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优秀领先 飞翔梦
想
2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年级（上）期
末化学试卷
一、选择题
1．下列对如图所示各实验的分析不正确的是（ ）
A．甲图：说明通电时水分子发生了改变
B．乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管
C．丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在
斥力
D．丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A． 研究空气中氧气含量 B．
研究分子的运动
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C． 研究燃烧的条件D． 研究二氧
化碳与水的反应
3．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）
A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定
4．加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（ ）
A．能使生成氧气的总量增加
B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气
C．二氧化锰是该反应的催化剂
D．二氧化锰是所有反应的催化剂
5．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（ ）
A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始
B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催
化剂
C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂
D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧气是一种可以燃烧的气体
B．红磷在氧气中燃烧产生白雾
C．氧气是空气中含量最多的气体
D．氧气可以用分离液态空气的方法得到
7．钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
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A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子核内质子数n为40
D．“补钙”剂﹣﹣葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似D．④表示的元素是金属元素
9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源．下列做法错误的是（ ）
A．生活污水任意排放
B．工业废水经过处理后再排放
C．农业上合理施用农药和化肥
D．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
10．下列说法正确的是（ ）
A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富
B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌
C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1
D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化
程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀
11．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列
各项：
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①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③禁止使用农药和化肥；
④生活污水经过净化处理后再排放．
其中可以采用的方法（ ）
A．①②B．②③C．①④D．②④
12．关于水的说法正确的是（ ）
A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色
B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）
C．被污染的水经过滤后就可消除污染
D．水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素
13．将一定量的化学式为xFeSO •y（NH ）SO ．6H O的晶体加入到过量的NaOH
4 4 2 4 2
溶液中加热，得到NH 0.85g（假如生成NH 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到
3 3
Fe O 固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）
2 3
A．x：y=1：1B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
14．小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为2：1，但通过实验所
得的体积比略大于2：1．针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是
（ ）
A．反复多次实验查找原因
B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
15．相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．工业制取二氧化碳：CaCO CaO+CO ↑
3 2
16．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别
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表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数
之比为（ ）
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
17．在化学方程式 a C H +b O m CO +n H O中，各化学式系数之间的关
2 6 2 2 2
系正确的是（ ）
A．2 m=a B．3 a=n C．3 m=2 n D．2 b=m+n
18．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河．经调查发现，是由于上游河床含有的某种物
质 R 在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H O+7O ═2FeSO +2H SO ，则R的化学式为（ ）
2 2 4 2 4
A．FeSB．Fe S C．FeOD．FeS
2 3 2
19．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO 、NO 等污染物不仅污染空气，
2 2
还 会 形 成 酸 雨 ． 邵 阳 市 某 发 电 厂 处 理 NO 的 反 应 原 理 为
2
CH +2NO =CO +X+2H O，则X的化学式是（ ）
4 2 2 2
A．C B．N C．CO D．O
2 2
20．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．6HCl+2Fe═2FeCl +3H ↑B．Cu+2AgCl═2Ag+CuCl
3 2 2
C．Na CO +Cu（OH）═2NaOH+CuCO D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 3 2 3 3 2 4 2
二、推断题
21．“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO ，
2
大气中CO 含量过高会导致温室效应等环境问题．
2
（1）计算1000g CH 完全燃烧产生CO 的质量m；
4 2
（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ．
1000g 物质完全燃烧产生CO 的质量 1000g 物质完全燃烧放出的热量
2
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CH m 5.6×104KJ
4
C 3.67×103g 3.2×104KJ
22．如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主
要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．
B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是 或 （填化学式）．
（2）B物质固态时的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C ．
②C→D+E ．
③G与E的反应 ．
