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《物质及其变化》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)（2021·安徽滁州·高一期中）下列物质分类正确的是
A．NaO、FeO、Al O 均为碱性氧化物
2 2 3
B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体
【答案】C
【详解】
A．Al O 为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
2 3
B．纯碱是NaCO 的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；
2 3
C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；
故合理选项是C。
2．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，
放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，
该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
【答案】D
【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或
离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。
【详解】
A． 溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；
B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确；
C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；
D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D
错误。
选D。
3．(本题3分)（2021·沙坪坝·重庆南开中学）下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析是根据分散质粒子的大小
进行分离的，故A不选；
B．升华是固态物质不经过液态阶段直接变为气体，一般而言，熔点大于沸点的物质只能升华，熔点、沸
点很接近的物质也会升华，升华与物质的熔沸点的高低有关，与微粒直径大小无关，故B选；
C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤是根据分散质粒子的大小进行分离的，故C不选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应
和粒子直径大小有关，故D不选；
故选B。
4．(本题3分)（2020·石家庄市第十中学）下烈说法中正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO 溶于水可导电，SO 属于电解质
3 3
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
【答案】D
【详解】
A．某物质可能是纯净物，也可能是混合物。若是混合物，则该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；
而电解质、非电解质是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔
融状态下都不能够导电的化合物，因此某物质若不属于电解质，也不一定就属于非电解质，A错误；
B．SO 溶于水，与水反应产生HSO ，HSO 电离产生自由移动的离子而可导电，所以离子不是SO 电离
3 2 4 2 4 3
产生的，因此化合物SO 属于非电解质，B错误；
3
C．NaCl是盐，溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，但在NaCl
晶体中存在的离子不能自由移动，因此不可导电，C错误；
D．氧化铝是离子化合物，在熔融状态下发生电离而能导电，因此氧化铝在熔融状态下能电离，D正确；
故合理选项是D。
5．(本题3分)（2020·天津市滨海新区汉沽第六中学高一月考）下列叙述正确的是
A．所有离子方程式都可表示同一类型反应
B．H++OH-=H O可表示所有酸和碱的中和反应
2
C．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
【答案】D
【详解】
A．离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2CH COOH=Zn2++2CH COO-+H ↑仅表示Zn与醋酸之间
3 3 2
的反应，A错误；
B．H++OH-=H O仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B错误；
2
C．易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离
子形式，C错误；
D．单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D正确；
故合理选项是D。
6．(本题3分)（江西省赣州市会昌县第五中学2021-2022学年高一上学期开学考测试新化学试题）如图所
示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，
“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是选项 甲 乙 丙 丁
A HO O CaO Ca(OH)
2 2 2
B HSO HCl MgCl Mg(OH)
2 4 2 2
C HCl CO CaCO HO
2 3 2
D FeSO FeCl Cu CuO
4 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙
能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，A项不选；
B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，B项不选；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳
和水反应生成碳酸，符合题意，C项选；
D．硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下
反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，D项不选；
答案选C。
7．(本题3分)（2020·怀仁市第一中学校）下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
2
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++ ＝BaSO↓+H O
4 2
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++ =H O+CO↑
2 2
【答案】B
【详解】
A．NH ·H O为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程为 A错误；
3 2B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－
=AgCl↓，B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++ ＝BaSO↓+2H O，C错误；
4 2
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++ =H O+CO↑，D错误。
2 2
答案选B。
8．(本题3分)（2020·沙坪坝·重庆八中高一期中）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不
相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO：CO+2OH−= +H O
2 2 2
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO： +CO +H O=2
2 2 2
C．NaCO 溶液中逐滴滴加少量盐酸： +2H+=H O+CO↑
2 3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中滴加少量NaHSO 溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO ↓+2H O
2 4 4 2
【答案】B
【详解】
A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO+OH-= ，故A错误；
2
B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为： +CO +H O=2 ，故B正确；
2 2
C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为： +H+= ，故C错误；
D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H++ +Ba2++OH-
