO的反应中既是氧化剂又是还原剂
2 2 2
D．NaO、NaO均可作供氧剂
2 2 2
【答案】C
【详解】
A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C．2NaO + 2H O = 4NaOH + O ↑，反应中只有NaO 中O元素的化合价变化，NaO 既是氧化剂，又是
2 2 2 2 2 2 2 2
还原剂，故C正确；
D．NaO 可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，NaO不能作供氧剂，故D错误；
2 2 2
故选C。
【例2】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO 溶液中可置换出红色的固体
4
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-
3
D．NaO与NaO 中阳、阴离子的个数比均为2∶1
2 2 2
【答案】D
【详解】
A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应，钠着火时，不可用水或泡沫灭火
器灭火，A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错
误；
C．加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，不能说明待
3
测溶液中含Cl-，应改为用硝酸酸化的硝酸银，C错误；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子
和阴离子的个数之比均为2: 1，D正确；
答案选D。
【变2】（2021·全国）下列叙述正确的是
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
【答案】D
【详解】
①NaO和水反应只生成碱，是碱性氧化物，NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错
2 2 2
误；
②NaO 与CO 反应生成O 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；
2 2 2 2③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；
④NaO 能与二氧化碳、水反应生成氧气，而NaO与二氧化碳、水反应不能产生O，所以NaO 可作供氧
2 2 2 2 2 2
剂，而NaO不行，④正确；
2
故选D。
题型二：过氧化钠的化学性质
【例3】（2021·辽宁鞍山·高二期末）某溶液中含大量 、 、 、 、 ，向其中加
入足量的 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A． B． 、 C． D．
【答案】C
【详解】
溶液中加入足量 固体后，会发生反应 ,溶液中 和OH-浓度增加，再
发生 和 ,使 和 离子浓度减少， 离子浓度增加，
所以只有 离子浓度基本保持不变，故答案为：C。
【变3】（2020·镇平县第一高级中学）下列说法中正确的有
①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红
②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象
③钠与CuSO 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
4
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红
⑤利用加热法可除去NaO中少量的NaO 杂质
2 2 2
⑥含等质量钠元素的NaO与NaO 固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等
2 2 2
⑦2 g H 充分燃烧后产物被NaO 完全吸收，NaO 固体增重1 g
2 2 2 2 2
⑧将2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0%
A．1项 B．4项 C．6项 D．7项
【答案】A
【详解】
①钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，①错误；
②钠与水反应产生NaOH和H，H 是可燃性气体，但在高温下水蒸气中环境中无氧气，因此不会发生燃烧
2 2
现象，②错误；
③钠与CuSO 溶液中的水先反应产生NaOH和H，反应产生的NaOH再与溶质CuSO 发生复分解反应生成
4 2 4的Cu(OH) 蓝色沉淀和NaSO ，这两个反应都是放热反应，反应放出的热量使固体Cu(OH) 部分分解为黑
2 2 4 2
色CuO，导致沉淀上有时出现暗斑，③错误；
④过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先变
红后褪色，④错误；
⑤加热时NaO会反应变为NaO，导致完全变质，不能达到除杂的目的，⑤错误；
2 2 2
⑥含等质量钠元素的NaO与NaO 固体的物质的量相等，根据方程式NaO+HO=2NaOH，
2 2 2 2 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的
2 2 2 2
物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，⑥正确；
⑦2 g H 的物质的量是1 mol，充分燃烧后产物HO的物质的量是1 mol，根据反应方程式
2 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑可知：1 mol H O被NaO 完全吸收后，NaO 固体增重为HO中H元素的质量，
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
即2 gH 的质量，⑦错误；
2
⑧将2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，投入97.7g水中反应产生NaOH和气体H，溶液质量小于2.3 g+97.7
2
g=100 g，产生NaOH的质量为4 g，故形成的溶液溶质质量分数大于4.0%，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的序号为⑥，故合理选项是A。
【例4】（2020·河南郑州一中高一月考）现有一定量含NaO杂质的NaO 试样，某化学兴趣小组设计了如
2 2 2
图装置测定NaO 试样的纯度。(提示：根据气体体积可得出气体的质量)
2 2
（1）仪器A为分液漏斗，盛放的试剂___，仪器B为圆底烧瓶，盛放的试剂为____。
（2）实验中发生反应的化学方程式为___，___。
【答案】
（1） HO NaO 试样
2 2 2
（2） NaO+HO=2NaOH 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
【分析】
用水与过氧化钠反应，根据收集到的气体体积计算出过氧化钠的纯度，A装置盛放的试剂为水，B装置为
圆底烧瓶，盛放的试剂为过氧化钠的样品，通过排水法测出生成O 的体积，计算出O 的物质的量，再根
2 2
据2NaO+2H O=4NaOH+O ↑计算NaO 的量，从而计算出纯度。
2 2 2 2 2 2
（1）
根据分析，A装置盛放的试剂为水；B装置盛放的试剂为NaO 试样；
2 2
（2）
实验中，NaO和NaO 分别与水发生反应，方程式为NaO+HO=2NaOH、2NaO+2H O=4NaOH+O ↑。
2 2 2 2 2 2 2 2 2题型三：Na O 的增重问题
2 2
【例5】（2020·郑州市第七中学高一月考）在一定条件下，使12gCO和O 的混合气体充分反应，所得混