23．A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色
金属单质．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，
“﹣”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化
关系）．
（1）E物质的化学式是 ．
（2）反应①的化学方程式是 ．
（3）C→D转化的基本反应类型是 ．
（4）A物质的一种用途是 ．
24．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如
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图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体
且丙是常用的建筑材料．请回答：
（1）甲的一种用途是
（2）写出乙转化成丙的化学方程式
（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 ．
25．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁
→H O、②乙+丁→CO 、③丙+丁→H O+CO ．则丙可能为 （ ）
2 2 2 2
A．H B．CH C．CO D．C H OH
2 4 2 5
三、实验题
26．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe O ），动物饲料硫酸亚铁的
2 3
生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe（SO ）+Fe=3FeSO 外还有： ，
2 4 3 4
；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO 7H O）．已知硫酸亚铁的溶解度
4 2
和析出晶体的组成如下表：
温 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
度/℃
溶解 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
度/g
析出 FeSO •7H O FeSO •4H O FeSO •H O
4 2 4 2 4 2
晶体
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO 7H O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；
4 2
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应
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类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO •7H O Fe O +SO +X+7H O 其生
4 2 2 3 2 2
成物X的化学式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
27．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却
后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是
．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推
出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎样减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二： ．
查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg N ）固体．镁条还可以在二氧
3 2
化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （只要写一个认
识）
28．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天
平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选
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用怎样的装置？ ．
四、解答题
29 ． 根 据 下 列 装 置 ， 结 合 所 学 化 学 知 识 ， 回 答 下 列 问 题
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（1）写出图1中标号为①的仪器名称
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 ，化学方程式为 收集O
2
的装置最好选用 （填字母编号），用该装置验满O 的方法是
2
（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内
残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连
续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc
段的化学方程式 ，cd上升的原因是 ．
30．某研究小组对用H O 分解生成H O和O 的实验条件进行探究．他们进行了
2 2 2 2
以下实验：
①往盛有5mL 5% H O 溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
2 2
②往盛有5mL w% H O 溶液的试管中，加入a g MnO ，伸入带火星的木条，木条
2 2 2
复燃．
③往盛有5mL w% H O 溶液的试管中，加入a g Fe O ，伸入带火星的木条，木条
2 2 2 3
复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO 和a g Fe O ．
2 2 3
问题：（1）MnO 、Fe O 在上述反应中的作用是 ．
2 2 3
（2）实验 ②、④中H O 的浓度（w%）以 为宜．
2 2
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分
实验数据：
用足量等体积H O 溶液制取相同体积O 所需的时间
2 2 2
浓度 30% H O 15% H O 5% H O
2 2 2 2 2 2
时间（min）
条件
加入a g MnO 0.2 0.8 2.0
2
加入a g Fe O 7.0 9.0 16.0
2 3
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？ ．
31．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过
滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损
耗）：
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（1）氯化钙的质量为 g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
32．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作
用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳？相当于
多少克碳？
33．（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳
分子的质量比是多少？
（2）一个水 分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？
（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？
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2016-2017 学年广西钦州市钦州港经济技术开发区九年
级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列对如图所示各实验的分析不正确的是（ ）
A．甲图：说明通电时水分子发生了改变
B．乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管
C．丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在
斥力
D．丁图：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
【考点】电解水实验；制取氧气的操作步骤和注意点；利用分子与原子的性质分析
和解决问题．
【分析】A、依据水的电解实验能证明的结论分析判断；
B、依据棉花团在高锰酸钾制氧气实验中的作用分析解答；
C、依据分子间存在斥力和引力的知识回答即可；
D、依据内能的转化方式分析即可；
【解答】解：A、水在电解时生成氢气与氧气，说明水分子发生了变化，转化成了氢
分子与氧分子，故正确；
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B、由于高锰酸钾加热时容易产生高锰酸钾小颗粒，所以棉花的作用是防止固体
粉末进入导管，从而保证了制取氧气更加纯净；
