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1.1.2 热化学方程式（分层作业）
【基础检测题】
一、单选题(共0分）
1．在298K、101kPa下，将13.2gCO 通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出
2
akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO 通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示
2
CO 与KOH溶液反应生成KHCO 溶液的热化学方程式书写正确的是
2 3
A．CO(g)+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1
2 3
B．CO(g)+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1
2 3
C．CO(g)+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1
2 3
D．CO(g)+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1
2 3
【答案】C
【详解】由题意可知，0.5molCO 通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热
2
量可知，反应的反应热 H=- =-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO(g)
2
△
+2KOH(aq)=K CO(aq) H=-2bkJ•mol-1；
2 3
13.2gCO
2
（为0.3mol）△与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳
与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：
2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则生成根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K CO(aq)，生成
2 3
KCO(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO (aq) 反应的反
2 3 3 3
应热 H= ；故CO 与KOH溶液反应生成KHCO 溶液的热化学方程式CO(g)
2 3 2
△
+KOH(aq)=KHCO (aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1；
3
2．标准状况下将1L纯净的 在空气中完全燃烧，生成 和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学
方程式为
A．
B．
C．
D．
【答案】C【详解】标准状况下将1L纯净的 在空气中完全燃烧，生成 和液态水，放出39.75kJ热量，则1mol甲
烷在空气中完全燃烧，生成 和液态水，放出的热量为39.75kJ×22.4=890.4 kJ，放热反应，焓变为负值，甲
烷燃烧的热化学方程式为 ，选C。
3．气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷( )的能量变化如图所示。下列说法
错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为： (g) (g)+H(g)-21kJ
2
【答案】D
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，物质③脱氢生成④的热化学方程式为 (g) (g)+H(g)+21kJ，D错误；
2
4．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H(g)+O(g) = 2HO(1) △H=-285.8kJ／mol
2 2 2
B．2H(g)+ O (g) = 2HO(1) △H=+571.6 kJ／mol
2 2 2
C．2H(g)+O(g) = 2HO(g) △H= -571.6 kJ／mol
2 2 2
D．H(g)+ O(g) = HO(1) △H=-285.8kJ／mol
2 2 2【答案】D
【详解】在101kPa、25℃时，2g H (物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，该反应的热化
2
学方程式表示为：2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=－571.6 kJ∙mol−1或H(g)+ O(g) = HO(1) △H=-285.8kJ/mol
2 2 2 2 2 2
5．已知298K时，合成氨反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO 和1molO
2 2 3 2 2
放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
【答案】B
【详解】根据反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO 完全反应时放出的热量为
2 2 3 2
196.6kJ，但将1molN 和3molH 放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO 不可能完全反应，
2 2 2
故放出的热量小于196.6 kJ；
6．已知高炉炼铁时发生反应Fe O(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g)△H=-24.6kJ•mo1-1，则消耗84g CO 时，上述反应
2 3 2
的能量变化为
A．吸收8.2kJ能量 B．放出8.2kJ能量
C．吸收24.6kJ能量 D．放出24.6kJ能量
【答案】D
【详解】根据反应Fe O(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO (g) ΔH= -24.6kJ·mol-1，可知，消耗84g CO （为3mol）时，
2 3 2
放出的热量为24.6kJ；
7．CO(g)与HO(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
2
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和HO(g)所具有的总能量大于CO(g)和H(g)具有的总能量
2 2 2
C．反应的热化学方程式为CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=+41kJ/mol
2 2 2
D．1molCO (g)和1molH (g)反应生成1molCO(g)和1molHH O(g)要放出41kJ的热量
2 2 2
【答案】B
【详解】A．根据图示，反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．根据图示，1mol CO(g)和1mol HO(g)生成1mol CO(g)和1mol H(g) 放出热量，则1mol CO(g)和1mol
2 2 2
HO(g)的总能量大于1mol CO(g)和1mol H(g) 的总能量，B正确；
2 2 2C．根据图示，1mol CO(g)和1mol HO(g)生成1mol CO(g)和1mol H(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式
2 2 2
为 H = -41 kJ/mol，C错误；
△
D．根据图示，1mol CO(g)和1mol H(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol HO(g)，总能量升高，要吸收41kJ的
2 2 2
热量，D错误；
8．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H O(1) △H；②N(g)+3H(g)⇌2NH (g) △H。其他条件不变时，增加反应物的量，
2 1 2 2 3 2
下列判断正确的是
A．△H、△H 都不变 B．△H、△H 都增大
