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想
2016 年湖北省十堰市中考化学试卷
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．玉石“变”印章 C．水果“变”果汁 D．葡萄“变”美酒
2．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．国家规定的食品添加剂可以随意添加不必控制用量
B．香烟中含有尼古丁等有害物质，香烟有害健康
C．蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质
D．人体缺少微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体 B．
闻气体气味 C．
读液体体积 D．
稀释浓硫酸
4．化学式“H O”表示意义错误的是（ ）
2
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水是由氢、氧两种元素组成
D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成
5．对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
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A．温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了
B．缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的
C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是 H+
6．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（ ）
A．可燃性气体点燃前一定要验纯
B．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
D．食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化
7．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
8．下列有关说法错误的是（ ）
A．甲烷是最简单的有机物
B．CO 能使人中毒，CO 能使澄清石灰水变浑浊
2
C．铝具有很好的抗腐蚀性是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜
D．水的净化方法中，净化程度最高的是过滤
9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水．
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
10．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量稀盐酸中逐滴加入水
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C．
常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
D．
电解水生成气体的体积
11．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所加物质或方法
A 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧
C 除去 CO 中少量的 HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通
2
入浓硫酸
D 鉴别 NH NO 固体和 NaOH 固体 加水溶解
4 3
A．A B．B C．C D．D
12．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和 AgNO 混合
3 2 3 2 3
溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定不含 AgNO 、
3 2 3 2 3
Cu（NO ）
3 2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn
二、填空题（共 5 小题，每小题 3 分，满分 15 分）
13．用化学用于填空：
（1）钾元素 ；
（2）由 4 个磷原子构成的单质分子 ；
（3）标出二氧化硅中硅元素的化合价 ；
（4）氢氧化钠溶液中的阴离子 ．
14．能源、资料、环境等是我们需要关注的社会问题：
（1）倡导节约型社会，使用清洁能源．下列物质：天然气、氢气、汽油、酒精、煤、核能
等，其中属于最清洁能源的是 ；
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（2）材料是一个时代的标志，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的
构想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯具有的一条化学性质
；
（3）PM 是衡量空气质量的重要指标，PM 越高，空气质量越差，为了十堰天空更
2.5 2.5
蓝，2016 年 1 月十堰市政府颁布的“禁鞭令”有效 （填“增多”或
“减少”）了十堰市场区 PM ．
2.5
15．按如表提供的信息，完成下列填空：
（1）H+核外电子数为 ；
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）第 7 号元素与第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）X、Y、Z、W 元素表示 4 种物质，它们的微观示意图如图：
物质 X 和 Y 在高温和催化剂条件下反应生成 Z 和 W 两种物质，反应的化学方程式为
．
16．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ；
2
（2）t ℃时，50g 水中加入 30g 的甲物质充分溶解后，可得到 g 溶液；
1
（3）下列说法正确的是（填序号） ．
①t
1
℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t
3
℃时，向 100g20%甲的溶液中加 100g 水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为
10%
③t
2
℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t
3
℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为
甲＜乙＜丙．
17．如图中 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同
类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以
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在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物
生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出 B 物质的化学式 ，E 物质的一种用途 ；
（2）写出 A+B 反应的化学方程式 ；
D→F 反应的化学方程式 ；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号） ．
三、解答题（共 2 小题，满分 0 分）
18．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组
合为 ，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室选择 AC 装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是 ，
然后再熄灭酒精灯 ；
（4）已知甲烷（CH ）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用
4
加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置
组合为 ．
19．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反
应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想 1：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl
2
猜想 2：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl 、HCl
2
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猜想 3：废液中含有的溶质为 （写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想
正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生
反应的化学方程式为 ．
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该
废液的最佳方法是 ．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑
．
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产
生碳酸氢钠（反应的化学方程式为 Na CO +HCl═NaCl+NaHCO ），那么在【猜想与
2 3 3
假设】中存在第 4 种猜想的可能，则猜想 4：废液中含有的溶质为 （ 写化
学式）
四、解答题（共 1 小题，满分 0 分）
20．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取 8g 含杂质的锌粒于烧杯中（所
含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 74.2g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯
内剩余物质的质量为 82g．计算：
（1）杂质的质量 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
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2016 年湖北省十堰市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．玉石“变”印章 C．水果“变”果汁 D．葡萄“变”美酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选：D．
2．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．国家规定的食品添加剂可以随意添加不必控制用量
B．香烟中含有尼古丁等有害物质，香烟有害健康
C．蛋白质是重要的营养物质，常吃蔬菜能补充蛋白质
D．人体缺少微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；食品、药品与健康食品中的有机
营养素；均衡营养与健康；烟的危害性及防治．
【分析】A、根据食品添加剂对人体健康的影响进行分析判断；
B、根据吸烟的危害进行分析判断；
C、根据蛋白质的主要食物来源进行分析；
D、根据人体所需营养和微量元素的合理摄入进行解答．
【解答】A、绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体