C、因为玻璃和水接触在一起，并且玻璃分子和水分子间的距离在引力作用的范
围内，故水分子和玻璃分子之间存在相互作用的引力，故向上拉玻璃板时，弹簧
测力计的读数将变大；
D、把活塞迅速压下去，活塞压缩空气做功，使空气内能增大，温度升高，达到了
棉球的着火点，使小棉球燃烧．
故选C．
2．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．
研究空气中氧气含量 B．
研究分子的运动
C．
研究燃烧的条件 D．
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研究二氧化碳与水的反应
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；分子
的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．
【解答】解：A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气
体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验
故A符合题意；
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有
浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞
试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变
红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，
变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达
不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属
于对比实验，故C不符合题意；
，故C符合题意；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一
瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，
说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实
验，故D不符合题意．
故选A．
3．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）
A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定
【考点】物质的鉴别、推断；溶液的酸碱度测定．
【分析】A、根据合成纤维和天然纤维的鉴别方法进行分析判断．
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B、利用二氧化碳和氮气的性质分析解答；
C、依据氧化铁和铁的性质分析解答；
D、依据pH试纸测定溶液的酸碱度时的正确方法分析解答即可；
【解答】解：A、天然纤维燃烧有特殊气味，合成纤维燃烧有刺激性气味，用点燃闻
气味的方法可以鉴别合成纤维和天然纤维，故该方案能达到实验目的．
B、二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案
不能达到实验目的．
C、氧化铁和铁均能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去氧化铁中混有的少量铁，因
此该方案不能达到实验目的．
D、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应该是用玻棒蘸取少量液体涂于pH试纸上
进行测量，如果先将pH试纸用水湿润，就会稀释待测液导致测量的结果不准确；
故选A
4．加热氯酸钾制取氧气时，常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（ ）
A．能使生成氧气的总量增加
B．不加二氧化锰，氯酸钾不能产生氧气
C．二氧化锰是该反应的催化剂
D．二氧化锰是所有反应的催化剂
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】A、只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析
B、根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．
【解答】解：A、催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没
有影响，A说法不正确；
B、氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢，B说法不正确；
C、二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质
量和化学性质不发生改变分析，在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；
D、二氧化锰并不是所有反应的催化剂，D说法不正确．
故选C．
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5．下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（ ）
A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始
B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催
化剂
C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂
D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件
【考点】催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理；反应类型的判定
【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物
质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、
两不变”．
【解答】解：
A、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热到很高温度才会缓慢分解，产生少量
氧气；故本选项错误；
B、高锰酸钾加热时会分解出二氧化锰，二氧化锰才是氯酸钾分解的催化剂；故本
选项错误；
C、反应后的剩余物中的二氧化锰中混有KCl杂质，所以不能作为其他化学反应
的催化剂；故本选项错误；
D、在化学反应中，使化学反应能够进行所必须需要的条件或加快反应速率的条
件，即是反应条件．故本选项正确．
故选D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．氧气是一种可以燃烧的气体
B．红磷在氧气中燃烧产生白雾
C．氧气是空气中含量最多的气体
D．氧气可以用分离液态空气的方法得到
【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；氧气与碳、磷、硫、铁
等物质的反应现象；氧气的工业制法．
【分析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；
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B、红磷燃烧产生大量的白烟；
C、空气中含量最多的气体是氮气；
D、可以用分离液态空气的方法得到氧气．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故说法错误；
B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故说法错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，故说法错误；
D、因各种气体的沸点不同，可以用分离液态空气的方法得到氧气，故说法正确．
故选D．
7．钙原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．Ca元素为非金属元素，位于周期表中第三周期、ⅡA族
B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子核内质子数n为40
D．“补钙”剂﹣﹣葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+1价
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．
【分析】A、根据钙为金属元素解答；
B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于质子数等于核外电子数解答；
C、根据核内质子数等于核外电子数解答；
D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价解答．
【解答】解：
A、钙为金属元素，位于周期表中第四周期、ⅡA族，故错；
B、钙元素的原子序数是20，原子序数等于核外电子数，核外电子也有20，故对；
C、核内质子数等于核外电子数，原子核内质子数n为20，故错；
D、葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价，故错．
答案：B
