第06讲氧化还原反应基础（教师版）（人教版2019）_高化_595801221724高中化学新人教版选择性必修一二三电子版教案PPT课件高中试卷_必修一册（人教版）_讲义

第 06 讲 氧化还原反应基础 知识导航 课前引入 初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？ 2CuO＋C=====2Cu＋CO 2 ↑，Fe 2 O 3 ＋3CO=====2Fe＋3CO 2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？ 【答案】物质得到氧的反应叫做氧化反应 物质失去氧的反应叫做还原反应 C、CO 氧化反应 CuO、Fe O 还原反应 2 3在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 元素化合价在反应前后发生了改变 知识精讲 一、氧化还原反应的定义 凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。 【答案】化合价 二、氧化还原反应的特征 元素的化合价在反应前后发生了变化。 三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度） 1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。 2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。 【答案】升高 降低 思考与交流：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 举个例子——氯化钠的形成 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原 子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl 反应时，钠原子失去 2 1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到 1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最 外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。 反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯 元素的化合价从0价降低到-1价，Cl 被还原。在这个反应中，发 2 生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl 发生了还原反应。 2 再举个例子——氯化氢的形成H 与Cl 的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电 2 2 子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电 子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结 构。 在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双 方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两 个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所 以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化 合价从0价升高到+1价，H 被氧化；氯元素的化合价从0价降低 2 到-1价，C1 被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移， 2 H 发生了氧化反应，C1 发生了还原反应。 2 2 四、氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。 【答案】转移 得失 偏移 易错提醒——本质 vs 特征 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。 五、氧化剂、还原剂的定义 1. 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。 2. 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。 【答案】得到 偏向 氧化性 失去 偏离 还原性 六、氧化产物、还原产物的定义 1. 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。 2. 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。 【答案】还原剂 氧化 升高 氧化剂 还原 降低 及时小练指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe＋CuSO ===FeSO + Cu 4 4 Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO 2 2 SO ＋2HS===2HO＋3S↓ 2 2 2 【答案】CuSO Fe FeSO Cu 4 4 Cl Cl NaClO NaCl 2 2 SO HS S S 2 2 思考与交流：观察上面几个反应，氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不 同物质吗？ 注意 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。 思考与交流：判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 2NO＋O===2NO 2 2 化合反应 CaO + HO === Ca(OH) 2 2 2HO ===== 2H↑ + O↑ 2 2 2 分解反应 CaCO ===== CaO + CO ↑ 3 2 Fe + CuSO === FeSO + Cu 4 4 置换反应 Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑ 2 2 NaOH + HCl === NaCl +HO 2 复分解反应 NaCl + AgNO === AgCl↓+NaNO 3 3 【答案】 √；×；√；×；√；√；×；×七、四大基本反应类型与氧化还原的关系 1. 化合反应_____________是氧化还原反应； 2. 分解反应_____________是氧化还原反应； 3. 置换反应_____________是氧化还原反应； 4. 复分解反应___________是氧化还原反应。 【答案】不一定 不一定 一定 一定不 八、双线桥、单线桥 1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1）画法 （2）通式 举两个例子 2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 （1）画法（2）通式 举个例子 总结归纳——氧化还原反应的相关概念及其关系 还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物） 氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产物） 对点训练 题型一：氧化还原反应的判断 【例1】（2021·云南丽江·高一期末）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反 应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是A．H+Cl=2HCl B．CO+CuO=CO +Cu 2 2 2 C．HCl+NaOH=NaCl+H O D．C+CO =2CO 2 2 【答案】C 【分析】 有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。 