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想
2016年浙江省杭州市中考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列选项正确的是（ ）
A．
检验甲烷燃烧有CO 生成
2
B．
读液体体积
C．
将带有残留夜的滴管倒持
D．
吹灭酒精灯
2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O
2
Li O ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
2 2
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO 是催化剂
2
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C．Li O 中氧元素的化合价显﹣2价
2 2
D．该反应是化合反应
原图片版是科学试题，所以题号不一致
4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸
发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后
对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）
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A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，
符合如图曲线表示的是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
[来源:学科网ZXXK]
D 硝酸银溶液 铜粉
[来源:学科网]
A．A B．BC．CD．D
8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误
的是（ ）
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素 等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的PH值最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
二、解答题（共4小题，满分20分）
9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的
不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是
（选填序号）．
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10．若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m 、m 、m ，其中方法1和方法2均完全反应，则
A B C
m 、m 、m 的大小关系为 ．
A B C
11．小金为了探究温度对H O 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略
2 2
去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
MnO 的质量/克 0.5 0.5
2
5%的H O 的体积/毫升 40 待填
2 2
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验2中应加入5%H O 毫升；
2 2
（2）在两次实验中，可通过 来比较H O 分解反应速率的大小；
2 2
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内
气体受热膨胀外，还有 ；
（4）实验结束后若要将MnO 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 ．
2
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12．焦亚硫酸钠（Na S O ）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制
2 2 5
取Na S O ．
2 2 5
已知：A中发生的反应为：H SO （浓）+Na SO ═Na SO +SO ↑+H O
2 4 2 3 2 4 2 2
B中发生的反应为：Na SO +SO ═Na S O
2 3 2 2 2 5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 ；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 ．
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na S O
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产品中会混有Na SO 杂质，这与O 的 有关（填化学性质）
2 4 2
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2016 年浙江省杭州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列选项正确的是（ ）
A．
检验甲烷燃烧有CO 生成 B．
2
读液体体积
C．
将带有残留夜的滴管倒持 D．
吹灭酒精灯
【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO 生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄
2
清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；
B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；
C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；
D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；
故选A．
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2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O
2
Li O ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
2 2
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO 是催化剂
2
C．Li O 中氧元素的化合价显﹣2价
2 2
D．该反应是化合反应
【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；
B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO 是催化剂，故B正确；
2
C、Li O 是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧
2 2
元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
故选C．
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4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；
B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；
C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；
D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．
故选：C．
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5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸
发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸
钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则
溶液质量减少，故选项说法错误．
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则
溶质的质量分数减小，故选项说法正确．
故选：D．
6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后
对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（ ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了
如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液
变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或
硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩
余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大
量的硫酸钠、硫酸．
故选：A．
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7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，
符合如图曲线表示的是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．BC．CD．D
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的
加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理
石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且
大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；
C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应
完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；
D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶
液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．
故选D．
8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误
的是（ ）
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素 等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的PH值最小
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C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；
B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；
C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，
故正确；
D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．
故选B．
二、解答题（共4小题，满分20分）
9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的
不同微粒，③是 氦 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 ①② （选填序号）．
【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电
子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种
元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示
意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．
故答案为：氦；①②．
10．若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 H （填化学式）；
2
（2）写出方法2的化学方程式 CuO+H SO =CuSO +H O ；
2 4 4 2
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m 、m 、m ，其中方法1和方法2均完全反应，则
A B C
m 、m 、m 的大小关系为 m =m ＞ m ．
A B C A B C
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【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反
应，所以X是氢气，化学式为：H ；
2
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H SO =CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1
反应结束后，铜被重新还原，所以m =m ，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与
A B
硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m ，所以小于m 、m ，所以
C A B
m 、m 、m 的大小关系为m =m ＞m ．
A B C A B C
故答案为：（1）H ；
2
（2）CuO+H SO =CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）m =m ＞m ．
A B C
11．小金为了探究温度对H O 分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略
2 2
去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
MnO 的质量/克 0.5 0.5
2
5%的H O 的体积/毫升 40 待填
2 2
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验2中应加入5%H O 4 0 毫升；
2 2
（2）在两次实验中，可通过 相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H O 分解反应速
2 2
率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内
气体受热膨胀外，还有 温度较高时水蒸发成水蒸气 ；
（4）实验结束后若要将MnO 从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 过滤、洗涤、干燥 ．
2
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【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H O 分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余
2 2
的量应相同，所以，实验2中应加入5%H O 40毫升；
2 2
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积 来比较H O 分解反应速率的
2 2
大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内
气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO 从混合物汇总分离出来，由于MnO 不溶于水，可采取的方法是
2 2
过滤、洗涤、干燥．
故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）过滤、洗涤、干燥．
12．焦亚硫酸钠（Na S O ）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制
2 2 5
取Na S O ．
2 2 5
已知：A中发生的反应为：H SO （浓）+Na SO ═Na SO +SO ↑+H O
2 4 2 3 2 4 2 2
B中发生的反应为：Na SO +SO ═Na S O
2 3 2 2 2 5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 分液漏斗 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 SO +2NaOH═Na SO +H O ；
2 2 3 2
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 防止生成二氧化硫气体过快，来不及与 B
中的亚硫酸钠进一步反应生成 N a S O ．
2 2 5
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na S O
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产品中会混有Na SO 杂质，这与O 的 氧化性 有关（填化学性质）
2 4 2
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【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；
（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，
与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO +2NaOH═Na SO +H O；故填：
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SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的
亚硫酸钠进一步反应生成Na S O ；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫
2 2 5
酸钠进一步反应生成Na S O ；
2 2 5
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na S O 被氧化成
2 2 5
Na SO ，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．
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