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8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似D．④表示的元素是金属元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；
B、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；
C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；
D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；
【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同
种元素；故错误
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，④中质子数=12＞电子数=10，是镁离子；
符号为：Mg2+；故错误
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性
质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；故错误
D、④表示的元素是镁元素是金属元素；正确
故选：D．
9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源．下列做法错误的是（ ）
A．生活污水任意排放
B．工业废水经过处理后再排放
C．农业上合理施用农药和化肥
D．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【考点】水资源的污染与防治；生活污水和工业废液的危害；合理使用化肥、农药
对保护环境的重要意义．
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想
【分析】为实现可持续发展，我们应该采取行政、法律、经济、技术等综合措施，防
止水污染、水源枯竭、水土流失和水流阻塞，以保证和限制不合理利用水资源．
【解答】解：为了保护水资源，我们应该：
A、生活污水任意排放，会污染环境、周围的水源．故A错误；
B、工业废水经过处理后排放，不会污染海水、河水等．故B正确；
C、农业上合理使用农药和化肥，尽量少用水、少污染水，故C正确；
D、应用新工艺，新技术减少污染物的产生，有利于保护环境．故D正确；
故选A．
10．下列说法正确的是（ ）
A．地球表面约71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富
B．自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌
C．电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1
D．对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化
程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀
【考点】水资源状况；电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．
【分析】A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水；
B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质；
C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1；
D、根据净化水的方法及净化程度分析解答．
【解答】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，人类可直接利用的淡水
资源更少，故错误；
B、明矾的作用是溶于水形成胶状物，能把水中的一些不溶性和可溶性杂质吸附
在表面沉降下去，故错误；
C、电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为2：1，正确；
D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度
由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，故错误；
故选C．
11．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列
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想
各项：
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③禁止使用农药和化肥；
④生活污水经过净化处理后再排放．
其中可以采用的方法（ ）
A．①②B．②③C．①④D．②④
【考点】水资源的污染与防治．
【分析】根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可．要知道保护水资
源从两个方面考虑：一是节约用水，二是防止水体污染．
【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水
的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生
活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生
长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；禁止使用农药和化肥会影响农业
植物的正常生长．
故选：D．
12．关于水的说法正确的是（ ）
A．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色
B．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）
C．被污染的水经过滤后就可消除污染
D．水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧元素
【考点】水资源的污染与防治；氧气的用途．
【分析】可以根据对水的具体的描述方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、水被污染后，水体不一定会呈现各种颜色．
B、水的密度在4℃时密度最大，正确．
C、被污染的水经过滤后不一定消除污染，因为有些污染物是易溶于水的．
D、水生动植物能在水中生存是因为水中含有氧气．
故选B．
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想
13．将一定量的化学式为xFeSO •y（NH ）SO ．6H O的晶体加入到过量的NaOH
4 4 2 4 2
溶液中加热，得到NH 0.85g（假如生成NH 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到
3 3
Fe O 固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）
2 3
A．x：y=1：1B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量
相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据
此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．
【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量
相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g× ×100%）：（0.85g× ×100%）
解得：x：y=1：1
故选A．
14．小强通过计算知道，电解水时发生氢气和氧气的体积比为2：1，但通过实验所
得的体积比略大于2：1．针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是
（ ）
A．反复多次实验查找原因
B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
【考点】电解水实验．
【分析】根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析．电解水时生成氢
气和氧气，由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应
略大于2：1，但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近2：1，如果有较
大误差，就要从多方面查找原因．
【解答】解：A、试验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，
这种做法是可取的，A正确；
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想
B、进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以
认为实验成功，B错误．
C、由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于2：1，这
种假设是成立的，C正确；
D、如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可
能，D正确．