【详解】 A． H+Cl=2HCl反应前后有H、Cl元素化合价发生变化，A不符合； 2 2 B． CO+CuO=CO +Cu反应前后有C、Cu元素化合价发生变化，B不符合； 2 C． HCl+NaOH=NaCl+H O反应前后没有元素化合价发生变化，C符合； 2 D． C+CO =2CO反应前后有C元素化合价发生变化，D不符合； 2 答案选C。 【变1-1】（2020·重庆复旦中学高一月考）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】 反应过程中有化合价变化的反应是氧化还原反应，有离子参与的反应是离子反应。 【详解】 A.反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，A项错误； B．反应过程中氧的化合价由—1价变为0价和+2价，而且生成氢氧化钠，有离子生成，所以既是离子反 应，也是氧化还原反应，B项正确； C．反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误； D，反应过程中没有离子参与反应，不是离子反应，D项错误。 答案为B。 【变1-2】（2021·全国高一课时练习）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH Cl+NaOH NaCl+H O+NH ↑ B．CH+2O CO+2H O 4 2 3 4 2 2 2 C．2Al+Fe O Al O+2Fe D．3Cl+2Fe 2FeCl 2 3 2 3 2 3 【答案】B 【详解】 A．该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 【变1-3】（2021·罗平县第二中学高一月考）下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑ 2 2 2 2 B．NaH＋HO=NaOH＋H↑ 2 2 C．2F＋2HO=4HF＋O 2 2 2 D．SO ＋HO=HSO 3 2 2 4 【答案】A 【详解】 A．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，反应NaO 中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所 2 2 2 2 2 2 以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意； B．该反应中HO中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意； 2 C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意； D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 【变1-4】（2020·河北高一月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属 于阴影部分的是A．Cl+2KBr=Br +2KCl 2 2 B．2NaHCO NaCO+ H O+CO↑ 3 2 3 2 2 C．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 2 2 2 3 D．CH+2O CO +2H O 4 2 2 2 【答案】D 【分析】 阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。 【详解】 A．Cl+2KBr=Br +2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意； 2 2 B．2NaHCO NaCO+ H O+CO↑属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意； 3 2 3 2 2 C．4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意； 2 2 2 3 D．CH+2O CO +2H O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意； 4 2 2 2 答案选D。 【变1-5】（2021·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO＋C 2CO 2 ②2Fe＋3Cl 2FeCl 2 3③C＋HO(g) CO＋H 2 2 ④2HO 2H↑＋O↑ 2 2 2 ⑤NaSO ＋BaCl =2NaCl＋BaSO↓ 2 4 2 4 ⑥HO＋HS=S↓＋2HO 2 2 2 2 (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为________。 (3)不属于四种基本反应类型的为________。 (4)属于置换反应的为________。 【答案】①② ⑤ ⑥ ③ 【详解】 ①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化 还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型， 据此解答； (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②； (2)属于非氧化还原反应的为⑤； (3)不属于四种基本反应类型的为⑥； (4)属于置换反应的为③。 题型二：氧化还原反应中的概念辨析 【例2】（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是 A．氧化还原反应中一定有氧元素参加 B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B 【详解】 A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误； B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C． 中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误； D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误； 综上所述，答案为B。 【变2-1】（2020·天水市田家炳中学）有关氧化还原反应的说法正确的是 A．还原剂失去电子 B．氧化剂被氧化 C．氧化剂与还原剂不能是同种物质 D．还原剂被氧化生成还原产物 【答案】A 【详解】 A．还原剂失去电子化合价升高，被氧化， 选项A正确； B．氧化剂得电子化合价降低，被还原，选项B错误； C．同种物质可能既失去电子也得到电子，则在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如 氯气与水的反应，选项C错误； D．还原剂被氧化生成氧化产物，选项D错误； 答案选A。 【变2-2】（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 D．得电子越多，其氧化性越强 【答案】C 【详解】 A．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，为氧化还原反应的特征，故A错误； B．某元素从化合态变成游离态，可能是由正价降为0价，该元素一定被还原，也可能是从负价升为0价， 该元素被氧化，故B错误； C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化，故C正确； D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，故D错误； 故选C。 【点睛】 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是氧化还原反 应的特征、氧化还原反应的本质是有电子的转移、在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原， 失电子的反应物作还原剂，被氧化，易错点C，注意一些特殊形式的反应。