=BaSO ↓+H O，故D错误；
4 2
答案选B。
9．(本题3分)（2021·吉林延边二中高一月考）下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH 、Cl−、NOC．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是
2
否含有SO
D．H++OH-=H O可描述所有酸碱中和反应的实质
2
【答案】A
【详解】
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确；
B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，NH 不可以大量共存，B错误；
C．氯化银，硫酸钡等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的BaCl 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，则
2
该溶液中是否可能含有SO 、Ag+等，C错误；
D． H++OH-=H O不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应，
2
D错误；
答案选A。
10．(本题3分)（2019·罗平县第二中学高一期中）某溶液中含有较大量的Cl-、 、OH-三种阴离子，如
果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO) 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 溶液 ④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】
检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三
种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种
离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】
Cl-用含有AgNO 溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO ) 溶液检验，二者反应生成白
3 3 2
色沉淀BaCO ；OH-用Mg(NO) 溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH) 。Cl-、 、OH-都和AgNO
3 3 2 2 3溶液反应， 、OH-都和Mg(NO) 溶液反应生成白色沉淀；只有 和Ba(NO ) 溶液反应生成白色沉淀，
3 2 3 2
为了防止干扰，应该先检验Ba(NO )、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是B。
3 2
11．(本题3分)（2020·浙江）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴
影部分的是( )
A．Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag
3 3 2
B．S+O SO
2 2
C．2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl
3 2 2
D．2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
【答案】C
【分析】
阴影部分表示的是不是四种基本反应类型，但是氧化还原反应。
【详解】
A．Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag是置换反应，且是氧化还原反应，故A错误；
3 3 2
B．S+O SO 是化合反应，且是氧化还原反应，故B错误；
2 2
C．2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故C正确；
3 2 2
D．2NaHCO NaCO+H O+CO↑是分解反应，也不是氧化还原反应，故D错误；
3 2 3 2 2
故答案为C。
12．(本题3分)（2021·南宁市银海三美学校高一月考）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)
为 ，下列说法正确的是
A．配平后HO的系数为8
2B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．N 只是还原产物
2
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
【答案】D
【分析】
由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中化合价部分降低被还原，氮气
即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为
5NH NO 2HNO+4N ↑+9H O。
4 3 3 2 2
【详解】
A．由分析可知，配平后水的系数为9，故A错误；
B．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产
物的物质的量之比为5∶3，故B错误；
C．由分析可知，反应中氮气即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．由分析可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确；
故选D。
13．(本题3分)（2021·全国高一课时练习）已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且还原性：
。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
A．根据氧化性是: Cl >FeCl >I ，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，
2 3 2
碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl 不足时，Cl+2I-=2Cl-+I， Cl 过量时，3Cl+2Fe2++4I-=
2 2 2 2 2
6C1-+2I +2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
2
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl>I ，和题意相符合，反应可能发生，故B不
2 2
符合题意；C．根据反应： ，得出氧化性是： >Cl， 和题意相符合，反应可
2
能发生，故C不符合题意；
D．根据反应 ，得出氧化性是：FeCl >I ，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合
3 2
题意；
故选A。
14．(本题3分)（2019·山东省淄博第七中学高一月考）检验加碘盐含“KIO ”可通过在酸性条件下，加入
3
碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO +KI+HCl—I+KCl+H O(未配平) 下列有关说法正确的是
3 2 2
A．KI 是氧化剂 B．KIO 被氧化
3
C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3D．每生成3个I 分子，转移6个电子
2
【答案】C
【分析】
KIO +KI+HCl—I+KCl+H O反应中，KIO 中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1
3 2 2 3
价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO +5KI+6HCl═3I +6KCl+3H O。
3 2 2
【详解】
A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；
B．KIO 中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO 被还原，故B错误；
3 3
C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确；
D．反应中生成3个I 转移5个 电子，故D错误；
2
故选C。
15．(本题3分)（2021·浙江高三开学考试）某种制备 的反应机理如图。下列说法不正确的是
A．总反应可表示为
B．该过程中 的化合价有0和 两种C． 和 可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】
A．由反应过程图可知，氢气和氧气在[PdC1 ]2-的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：
4
，A项正确；
B．Pd元素在[PdC1 ]2-、[PdCl O]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项正确；
4 2 2
C．依据过程图可知， 和 可循环利用，C项正确；
D．①、②均为氧化还原反应，③不是氧化还原反应，D项错误；
故选D。
二、填空题(共55分)