1 2 1 2
C．△H、△H 都减小 D．△H 减小，△H 增大
1 2 1 2
【答案】A
【详解】△H 表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的反应热，与反应物的量无关；△H 表示1mol氮气
1 2
与3mol氢气完全反应生成2mol氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，
△H、△H 都不变，故选A。
1 2
9．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 下，1 乙醇燃烧生成 和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
_______。
(2)若适量的 和 完全反应，每生成23 需要吸收 热量，则表示 和 反应生成 的热化学
方程式为_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）1mol乙醇烧生成 和液态水时放热46 kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：
。答案为：
；
（2）23gNO 物质的量为： ， 当生成2molNO 吸收热量4QkJ，
2 2
和 反应生成 的热化学方程式为： 。答案为：10．完成下列问题。
(1)如图 和CO(g)反应生成 和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________生成物的焓
(填“小于”或“大于”)。请写出 和CO反应的热化学方程式___________；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H=akJ/mol
1
△H=bkJ/mol
2
△H=ckJ/mol
3
①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。
②试比较 ___________ (填“>”或“<”)。
【答案】(1) 大于
(2) 2b+c=0 > >
【详解】（1）由图可知，该反应为反应物总焓大于生成物总焓的放热反应，反应△H=—(E-E)=—(368—
2 1
134)kJ/mol=—234kJ/mol，则反应的热化学方程式为 ，故答案为：
大于； ；
（2）将已知反应依次编号为①②③，②×2为③的逆反应，正、逆反应的焓变数值相等，符合相反，则b、c的
关系式为2b+c=0；③为水分解生成氢气和氧气的吸热反应，反应的焓变大于0，则c大于0，故答案为：
2b+c=0；>；③相同条件下，1mol气态水的能量高于1mol液态水，水的能量越高越不稳定，则1mol气态水比1mol液态水
更不稳定，故答案为：更不稳定。
【能力提升题】
11．图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应，且 H=Ea-
△
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
【答案】C
【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应， 为正反应活化能，
为逆反应活化能， ，A项正确。
B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即 ，B项正确。
C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错
误。D．由 可知由 生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的
能量高于液态B的能量，D项正确。
12．如图表示298K时N 与H 反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是
2 2
A．该反应的热化学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-92kJ•mol-1
2 2 3
B．不用催化剂，生成1molNH 吸收的热量为46kJ
3
C．加入催化剂，会改变该反应的反应热
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
【答案】A
【详解】A．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，根据图示可知1mol氮气和3mol氢气完全
反应放出600kJ-508kJ=92kJ的能量，所以该反应的热化学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) ∆H=-92kJ•mol-1，
2 2 3
A正确；
B．催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成1molNH 放出的热量为46kJ，B错误；
3
C．催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热，C错误；
D．催化剂通过降低反应活化能加快反应，并不能改变反应热，D错误；
13．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H(g)
2 2
+O (g)=2HO(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
2 2
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molHSO 的浓硫酸与含1molNaOH的溶
2 2 4
液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫
蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；
C．2gH 的物质的量为1mol，在101kPa时，1mol H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化
2 2
学方程式表示为2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=-2×285.8kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1，故C错误；
2 2 2
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molHSO 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液
2 2 4
混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
14．下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：
kJ⋅mol-1
B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：
kJ⋅mol-1
C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：
kJ⋅mol-1
D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：
kJ⋅mol-1
【答案】D
【详解】A．1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则反应的焓变ΔH=— =—
890kJ/mol，故A错误；
B．没有注明反应物和生成物的聚集状态，所以热化学方程式书写错误，故B错误；
C．由题意可知，氢气在氯气中完全燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故C错误；
D．充分燃烧ag乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则反应的焓变ΔH=—4bkJ/mol，
反应的热化学方程式为 kJ⋅mol-1，故D正确；
15．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，8g甲烷的物质的量为0.5mol，故热化学方程式为
，A错误；
B．热化学方程式的系数为物质的量，热化学方程式为 ，
B正确；
