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想
2016-2017学年湖北省孝感市孝南区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列生活里发生的变化属于物理变
化的是（ ）
A．牛奶变质 B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．木材燃烧 D．燃放烟花
2．下列实验操作中合理的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
给液体加热
C．
检查装置气密性
D．
过滤
3．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（ ）
A．干冰、结净的空气 B．食盐、石油
C．高锰酸钾、海水D．五氧化二磷、水银
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4．学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
5．下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．认识微观粒子 B．化学之最
①原子比分子小 ①人体含量最多的物质是水
②分子运动而原子不运动 ②地壳中含量最多的元素是氧
③分子、原子和离子都是构成物质的基本 ③天然存在最硬的物质是金刚石
微粒
C．防止水污染 D．灭火原理
①工业废水处理达标后排放 ①隔离可燃物
②禁止使用农药化肥 ②隔绝氧气（或空气）
③生活污水集中处理 ③降低着火点
A．A B．B C．C D．D
6．如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子），下列说法不正确
的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．参加反应的两种物质的粒子个数比为3：1
7．苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的效
果，苹果中富含的维生素C（C H O ）还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C
6 8 6
的说法正确的是（ ）
A．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B．每个维生素C分子含4个氢分子
C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
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D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
8．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推
理得出的相关结论正确的是（ ）
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素和化合物都是氧化物
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧 B．将一定质量的碳 C．加热一定量 D．将水通电电
化锰中加入过氧化 在密闭容器中（含空 的高锰酸钾固体 解一段时间
氢溶液 气）加热
A．A B．B C．C D．D
10．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如表
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 3 21 7
反应后质量/g 11 3 9 待测
A．甲一定是化合物，丁一定是单质
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．测得反应后丁物质的质量为12g
二、填空题（共4小题，每小题4分，满分18分）
11．掌握化学用语是学好化学的基础，请用合适的化学用语填空
（1）3个铝原子
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（2） 表示的是 （填离子符号）
（3）+2价的镁元素
（4）汽水中含有的碳酸 ．
12．化学与社会、人类生产生活等密切相关．
（1）物质的性质决定物质的用途，石墨具有良好的导电性，常用作 ；氮气常用
于食品包装填充气是由于
（2）水与人类的生活和生产密切相关，自然界中的水一般要净化后才能使用，吸
附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是
（3）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是 ；
煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，请
你分析这样变化的优点是 ．
13．如图是某化学学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题
（1）用A装置可制取气体是 （任填一种）
（2）B、C两装置都可用作实验室制取H 或CO 的发生装置，写出用此装置制取
2 2
氢气的化学方程式
（3）C装置是B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 ．
14．A﹣G是同学们已学过的常见物质，其中A、B常温下为无色气体且组成元素
相同，C是石灰石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属，它们相互间转化
或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”
表示两种物质间的转化关系，部分反应物和生成物、反应条件已略去），请回答下
列问题
（1）写出下列物质的化学式A ；E
（2）反应②属于 （选填“吸热”或“放热”）反应
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（3）写出一个能实现转化③的化学反应方程式 ．
三、解答题（共2小题，满分12分）
15．某气体由H 、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行
2
探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： ；
【提供信息】由H 、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
2
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、
B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】
现象 结论
若装置A无变化，装置B澄清石灰水变浑浊 猜想 成立
装置A白色粉末变成蓝色，装置B无变化 猜想 成立
③若 猜想Ⅲ成立
【反思与拓展】
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、
B的质量都增加了，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）．写
出其燃烧的化学方程式 ．
16．偏二甲肼（C H N ）是“长征2F”运载获奖发动机推进剂之一，常规氧化剂为
2 8 2
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四氧化二氮（N O ），生成物不会对大气造成污染
2 4
（1）反应的化学方程式为C H N +2N O 2CO +4 +3N ，请在横线上填
2 8 2 2 4 2 2
写化学式以完成该化学方程式
（2）请计算12kg偏二甲肼完全燃烧需要助燃物N O 的质量．
2 4
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2016-2017 学年湖北省孝感市孝南区九年级（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列生活里发生的变化属于物理变
化的是（ ）
A．牛奶变质 B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．木材燃烧 D．燃放烟花
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．
【解答】解：A、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、活性炭吸附冰箱内的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