故选B．
15．相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．工业制取二氧化碳：CaCO CaO+CO ↑
3 2
【考点】书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：
3Fe+2O Fe O ，故A错误；
2 3 4
B、铜的金属活动性排在氢之后，不会与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+SO =Na SO +H O，故C错误；
2 2 3 2
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑，故D正确．
2
故选：D．
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16．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别
表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数
之比为（ ）
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个
数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出
参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之
比．
【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个
数关系是：
由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有
B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，
所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方
程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2．
故选：B．
17．在化学方程式 a C H +b O m CO +n H O中，各化学式系数之间的关
2 6 2 2 2
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想
系正确的是（ ）
A．2 m=a B．3 a=n C．3 m=2 n D．2 b=m+n
【考点】化学方程式的配平．
【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数
目不变来配平即可解答．
【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系
如下：
C原子：2a=m；
H原子：6a=2n，即3a=n；
O原子：2b=2m+n；
A、根据碳原子数目相等可知，2a=m，故A错误；
B、根据氢原子数目相等可知，6a=2n，即：3a=n，故B正确；
C、m与n无关系，故C错误；
D、根据氧原子数目相等可知，2b=2m+n，故D错误．
故选：B
18．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河．经调查发现，是由于上游河床含有的某种物
质 R 在水中氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H O+7O ═2FeSO +2H SO ，则R的化学式为（ ）
2 2 4 2 4
A．FeSB．Fe S C．FeOD．FeS
2 3 2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物R的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式2R+2H O+7O ═2FeSO +2H SO ，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反
2 2 4 2 4
应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种
类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原
子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS ．
2
故选：D．
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19．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO 、NO 等污染物不仅污染空气，
2 2
还 会 形 成 酸 雨 ． 邵 阳 市 某 发 电 厂 处 理 NO 的 反 应 原 理 为
2
CH +2NO =CO +X+2H O，则X的化学式是（ ）
4 2 2 2
A．C B．N C．CO D．O
2 2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变分析解答．
【解答】解：化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子氧原子
已经相等，而氮原子反应前有两个，反应后也应该有两个，故X中有两个氮原子，
故为氮气
故选B
20．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．6HCl+2Fe═2FeCl +3H ↑B．Cu+2AgCl═2Ag+CuCl
3 2 2
C．Na CO +Cu（OH）═2NaOH+CuCO D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 3 2 3 3 2 4 2
【考点】书写化学方程式、；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；复分解
反应及其应用．
【分析】A、根据铁在置换反应中显+2价进行分析；
B、根据置换反应的原理进行分析；
C、根据复分解反应的条件进行分析；
D、根据方程式的书写规则进行分析．
【解答】解：
A、铁在置换反应中显+2价而不显+3价，正确的方程式为：2HCl+Fe═FeCl +H ↑，
2 2
故A错误；
B、在置换反应中盐必须是可溶的，而氯化银难溶于水，故B错误；
C、碱和盐反应时，必须都是可溶的，而氢氧化铜是难溶于水的，所以不会反应，故
C错误；
D、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确
故选D．
二、推断题
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21．“节能减排”已经引起当今社会普遍关注．化石燃料燃烧会产生大量的CO ，
2
大气中CO 含量过高会导致温室效应等环境问题．
2
（1）计算1000g CH 完全燃烧产生CO 的质量m；
4 2
（2）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 天然气燃烧后产生
的热量多但排放的二氧化碳少 ．
1000g 物质完全燃烧产生CO 的质量 1000g 物质完全燃烧放出的热量
2
CH m 5.6×104KJ
4
C 3.67×103g 3.2×104KJ
【考点】根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】先正确写出甲烷燃烧的方程式，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的
质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量．再由表格提供的信息
进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点．
【解答】解：（1）设1000gCH 完全燃烧产生CO 的质量m，则：
4 2
CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
16 44
1000g m
m=2750g
答：1000gCH 完全燃烧产生CO 的质量为2750g．
4 2
（2）天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少．
22．如图，表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主
要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．
B、D、E均为无色气体．请回答：
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（1）X是 C 或 CO （填化学式）．
（2）B物质固态时的名称是 干冰 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是
冷藏食物（人工降雨） ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C CH + 2O CO + 2H O ．
4 2 2 2
②C→D+E 2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2
③G与E的反应 3F e + 2O Fe O ．
2 3 4
【考点】物质的构成和含量分析；二氧化碳的用途；化学方程式的概念、读法和含
义．
【分析】欲正确解答本题，须知天然气的主要成分，相对分子质量最小的氧化物是