2
合物在常温下跟足量的NaO 固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O 的质量分数可能是
2 2 2
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
【详解】
设CO 的质量为x，根据差量法可得：
2
，解得x=11g，n(CO)= =0.25mol；
2
根据2CO+O=2CO ，若O 过量，n(CO)= n(CO )=0.25mol，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，
2 2 2 2
m(O)=12g-7g=5g，O 的质量分数为 ≈41.7%；若CO过量，n(O )= n(CO)=0.125mol，
2 2 2
m(O)=32g/mol×0.125mol=4g，O 的质量分数为 ≈33.3%；①②符合题意，故选A。
2 2
【变5-1】8.8 g CO 通入装有足量NaO 的干燥管中，干燥管增重的质量为（ ）
2 2 2
A．2.8 g B．5.6 g C．8.8 g D．11.2 g
【答案】 B
【变5-2】（2014·上海市建平中学高二月考）一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与
过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H ②CO ③CO和H ④HCOOCH ⑤HOOC-COOH
2 2 3
A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
【答案】D
【详解】
H、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H+O 2HO、2NaO+2H O=4NaOH+O ↑；2CO+O
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2CO、2NaO+2CO =2Na CO+O ，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H、CO的质量，
2 2 2 2 2 3 2 2
因此只要是CO或H 或它们的混合气体或化学组成符合(CO) •(H )，则过氧化钠固体增重质量都等于原物
2 m 2 n
质的质量，则①②③符合，HCOOCH 可以改写成(CO) •(H )，HOOC-COOH可以改写成(CO) •(OH) ，故
3 2 2 2 2 2
④符合，⑤不符合，故选D。
【变5-3】（2019·四川成都实外）下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的NaO
2 2
固体后，固体增重大于3g的是（ ）A．HCOOH B．CHCOOH C．C HOH D．C H O
3 2 5 6 12 8
【答案】C
【分析】
ag有机物能改写成(CO) (H ) 的有机物在氧气中充分燃烧，生成的产物通入足量过氧化钠中，增加的质量
m 2 n
就为ag。过氧化钠会吸收CO 中CO，吸收水中的H。
2 2
【详解】
A选项，HCOOH能改写成(CO)(H )，增加的质量等于3g，故A不符合题意；
2 n
B选项，CHCOOH能改写成(CO) (H )，增加的质量等于3g，故B不符合题意；
3 2 2 2
C选项，C HOH能改写成(CO)(H )C，C燃烧变为CO，过氧化钠会吸收CO 中CO，因此增加的质量大
2 5 2 3 2 2
于3g，故C符合题意；
D选项，C H O 能改写成(CO) (H )O，O 不会被过氧化钠吸收，因此增加的质量等于3g，故D不符合题
6 12 8 6 2 6 2 2
意。
综上所述，答案为C。
题型四：Na O 的性质探究
2 2
【例6】（2021·全国高一课时练习）某化学兴趣小组学习NaO 的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究
2 2
实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na O 粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2
2 2
～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO 粉末。
2
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_______。
②设计方案证明猜想：向a g Na O 中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验
2 2
操作、现象和结论补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论将试管1中溶液冷却至室温，滴加
_______ 猜想一不成立
2～3滴酚酞
向试管2中加入少量MnO 粉末，
2
振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______ 猜想二成立
充分振荡，滴加2～3滴酚酞
③在试管2中，加入少量MnO 粉末的作用是_______。
2
【答案】B 2NaO＋2HO=4Na＋＋4OH-＋O↑ 反应过程中生成漂白性物质HO，使溶液红色褪去
2 2 2 2 2 2
溶液先变红，后褪色 溶液变红，不褪色 作催化剂，将产生的HO 催化分解
2 2
【详解】
(1)①试管中NaO 与水反应放热，使锥形瓶中的气体受热膨胀，故U型管内液面左低右高，故选B。
2 2
②NaO 与水反应的离子方程式为2NaO＋2HO=4Na＋＋4OH-＋O↑。
2 2 2 2 2 2
(2)①根据物质的性质，猜想二为反应过程中生成漂白性物质HO，使溶液红色褪去；
2 2
②猜想一是反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去，先冷却至室温后证明猜想一不成立，故实验现象
为溶液先变红，后褪色；要证明猜想二成立，即证明反应生成了HO，故实验现象为：溶液变红，不褪色；
2 2
③在试管2中，加入少量MnO 粉末的作用是作催化剂，将产生的HO 催化分解。
2 2 2
【例7】（2021·山东兰陵四中高三月考）NaO 具有强氧化性，H 具有还原性，某同学根据氧化还原反应
2 2 2
的知识推测NaO 与H 能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验：
2 2 2
(1)步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并____，然后装入药品。
步骤2：打开K、K，在氢气流经装有NaO 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
1 2 2 2
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）步骤1中组装好仪器后的操作是___。
（2） 装置中所盛放的试剂是___，其作用是___。
（3）步骤3中的必要操作为打开K、K，____(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
1 2
A．加热至NaO 逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
2 2
C．关闭K D．停止加热，充分冷却
1
（4）由上述实验可推出NaO 与H 反应的化学方程式为____。
2 2 2
（5）若只用水和酚酞试液___(填“能”或者“不能”)检验C中NaO 是否反应完全，若出现____，则NaO 可
2 2 2 2
能没有反应完全(若不能，此空不填)。
【答案】