健康，故选项说法错误．
B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能
和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确．
C、奶、蛋、鱼、肉等食物中含丰富的蛋白质，蔬菜、水果中富含多种维生素，故选项说
法错误．
D、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，
所以要合理摄入，而不要过量过多，故选项说法错误．
故选 B．
3．下列实验操作错误的是（ ）
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A．
倾倒液体 B．
闻气体气味 C．
读液体体积 D．
稀释浓硫酸
【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示
操作正确；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．图中所示操作
错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防造成酸液飞溅，图中所示操作正
确．
故选：B．
4．化学式“H O”表示意义错误的是（ ）
2
A．水这种物质
B．一个水分子
C．水是由氢、氧两种元素组成
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D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质
的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；
进行分析解答．
【解答】解：A．H O 宏观表示水，故正确；
2
B．H O 可表示一个水分子，故正确；
2
C．H O 宏观表示水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
2
D．水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
故选 D．
5．对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了
B．缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的
C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是 H+
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质．
【分析】A．考虑分子、原子的性质，进行分析；
B．由分子是在不断运动的进行分析；
C．根据稀有气体的原子最外层电子层达到稳定结构进行分析；
D．根据酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液中都含有 H+．．
【解答】解：A．原子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，原子的大小没有改
变，故错误；
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，
向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确；
C．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构，故选项说法正确．
D．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液中都含有 H+，故选项解释
正确．
故选 A．
6．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（ ）
A．可燃性气体点燃前一定要验纯
B．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
D．食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A．可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，
B．增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；
C．一般的，可燃物的着火点不能升高或降低；
D．根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容
易被察觉的氧化反应．
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【解答】解：A．可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，
故正确；
B．将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充
分，故正确；
C．水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火
的目的；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；
D．食物的腐烂、动植物的呼吸是物质与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，
故正确．
故选 C．
7．下了有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；合金
与合金的性质；金属的化学性质．
【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；
B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；
C．根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；
D．根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判断．
【解答】解：A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦
干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻
画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；
D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将 CO 沿着烧杯壁到入盛
2
有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故正确．
故选 C．
8．下列有关说法错误的是（ ）
A．甲烷是最简单的有机物
B．CO 能使人中毒，CO 能使澄清石灰水变浑浊
2
C．铝具有很好的抗腐蚀性是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜
D．水的净化方法中，净化程度最高的是过滤
【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒
性；水的净化；金属的化学性质．
【分析】A、根据甲烷是最简单的有机物进行分析；
B、根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质以及用途等方面分析解答；
C、铝在空气中能在表面生成一层致密的氧化铝保护膜；
D、蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高．
【解答】解：A、甲烷是最简单的有机物，正确；
B、一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故正确；
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C、铝在空气中能在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铝与氧气接触，
起到保护作用，能增强铝的抗腐蚀性，故 C 正确；
D、过滤分离的是水中的难溶性杂质，不能分离可溶性杂质，蒸馏是把水通过蒸发、冷
凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度
最高的方法是蒸馏，故错误；
故选 D．
9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水．
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．
【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中
烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题．
【解答】解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫
酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化
碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化
钙自身质量变大，⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大．
故选 A．
10．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（ ）
A．
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量稀盐酸中逐滴加入水
C．
常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应
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D．
电解水生成气体的体积
【考点】碱的化学性质；电解水实验；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱
性与 pH 值的关系．
【分析】A、根据向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先于氢氧化钠反应，
然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸才会出现气体进行分析；
B、根据稀盐酸先酸性，pH 值小于 7，无论如何稀释都不会等于或大于 7 进行分析；
C、根据常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应，反应速
率相等，但是铁生成的氢气多进行分析；
D、根据电解水生成氢气、氧气的体积比是 2：1 进行分析．
【解答】解：A、向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先于氢氧化钠反应，
然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸才会出现气体，故 A 错误；
B、稀盐酸先酸性，pH 值小于 7，无论如何稀释都不会等于或大于 7，故 B 错误；
C、常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应，酸是过量的，
金属加入盐酸中会迅速反应，所以反应速率相等，但是铁生成的氢气多，故 C 正确；
D、电解水生成氢气、氧气的体积比是 2：1，故 D 错误．
故选：C．
11．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所加物质或方法
A 提纯硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧
C 除去 CO 中少量的 HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通