C．产物中水的状态为液态，C错误；
D．产物中水的状态为液态，D错误；
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知25℃、101kPa条件下： ，
，则 比 稳定
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 ，则
C．2mol 分解生成1mol 和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为
D． 的燃烧热为 ，则 燃烧的热化学方程式可表示为：
【答案】A
【详解】A．由题给热化学方程式利用盖斯定可得 ，表明 比 能量
高，稳定性差，选项A正确；
B．中和反应都是放热反应， 应小于0，选项B错误；
C．没有标明物质的状态，不符合热化学方程式的表达方式，选项C错误；D． 的燃烧热是指 完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故产物中的水应为液态水，D错误；
17．在25℃和101kPa下，2gH 燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
2
A．2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH=-142.9kJ/mol B．H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.8kJ/mol
2 2 2 2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H(g)+ O(g)=2HO(l) ΔH=+285.8kJ/mol
2 2 2 2 2 2
【答案】B
【详解】A．1molH 完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH 完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
2 2
B．1molH 完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.8kJ/mol，B
2 2 2 2
正确；
C．由题意知，H 燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；
2 2 2 2
D．H 燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
2
18．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知 ，则其逆反应的 一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同
C．常温常压下， 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变大
D． ，则
【答案】C
【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知
，则其逆反应的 一定大于0，A项正确；
B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的 成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不
完全相同，B项正确；
C．硫燃烧放出热量， ， 完全燃烧比 完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误；
D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的 成正比，
，则 ，D正确；
19．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼( ，液态)作燃料，液态肼与 反应生成 和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)液态肼可与氧化剂 反应生成 和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和 反应生成 和水蒸气的热化学方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）肼燃烧为放热反应， ，由题图可知，1mol肼燃烧的
，故热化学方程式为
；
（2） 和 反应生成 和 的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。
由 可得
。
20．已知红磷和Cl 发生反应生成PCl 或PCl ，反应过程中的能量变化如图所示(图中 H表示生成1mol产物的
2 3 5
数据)。 △(1)P和Cl 反应生成PCl (g)的热化学方程式为______。
2 3
(2)PCl (g)分解生成PCl (g)和Cl 的热化学方程式为______。
5 3 2
(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl
2
反应生成1molPCl 的反应热为 H，则 H______ H(填“>”、“<”或“=”)。
5 3 3 1
(4)工业上制备PCl
5
通常分两步△进行，先△将P和Cl
2
反△应生成中间产物PCl
3
，然后降温，再和Cl
2
反应生成PCl
5
，
其原因是______。
【答案】(1)P(s)+ Cl(g)=PCl (g) H=-306kJ•mol-1/2P(s)+3Cl (g)=2PCl (g) H=-612kJ•mol-1
2 3 2 3
△ △
(2)PCl (g)=PCl (g)+Cl (g) H=+93kJ•mol-1
5 3 2
(3) 放 < △
(4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
【详解】（1）由图中信息P和Cl 生成1molPCl 放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+
2 3
Cl(g)=PCl (g) H=-306kJ•mol-1，答案：P(s)+ Cl(g)=PCl (g) H=-306kJ•mol-1或2P(s)+3Cl (g)=2PCl (g)
2 3 2 3 2 3
△ △
H=-612kJ•mol-1；
△（2）由图中信息可知PCl
3
和Cl
2
生成1molPCl
5
，放出93kJ热量，所以PCl
5
(g)分解生成PCl
3
(g)和Cl
2
的热化学方
程式为PCl (g)=PCl (g)+Cl (g) H=+93kJ•mol-1，答案：PCl (g)=PCl (g)+Cl (g) H=+93kJ•mol-1；
5 3 2 5 3 2
（3）因为能量越低越稳定，白△磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量△高于红磷，白磷转变成红磷是
放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl 反应生成1molPCl ，放出热量多， H小， H< H，答案：放；<；
2 5 3 1
（4）因为PCl
5
分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl
5
的生成，答△案：两步△反应△均为放热反应，降低温
度有利于提高产率，防止产物分解。【拔尖训练题】
21．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO 溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，
4
同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是
A．Cu2+(aq)+2H O(l) Cu(OH) (s)+2H+(aq) H＞0
2 2
△
B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) H＜0
△
C．Cu(OH) (s) CuO(s)+H O(l) H＞0
2 2
△
D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H (g) H＜0
2
【答案】A △
【详解】A．CuSO 溶液中存在水解平衡： H＞0，由于Cu2+水解程
4
△