（1）检查气密性
（2） 碱石灰 除去H 中的HCl和HO
2 2（3）BADC
（4）NaO+H 2NaOH
2 2 2
（5） 能 溶液先变红后褪色
【分析】
由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、
水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于具有是否有水生成。
（1）
步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性，再装入试剂进行实验，故答案为：检查气密性；
（2）
锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢
气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验，故答
案为：碱石灰；除去H 中的HCl和HO；
2 2
（3）
步骤3中的必要操作为打开K、K，为防止空气与氢气混合加热发生爆炸，先用小试管收集气体并检验其
1 2
纯度，检验完纯度后，点燃C处酒精灯加热，加热至过氧化钠逐渐熔化，反应一段时间，淡黄色的粉末慢
慢变成了白色固体，反应后熄灭酒精灯，停止加热，待硬质玻璃管充分冷却后，关闭K，停止通入氢气，
1
则打开K、K 后的必要操作为BADC，故答案为：BADC；
1 2
（4）
由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气
共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为NaO+H 2NaOH，故答案为：NaO+H 2NaOH；
2 2 2 2 2 2
（5）
过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，若过氧化钠没有完全反应，将反应后的固体加入水配成
溶液后，滴入酚酞试液，溶液会先变红后褪色，则只用水和酚酞试液能检验C中氧化钠是否完全反应，故
答案为：能；溶液先变红后褪色。
提分特训
【题1】（2020·郑州市第七中学高一月考）下列叙述正确的是
A．利用加热法可除去NaO中少量的NaO 杂质
2 2 2
B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂
C．NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2D．将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出
【答案】D
【详解】
A．氧化钠在加热条件下会被空气中氧气氧化生成过氧化钠，则不能用加热法可除去氧化钠中的少量过氧
化钠杂质，故A错误；
B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导热剂，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；
D．钠与饱和食盐水中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的量减少，饱和溶液会变成过饱和溶液，
会有氯化钠固体析出沉在烧杯底部，故D正确；
故选D。
【题2】（2022·安徽）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A． 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的最终产物是
【答案】C
【详解】
A． 吸收 产生 ，所以 可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化
碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。
故选C。
【题3】（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列有关钠及其化合物的叙述中,正确的是( )
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氯化碳通过NaO 粉末,反应后固体物质增重
2 2
③切开的金属钠暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗2Na+O==Na O
2 2 2
④Na O 用作呼吸面具的供氧剂
2 2
⑤将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体
A．①③ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④
【答案】D
【分析】
①金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
②二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为Na2CO3；③钠在空气中与氧气反应生成氧化钠；
④过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
⑤钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀。
【详解】
①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故①错误；
②二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为NaCO，故固体的质量增大，故②正确；
2 3
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为4Na+O=Na O，故③错误；
2 2
④过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，故④正确；
⑤钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故⑤错误；
故答案选：D。
【题4】在NaO 与水反应中，叙述正确的是（ ）
2 2
A．O 是还原产物
2
B．NaO 是氧化剂，水是还原剂
2 2
C．NaOH是氧化产物
D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶1
【答案】 D
【题5】（双选）（2021·全国高三专题练习）下列说法正确的是
A．NaO在空气中加热可得固体NaO
2 2 2
B．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2NaO=2Na O＋O↑
2 2 2 2 2 2
C．室温下Na与空气中O 反应制取NaO
2 2 2
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
【答案】AD
【详解】
A．无水状态下NaO 比NaO更稳定，NaO在空气中加热可以生成更稳定的NaO，故A正确；
2 2 2 2 2 2
B．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色发生的反应为NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，反应的化
2 2 2 2 2 2 3 2
学方程式为2NaO＋2CO=2Na CO＋O，故B错误；
2 2 2 2 3 2
C．常温下，Na与空气中的氧气反应生成NaO；加热条件下，钠与氧气反应生成NaO，故C错误；
2 2 2
D．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；
故选AD。
【题6】（2021·河北易县中学高二月考）取10.8g平均相对分子质量为7.2的CO与H 组成的混合气体，与
