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想
2016年贵州省黔南州中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶于水B．食物发霉C．酒精挥发D．西瓜榨汁
2．下列常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．牛奶B．果汁C．啤酒D．矿泉水
3．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（ ）
A．6B．8C．12D．14
4．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体 血浆 胆汁 胰液 胃液
pH 7.35～7.45 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
其中显酸性的是（ ）
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
取用液体B．
加热液体C．
稀释浓硫酸D．
蒸发食盐水
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6．现有X，Y，Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据
以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X
7．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
8．高铁酸钾（K FeO ）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水
2 4
中的三氯乙烯（C HCl ）除去85.6%，下列说法正确的是（ ）
2 3
A．K FeO 是氧化物
2 4
B．C HCl 中三种元素的质量比是2：1：3
2 3
C．K FeO 中Fe元素的化合价为+3价
2 4
D．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
二、填空及简答题（每空1分，共24分）
9．用元素符号或化学式填空：
（1）氧化铜： ；
（2）溴化钠： ；
（3）8个二氧化氮分子： ；
（4）6个氢氧根离子： ．
10．写出下列反应的化学方程式
（1）水通直流电生成氢气和氧气： ；
（2）镁带在氧气中燃烧： ；
（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气： ；
（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水： ．
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11．化学与生活息息相关：
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的 ，用煤炉取暖时易发生中毒，主
要是由于室内 排放不畅而引起的．
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性．
（3）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康 ．
①某同学午餐食谱中有：米饭、馒头、红烧牛肉、清蒸鱼，根据你所学的知识，从合理膳食的角
度建议应该增加的食物是 （填字母序号）
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品．
（4）生活中的下列做法，不利于人体健康的是
A．食用霉变的花生
B．倡导大家不吸烟
C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
12．在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示
意图和反应前后的质量如表所示
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质 34 50 1 0
量/g
反应后质 0 x y z
量/g
（1）甲的化学式为 ．
（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 （填物质序号）．
（3）上述反应的化学方程式为 ．
（4）一位同学在计算x，y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是
（填字母序号）
A．x+y+z=86
B．y+z=85
C．（50﹣x）：z=32：64
D．（50﹣x）：（y﹣1）8：3．
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13．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体，E，H均为黑色
固体，F是一种无色气体，它们之间有如图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物
已省去）
根据转化关系图回答问题：
（1）写出A的化学式 ；
（2）①写出A→B的化学方程式 ；
②写出C→D的化学方程式 ，反应类型属于 ；
③写出F→E的化学方程式 ，在该反应中，F具有 性．
三、实验与探究题（每空1分，共14分）
14．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，实验室用过氧化氢溶液制取
氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），用C装置收集氧气时，检验O 的方法
2
是 ；
（2）实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体，收集时，检验CO 已经收集满的方法是
2
．检验CO 的方法是 （用化学方程式表示）；
2
（3）检查装置E的气密性：看到 ，说明气密性良好；
（4）实验F中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ．
15．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷
的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
实验装置 实验过程 实验现象
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①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少
量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上． 一会儿白磷发生燃烧，红磷
不燃烧
②…
③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL 集气瓶和量筒中的水均为红
滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量 色，量筒内的液体体积减少
筒中盛入足量水． 约60mL
④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷
燃烧．
（1）实验过程②是 ，烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为 ；
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为 （写出计算式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是 ，集气瓶中预先装入50mL
水，水起的作用是 ．
四、计算题（共6分）
16．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀
盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也
不与稀盐酸反应）
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 7.5
2 10 5.0
3 10 3.2
4 10 a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
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2016 年贵州省黔南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶于水B．食物发霉C．酒精挥发D．西瓜榨汁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．牛奶B．果汁C．啤酒D．矿泉水
【分析】根据常见物质的成分及其组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不
含有碳元素的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，
把它们归入无机物．
【解答】解：A、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质属于有机物，故A不符合题意；
B、果汁中的含有的果酸、糖类等属于有机物，故B不符合题意；
C、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物，故C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质等，不含有机物，故D符合题意．
故选：D．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
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3．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（ ）
