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第 07 讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律
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课前引入——人体的抗氧化
自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光
热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原
子或基团。
人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破
坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。
不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又
为什么需要抗氧化？
能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作
用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物
质，防止发生进一步反应。
抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和
β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力
是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功
效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的
电子，防止对细胞造成老化。知识精讲
一、常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂 常见的还原剂
活泼的非金属单质 Cl、O 活泼的金属单质 Al、Fe、Zn
2 2
高价态化合物 浓硫酸、KMnO、HNO、FeCl 低价态化合物 CO、SO、KI
4 3 3 2
过氧化物 Na
2
O
2
、H
2
O
2
某些非金属单质 C、H
2
、S
资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
浓HSO SO SO 、SO2-、S O2- SO2-
2 4 2 2 3 2 3 4
HO HO HO O
2 2 2 2 2 2
KMnO (H+)、MnO Mn2+ HC O CO
4 2 2 2 4 2
KCr O(H+) Cr3+ I- I
2 2 7 2
O O2- CO、C CO
2 2
浓HNO NO S2-、HS S
3 2 2
稀HNO NO NH N、NO
3 3 2
Cl、ClO-、ClO- Cl-
2 3
二、氧化性、还原性的理解
氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
注意
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。
三、氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应原理来判断
（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴
离子的还原性越弱。
3. 根据反应条件的难易来判断
反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
举个例子
2KMnO + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl + 8HO+ 5Cl↑
4 2 2 2
MnO + 4HCl(浓) ===== MnCl + 2HO+ Cl↑
2 2 2 2
O + 4HCl(浓) ===== 2Cl＋2HO
2 2 2
氧化性：_____________________________
4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
举个例子
2Fe + 3Cl ===== 2FeCl Fe + S ===== FeS 氧化性：__________
2 3
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________
5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO（浓） ＞ HNO（稀）
3 3
（3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性；
NO- NO-
3 3
②KMnO （酸性）>KMnO （中性）>KMnO （碱性）
4 4 4
四、氧化还原反应的规律
1. 价态决定性质规律
（1）处于最高价态的元素 → 只有 性；
（2）处于最低价态的元素 → 只有 性；
（3）处于中间价态的元素 → 性。
补充说明
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
如氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO ＞ SO；（特例：HClO ＜HClO ＜ HClO ＜ HClO）
3 2 4 3 2
还原性：HS ＞ S ＞ SO 。
2 2
思考与交流：下面两种双线桥的画法，哪种是正确的？
2. 相邻价态转化规律（不交叉规律）
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，
低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
3. 反应先后规律
（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。
（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。
及时小练
在含有Cu(NO )、Mg(NO)、AgNO 的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？
3 2 3 2 34. 得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
对点训练
题型一：氧化还原基本概念辨析
【例1】（2019·罗平县第二中学高一期末）下列说法正确的是
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．氧化还原反应中一定存在电子的转移
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．失电子多的金属还原性强
题型二：常见的氧化剂/还原剂
【例2】（2021·浙江）ClO 是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：
2
2KClO+H C O+H SO =2ClO +K SO +2CO +2H O，其中还原剂是
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．KClO B．HC O C．ClO D．CO
3 2 2 4 2 2
【变2-1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（ ）