度较小，不能生成氢氧化铜固体，A错误；
B．加入擦去氧化膜的铝片后，由于Cu2+的氧化性比H+的强，所以发生铝与Cu2+的置换反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)
＝2Al3+(aq)+3Cu(s) H＜0，B正确；
C．由于铝与Cu2+及△H+的反应均放热，使生成的极少量氢氧化铜受热易分解产生黑色的CuO：
H＞0，C正确
△
D．铝还能与溶液中的H+发生置换反应生成氢气：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H (g) H＜0，D正确；
2
22．下列说法正确的是 △
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应： ，设 和 不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1mol 的溶液与含1mol 的溶
液混合，放出热量等于
D．2g 完全燃烧生成液态水放出 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
【答案】B
【详解】A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错
误；B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒
成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1mol 的溶液与含1mol 的溶液混合，放出热量小于
57.3kJ，C错误；
D．2gH 为1mol，1mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol的氢气完全燃烧生成液态水放热
2
571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/mol，D错误；
23．H 和I 在一定条件下能发生反应：H(g)+I (g) 2HI(g)，1molH 完全反应放出akJ热量．已知：
2 2 2 2 2
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 键和 键所需能量大于断开 键所需能量
C．断开 键所需能量约为
D．向密闭容器中加入 和 ，充分反应放出的热量小于
【答案】B
【详解】A．已知H 和I 燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
2 2
B．已知H 和I 燃烧生成2HI是一个放热反应，断开 键和 键所需能量小于断开
2 2
键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-
I)=(a+b+c)kJ，断开 键所需能量约为 ，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入 和 ，2molH 不能完全反应，故充分反应放出
2
的热量小于 ，D正确；
24．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与 溶液反应：
B．在101kPa下 的燃烧热为 ，则水分解的热化学方程式：C．已知 的燃烧热为 ，则有
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 时放出19.12kJ热量，则
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，其与NaOH反应放热量小，故△H数值小于 ，故A错误；
B．燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须
为1mol，故可以知道H 燃烧生成HO（l）的热化学方程式为2H(g)+O(g) =2H O（l）△H
2 2 2 2 2
=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2HO(l) =2H (g)+O(g) △H =+571 kJ/mol，故B错误；
2 2 2
C．燃烧热指的是101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃
烧生成稳定的氧化物，如C→CO(g)，H→H O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；
2 2
D．生成硫化亚铁17.6 g即生成0.2molFeS时，放出19.12 kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出
kJ=95.6 kJ的热量，即Fe(s)＋S(s) = FeS(s) △H＝−95.6 ，故D正确；
25．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲
烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·(2)Cl·+CH -H→CH ·+H-Cl
3 3
(3)CH ·+Cl-Cl→CH -C1+C1·
3 3
A．反应Cl·+CH -H→CH ·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol-1
3 3
B．反应Cl·+CH -H→CH ·+H-Cl的活化能E=+16.7kJ·mol-1
3 3 a
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH(g)+Cl (g)=CH Cl(g)+HCl(g) H=-105.4kJ·mol-1
4 2 3
【答案】C △
【详解】A．由图可知，Cl·和CH-H的能量比CH·和H-Cl的能量低7.5kJ，因此反应Cl·+CH -H→CH ·+H-Cl
3 3 3 3
的 H=+7.5kJ·mol-1，A正确；
B．△反应Cl·+CH
3
-H→CH
3
·+H-Cl的活化能为E
a1
，因此E
a
=+16.7kJ·mol-1，B正确；
C．反应(2)的活化能为16.7kJ·mol-1，反应(3)的活化能为8.3kJ·mol-1，反应(3)更容易进行，C错误；
D．由图可知CH 转化为CHCl放出105.4kJ能量，则CH(g)+Cl (g)=CH Cl(g)+HCl(g) H=-105.4kJ·mol-1，D正
4 3 4 2 3
确； △
26．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A．将 气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B．将少量 气体通入NaClO溶液中：
C． 溶液中加入 溶液使 完全沉淀：
D．向含有 的溶液中通入 充分反应：
【答案】D
【详解】A．SO 分解反应是可逆反应： ， 不可能完全反应，则该反应的
3
热化学方程式为 ，故A错误；
B．将少量 气体通入NaClO溶液中，发生的是氧化还原反应，离子反应为
，故B错误；C． 溶液中加入 溶液使 完全沉淀的离子反应为
，故C错误；
D．向含有 的溶液中通入 ，由于Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先和Fe2+反应，剩余的氯
气再氧化Br-，反应的离子方程式为 ，故D正确；
27．电石气是一种常见燃料，C H(g) + 5/2 O (g) ＝ 2CO(g) + HO(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，
2 2 2 2 2
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是
A．840 B．1590 C．900 D．1250
【答案】A
【详解】根据图中内容,可以看出C H(g) + 5/2 O (g) ＝ 2CO(g) + HO(l) ΔH =-1256kJ/mol
2 2 2 2 2
则C H(g) + 5/2 O (g)==2C+2H+5O △H=4166-1256=2910kJ/mol
2 2 2
化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂
1molC≡C 键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391.