【变2-3】（2021·吉林延边二中高一月考）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④ 物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】 ①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl ﹣→Cl，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误； 2 ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据， 故正确； ⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④ 正确； 故选B。 题型三：氧化还原反应中的概念关系 【例3】（2021·全国高一课时练习）下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 A．Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl B．CO+C 2CO 3 2 2 2 C．Fe O+2Al Al O+2Fe D．CO+NaOH=NaHCO 2 3 2 3 2 3 【答案】C 【详解】 A．Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl 反应中，氯化铁中的铁元素化合价由+3降低为+2，得电子，发生还原反应， 3 2 2 故A不符合题意； B．CO+C 2CO反应中，二氧化碳中的碳元素化合价由+4降低为+2价，得电子，发生还原反应，故B 2 不符合题意；C．Fe O+2Al Al O+2Fe反应中，铝元素化合价由0价升高为+3价，失电子，发生氧化反应，故C符 2 3 2 3 合题意； D．CO+NaOH=NaHCO 该反应中元素化合价都未改变，不是氧化还原反应，故D不符合题意。 2 3 故选C。 【变3】（2021·全国高一课时练习）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A．Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO B．2KClO 2KCl＋3O↑ 2 2 3 2 C．2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑ D．2HO 2H↑＋O↑ 4 2 4 2 2 2 2 2 【答案】A 【详解】 A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧 化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同 种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同 种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同 种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 【例4】（2020·嘉祥县第一中学高一月考）下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．KClO→O B．FeCl →FeCl C．CaCO →CO D．CuO→Cu 3 2 2 3 3 2 【答案】B 【详解】 A．KClO 受热分解生成O，反应过程中KClO 既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合 3 2 3 题意； B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意； C．CaCO 和盐酸反应可生成CO，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； 3 2 D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；答案选B。 【变4】下列转化过程中必须加入还原剂的是 A．N→NH B．Fe2+→Fe3+ C．NaSO →SO D．HO→HO 2 3 2 3 2 2 2 2 【答案】A 【分析】 在转化过程中需加入还原剂则其自身应作为氧化剂，元素的化合价应降低且自身不能发生歧化反应。 【详解】 A．N元素的化合价降低，为氧化剂，必须加入还原剂才能实现，A符合题意； B．Fe元素的化合价升高，为还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合题意； C．S元素的化合价不变，无需加还原剂也能实现，C不符合题意； D．O元素的化合价降低，为氧化剂，应加还原剂才能实现或者发生歧化反应也能实现，D不符合题意； 故答案选A。 【例5】（2021·内蒙古包头·）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银 针验毒”的原理是 ，下列有关该反应的说法正确的是 A． 发生氧化反应，是还原剂 B． 被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D． 是还原产物 【答案】C 【详解】 A． 中的H元素、S元素的化合价都没有变化，则 既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化或 还原反应，故A错误； B．氧元素由0价降低为-2价，化合价降低， 被还原，是氧化剂，故B错误； C．银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C正确； D．Ag元素在反应中化合价升高，则Ag S为氧化产物，故D错误； 2 故选C。 【变5-1】（2021·江西九江·高一期末）除去FeCl 溶液中混有的少量FeCl ，可以向此溶液中通入过量的氯 3 2 气，发生如下反应：2FeCl +Cl=2FeCl 。对于该反应说法正确的是 2 2 3 A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应 C．Cl 作还原剂 D．Fe2+被还原 2【答案】A 【详解】 A．2FeCl +Cl=2FeCl 反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确； 2 2 3 B．2FeCl +Cl=2FeCl 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误； 2 2 3 C．2FeCl +Cl=2FeCl 反应，Cl 中氯元素化合价降低，Cl 作氧化剂，故C错误； 2 2 3 2 2 D．2FeCl +Cl=2FeCl 反应，Fe元素化合价升高，Fe2+被氧化，故D错误； 2 2 3 选A。 【变5-2】（2021·青铜峡市高级中学高二开学考试）LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场 合。反应为：LiH+H O=LiOH+H ↑在这个反应中，说法正确的是 2 2 A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性 【答案】A 【详解】 A．LiH中H为-1价、化合价升高，HO中H为+1价、化合价降低，因此水是氧化剂，LiH是还原性，故 2 A正确； B．根据A分析得到LiH是还原剂，水是氧化剂，故B错误； C．根据A分析得到LiH是还原剂，故C错误； D．该反应LiH中H化合价升高，HO中H化合价降低，是氧化还原反应，故D错误。 2 综上所述，答案为A。 