A．F-、I-、S2- B．Fe3+、 、
MnO- NO-
4 3
C． 、Mg D．Cl、Fe3+、Al
ClO- 2
4
【变2-2】（2021·全国高三开学考试）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋
白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ D．亚硝酸盐被氧化
题型三：氧化还原规律【例3】（2021·四川雅安·高一期末）已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO 推测或判断错误的
4
是
A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性
C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O
2
【变3-1】硫元素在下列物质中，只有还原性的是（ ）
A．NaS B．S C．SO D．HSO
2 2 2 4
【变3-2】下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（ ）
A．Fe2+、Fe B．CO、CO C．S、S2- D．Na+、Na
2
【例4】（2022·浙江高三专题练习）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I+SO+2H O=HSO +2HI；2FeCl +Cl=2FeCl ；2FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I
2 2 2 2 4 2 2 3 3 2 2
A．I->Fe2+>Cl->SO B．Cl->Fe2+>SO I-
2 2>
C．Fe2+>I->Cl->SO D．SO >I->Fe2+>Cl-
2 2
【变4-1】（2021·四川省武胜烈面中学校高一开学考试）已知有如下反应∶ ①ClO +5Cl-
+6H+=3Cl↑+3H O，②2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I ③2FeCl +Cl=2FeCl 。下列各微粒氧化能力由强到弱的
2 2 3 2 2 2 2 3
顺序正确的是
A．ClO >Cl>Fe3+>I B．Cl>ClO >I >Fe3+
2 2 2 2
C．ClO >Cl>I >Fe3+ D．ClO >Fe3+ >Cl>I
2 2 2 2
【变4-2】（2020·石家庄市第十中学高一月考）已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O、Cl、
2 3 2 3 2
FeCl 、I 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
3 2
A．3Cl+6FeI =4FeI +2FeCl
2 2 3 3
B．3Cl+2FeI = 2FeCl +2I
2 2 3 2
C．Co O+6HCl =2CoCl +Cl↑+3H O
2 3 2 2 2
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2【变4-3】（2021·济宁市实验中学高三开学考试）已知三个氧化还原反应：①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl
3 2
＋I，②2FeCl ＋Cl=2FeCl ，③2KMnO ＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑。若某溶液中有Fe2
2 2 2 3 4 2 2 2
＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
【例5】（2021·河南高二期末）向100mL 溶液中逐渐通入 ，如图所示，下列有关氧化性、还原性
强弱的比较正确的是
A．还原性的强弱：
B．还原性的强弱：
C．氧化性的强弱：
D．氧化性的强弱：
【例6】（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强
的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在
溶有Fe (SO ) 和CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
2 4 3 4
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【变6】（2021·全国高一专题练习）在AgNO、Cu(NO )、Zn(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应
3 3 2 3 2
完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
【例7】（2022·全国高三专题练习）在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：
B． 在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D． 是 的还原产物
【变7-1】（2021·全国高一课时练习）已知：①2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
②6FeCl +3Br =4FeCl +2FeBr
2 2 3 3
③Cl+2KBr=Br +2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
2 2
A．溶液中可发生反应：2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 3
B．少量KMnO 溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
4
C．氧化性强弱顺序为：KMnO ＞Cl＞FeCl ＞Br
4 2 3 2
D．反应①中，MnCl 是KMnO 的还原产物
2 4
【变7-2】（2021·罗平县第二中学高一期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铜丝放入氯化铁溶液中
②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中
③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
下列判断正确的是A．实验①中发生的是置换反应 B．实验②中硫酸铜作还原剂
C．实验③中体现Fe2+的氧化性 D．上述实验证明还原性Fe＞Cu＞Fe2+
【例8】（2020·石家庄市第十中学高一月考）回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、HS、 HNO、NO、HO。该反应体系中的还原
2 3 2
产物是_______。
（3）将Cl 通入HBr溶液中，发生反应Cl+2Br-=2Cl-+Br ，而将少量 Cl 通入FeBr 的溶液中，反应的离子
2 2 2 2 2
方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。
2
提分特训
【题1】（2021·河北饶阳中学高一月考）下列反应中，HO做氧化剂的是
2
A．2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ B．NaO＋HO=2NaOH
2 2 2 2