2
足量的O 充分反应后，立即将产物通入足量的NaO 固体中，反应后NaO 固体质量增加为
2 2 2 2 2
A．3.6g B．7.2g C．10.8g D．无法确定
【答案】C
【详解】
CO在氧气中完全燃烧生成CO，CO 和再与NaO 反应，方程式为2CO+O 2CO、
2 2 2 2 2 22CO+2Na O=2Na CO+O ，总方程式为：CO+Na O=Na CO，可知过氧化钠增重为CO的质量；H 在氧
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
气中完全燃烧，生成HO，HO再与NaO 反应，方程式为2H+O 2HO、2HO+2Na O=4NaOH+O，
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
总反应方程式为：H+Na O=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由10.8gCO和H 组成的混
2 2 2 2
合物在足量的O 中充分燃烧，立即通入足量的NaO 固体，固体质量增加应为CO和H 的质量，即固体增
2 2 2 2
重为10.8g，故选C。
【题7】（2019·邵东市第十中学高三月考）a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，
120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有
A．HCHO B．CHCOOCH CH C．HOOCCOOH D．HCOOH
3 2 3
【答案】B
【详解】
A、HCHO可以改写出CO（H），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A
2
错误；
B、CHCOOCH CH 可以改写出（CO）（H）C ，组成中碳原子增多，agCHCOOCH CH 充分燃烧后的
3 2 3 2 2 4 2 3 2 3
气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故B正确；
C、HOOCCOOH可以改写出（CO）（H）O，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通
2 2 2
过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C错误；
D、HCOOH可以改写出（CO）（H）O，ag HCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增
2
重小于ag， 故D错误。
答案选B。
【题8】（2021·黑龙江实验中学高三开学考试）某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理
测定样品中NaO 的纯度。
2 2
（1）装置中a的作用是___________，装置A中发生的离子反应方程式___________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定NaO 的纯度偏高，改进的方法是___________。
2 2
（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，
则样品中NaO 的纯度___________。
2 2【答案】
（1） 保持上下压强一致，使稀盐酸顺利滴下
（2） ，
（3）在装置CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶
（4）23.4%
【分析】
由实验装置图可知，装置A中碳酸钙和稀盐酸发生反应制备二氧化碳气体，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠
溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，装置
D和E用于测量氧气的体积，该装置存在一处缺陷，C中末反应完全的二氧化碳会随氧气进入到D中，会
导致测得氧气的量偏大，使测定过氧化钠的纯度偏高。
（1）
装置中a为恒压分液漏斗，其作用是保持上下压强一致，使稀盐酸顺利滴下；装置A中发生的反应为碳酸
钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑；故答
3 2 2
案为：恒压分液漏斗；保持上下压强一致，使液体顺利滴下；CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑；
3 2 2
（2）
装置C中发生的反应有过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，
反应的化学方程式为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，2NaO+2CO =2Na CO+O ↑，故答案为：
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，2NaO+2CO =2Na CO+O ↑；
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
（3）
该装置存在一处缺陷，C中末反应完全的二氧化碳会随氧气进入到D中，会导致测得氧气的量偏大，使测
定过氧化钠的纯度偏高，应该在CD之间增加吸收二氧化碳的洗气瓶，故答案为：在装置CD之间增加装
有NaOH溶液的洗气瓶；
（4）
由方程式可知，不论过氧化钠与水还是与二氧化碳反应，过氧化钠和氧气的物质的量比恒定为2：1，由实
验结束后共收集到标准状况下336mL氧气可知，样品中过氧化钠的纯度为
×100%=23.4%，故答案为：23.4%。
【题9】（2021·石家庄市第四中学高一期中）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持
仪器略)。（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
（2）C装置为O 的发生装置，反应的化学方程式为_______。
2
（3）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶
于水，向溶液中滴入过量CaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有NaCO，过滤，向滤液中滴
2 2 3
入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有NaO。
2 2
【答案】
（1）HCO +H+═HO+CO↑
2 2
（2）2NaO+2CO ═2NaCO+O
2 2 2 2 3 2
（3）2OH-+CO ═CO ++H O
2 2
（4）溶液变红且不褪色
【分析】
实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置：用饱和的碳酸
氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2NaO+2CO ═2Na CO+O 、
2 2 2 2 3 2
2NaO+2H O═4NaOH+O↑，D装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧
2 2 2 2
气。
（1）
A中盐酸会挥发出HCl气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，离子反应式为：HCO +H+═H O+CO↑；
2 2
（2）