【变5-3】（2020·临猗县临晋中学）氧化还原反应反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题， 下列有水参与的反应①2Na＋2HO=2NaOH＋H↑ ②2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑ ③NaO＋ 2 2 2 2 2 2 2 HO=2NaOH ④2HO 2H↑＋O↑ ⑤2F＋2HO=4HF＋O 2 2 2 2 2 2 2 (1)其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。 (2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_________（填编号）；水只作还原剂的反应是______ （填编号）；水既作氧化剂，又作还原剂是_______（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是 ________（填编号）。 (3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是____________ A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变(4)请你运用所学知识分析3NO ＋HO= 2HNO ＋NO是否属于氧化还原反应？_____（填“是”或“不 2 2 3 是”），若是，这个反应的氧化剂是______，氧化产物是_________。 【答案】③ ① ⑤ ④ ② C 是 NO HNO 2 3 【分析】 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化 合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。 【详解】 ①反应2Na+2HO=2NaOH+H ↑中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，此反应是氧化还原反应； 2 2 ②反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中，过氧化钠既失电子又得电子，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 2 2 2 2 水中各元素的化合价都不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应； ③反应NaO+HO=2NaOH中各元素的化合价都不变，则不是氧化还原反应； 2 2 ④反应2HO 2H↑+O ↑中氢元素得电子、氧元素失电子，则水既是氧化剂又是还原剂，此反应是氧化 2 2 2 还原反应； ⑤反应2F+2H O=4HF+O 中氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应； 2 2 2 (1)其中不属于氧化还原反应的是③； (2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①；水只作还原剂的反应是⑤；水既作氧化剂，又作还 原剂是④；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②； (3)氧化还原反应的实质是电子转移，即电子的得失或共用电子对的偏移，故答案为C； (4)反应3NO +H O=2HNO +NO中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价， 2 2 3 HNO 中N元素化合价是+5价，则该反应NO 中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，故此反应是氧 3 2 化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO ，氧化产物为HNO。 2 3 【点睛】 考查氧化还原反应的判断，准确理解氧化还原反应的基本概念是解题关键，特别注意氧化还原反应的本质 是电子转移，而不是化合价的升降。 题型四：画双线桥与单线桥 【例6】（2020·平遥县综合职业技术学校）用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)WO+3H W+3H O_____________、_____________； 3 2 2(2)2HgO 2Hg+O↑______________、___________； 2 (3)H O+H S=2HO+S↓________________、_____________。 2 2 2 2 【答案】 【分析】 在用双线桥法表示电子转移时，箭头由反应物中的元素指向生成物中同一元素，在箭头上注明电子转移数 目及“得、失”字样；在用单线桥法表示时，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元 素，在箭头上根据还原剂注明电子转移数目。 【详解】 (1)在反应WO+3H W+3H O中，W元素化合价由反应前WO 中的+6价变为反应后W单质中的0价，化 3 2 2 3 合价降低，得到电子6e-，被还原；H元素化合价由反应前H 中的0价变为反应后HO中的+1价，化合价 2 2 升高，失去电子6×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；用 单线桥法表示电子转移的方向和数目为： ； (2)在反应2HgO 2Hg+O↑中，Hg元素化合价由反应前HgO中的+2价变为反应后Hg单质中的0价，化合 2 价降低，得到电子2×2e-，被还原；O元素化合价由反应前HgO中的-2价变为反应后O 中的0价，化合价 2升高，失去电子2×2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；用单 线桥法表示电子转移的方向和数目为： ； (3)在反应 HO+H S=2HO+S↓中，O元素化合价由反应前HO 中的-1价变为反应后HO中的-2价，化合 2 2 2 2 2 2 2 价降低，得到电子2×e-，被还原；S元素化合价由反应前HS中的-2价变为反应后S单质中的0价，化合 2 价升高，失去电子2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；用单 线桥法表示电子转移的方向和数目为 。 【点睛】 氧化还原反应中电子转移可以用双线桥法表示，也可以用单线桥法表示。双线桥法表示的是同一元素在反 应前后元素的化合价的变化及电子转移，既要注明电子转移数目，也要注明电子的“得、失”字样；而单 线桥法表示的是不同元素的原子之间的电子转移情况，箭头是由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得 到电子的元素，因此只需注明电子转移数目，不必注明电子的“得、失”字样。 题型五：氧化还原反应综合训练 【例7】（2021·河北）一种借用 的转化，消除NH 、NO气体污染的途径如图所示。下列说 3 法正确的是A．反应①是一个非氧化还原反应 B．该过程的总反应可能为 C．利用上述转化有利于缓解温室效应 D．反应②中N 只是氧化产物 2 【答案】B 【详解】 A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A错误； B．由图示中的转化关系可知，该过程的总反应可能为 ，故B正确； C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳 的含量，不能缓解温室效应，故C错误； D．由图示可知，反应②中反应物NH 、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化 3 合价既升高又降低，则N 既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 2 答案选B。 【例8】（2020·石家庄市第二十四中学高一月考）根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，回答下列问题。 3 2 4 2 （1）氧化剂___________，还原剂___________； （2）氧化产物___________，还原产物___________； （3）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。 （4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。 （5）当有8个NH 分子参加反时，转移的电子个数为___________。 3 【答案】 （1） Cl NH 2 3 （2） N NH Cl 2 4（3） （4） （5）6 【分析】 该反应NH 中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N 是氧化产物，氯气中氯 3 2 元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl 是氧化剂，NH Cl是还原产物。 2 4 （1）根据分析氧化剂为Cl，还原剂为NH ； 2 3 （2）根据分析氧化产物为N，还原产物为NH Cl； 2 4 （3）N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升 高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为： ； （4）N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升 高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为： ； （5）当有8个NH 参加反应时，化合价变化的NH 只有2个，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的 3 3 电子数目为6个。提分特训 【题1】（2021·西藏昌都市第三高级中学高一期末）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化 合反应的是 A．Zn＋HSO =ZnSO ＋H↑ B．CaO＋HO=Ca(OH) 2 4 4 2 2 2 C．2K(ClO) =2KCl＋O↑ D．Cl ＋2FeCl = 2FeCl 3 2 2 2 3 【答案】D 【详解】 A．Zn＋HSO =ZnSO ＋H↑反应中，锌失电子，硫酸得电子，是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应， 2 4 4 2 不是化合反应，故A不选； B．CaO+H O═Ca(OH) 符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，但反应中没有元素化 2 2 合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．2K(ClO) =2KCl＋O↑是分解反应，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； 3 2 D．Cl+2FeCl =2FeCl 中Cl、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D选； 2 2 3 故选D。 【题2】下列说法正确的是 A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．氧化还原反应一定有电子转移 【答案】D 【详解】 A．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如Cu与氯化铁的反应等，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误； C．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确； 故选D。 【题3】（2021·四川绵阳中学高一期中）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原C．失电子越多的还原剂，其还原性越强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 【答案】B 【详解】 A．金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正价、有负价，非金属单质化合 价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，A错误； B．元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，B正确； C．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，C错误； D．氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，D错误； 故选B。 【题4】（2020·湘南中学高二期中）从海水中可以提取溴的反应为2Br-+Cl=2Cl-+Br ，下列说法正确的是 2 2 A．溴元素化合价不变 B．Br 是还原剂 2 C．该反应不是氧化还原反应 D．该反应为置换反应 【答案】D 【分析】 在反应2Br-+Cl=2Cl-+Br 中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Br元素的化合价从-1价升高到0价，由 2 2 此分析。 【详解】 A．根据分析，Br元素的化合价从-1价升高到0价，溴的化合价发生了变化，故A不符合题意； B．根据分析，溴元素的化合价从-1价升高到0价，得到Br ，Br 是氧化产物，故B不符合题意； 2 2 C．根据分析，该化学反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故D符合题意； 答案选D。 【题5】（2020·福建省泰宁第一中学高一月考）下列变化过程属于氧化反应的是。 A．HCl→H B．Mg→Mg2+ 2 C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu 【答案】B 【详解】 A．HCl→H 中氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A不选； 2 B．Mg→Mg2+中镁元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B选； C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D．CuO→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，D不选； 答案选B。 【题6】（2020·盘锦市第二高级中学高一月考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是 氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋HO(g) CO＋H 相比较，水的作 2 2 用相同的是( ) A．3Fe＋4HO(g) Fe O＋4H B．NaO＋HO=2NaOH 2 3 4 2 2 2 C．2F＋2HO=4HF＋O D．3NO ＋HO=2HNO ＋NO 2 2 2 2 2 3 【答案】A 【分析】 反应C＋HO(g) CO＋H 水中H元素化合价下降做氧化剂，以此分析。 2 2 【详解】 A.该反应中水中H元素化合价下降做氧化剂，与反应C＋HO(g) CO＋H 中水的作用相同，故A正确； 2 2 B.该反应没有化合价的变化，为非氧化还原反应，故B错误； C. .该反应中水中O元素化合价升高做还原剂，与反应C＋HO(g) CO＋H 中水的作用不同，故C错误； 2 2 D. 该反应中水中没有元素化合价有变化，既不做还原剂也不做氧化剂，与反应C＋HO(g) CO＋H 中 2 2 水的作用不同，故D错误。 故答案选：A。 【题7】（2021·河南）化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反 应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：①2NaO＋2CO=2Na CO＋O ②2Mg＋CO 2MgO＋C 2 2 2 2 3 2 2 ③AlCl ＋4NaOH=NaAlO ＋3NaCl＋2HO ④Cl＋2KI=2KCl＋I 3 2 2 2 2 (1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。 (2)上述反应中无电子转移的是___________。 (3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。 (4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质 【答案】② ③ ① 【详解】 (1)②2Mg＋CO 2MgO＋C，镁单质化合价升高，被氧化符合题意； 2 (2)③AlCl ＋4NaOH=NaAlO ＋3NaCl＋2HO，反应中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，无电 3 2 2 子转移； (3)①2Na O＋2CO=2Na CO＋O，氧元素化合价既有升又有降，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反 2 2 2 2 3 2 应类型； (4) ，由一种物质生成多种物质，是化合反应，并且有元素化合价变化 属氧化还原反应，还有单质生成，完全符合要求。 【题8】（2021·河北武强中学高一月考）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也 永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO+C+S=KS+2NO ↑+CO ↑。其中被还原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化剂是_____，还 3 2 2 2 原剂是______ (二)已知铜在常温下能被稀HNO 溶解，反应为3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。 3 3 3 2 2 (1)请将上述反应改写成离子方程式：______。 (2)氧化剂是______，还原剂是_______。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。 (4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO 与起酸性作用的HNO 的质量比为______。 3 3 【答案】N、S C KNO、S C 3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO HNO Cu 3 2 3 1:3 【分析】 根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂； 降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移电子 数。 【详解】 (一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原， C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO、S，含化合价升 3 高的反应物做还原剂，是C； （二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2+ +2NO↑+4HO； 2 (2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂； (3) 根据双线桥法的规则： (4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO 与起酸性作 3 用的HNO 的质量比为1:3； 3 【点睛】 转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。 【题9】（2020·广东）(1)分别用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：① __________。 ② __________。 (2)分别单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目： ① __________。 ② __________。 (3)写出下列反应的离子方程式。 ① 和 溶液反应：__________。 ② 溶液和 溶液反应：_________。 (4)写出 的电离方程式：_________。 【答案】 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓ Fe (SO )=2Fe3++3 2 2 4 3 【详解】 (1)①在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质中0价变为反应后FeSO 中的+2价，化合价升高，失去 4 2e-；Cu元素的由反应前CuSO +2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低，得到2e-，用双线桥法表示电 4 子转移为： ； ②在该反应中只有NaO 中的-1价的O元素的化合价发生变化。一部分失去电子变为反应后O 中的0价， 2 2 2一部分得到电子，变为反应后NaCO 中的-2价，电子转移数目为2×e-，用双线桥法表示电子转移为： 2 3 ； (2)①在该反应中，H元素化合价由反应前H 中的0价变为反应后HO中的+1价，化合价升高，失去电子 2 2 2×e-；Cu元素的由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu中的0价，化合价降低2，得到2e-，用单线桥法表 示电子转移为： ； ②在该反应中，Na元素化合价由反应前Na单质中的0价变为反应后NaCl中的+1价，化合价升高，失去 电子2×e-；Cl元素的由反应前Cl 中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到2×e-，用单线桥 2 法表示电子转移为： ； (3)①由于金属活动性Fe＞Ag，所以Fe和AgNO 溶液发生反应，产生Fe(NO )、Ag，反应的离子方程式 3 3 2 为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag； ②CuSO 与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH) 、NaSO ，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH- 4 2 2 4 =Cu(OH) ↓； 2 (3)Fe (SO ) 是盐，在水溶液中电离产生Fe3+、 ，物质电离方程式为：Fe (SO )=2Fe3++3 。 2 4 3 2 4 3 【题10】（2020·河北石家庄二中高一月考）回答下列问题 （1）根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N 3 2 4 2 ①氧化剂是___________还原剂是___________ ②氧化剂与还原剂的质量之比为 ___________。 ③当生成28gN 时被氧化的物质为 ___________g。 2 （2）高铁酸钠(Na FeO)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH) + 2 4 3 4NaOH+3NaClO =2Na FeO+ 3NaCl+5H O 2 4 2 ①该反应中氧化剂是 ___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为 ___________。