D、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
故选B．
2．下列实验操作中合理的是（ ）
A．
倾倒液体
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B．
给液体加热
C．
检查装置气密性
D．
过滤
【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查
装置的气密性．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所
示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误．
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故选：C．
3．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（ ）
A．干冰、结净的空气 B．食盐、石油
C．高锰酸钾、海水D．五氧化二磷、水银
【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】根据氧化物的概念利用两种元素且含有氧元素来判断氧化物，对于混合
物，从物质的种类上分析至少含有两种物质组成．
【解答】解：A、干冰中含有C和O两种元素，则属于氧化物，洁净的空气中含有氧
气、氮气等多种物质，则属于混合物，故正确；
B、食盐是两种元素组成，但不含有氧元素，则不属于氧化物，石油是由多种有机
物组成的复杂混合物，故错误；
C、高锰酸钾中有K、O、Mn三种元素，则不属于氧化物，海水中有水及多种无机
盐类化合物，则属于混合物，故错误；
D、五氧化二磷是由P和O两种元素组成，则属于氧化物，水银是只有Hg元素组
成的纯净物，属于单质，故错误；
故选A．
4．学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
【考点】易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法．
【分析】A、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断；
B、根据燃烧的条件和灭火的原理判断；
C、根据液态二氧化碳的使用范围判断；
D、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断．
【解答】解：A、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气
中有大量的汽油蒸气，打或接听移动电话会产生电火花引燃气体，所以错误；
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B、遇火灾时打开所有门窗，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，
所以错误；
C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、
档案等的火灾，所以正确；
D、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，沼气有可燃性，闲置的沼气
池内是它和空气的混合气体，遇明火发生爆炸，所以错误；
故选：C．
5．下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．认识微观粒子 B．化学之最
①原子比分子小 ①人体含量最多的物质是水
②分子运动而原子不运动 ②地壳中含量最多的元素是氧
③分子、原子和离子都是构成物质的基本 ③天然存在最硬的物质是金刚石
微粒
C．防止水污染 D．灭火原理
①工业废水处理达标后排放 ①隔离可燃物
②禁止使用农药化肥 ②隔绝氧气（或空气）
③生活污水集中处理 ③降低着火点
A．A B．B C．C D．D
【考点】灭火的原理和方法；有关化学之最；水资源的污染与防治；分子、原子、离
子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．
【分析】A、根据微观粒子的特点进行分析解答；
B、根据物质的含量解答；
C、根据防止水污染的措施解答；
D、根据灭火的原理解答．
【解答】解：A、①原子比它构成的分子小，错误；②分子和原子都运动，错误；③分
子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，正确；
B、①人体含量最多的物质是水，正确；②地壳中含量最多的元素是氧，正确；③天
然存在最硬的物质是金刚石，正确；
C、①工业废水处理达标后排放，正确；②不能禁止使用农药化肥，错误；③生活污
水集中处理，正确；
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D、①隔离可燃物能灭火，正确；②隔绝氧气（或空气）能灭火，正确；③不能降低
着火点，错误；
故选B．
6．如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子），下列说法不正确
的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．参加反应的两种物质的粒子个数比为3：1
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】观察化学变化的微观示意图，分子反应物、生成物写出反应的化学方程，
据其意义分析判断有关的问题．根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．
【解答】解：由化学变化的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下反应生
成了氢气和一氧化碳，反应的化学方程式是：C+H O CO+H
2 2
A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；
B、由微粒的变化可知，元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确
C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的
分子，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的两种物质的粒子个数比为1：1，故D错误．
故选D．
7．苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的效
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果，苹果中富含的维生素C（C H O ）还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C
6 8 6
的说法正确的是（ ）
A．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
B．每个维生素C分子含4个氢分子
C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【分析】A、根据维生素C的微观构成进行分析判断．
B、根据维生素C化学式的含义进行分析判断．
C、根据维生素C化学式的含义进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳
原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法错误．
B、维生素C分子中只含有氢原子，不含有氢分子，故选项说法错误．
C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故
选项说法错误．
故选：B．
8．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推
理得出的相关结论正确的是（ ）
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
B．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素和化合物都是氧化物
【考点】碳单质的物理性质及用途；氧气的化学性质；从组成上识别氧化物；氢气、
一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的“性质”完全相
同，彼此间物理性质有差异；
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B、可燃性气体点燃和使用前必须检验气体的纯度；
C、铁丝在空气中不能燃烧，只会发红；
D、氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素．
【解答】解：A、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体．同素异形体由于