410 2+K+2.5 500=2910 kJ/mol
K=2910-410 2-2.5 500==840 kJ/mol
28．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的HSO 溶液与1
2 2 4
mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
【答案】D
【详解】A. 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误；
B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；
C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误；
D.乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74mol释放
2.971×104kJ热量，D正确；
29．I．完成下列问题。
(1) 的盐酸与 的 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎
泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)。
(2)向 的 溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量
从大到小的排序是___________。
(3)已知 ； 。现有下列反应
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤
其中反应热符合 的是___________(写序号)
Ⅱ．以 为催化剂的光热化学循环分解 (生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，
该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为
___________。
【答案】(1) 保温隔热，防止热量散失 偏小
(2)
(3)⑤
(4) 光能、热能 化学能
【详解】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大
烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。
（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q＞Q＞
3 2
Q。
1
（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH−=H O，而根据化学计量数比，①中
2
ΔH=−114.6kJ/mol，则反应热符合 ΔH=−57.3kJ/mol 的是⑤。
（4）该图以TiO 为催化剂，在光和热的作用下分解CO 反应生成了CO和O，则在该反应中光能和热能转变
2 2 2
为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO(g)=2CO(g)
2 2
+O (g) ，ΔH= ，所以上述过程的的热化学方程式为
2
2CO(g)=2CO(g)+O(g) ΔH=+556kJ/mol。
2 2
30．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O (g)=2CO (g) △H 2C(s) +O (g)=2CO(g) △H
2 2 1 2 2
则 △H________△H (填“>”、“=”或“<”)
1 2
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为
偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N H)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生
2 4
成氮气和气态水。已知：
①N(g) + 2O(g) = NO(g) △H=10.7kJ/mol
2 2 2 4
②N H(g) + O(g) = N(g) + 2HO(g)△H=-543kJ/mol
2 4 2 2 2
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________(4)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O 中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
2
___________
(5)0.50L 2.00mol/LH SO 溶液与2.0L 1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热
2 4
△H=______
【答案】(1)＜
(2)＜
(3)2N H(g) + NO (g)= 3N (g)+ 4H O(g) △H = -1096.7KJ/mol
2 4 2 4 2 2
(4)CO(g)+ O(g)=CO (g) △H =-282.6kJ·mol-1
2 2
(5)-57.3kJ /mol
【详解】（1）物质的能量越高，该物质越不稳定，C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H>0，石墨的能量小于金刚石，
所以稳定性石墨>金刚石，故答案为：＜；
（2）C的燃烧为放热反应，则△H < 0，完全燃烧放出较多能量，放出的能量越多△H越小，则△H<△H ，故
1 2
答案为：＜ ；
（3）①N(g) + 2O(g) = NO(g) △H=10.7kJ/mol；②NH(g) + O(g) = N(g) + 2HO(g)△H=-543kJ/mol，由盖斯
2 2 2 4 2 4 2 2 2
定律②×2 -①得到2NH(g) + NO (g)= 3N (g)+ 4H O(g) △H = -1096.7KJ/mol，故答案为：2NH(g) + NO (g)=
2 4 2 4 2 2 2 4 2 4
3N(g)+ 4H O(g) △H = -1096.7KJ/mol；
2 2
（4）1molCO为28g，14gCO在足量的O 中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则1molCO完全燃烧放出282.6kJ热
2
量，CO的燃烧热为△H =-282.6kJ·mol-1，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ O(g)=CO (g) △H
2 2
=-282.6kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+ O(g)=CO (g) △H =-282.6kJ·mol-1；
2 2
（5）0.50L 2.00mol/ L H SO 溶液与2.00L 1.00mol/ L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol
2 4
水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为- 11.46kJ/mol，中和热为- 57.3kJ/mol，故答案为：-57.3kJ /mol。