什么物质，然后根据化学反应方程式和已知条件进行推断，即可得出各物质的化
学式，进而写出反应的方程式．
【解答】解：天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH ），故A为
4
CH ；
4
相对分子质量最小的氧化物是H O，故C为H O；
2 2
由C→D+E可以推断D、E为H 、O ；
2 2
由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O ，B为CO ，那么D就是H ；
2 2 2
由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由
题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe O ，G为Fe；x是一
2 3
种还原剂，可能是C或CO．
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故答案为：（1）C或CO；（2）干冰，冷藏食物（人工降雨）；
（3）①CH +2O CO +2H O；②2H O 2H ↑+O ↑；③3Fe+2O
4 2 2 2 2 2 2 2
Fe O ．
3 4
23．A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色
金属单质．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，
“﹣”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化
关系）．
（1）E物质的化学式是 CuO ．
（2）反应①的化学方程式是 CuO + CO Cu + CO ．
2
（3）C→D转化的基本反应类型是 置换反应 ．
（4）A物质的一种用途是 用于灭火等 ．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程
式、．
【分析】根据A、B是组成元素相同的化合物，可能是常见的二氧化碳和一氧化碳
或过氧化氢溶液和水；D为红色金属单质，因此D可能是铜，铜经过反应产生E，
E能够和B反应，而A、B是组成元素相同的化合物，因此E为氧化铜，B为一氧
化碳，A为二氧化碳，则E氧化铜和酸反应产生的C是铜盐，铜盐和活泼金属发
生置换反应产生D铜，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：A、B是组成元素相同的化合物，可能是常见的二氧化碳和一氧化碳或
过氧化氢溶液和水；D为红色金属单质，因此D可能是铜，铜经过反应产生E，E
能够和B反应，而A、B是组成元素相同的化合物，因此E为氧化铜，B为一氧化
碳，A为二氧化碳，则E氧化铜和酸反应产生的C是铜盐，铜盐和活泼金属发生
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置换反应产生D铜，带入验证符合题意，因此：
（1）E为氧化铜，化学式为：CuO；故填：CuO；
（2）反应①是一氧化碳还原氧化铜，反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO ；
2
故填：CuO+CO Cu+CO ；
2
（3）C→D是铜盐和活泼金属的反应，如硫酸铜和铁反应产生硫酸亚铁和铜，反应
是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；故填
置换反应；
（4）A是二氧化碳，可以用于灭火等（合理即可），故填：用于灭火等．
24．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如
图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体
且丙是常用的建筑材料．请回答：
（1）甲的一种用途是 做燃料或冶炼金属等
（2）写出乙转化成丙的化学方程式 CO + C a （ OH ） =CaCO ↓ + H O
2 2 3 2
（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一
氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可） ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据题干叙述可知，本题的解题突破口是丙是一种常见的建筑材料，则丙
可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧
化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，
带入验证完成相关的问题．
【解答】解：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同
的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是
碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：
（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，故答案
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为：做燃料或冶炼金属等；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO +Ca
2
（OH） =CaCO ↓+H O；
2 3 2
（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃
烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）；故答案为：一氧
化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）．
25．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁
→H O、②乙+丁→CO 、③丙+丁→H O+CO ．则丙可能为 （ ）
2 2 2 2
A．H B．CH C．CO D．C H OH
2 4 2 5
【考点】物质的鉴别、推断．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，甲和丁能反应生成水，乙和丁能反应生成
二氧化碳，则丁可能是氧气，丙能和丁反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定
律，则丙中含有碳元素和氢元素，据此解答．
【解答】解：甲和丁能反应生成水，乙和丁能反应生成二氧化碳，则丁可能是氧气，
丙能和丁反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则丙中含有碳元素和氢元
素，
A、氢气只含有氢元素，故A错误；
B、甲烷含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、一氧化碳含有碳元素但是不含有氢元素，故C错误；
D、乙醇含有碳元素和氢元素怒，故D正确；
故选BD．
三、实验题
26．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe O ），动物饲料硫酸亚铁的
2 3
生产工艺之一如下图所示：
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（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe （SO ） +Fe=3FeSO 外还有：
2 4 3 4
Fe + H SO =FeSO + H ↑ ， F e O + 3H SO ═ F e （ SO ） + 3H O ；
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 FeSO 、 H SO 、；
4 2 4
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO 7H O）．已知硫酸亚铁的溶解度
4 2
和析出晶体的组成如下表：
温 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
度/℃
溶解 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
度/g
析出 FeSO •7H O FeSO •4H O FeSO •H O
4 2 4 2 4 2
晶体
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO 7H O）冷却结晶温度最高不超过 6 4 ℃；
4 2
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应
类型肯定是氧化还原反应的是 B （填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO •7H O Fe O +SO +X+7H O 其生
4 2 2 3 2 2
成物X的化学式 SO ，该反应 是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
3
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；质
量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应，可以据此写出反应的化学方程式；