结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的
单质，所以化学性质相似．故A错误；
B、氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，
故B正确；
C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中“能够”燃烧，说
法错误，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素，所以含有氧元素的化合物不
一定都是氧化物，故D错误．
故选B．
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧 B．将一定质量的碳 C．加热一定量 D．将水通电电
化锰中加入过氧化 在密闭容器中（含空 的高锰酸钾固体 解一段时间
氢溶液 气）加热
A．A B．B C．C D．D
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验．
【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变；
B、根据质量守恒定律解答；
C、加热一定量的高锰酸钾固体，固体质量不断减少；
D、根据电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变，
图象应成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应；
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B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，正确；
C、加热一定量的高锰酸钾固体，固体质量不断减少，反应完后不变，故图象与实
验操作过程不对应；
D、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量
比为2：1，故图象与实验操作过程不对应．
故选：B．
10．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如表
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 3 21 7
反应后质量/g 11 3 9 待测
A．甲一定是化合物，丁一定是单质
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．测得反应后丁物质的质量为12g
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】本题可分析先甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应
物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确
定反应类型．
【解答】解：根据质量守恒定律可知：4g+3g+21g+7g=11g+3g+9g+待测，则待测
=12g．则甲、丁质量增加；丙的质量减少．
A、甲、丁质量增加，为生成物；丙的质量减少，为反应物，甲不一定是化合物，错
误；
B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
C、甲、丁质量增加；丙的质量减少，符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；
D、测得反应后丁物质的质量为12g，正确．
故选D．
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二、填空题（共4小题，每小题4分，满分18分）
11．掌握化学用语是学好化学的基础，请用合适的化学用语填空
（1）3个铝原子 3A l
（2） 表示的是 S 2﹣ （填离子符号）
（3）+2价的镁元素
（4）汽水中含有的碳酸 H CO ．
2 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个铝原子，就可表示为：3Al；
（2）由原子结构示意图的意义可知，该微粒核内质子数为16，核外电子数为18，
故为硫离子，其符号为：S2﹣；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价
的镁元素，故可表示为： ；
（4）碳酸的化学式为：H CO ；
2 3
故答案为：（1）3Al；（2）S2﹣；（3） ；（4）H CO ；
2 3
12．化学与社会、人类生产生活等密切相关．
（1）物质的性质决定物质的用途，石墨具有良好的导电性，常用作 电极 ；氮气
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常用于食品包装填充气是由于 氮气常温下化学性质稳定
（2）水与人类的生活和生产密切相关，自然界中的水一般要净化后才能使用，吸
附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏
（3）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是 氢气
；煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，
请你分析这样变化的优点是 使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常见气体的用途；水的净化；碳单质
的物理性质及用途．
【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
（2）根据不同的净化操作的净化程度进行分析判断．
（3）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙醇、汽油、柴油等物质燃烧时能生
成大量对环境不利的物质；增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度可以
促进可燃物的燃烧．
【解答】解：
（1）石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，氮气常温下化学性质稳定，可用
作食品保护气；
（2）根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高；
（3）氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙醇、汽油、柴油等物质燃烧时能生
成大量对环境不利的物质；通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大
燃烧更充分．故填：使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分．
答案：
（1）电极；氮气常温下化学性质稳定；
（2）蒸馏；
（3）氢气；使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分．
13．如图是某化学学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题
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（1）用A装置可制取气体是 氧气 （任填一种）
（2）B、C两装置都可用作实验室制取H 或CO 的发生装置，写出用此装置制取
2 2
氢气的化学方程式 Z n + H SO =ZnSO + H ↑ 或 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑
2 4 4 2 3 2 2 2
（3）C装置是B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 可以控制
反应的发生和停止 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的
密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是
2
在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密
度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制
氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气
法收集．C装置是B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是：可以
控制反应的发生和停止．