C．Cl＋HO=HCl＋HClO D．3NO ＋HO=2HNO ＋NO
2 2 2 2 3
【题2】（2020·绵阳中学实验学校高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高【题3】（2020·石家庄市第十中学高一月考）根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①HSO +I +H O=2HI+HSO
2 3 2 2 2 4
②2FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I
3 2 2
③3FeCl +4HNO =2FeCl +NO↑+2HO+Fe(NO )
2 3 3 2 3 3
A．HSO ＞HI＞FeCl ＞NO
2 3 2
B．NO＞FeCl ＞HSO ＞HI
2 2 3
C．I＞FeCl ＞HSO ＞NO
2 2 2 3
D．FeCl ＞HI＞HSO ＞NO
2 2 3
【题4】在KClO + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl ↑+ 3H O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比
3 2 2
为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
【题5】（2020·石家庄市第十中学高一月考）NO既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
2
制取NO的方法有很多，例如：
2
①NH NO =N O↑+2HO
4 3 2 2
②KSO +2NO=KSO +N O
2 3 2 4 2
③2NH +2O =N O+3HO
3 2 2 2
④2NaNO +(NH)SO =2N O↑+Na SO +4H O
3 4 2 4 2 2 4 2
下列说法中正确的是
A．反应①中NH NO 既是氧化剂又是还原剂，HO是氧化产物
4 3 2
B．反应②中KSO 是还原剂，NO是氧化产物
2 3 2
C．反应③中每生成1个NO，转移8个电子
2
D．反应④中NaNO 是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物
3 2
【题6】（2022·全国）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl FeBr - Cl-
2 2
② KClO 浓盐酸 - Cl
3 2
③ KMnO HO HSO O Mn2＋
4 2 2 2 4 2
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO＞Fe3＋＞Cl＞Br
3 2 2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D．表中③组反应的离子方程式为2MnO ＋3HO＋6H＋=2Mn2＋＋4O↑＋6HO
2 2 2 2
【题7】（2021·陕西榆林·高一期末）已知反应：① ；② ；③
。下列说法不正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为
【题8】（2021·全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl=2FeCl
2 2 3
③KCr O+14HCl=2KCl+2CrCl +7H O+3Cl ↑
2 2 7 3 2 2
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl 、I、Cl、KCr O 的氧化性由强到弱依次是___________。
3 2 2 2 2 7
（2）Cr O 、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
2
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr O 、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
2
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 将酸性废液中的Cr O 还原成Cr3＋，反应的离子方程式为
3 2
___________。
提分作业
【练1】（2021·浙江高一月考）下列反应中，HCl只作氧化剂的是
A．CuO+2HCl=CuCl +H O B．Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2 2 2C．2HCl H↑+Cl↑ D．4HC1+O 2Cl+2H O
2 2 2 2 2
【练2】（2021·湖南娄底市·娄底一中高一期中）可用反应2Al＋WO Al O＋W制取高熔点的钨，该
3 2 3
反应的氧化剂是
A．Al B．WO C．Al O D．W
3 2 3
【练3】（2021·河北师大附中高一月考）已知氧化性：Cl>Br >Fe3+>I 。判断下列化学方程式一定不正确
2 2 2
的是
A．2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I B．6FeCl +3Br =4FeCl +2FeBr
3 2 2 2 2 3 3
C．FeCl +Br =FeBr +Cl D．FeI+Cl=FeCl +I
2 2 2 2 2 2 2 2
【练4】（2021·浙江高一月考）已知：①向MnO 晶体滴加浓盐酸，加热产生黄绿色气体：②向FeCl 溶液
2 2
中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性： MnO >Cl> Fe3+
2 2
B．上述实验中， 有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【练5】（2021·全国高一课时练习）一定条件下，KClO 与I 按下式反应：2KClO＋I=2KIO＋Cl，则下
3 2 3 2 3 2
列推断正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．还原产物为Cl，氧化产物为KIO
2 3
C．还原性KClO＞I D．氧化性I＞KClO
3 2 2 3
【练6】（2021·全国高一课时练习）PbO 、KMnO 、Cl、FeCl 、CuCl 的氧化性依次减弱。下列反应在水
2 4 2 3 2
溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
C．2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO ＋2HO=5PbO ＋2Mn2＋＋4H＋
2 2 2【练7】（2020·石家庄市第十中学高一月考）现有①KMnO 、②H、③O、④Cl、⑤CO、⑥A1 6种物
4 2 2 2
质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
（1）甲药品柜中有_______。(均填序号)
（2）由Fe Fe O，Fe O Fe可知，欲实现I反应过程应从_______(填“甲”或“乙”)药品柜中找物
3 4 2 3
质。
（3）请将Fe、Fe O、CO、CO 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥
2 3 2
法标出电子转移的方向和数目_______。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