2
入浓硫酸
D 鉴别 NH NO 固体和 NaOH 固体 加水溶解
4 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、
碱、盐的鉴别；碳的化学性质．
【分析】A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质．
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质
的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把
原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误．
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B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确．
C、HCl 能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行
干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正
确．
D、NH NO 固体和 NaOH 固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试
4 3
剂或方法正确．
故选：A．
12．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和 AgNO 混合
3 2 3 2 3
溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定不含 AgNO 、
3 2 3 2 3
Cu（NO ）
3 2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金
属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定
量的 Fe（NO ）、Cu（NO ） 和 AgNO 混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和
3 2 3 2 3
硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全
反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有 Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn，故
A 正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有 Ag、Cu，可能含
有 Fe，一定不含 Zn，故 B 正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有 Zn（NO ）、Fe（NO ），一定
3 2 3 2
不含 AgNO 、可能含有 Cu（NO ） ，故 C 错误；
3 3 2
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有 Ag，可能含 Cu，一定不含
Fe 和 Zn，故 D 正确．
故选项为：C．
二、填空题（共 5 小题，每小题 3 分，满分 15 分）
13．用化学用于填空：
（1）钾元素 K ；
（2）由 4 个磷原子构成的单质分子 P ；
4
（3）标出二氧化硅中硅元素的化合价 O ；
2
（4）氢氧化钠溶液中的阴离子 OH ﹣ ．
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想
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是
分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完
整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练
准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，钾元素的元素符号为：K；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，在化学式前面加上数字表示分子的个
数，由 4 个磷原子构成的单质分子表示为：P ；
4
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化硅
中硅元素的化合价，故可表示为： O ；
2
（4）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH﹣；
故答案为：（1）K；（2）P ；（3） O ；（4）OH﹣；
4 2
14．能源、资料、环境等是我们需要关注的社会问题：
（1）倡导节约型社会，使用清洁能源．下列物质：天然气、氢气、汽油、酒精、煤、核能
等，其中属于最清洁能源的是 氢气 ；
（2）材料是一个时代的标志，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的
构想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯具有的一条化学性质 常温下
化学性质稳定 ；
（3）PM 是衡量空气质量的重要指标，PM 越高，空气质量越差，为了十堰天空更
2.5 2.5
蓝，2016 年 1 月十堰市政府颁布的“禁鞭令”有效 增多 （填“增多”或“减
少”）了十堰市场区 PM ．
2.5
【考点】资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；碳的化学性质．
【分析】（1）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、酒精、汽油、煤炭等物质燃烧时
能生成大量对环境不利的物质；
（2）根据石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质一般性质解答；
（3）根据燃放鞭炮会产生污染物来分析．
【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，而天然气、酒精、汽油、
煤炭等物质燃烧时能生成大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境不利的物质；
核能使用不当会造成核污染；故填：氢气；
（2）因为石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质的化学性质，从而可以
得出石墨烯所具有的化学性质：常温下化学性质稳定、具有可燃性、还原性等．故答
案：常温下化学性质稳定；
（3）燃放鞭炮会产生可吸入颗粒物，增加了空气中 PM 的含量，故填：增多．
2.5
15．按如表提供的信息，完成下列填空：
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想
（1）H+核外电子数为 0 ；
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 同一周期的元素的原子，核
外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等 ；
（3）第 7 号元素与第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为 M g N ；
3 2
（4）X、Y、Z、W 元素表示 4 种物质，它们的微观示意图如图：
物质 X 和 Y 在高温和催化剂条件下反应生成 Z 和 W 两种物质，反应的化学方程式为
3C+4NH 2N +3CH ．
3 2 4
【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据氢离子的形成来分析；
（2）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最
外层电子数的变化进行分析解答．
（3）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
（4）根据微观反应示意图的意义来分析．
【解答】解：（1）氢原子的核外只有一个电子，失去后形成氢离子；故填：0；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元
素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）．
故答案为：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左
至右最外层电子数依次增大等．
（3）7 号是氮元素，常显﹣3 价，12 号是镁元素，常显+2 价，二者组成的化合物是氮化
镁，其化学式为 Mg N ；故答案为：Mg N ；
3 2 3 2
（4）由微观反应示意图可知，该反应是碳和氨气在高温和催化剂条件下反应生成氮
气和甲烷；故答案为：3C+4NH 2N +3CH ．
3 2 4
16．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲 = 乙＞丙 ；
2
（2）t ℃时，50g 水中加入 30g 的甲物质充分溶解后，可得到 6 0 g 溶液；
1
（3）下列说法正确的是（填序号） ②④ ．
①t
1
℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
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想
②t
3
℃时，向 100g20%甲的溶液中加 100g 水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为
10%
③t
2
℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t
3
℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为
甲＜乙＜丙．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中
溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过
降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小
2
关系是：甲=乙＞丙；
（2）t ℃时，甲物质的溶解度是 20g，所以 50g 水中加入 30g 的甲物质充分溶解后，可
1
得到 60g 溶液；
（3）① t ℃时，甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故错误；
1
②t
3
℃时，向 100g20%甲的溶液中加 100g 水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为
×100%=10%，故正确；
③t
2
℃时，丙溶液中含有溶质的质量不能确定，所以升高丙溶液的温度，不一定有晶
体析出，故错误；
④t
3
℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的
甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故正确．
故选：②④．
故答案为：（1）甲=乙＞丙；
（2）60；
（3）②④．
17．如图中 A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同
类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以
在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物
生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出 B 物质的化学式 F e ，E 物质的一种用途 灭火 ；