【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：氧气；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，实验室制取CO ，是在常
2
温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化
钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑或
2 4 4 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）C装置是B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是：可以控制
反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
14．A﹣G是同学们已学过的常见物质，其中A、B常温下为无色气体且组成元素
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相同，C是石灰石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属，它们相互间转化
或发生反应的关系如图所示．（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”
表示两种物质间的转化关系，部分反应物和生成物、反应条件已略去），请回答下
列问题
（1）写出下列物质的化学式A CO ；E C u
（2）反应②属于 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应
（3）写出一个能实现转化③的化学反应方程式 CaCO + 2HC l ═ CaC l + H O + CO ↑
3 2 2 2
．
【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、．
【分析】根据A﹣G是初中所学的常见物质，C是石灰石的主要成分，所以C是碳
酸钙，碳酸钙会转化成无色气体B，所以B是二氧化碳，A、B常温下为无色气体
且组成元素相同，二氧化碳会转化成A，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固
体D能反应生成二氧化碳和紫红色固体E，所以此反应是一氧化碳还原金属氧化
物的反应，所以D是氧化铜，E就是铜，二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，所
以F可能是氢氧化钙，G是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成无色气
体B，所以B是二氧化碳，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，二氧化碳会
转化成A，所以A是一氧化碳，一氧化碳和黑色固体D能反应生成二氧化碳和紫
红色固体E，所以此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，所以D是氧化铜，E
就是铜，二氧化碳和F能反应生成碳酸钙和G，所以F可能是氢氧化钙，G是水，
故答案为：CO；Cu；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应；故答案为：放热；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
三、解答题（共2小题，满分12分）
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想
15．某气体由H 、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行
2
探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： 氢气与一氧化碳的混合物 ；
【提供信息】由H 、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
2
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、
B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】
现象 结论
若装置A无变化，装置B澄清石灰水变浑浊 猜想 I 成立
装置A白色粉末变成蓝色，装置B无变化 猜想 I I 成立
③若 装置 A 质量增加，装置 B 质量 增加 猜想Ⅲ成立
【反思与拓展】
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、
B的质量都增加了，则该纯净物可能是 甲烷 （任写一种物质的化学式或名称）．
写出其燃烧的化学方程式 CH + 2O CO + 2H O ．
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【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化
学方程式、．
【分析】【提出假设】猜想Ⅲ：根据H 、CO两种气体的组合方式回答．
2
【现象与结论】根据氢气和一氧化碳的燃烧产物，及浓硫酸的吸水性和二氧化碳
能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质回答．
【反思】根据燃烧产物中既有水，又有二氧化碳，则原气体中必然含有碳、氢两种
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想
元素回答．
【解答】解：【提出假设】猜想Ⅲ：根据H 、CO两种气体的组合方式，共有三种可能：
2
①只有氢气；②只有一氧化碳；③氢气与一氧化碳的混合物；
【现象与结论】浓硫酸有吸水性，能吸收燃烧生成的水，二氧化碳能与氢氧化钠反
应生成碳酸钠和水，可以吸收燃烧产生的二氧化碳，又氢气燃烧只生成水，一氧
化碳燃烧只生成二氧化碳，①．装置A质量增加，装置B质量无变化，说明只生成
了水，则猜想Ⅰ正确；猜想Ⅱ成立，会只生成二氧化碳，则装置A质量无变化，装
置B质量增加；如猜想Ⅲ成立，则装置A质量增加，装置B质量增加．
【反思】燃烧产物中既有水，又有二氧化碳，根据质量守恒定律，则可燃物中必然
含有碳、氢两种元素，如甲烷、乙醇、甲醇等，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水
和二氧化碳，化学方程式为：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
故答案为：【提出假设】氢气与一氧化碳的混合物；
【现象与结论】
现象 结论
①装置A质量增加，装置B质量无变化 猜想Ⅰ成立
②装置A质量 无变化，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立
③装置A质量增加，装置B质量 增加 猜想Ⅲ成立
【反思】甲烷（乙醇、甲醇等）；CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
16．偏二甲肼（C H N ）是“长征2F”运载获奖发动机推进剂之一，常规氧化剂为
2 8 2
四氧化二氮（N O ），生成物不会对大气造成污染
2 4
（1）反应的化学方程式为C H N +2N O 2CO +4 H O +3N ，请在横线
2 8 2 2 4 2 2 2
上填写化学式以完成该化学方程式
（2）请计算12kg偏二甲肼完全燃烧需要助燃物N O 的质量．
2 4
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
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想
【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的
化学方程式推断横线上物质的化学式．
（2）根据上述方程式，由12kg偏二甲肼计算出完全燃烧需要助燃物N O 的质量．
2 4
【解答】解：（1）由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别
为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、0、6、4，根据反
应前后原子种类、数目不变，则4个横线上的分子中含有8个氢原子、4个氧原子
则每个分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质的化学式为H O．
2
（2）设12kg偏二甲肼完全燃烧需要助燃物N O 的质量为x
2 4
C H N +2N O 2CO +4H O+3N
2 8 2 2 4 2 2 2
64 92
12kg x
解得：x=17.25kg
故答为：（1）H O；（2）需要助燃物N O 的质量为17.25kg．
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