（2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁，可以
据此解答该题；
（3）操作A为过滤，所以还需要漏斗，可以据此解答该题；
（4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO •4H O，可以据
4 2
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此解答该题；
（5）根据四种基本反应类型的特点来解答该题，根据题给的信息可以判断无水硫
酸亚铁（FeSO ）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫，
4
可以据此写出该反应的化学方程式．
【解答】解：（1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生
成了硫酸铁和水，可以据此写出反应的化学方程式；
（2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；
（3）操作A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作a为过滤，所以还需要的玻
璃仪器为漏斗；
（4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO •4H O，所以应
4 2
该将温度控制在64℃以下；
（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新
的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B；
2FeSO •7H O Fe O +SO +X+7H O，反应前含有2个Fe原子，2个S原子，
4 2 2 3 2 2
15个O原子，14个H原子，反应后含有2个Fe原子，1个S原子，12个O原子，
14个H原子，故X中含有1个S原子核3个O原子，是三氧化硫；结合元素化合
价的变化可以知道，铁元素的化合价由+2变成了+3价，所以反应中有二氧化硫生
成，硫元素的化合价由+6降低到+4，故是氧化还原反应；
故答案为：（1）Fe+H SO =FeSO +H ↑；Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O；
2 4 4 2 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）H SO 、FeS ；
2 4 4
（3）漏斗；
（4）64；
（5）B；SO ；是．
3
27．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却
后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是 烧杯 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原
因是 瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶 ．
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想
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的 2 1 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可
推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎样减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二： 空气中其他成分与镁条反应而减少 ．
查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg N ）固体．镁条还可以在二氧
3 2
化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 镁
+ 二氧化碳 碳 + 氧化镁 ．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： 燃烧不一定需要
氧气 （只要写一个认识）
【考点】测定空气里氧气含量的探究；金属的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）镁燃烧后，烧杯内的压强变小，大气压会把水压入烧杯．
（2）①根据氧气在空气的体积分数，便是多少体积；②根据实验现象实际进入水
约占70%，这只能说明是空气中的某些气体和镁反应了，或是空气中的某些成分
在该环境中发生了反应，据此可以提出假设二；③已知反应物和生成物，则可写
出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式．
（3）燃烧不一定需要氧气，镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧．
【解答】解：（1）镁燃烧后，烧杯内外形成气压差，所以水会进入烧杯．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%；则可推测：根据空气的
组成可推出减少的气体中有氮气，及镁除了与氧气反应，还和氮气反应；根据反
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想
应物和生成物，则可写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为：镁+二氧化碳
碳+氧化镁．
（3）镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气．
故答为：（1）烧杯；瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶．
（2）21%，假设二 空气中其他成分与镁条反应而减少（或其他合理答案）
文字表达式：镁+二氧化碳 碳+氧化镁．
（3）燃烧不一定需要氧气或二氧化碳不一定能来灭火等合理答案
28．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天
平的指针 发生 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ 不能 ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ 硫酸铜溶液和氢氧
化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等 ．药品不变，你选用怎样的装置？ 使用气球或
注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各
物质的质量总和；根据该反应后会生成气体二氧化碳，二氧化碳会跑掉了；据此
即可判定天平的指针是否发生偏转；
（2）质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物
质的质量和，所以要求，凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反
应来验证质量守恒定律的，都要求在密闭环境中进行，否则因无法将所有的反应
物或生成物的质量都计算在内而无法验证．
（3）若选用不封闭的装置，则应该选用不生成气体的反应；要想天平平衡，就必须
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要在密闭容器中进行．如何保证装置的密封，只要操作起来可行，那么答案都是
合理的．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反
应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和；
实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以，反应
前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转．
（2）反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置反应；故该同学的探究活
动不能否验证质量守恒定律；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以
选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动．
可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球．②将烧杯换成锥形
瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）．
故答案为：（1）发生；（2）不能；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶
液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．
四、解答题
29．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题
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想
（1）写出图1中标号为①的仪器名称 长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 A ，化学方程式为 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ 收集O 的装置最好选用 E （填字母编号），用该