16．(本题10分)（福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题）Ⅰ.下列三
组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、NaO、CO、CuO
2 2
②HCl、HO、HSO 、HNO
2 2 4 3
③NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)
2 3 2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO ，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应
3
________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO 的电离方程式为__________________________
3
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO 固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO
3 2
⑧HSO ⑨KOH溶液
2 4
(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）
(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）
【答案】CO HO NaCO CO+H O+Na CO=2NaHCO 不是 NaHCO =Na++HCO-
2 2 2 3 2 2 2 3 3 3 3
④⑥⑨ ⑤⑦【分析】
Ⅰ．(1)依据物质的性质，组成、结构判断解答；
(2)有化合价变化的反应为氧化还原反应；
(3)NaHCO 在水中完全电离产生Na+、HCO -；
3 3
Ⅱ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如：有机物，非金属氧化物等；
水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；
物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。
【详解】
(1)①MgO、NaO、CuO，是金属氧化物，CO 是非金属氧化物，故答案是CO；
2 2 2
②HCl、HSO 、HNO 都是含氧酸，HO是氧化物，故答案是HO；
2 4 3 2 2
③NaOH、KOH、Cu(OH) 都是碱，NaCO 是盐，故答案是NaCO；
2 2 3 2 3
(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CO+H O+Na CO=2NaHCO，在这个反应过
2 2 2 3 3
程中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应；
(3) NaHCO 在水中完全电离产生Na+、HCO -，则电离方程式为：NaHCO =Na++HCO-；
3 3 3 3
Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电； ⑥铜含有自由电子，能导电；其余物质无自
由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；
(1)①NaCl晶体，②液态HCl ③CaCO 固体 ④熔融KCl ⑧HSO ⑨KOH固体，在水溶液或者熔融
3 2 4
状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦CO 本身不能电离产生自
2
由移动的离子，是非电解质；
所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。
【点睛】
本题考查了物质的分类，电离方程式、离子方程式的书写。明确有关物质的基本概念，了解物质导电的原
因，熟悉物质电离产生的离子是解题关键，注意物质导电条件。
17．(本题10分)（辽宁省六校协作体2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题）离子反应是中学化
学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH) 固体④Cu (OH) CO⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳
2 2 2 3
(1)属于盐类的是_______。
(2)属于非电解质是_______。
(3)属于电解质的是_______。
Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO 、OH-、CO 和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl 溶液，无白色沉淀产生。
2
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量HSO 溶液，有白色沉淀产生。
2 4
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。
③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。
【答案】②④⑦ ⑥⑧ ②③④⑦ Mg2+、Fe3+、SO 、CO H++OH-=H O Cl-+Ag+=AgCl↓
2
无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，数目相等时电荷守恒，所以无K+
【分析】
Ⅰ.①铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；②纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于
盐，水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(OH) 固体由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，水溶
2
液能导电，Ba(OH) 属于电解质；④Cu (OH) CO 由金属阳离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐，
2 2 2 3
熔融状态能导电，属于电解质；⑤盐酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥酒精是有机物，
不能电离，属于非电解质；⑦熔融的NaCl由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，能导电，属于电解质；
⑧二氧化碳是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质；
【详解】
根据以上分析，(1) ②纯碱、④Cu (OH) CO、⑦熔融的NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐
2 2 3
类的是②④⑦；
(2) ⑥酒精是自身不能电离的化合物，属于非电解质；⑧二氧化碳是自身不能电离的化合物，属于非电解，
属于非电解质是⑥⑧；
(3) ②纯碱是碳酸钠，碳酸钠水溶液能导电，碳酸钠属于电解质；③Ba(OH) 的水溶液能导电，Ba(OH) 属
2 2
于电解质；④Cu (OH) CO 熔融状态能导电，属于电解质；⑦熔融的NaCl能导电，属于电解质；属于电解
2 2 3
质的是②③④⑦；
Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl 溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含SO 或CO ；
2
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；
3Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量HSO 溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；
2 4
①综上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、SO 、CO ；
②实验Ⅲ中硝酸和OH-反应生成水，离子方程式是H++OH-=H O；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，
2
反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；
③溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+。
【点睛】
本题考查物质分类和离子推断，明确物质分类的依据、离子共存的条件是解题关键，熟悉电解质、非电解
质的定义，掌握常见的离子的性质和反应，会根据电荷守恒判断离子是否存在。
18．(本题10分)（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
4 2
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。
4
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。
(4)MnO 与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_____。