A．6B．8C．12D．14
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，碳14的原子中，原子核内
含有6个质子，因此原子核外电子数为6．
故选A．
【点评】注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是在原子中．
4．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体 血浆 胆汁 胰液 胃液
pH 7.35～7.45 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
其中显酸性的是（ ）
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答．
【解答】解：A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
D、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
故选A．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
取用液体B．
加热液体C．
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稀释浓硫酸D．
蒸发食盐水
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示
操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容
积的 ，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
6．现有X，Y，Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据
以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X
【分析】根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的
则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可
以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．
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【解答】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位
于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表
面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱
应是X、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．
故选：C．
【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能
力．
7．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液浓度相同，故A正确；
B、将10℃时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液
中溶质的质量分数都不变，故B错误；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量
为80g，故C正确；
D、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，故D正确．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解
度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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8．高铁酸钾（K FeO ）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水
2 4
中的三氯乙烯（C HCl ）除去85.6%，下列说法正确的是（ ）
2 3
A．K FeO 是氧化物
2 4
B．C HCl 中三种元素的质量比是2：1：3
2 3
C．K FeO 中Fe元素的化合价为+3价
2 4
D．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，而高铁酸钾含有钾、
铁、氧三种元素，不是氧化物，故错误；
B．C HCl 中碳、氢、氯三种元素质量比是（12×2）：1：（35.5×3）=24：1：106.5≠2：1：3，故错误；
2 3
C．根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+
（﹣2）×4=0，解得x=+6，故错误；
D．三氯乙烯中碳元素的质量分数为 ≈18.25%，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决
问题的能力．
二、填空及简答题（每空1分，共24分）
9．用元素符号或化学式填空：
（1）氧化铜： CuO ；
（2）溴化钠： NaB r ；
（3）8个二氧化氮分子： 8NO ；
2
（4）6个氢氧根离子： 6OH ﹣ ．
【分析】（1）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
（2）溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，写出其化学式即可．
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（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的
数字．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
【解答】解：（1）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：CuO．
（2）溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，其化学式为：NaBr．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字，则8个二氧化氮分子可表示为：8NO ．
2
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上
相应的数字，故6个氢氧根离子可表示为：6OH﹣．
故答案为：（1）CuO；（2）NaBr；（3）8NO ；（4）6OH﹣．
2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正
确解答此类题的关键．
10．写出下列反应的化学方程式
（1）水通直流电生成氢气和氧气： 2H O 2H ↑+O ↑ ；
2 2 2
（2）镁带在氧气中燃烧： 2Mg+O 2MgO ；
2
（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气： Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ ；
2 4 4 2
（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水： N a CO +Ca （ OH ） ═CaCO
2 3 2 3
↓+2NaOH ．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤
进行书写即可．
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【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
故填：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 2MgO．故填：
2
2Mg+O 2MgO；
2
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
（4）向盛有少量Na CO 溶液的试管里滴入澄清的石灰水反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成
2 3
物是碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常
出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
11．化学与生活息息相关：
（1）煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的 SO ，用煤炉取暖时易发生中毒，主要是
2
由于室内 CO 排放不畅而引起的．
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 吸附 性．
（3）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康 ．
①某同学午餐食谱中有：米饭、馒头、红烧牛肉、清蒸鱼，根据你所学的知识，从合理膳食的角
度建议应该增加的食物是 D （填字母序号）
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 钙 元素的食品．
（4）生活中的下列做法，不利于人体健康的是 AC
A．食用霉变的花生
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B．倡导大家不吸烟