（2）写出 A+B 反应的化学方程式 Fe+H SO ═FeSO +H ↑ ；
2 4 4 2
D→F 反应的化学方程式 B a （ OH ） +2HCl═BaCl +2H O ；
2 2 2
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想
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号） ②④⑤ ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
【分析】根据“A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不
同类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属”，则推测 B 为铁，结合图框，则推
测 A可能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钡，E 可能为二氧化碳，F 可能
为氯化钡，代入检验．
【解答】解：
根据“A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，且 A、B、C、D、E 是五种不同类别
的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属”，则推测 B 为铁，结合图框，则推测 A 可
能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钡，E 可能为二氧化碳，F 可能为氯化
钡，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，B 为铁，E 可能为二氧化碳，故 B 物质的化学式 Fe，E 物质的一种用途
灭火；
（2）根据分析，A 可能为稀硫酸，B 为铁，故 A+B 反应的化学方程式
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
根据分析，D 可能为氢氧化钡，F 可能为氯化钡，故 D→F 反应的化学方程式 Ba
（OH） +2HCl═BaCl +2H O；
2 2 2
（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；
反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；
反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；
反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；
反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应；
故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤．
故答案为：
（1）Fe，灭火；
（2）Fe+H SO ═FeSO +H ↑； Ba（OH） +2HCl═BaCl +2H O；
2 4 4 2 2 2 2
（3）②④⑤．
三、解答题（共 2 小题，满分 0 分）
18．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
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想
（1）写出仪器①的名称： 试管 ；
（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组
合为 BC 或 BD ，反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
（3）实验室选择 AC 装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是 先撤导气管离
开水槽 ，然后再熄灭酒精灯 酒精灯 ；
（4）已知甲烷（CH ）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用
4
加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置
组合为 AC ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密
度和溶解性选择收集装置；
（3）根据加热制氧气时的注意事项来分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比
空气小进行分析．
【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 A，二氧化锰
2 2
是粉末状固体，所以不能用 B 装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上
排空气法或排水法收集；
（3）实验结束停止加热时，要先撤导气管离开水槽，然后再熄灭酒精灯；以防冷水倒
吸，炸裂试管．
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气
小，所以实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 AC．
答案：
（1）试管；
（2）BC 或 BD；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）先撤导气管离开水槽；
（4）AC．
19．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
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想
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反
应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想 1：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl
2
猜想 2：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl 、HCl
2
猜想 3：废液中含有的溶质为 NaC l 、 CaC l 、 C a （ OH ） （写化学式）
2 2
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想
2 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发
生反应的化学方程式为 F e O +3HCl=2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该
废液的最佳方法是 加熟石灰中和至中性 ．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 生
成物是否有剩余 ．
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产
生碳酸氢钠（反应的化学方程式为 Na CO +HCl═NaCl+NaHCO ），那么在【猜想与
2 3 3
假设】中存在第 4 种猜想的可能，则猜想 4：废液中含有的溶质为 NaC l 、 CaC l 、
2
NaHCO （写化学式）
3
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳
酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的
废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；
【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯
化铁和水解答；
【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成
物是否有剩余；
【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想．
【解答】解：
【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯
化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，
没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，
猜想 1：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl
2
猜想 2：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl 、HCl
2
猜想 3：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl 、Ca（OH） ；
2 2
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想
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液
呈酸性，则猜想 2 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现
溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 Fe O +3HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至
中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成
物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为
Na CO +HCl═NaCl+NaHCO ），那么在【猜想与假设】中存在第 4 种猜想的可能，如
2 3 3
果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想 4：废液中含有的溶质
为 NaCl、CaCl 、NaHCO ；
2 3
答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl 、Ca（OH） ；
2 2
【验证与探究】2；Fe O +3HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）．
【归纳与总结】生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl 、NaHCO ；
2 3
四、解答题（共 1 小题，满分 0 分）
20．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取 8g 含杂质的锌粒于烧杯中（所
含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 74.2g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯
内剩余物质的质量为 82g．计算：
（1）杂质的质量 1. 5 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与
反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
设参与反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： 100%=20%
答案：
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想
（1）1.5；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为 20%．
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