2
(5)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO ，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
2
【答案】Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+HO +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO ClO-+2I-+HO＝
4 2 2 2
I+Cl-+2OH- MnO ＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl↑＋2HO HO+ClO-+Mn2+＝MnO +2H++Cl-
2 2 2 2 2 2
【详解】
(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离
4 2
子方程式为Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+HO。
4 2
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将 还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则
4
该过程的离子反应方程式为 +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HO。
2
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，
反应的离子方程式为ClO-+2I-+HO＝I+Cl-+2OH-。
2 2(4)MnO 与浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO ＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl↑＋2HO。
2 2 2 2
(5)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO ，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离
2
子反应方程式为HO+ClO-+Mn2+＝MnO +2H++Cl-。
2 2
19．(本题12分)（2020·河北石家庄二十三中高一月考）回答下列问题：
（1）①H+CuO Cu+H O
2 2
②CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
③3S+6NaOH=2Na S+Na SO +3H O
2 2 3 2
④NH NO +Zn=ZnO+N ↑+2H O
4 3 2 2
⑤Cu O+4HCl=2HCuCl +H O。
2 2 2
上述反应中， 属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目___________。MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为
2NaIO +5NaHSO =3NaHSO +2Na SO +I +H O
3 3 4 2 4 2 2
①反应中___________元素被氧化，___________是氧化剂；
②用单线桥标法出电了转移方向和数目___________。
【答案】
（1）①③④
（2）
（3） S NaIO
3
【分析】
（1）
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。在上述反应中，反应①③④中有元素化合价的变化，因此这几个反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的序号是①③④。
（2）
在反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，MnO →MnCl ，Mn元素化合价降低2价，得到电子2e-；
2 2 2 2 2 2
HCl→Cl ，Cl元素化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-。由于化合价升降最小公倍数是2等于反应过程中
2
电子转移总数，所以用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目为：
。
（3）
①在反应2NaIO +5NaHSO =3NaHSO +2Na SO +I +H O中，S元素化合价由反应前NaHSO 中的+4价变为
3 3 4 2 4 2 2 3
反应后NaHSO、NaSO 中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以S元素被氧化；I元素化合价由
4 2 4
反应前NaIO 中的+5价变为反应后I 中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaIO 为氧化剂；
3 2 3
②在反应2NaIO +5NaHSO =3NaHSO +2Na SO +I +H O中，S元素化合价由反应前NaHSO 中的+4价变为
3 3 4 2 4 2 2 3
反应后NaHSO、NaSO 中的+6价，化合价升高2×5=10价，失去电子2×5e-；I元素化合价由反应前NaIO
4 2 4 3
中的+5价变为反应后I 中的0价，化合价降低5×2=10价，得到电子5×2e-，用单线桥法表示电子转移为：
2
。
20．(本题13分)（2020·梅州市梅江区梅州中学高一月考）Ⅰ.实验室可用KMnO 和浓盐酸反应制取氯气，
4
反应原理如下：2KMnO +l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
(1)用双线桥标出电子得失情况。_______
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO _______Cl(填“＞”、“＜”、“＝”)
4 2
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。
Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究HO 的性质:
2 2序号 实验 实验现象
a.溶液紫色褪去
ⅰ 向5%HO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液
2 2 4 b.有大量气泡产生
ⅱ 向5%HO 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
2 2
①从理论上看HO 既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
2 2
②能证明HO 具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
2 2
Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH-+_______ClO-
+_______Fe3+=_______ +_______Cl-+_______H O，_______、_______
2
【答案】 > ② 45.6 过氧化氢中氧元素的化合
价为-1价，化合价可升高，被氧化 ⅰ ab 10OH-+3ClO-+2Fe3+=2 +3Cl-+5H O
2
【详解】
(1)Mn元素得到2×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10×1e-，化合价从-1升高到0价，
被氧化，用双线桥标出电子得失情况： ，故答案为：
；
(2)Mn元素化合价降低，被还原，KMnO 作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl 是氧化产物，因此
4 2
氧化性：KMnO >Cl，故答案为：>；
4 2(3)浓HCl中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，显酸性，故答
案为：②；
(4)结合(1)可知，每16molHCl参与反应，有10HCl被氧化，即有 的HCl被氧化，则参加反应的HCl
是73g时，有73× g=45.625g≈45.6g被氧化，故答案为：45.6；
(5)①从理论上看HO 中O为-1价，可升高，被氧化，做还原剂，具有还原性，故答案为：过氧化氢中氧
2 2
元素的化合价为-1价，化合价可升高，被氧化；
②实验ⅰ中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应
物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：ⅰ；ab；
(6)Cl元素化合价由+1降低到-1价，降低2，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，升高3，则ClO-和Cl-前配
3，Fe3+和 前配2，根据电荷守恒在OH-前配10，最后根据原子守恒在HO前配5，配平后离子方程式
2
为10OH-+3ClO-+2Fe3+=2 +3Cl-+5H O；Cl元素得到3×2e-=6e-，Fe元素失去2×3e-=6e-，用单线桥标出
2
电子转移的方向和数目： ，故答案为：
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