C．食用甲醛溶液浸泡的海产品．
【分析】（1）根据一氧化碳的毒性和二氧化硫属于空气污染物考虑本题；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判
断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答；
（4）A、霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用；B、吸烟有害健康；C、甲醛溶液有毒，不
能用来浸泡食品．
【解答】解：（1）污染空气的有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，由于煤中一般都
含有硫元素，所以煤燃烧时会产生污染空气的二氧化硫气体．
煤炭不完全燃烧产生的一氧化碳，能与血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺
氧中毒；
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性；
（3）①人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头、
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧牛肉、清蒸鱼含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中
维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
A、蒸鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
B、粉蒸肉中富含蛋白质，故选项错误．
C、方便面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
D、炒黄瓜中富含维生素，故选项正确．
故选D．
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品．
（4）A、霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用，不利于人体健康，故A正确；
B、吸烟有害健康，所以倡导大家不吸烟，有利于人体健康，故B错；
C、甲醛溶液有毒，不能用来浸泡食品，不利于人体健康，故D正确．
故选AC．
故答案为：
（1）SO ；CO；
2
（2）吸附；
（3）①D；②钙；
（4）AC．
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【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，
同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
12．在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示
意图和反应前后的质量如表所示
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质 34 50 1 0
量/g
反应后质 0 x y z
量/g
（1）甲的化学式为 H S ．
2
（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 丙、丁 （填物质序号）．
（3）上述反应的化学方程式为 2H S+3O 2H O+2SO ．
2 2 2 2
（4）一位同学在计算x，y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 D （填字母
序号）
A．x+y+z=86
B．y+z=85
C．（50﹣x）：z=32：64
D．（50﹣x）：（y﹣1）8：3．
【分析】根据题中的图例进行判断该物质的化学式；根据图示结合含氧化合物的组成来判断；
根据反应前后原子的种类不变来书写出该反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由图示可知，甲的化学式为H S．
2
（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是水和二氧化硫．
（3）上述反应的化学方程式为：2H S+3O 2H O+2SO ．
2 2 2 2
（4）由质量守恒定律定律可知
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2H S+3O 2H O+2SO
2 2 2 2
68 96 36 128
34 50﹣x y﹣1 z
解得：x=2 y=19 z=64，
A．x+y+z=85，故A错误；
B．y+z=83，故B错误；
C．（50﹣x）：z=48：64≠32：64，故C错误；
D．（50﹣x）：（y﹣1）=8：3，故D正确．
故答为：（1）H S；（2）丙，丁；（3）2H S+3O 2H O+2SO ；（4）D．
2 2 2 2 2
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关
的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探
究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
13．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体，E，H均为黑色
固体，F是一种无色气体，它们之间有如图转化关系（所发生的反应均恰好完全，部分生成物
已省去）
根据转化关系图回答问题：
（1）写出A的化学式 H ；
2
（2）①写出A→B的化学方程式 CuO+H Cu+H O ；
2 2
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②写出C→D的化学方程式 CuSO +2NaOH=Cu （ OH ） ↓+Na SO ，反应类型属于 复分
4 2 2 4
解反应 ；
③写出F→E的化学方程式 3CO+F e O 2Fe+3CO ，在该反应中，F具有 还原
2 3 2
性．
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成
沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，F是一种无色气体，
所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会
生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢
气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，
所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠沉淀，所以D是氢氧化
铜沉淀或硫酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生
成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，F是一种无色气
体，所以F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反
应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就
是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜
和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠沉淀，所以D是
氢氧化铜沉淀或硫酸钠，经过验证，推导正确，所以A是H ；
2
（2）①A→B的反应是氢气和氧化铜反应产生铜和水，化学方程式为：CuO+H
2
Cu+H O；
2
②C→D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO ，该反应属于复分解反应；
4 2 2 4
③F→E是一氧化碳和氧化铁高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe O 2Fe+3CO ，在该反应中，F具有还原性．
2 3 2
故答案为：（1）H ；
2
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想
（2）①CuO+H Cu+H O；
2 2
②CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO ，复分解反应；
4 2 2 4
③3CO+Fe O 2Fe+3CO ，还原．
2 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究题（每空1分，共14分）
14．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ，
4 2 4 2 2
实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是 A （填字母序号），用C装置收集氧
气时，检验O 的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条放热，说明瓶中是氧气 ；
2
（2）实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体，收集时，检验CO 已经收集满的方法是
2
将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了 ．检验CO 的方法是 CO +Ca（ OH ）
2 2
=CaCO ↓+H O （用化学方程式表示）；
2 3 2
（3）检查装置E的气密性：看到 导管口有气泡冒出 ，说明气密性良好；
（4）实验F中观察到的实验现象是 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色