A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学反应方程式为：2NaO+2CO ═2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
（3）
未反应的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应式为：2OH-+CO ═CO ++H O；
2 2
（4）
C装置中固体由淡黄色NaO 完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2NaO+2CO ═2Na CO+O ，检验固体成分
2 2 2 2 2 2 3 2
实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验
证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有
氢氧化钠。提分作业
【练1】（2021·金华市第八中学高一月考）下列说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的NaO
2
C．可用水来检验某NaO样品中是否含有NaO
2 2 2
D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
【答案】B
【详解】
A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；
B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的NaO，B错误；
2 2
C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确；
D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为NaO，其中氧元素的化合价为负一价，D正确；
2 2
答案选B。
【练2】关于NaO和NaO 的叙述正确的是（ ）
2 2 2
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
【答案】C
【练3】（2021·全国高一课时练习）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量
比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O B．NaOH和CO C．NaO 和CO D．木炭(C)和O
2 2 2 2 2 2
【答案】C
【详解】
A．Na与O 常温下反应生成NaO，Na与O 加热时反应生成NaO，不符合题意；
2 2 2 2 2
B．CO 过量时与NaOH反应生成碳酸氢钠，CO 少量时与NaOH反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
2 2
C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，符合题意；
D．氧气过量时与木炭反应生成CO，氧气不足时与木炭反应生成CO，不符合题意；
2
答案选C。
【练4】下列叙述正确的是（ ）
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②NaO 中O元素的化合价为－2价
2 2
③NaO是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④NaO 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
⑤向NaO 与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色
2 2
A．都正确 B．④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【练5】（2019·上饶中学）在一定条件下，使CO和O 的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下
2与足量的NaO 固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的CO和O 的质量比是( )
2 2 2
A．4 ：9 B．7 ：4 C．7 ：6 D．6 ：7
【答案】C
【分析】
根据2NaO+2CO =2Na CO+O ，可知混合物在常温下跟足量的NaO 固体反应生成固体为NaCO，
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
1molNa O 生成1molNa CO，质量增加28g，恰好为CO的质量。
2 2 2 3
【详解】
由反应2NaO+2CO =2Na CO+O ，可知混合物在常温下跟足量的NaO 固体反应生成固体为NaCO，
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
1molNa O 生成1molNa CO，质量增加28g，恰好为CO的质量，
2 2 2 3
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O 为26g-14g=12g，
2
原混合气体中CO和O 的质量比为14g：12g=7：6，
2
故选C。
【练6】关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．NaO和NaO 都能由金属钠和氧气化合生成，NaO和NaO 氧的价态也相同
2 2 2 2 2 2
【答案】 D
【练7】一定温度下，w 克下列物质在足量的O 中充分燃烧后，产物与足量的NaO 充分反应，增重w 克，
1 2 2 2 2
若w=w ，则符合此条件的物质是（ ）
1 2
①H ②CO ③H 和CO的混合气体 ④HCOOCH ⑤CHCHO ⑥C H O
2 2 3 3 6 12 6
A．①②③⑥ B．①②③ C．①②③④⑥ D．①②③⑤
【答案】C
【练8】（2021·金华市第八中学高一月考）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na O)可在呼吸面具
2 2
和潜水艇中做供氧剂。
请回答：
（1）装置B的作用是___。
（2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___。（3）装置D中盛放的试剂是___。
（4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能___，证明过氧化钠可做供氧剂。
【答案】
（1）除去二氧化碳气体中的氯化氢
（2）2NaO+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
（3）氢氧化钠溶液
（4）使带火星的木条复燃
【分析】
在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢
和水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少
量水蒸气)通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液
的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。
（1）
装置B可以除去二氧化碳气体中的氯化氢；
（2）
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
（3）
装置D中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，除去反应后剩余的二氧化碳；
（4）
生成的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