②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________ （3）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 H 2C2 O 4 ___________ NH 4 NO 3 ___________ 【答案】 （1） Cl NH 213:34 34 2 3 （2） NaClO Fe NaCl （3） +3 -3 【分析】 （1） ①在反应8NH +3Cl=6NHCl+N 中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，Cl 作氧化剂，氮元素 3 2 4 2 2 的化合价从-3价升高到0价，失去电子，NH 作还原剂。②当3mol氯气发生反应时，得到6mol电子，所 3 以参加反应的8mol氨气中只有2mol失去电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为3mol×71g/ mol:2mol×17g/mol=213:34。③根据反应方程式和②的分析可知，当生成28g氮气时，被氧化的氨气为 34g。 （2） ①在2Fe(OH) + 4NaOH+3NaClO =2Na FeO+ 3NaCl+5H O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电 3 2 4 2 子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物。铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电 子，Fe元素被氧化。②在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，1mol Fe(OH) 失去3mol电子， 3 则2mol Fe(OH) 失去6mol电子；氯元素的化合价从+1价降低到-1价，1molNaClO得到2mol电子，则 3 3molNaClO得到6mol电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为： 。 （3） 在H 2C2 O 4 中，根据正负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。在NH 4 NO 3 中，中H为+1价，所以N为-3价。 提分作业 【练1】（2021·河南）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 在题目涉及的反应中， 、 、 三个中元素化合价都不发生变化，因此反应属于非氧化还原反应；而 在反应 中Fe、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应， 故合理选项是D。 【练2】（2021·全国高一课时练习）下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．2F+2H O=4HF+O 2 2 2 B．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 C．2HO+2Na=2NaOH+H ↑ 2 2 D．2HO O↑+2H ↑ 2 2 2 【答案】B【详解】 A．在反应2F＋2HO=4HF＋O 中，O元素化合价由-2价变为反应后O 中的0价，化合价升高，失去电子 2 2 2 2 被氧化，所以该反应属于氧化还原反应，HO作还原剂，A不符合题意； 2 B．在反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中，只有NaO 中的O元素化合价部分升高变为O 的0价，部分降 2 2 2 2 2 2 2 低变为NaOH中的-2价，而HO的组成元素化合价不变，所以该反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化 2 剂又不作还原剂，B符合题意； C．在反应2HO+2Na=2NaOH+H ↑中，H元素的化合价由反应前HO的+1价变为反应后H 中的0价，化 2 2 2 2 合价降低，得到电子，被还原，所以该反应为氧化还原反应，HO为氧化剂，C不符合题意； 2 D．在该反应中水的组成元素H、O元素化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，水既作氧 化剂，又作还原剂，D不符合题意； 故合理选项是B。 【练3】（2020·镇江市实验高级中学高一期中）有关氧化还原反应的说法正确的是 A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化 【答案】B 【详解】 A．金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还 原性，如 ，故A不选； B．氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B； C．在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能被还原，如 与 生成 和 中 O元素即氧化又被还原，故C不选； D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如 转化为Cu则Cu被还 原， 转化为 则C罗被氧化。 答案选B 【练4】（2020·盘锦市第二高级中学高一月考）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环 惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的 2 2 3化学反应为：2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO。下列有关该反应的说法正确的是（ ） 2 2 2 2 2 3 A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O 失电子，所以是氧化还原反应 2 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 【答案】D 【分析】 在反应2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素 2 2 2 2 2 3 的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。 【详解】 A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价， 得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误 C．根据分析，该反应中铜失电子，O 得电子，故C错误； 2 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确； 答案选D。 【练5】（宁夏回族自治区中卫市海原县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题）下列变 化中，属于氧化反应的是 A．HNO→NO B．NaO→NaOH C．Fe→FeCl D．CO→C 3 2 3 2 【答案】C 【详解】 A．HNO→NO中氮元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选； 3 B．NaO→NaOH中元素化合价没有发生变化，故B不选； 2 C．Fe→FeCl 中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故C选； 3 D．CO→C中碳元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选； 2 故选：C。 【练6】（2021·务川仡佬族苗族自治县汇佳中学高一月考）下列变化中需要加入还原剂才能实现的是( ) A．SO →SO B．H→HO 2 2 2 C．CO→CO D．Cl→Cl- 2 2 【答案】C【详解】 A．SO →SO 中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误； 2 B．H→HO中氢元素化合价升高则需要加入氧化剂才能实现，所以B错误； 2 2 C．