固体 ，反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【分析】（1）据反应原理书写方程式，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置A，检
验氧气用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；
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想
（2）验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满，检验二氧化碳用
澄清的石灰水；
（3）据检查装置气密性的方法解答；
（4）据铁丝燃烧的现象和反应原理解答．
【解答】解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置A，检验氧
2 4 2 2
气用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；
（2）验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满，检验二氧化碳气
体用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应
的化学方程式为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）检查装置E的气密性：手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出则说
明装置不漏气，气密性良好；
（4）纯净的铁丝在纯氧中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；反应
的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
故答案为：（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；A；将带火星的木条伸入集气瓶内，若
4 2 4 2 2
木条放热，说明瓶中是氧气；
（2）将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）导管口有气泡冒出；
（4）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【点评】本题主要考查了实验室制取氧气 的反应原理、装置选取、气密性检查、气体的检验和
验满、氧气的性质等知识，掌握相关知识即可结合题意顺利解答．
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15．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷
的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
实验装置 实验过程 实验现象
①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少 一会儿白磷发生燃烧，红磷
量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上． 不燃烧
②…
③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL 集气瓶和量筒中的水均为红
滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量 色，量筒内的液体体积减少
筒中盛入足量水． 约60mL
④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷
燃烧．
（1）实验过程②是 向烧杯中加入适量的冷水 ，烧杯中发生反应的化学方程式为
CaO+H O═Ca （ OH ） ；
2 2
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为 4P+5O 2P O ；
2 2 5
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为 = （写出计算
式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是 先变大后变小到与大气压相等 ，集
气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是 吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度
升高、压强增大而逸散到瓶外 ．
【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，
白磷发生燃烧，温度需达到着火点，结合生石灰与水反应放出大量的热，进行分析解答．
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据题意，先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，完全反应后量筒
内的液体体积减少约60mL，进行分析解答．
（4）根据白磷燃烧放出大量的热，后消耗氧气使装置内压强减小，冷却至室温后与外界大气
压相等；集气瓶内预先装入少量水，能吸收白烟、使装置迅速降低，进行分析解答．
【解答】解：（1）白磷发生燃烧，温度需达到着火点，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量
的热，故实验过程②是向烧杯中加入适量的冷水，反应的化学方程式为：CaO+H O═
2
Ca（OH） ．
2
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（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
（3）根据题意，先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，即集气瓶内空气
的体积为350mL﹣50mL；完全反应后量筒内的液体体积减少约60mL，即被消耗掉的氧气的
体积为60mL，则空气中氧气的体积分数约为 = ．
（4）白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大；后消耗氧气使装置内压强减
小，冷却至室温后与大气压相等，故在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是先变大
后变小到与大气压相等．
集气瓶中预先装入50mL水，水能降低温度，故水起的作用是吸收白烟，同时防止集气瓶内的
空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．
故答案为：（1）向烧杯中加入适量的冷水；CaO+H O═Ca（OH）；（2）4P+5O 2P O ；
2 2 2 2 5
（3） = ；（4）先变大后变小到与大气压相等；吸收白烟，同时防止集气瓶内的
空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．
【点评】本题难度不大，掌握探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量的实验原理、氧
化钙的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
四、计算题（共6分）
16．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀
盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也
不与稀盐酸反应）
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 7.5
2 10 5.0
3 10 3.2
4 10 a
根据实验数据计算：
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（1）表中a的数值为 3. 2 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 68% ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
【分析】根据表中数据可以知道，前两次减少的固体的质量均为5g，这说明10g稀盐酸和2.5g
碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少1.8g，说明此时碳酸钙已反应完全，故可以判断n的
值为3.2，进而可以计算出碳酸钙的质量，然后根据2.5g碳酸钙与10g稀盐酸恰好完全反应
可以完成（3）的解答．
【解答】解：（1）根据表中数据可以知道，前两次减少的固体的质量均为5g，这说明10g稀盐
酸和2.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少1.8g，说明此时碳酸钙已反应完全，所以可
以判断a的值为3.2；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=68%；
（3）设20g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 73
2.5g x
=
x=1.825g
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
故答案为：（1）3.2；
（2）68%；
（3）18.25%．
【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的
碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．
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