CO→CO中碳元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确； 2 D．Cl→Cl-中氯元素的化合价降低，和氢氧化钠的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，所以加入氢氧化钠 2 也能实现，故D错误； 答案选C。 【练7】（2021·浙江高一月考）下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．H→NaH B．HO→O C．NaClO→Cl D．CH→CO 2 2 2 2 2 4 2 【答案】D 【详解】 A．H→NaH中氢元素化合价降低，得到电子，必须加入还原剂才能实现，A不选； 2 B．HO→O 中可以利用双氧水的分解实现，B不选； 2 2 2 C．NaClO→Cl 中氯元素的化合价降低，得到电子，必须加入还原剂才能实现，C不选； 2 D．CH→CO 中碳元素的化合价升高，失去电子，必须加入氧化剂才能实现，D选； 4 2 答案选D。 【练8】（2021·三亚华侨学校高一开学考试）分析下列氧化还原反应，按要求填空 (1)C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O氧化剂是_______(元素)，化合价_______(填升高或降低)，还原产物 2 4 2 2 2 是_______。 (2)NO+NO+2NaOH=2NaNO +H O还原剂是_______(物质)，化合价_______(填升高或降低)，氧化产物是 2 2 2 _______。 【答案】S 降低 SO NO 升高 NaNO 2 2 【详解】 (1) C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O中，浓硫酸中S元素的化合价从 价降低到 价，2个S原子化合 2 4 2 2 2 价降低，化合价降低4价，所以浓硫酸是氧化剂，二氧化硫是还原产物；故答案为：S；降低；SO ； 2 (2) NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O中NO中N的化合价从 价升高到 中的 价，化合价升高1价， 2 2 2 NO是还原剂， 是氧化产物；故答案为：NO；升高；NaNO 。 2【练9】（2020·河北师范大学田家炳中学高一月考）反应 2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，Mn元素的化合价由___________价变为___________价， 4 2 2 2 被___________；___________元素的原子失去电子，被___________；还原剂是___________，氧化剂是 ___________。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】+7 +2 还原 Cl 氧化 HCl KMnO 4 【详解】 在反应2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O中，Mn元素的化合价由KMnO 中的+7价变为 4 2 2 2 4 MnCl 中的+2 价，被还原，KMnO 作氧化剂；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到Cl 中的0价，失去电 2 4 2 子，被氧化，HCl作还原剂。在反应2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O中，Mn元素的化合价 4 2 2 2 由+7价降低为+2 价，1molKMnO 得到5mol电子，则2molKMnO 得到10mol电子；HCl中Cl元素的化合 4 4 价从-1价升高到Cl 中的0价，1molHCl失去1mol电子，若参加反应的HCl为16mol，则失去电子的HCl 2 只有10mol，生成了5molCl ，失去了10mol电子。用双线桥标出电子转移的方向和数目为： 2 。 【练10】（2020·齐齐哈尔市第八中学校高一期中）(1)根据下列化学方程式填空。 ①3S+6KOH KSO +2KS+3HO，氧化剂____，还原剂_____； 2 3 2 2 ②2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +8HO+5Cl↑，氧化剂___，被氧化的物质___。 4 2 2 2 (2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是____，是分解反 应不是氧化还原反应的是_____，是化合反应又是氧化还原反应的是_____，是化合反应不是氧化还原反应 的是_____，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_____。A．2KClO 2KCl+3O↑ 3 2 B．2FeCl +Cl 2FeCl 2 2 3 C．NH HCO NH ↑+HO+CO↑ 4 3 3 2 2 D．CaO+CO=CaCO 2 3 E.Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 2 2 (3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。 ①3NO +HO=2H++2 +NO(双线桥) _____。 2 2 ②8NH +6NO 7N+12HO(单线桥) _____。 3 2 2 2 【答案】S S KMnO HCl A C B D E 4 【详解】 (1)①反应3S+6KOH KSO +2K S+3HO中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应，一部分 2 3 2 2 从0价降低变为-2价发生还原反应，所以S单质既是氧化剂又是还原剂，答案：S；S； ②2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑反应中KMnO 中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生 4 2 2 2 4 还原反应，KMnO 是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价由-1升高变为0价发生氧化反应，被氧化的物质是 4 HCl，答案：KMnO ；HCl； 4 (2)A.2KClO 2KCl+3O ↑属于分解反应，反应中元素Cl、O的化合价有变化，属于氧化还原反应； 3 2B.2FeCl +Cl 2FeCl 属于化合反应，反应中元素Fe、Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应； 2 2 3 C.NHHCO NH ↑+H O+CO↑属于分解反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应； 4 3 3 2 2 D.CaO+CO =CaCO 属于化合反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应； 2 3 E.Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O不属于四种基本反应类型，反应中元素Cl的化合价有变化，属于氧化还 2 2 原反应； 综上，是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化 还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 E，答案：A；C；B；D；E； (3)①3NO +H O=2H++2 +NO中，NO 中的N元素的化合价一部分升高，一部分降低，3NO 参加反应 2 2 2 2 转移2mol电子，用双线桥表示为 ，答案： ； ②8NH +6NO 7N+12H O中，NH 中N元素化合价升高，NO 中N元素化合价降低，生成7N 转移 3 2 2 2 3 2 2 24mol电子，用单线桥表示为 ，答案： 。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育