2 4 2 2 2
装置验满O 的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满
2
了
（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内
残留液的pH等于2，然后取适量该残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连
续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc
段的化学方程式 N a CO + CaC l =CaCO ↓ + 2NaCl ，cd上升的原因是 碳酸钠
2 3 2 3
溶液显碱性 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原
理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双
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想
氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加
热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法
收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气
满了．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和
2
水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此
只能用向上排空气法收集．B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，根据图象
可知，残留液体是盐酸和氯化钙的混合物，ab段是碳酸钠和盐酸反应，bc段是碳
酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；cd上升的原因是：碳酸钠溶液
显碱性．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法和排水法收集．向上排空气法收集氧气的验满方法是
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．故答案为：A；
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复
4 2 4 2 2
燃，证明氧气满了；
（3）B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，根据图象可知，残留液体是盐酸
和氯化钙的混合物，ab段是碳酸钠和盐酸反应，bc段是碳酸钠和氯化钙反应生成
碳酸钙白色沉淀和氯化钠；cd上升的原因是：碳酸钠溶液显碱性，故答案为：
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性；
2 3 2 3
30．某研究小组对用H O 分解生成H O和O 的实验条件进行探究．他们进行了
2 2 2 2
以下实验：
①往盛有5mL 5% H O 溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
2 2
②往盛有5mL w% H O 溶液的试管中，加入a g MnO ，伸入带火星的木条，木条
2 2 2
复燃．
③往盛有5mL w% H O 溶液的试管中，加入a g Fe O ，伸入带火星的木条，木条
2 2 2 3
复燃．
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想
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO 和a g Fe O ．
2 2 3
问题：（1）MnO 、Fe O 在上述反应中的作用是 催化作用 ．
2 2 3
（2）实验 ②、④中H O 的浓度（w%）以 5% 为宜．
2 2
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分
实验数据：
用足量等体积H O 溶液制取相同体积O 所需的时间
2 2 2
浓度 30% H O 15% H O 5% H O
2 2 2 2 2 2
时间（min）
条件
加入a g MnO 0.2 0.8 2.0
2
加入a g Fe O 7.0 9.0 16.0
2 3
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？ 相同条件下， MnO 的催化效果比 F e O
2 2 3
好；在其他条件相同的情况下， H O 浓度越大，产生氧气的速度越快 ．
2 2
【考点】实验室制取氧气的反应原理；实验探究物质变化的条件和影响物质变化
的因素；催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据催化剂的特点：改变反应速度而自身的化学性质和质量不变，题目设
计了多步实验对此进行检验，通过对比实验的现象和结果，得出两固体的催化作
用；然后通过改变过氧化氢溶液的浓度，又对影响反应速度的影响因素进行了进
一步探究，通过分析实验数据得出影响因素．
【解答】解：（1）对比实验①②④和实验①③④可得到二氧化锰、三氧化二铁在反
应中起到了加快反应速度的作用且自身没有改变；
故答案为：催化作用；
（2）因为是对比试验，需要具备相同的实验条件；
故答案为：5%；
（3）对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发
现H O 浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂
2 2
时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO 的催化效果比Fe O 好；
2 2 3
故答案为：相同条件下，MnO 的催化效果比Fe O 好；在其他条件相同的情况下，
2 2 3
H O 浓度越大，产生氧气的速度越快．
2 2
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想
31．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过
滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损
耗）：
（1）氯化钙的质量为 11. 1 g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的
量．
【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣
22.2g=11.1g；
（2）反应生成的氯化钙的物质的量为： =0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol
32．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作
用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳？相当于
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多少克碳？
【考点】物质组成的综合计算．
【分析】先根据植物每天每平方米需吸收5g二氧化碳，则1.76平方米的叶片十天
可能吸收二氧化碳为1.76×5×10g，再根据公式：某元素质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数，可算出碳的质量．
【解答】解：表面积为 1.76m2 的叶片在 10 天内能吸收二氧化碳的质量
=1.76×5×10=88g
88g 二 氧 化 碳 中 碳 元 素 的 质 量 =88g× =88g×
=24g
答：表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收88g二氧化碳，相当于24g碳．
33．（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳
分子的质量比是多少？
（2）一个水 分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？
（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
【分析】（1）根据原子（分子）间质量比，与相对原子（分子）质量比相等，相对分子
质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，所以分子中原子质量比=元素质
量比，原子质量分数和元素的质量分数相同回答；
（3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
解答．
【解答】解：（1）原子（分子）间质量比，与相对原子（分子）质量比相等；
一个氢原子的相对原子质量是1，一个水分子的相对分子质量为1×2+16=18，所
以一个氢原子与一个水分子的质量比是：1：18；
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一个二氧化碳分子的相对分子质量为12+16×2=44，所以一个水分子与一个二氧
化碳分子的质量比是18：44=9：22；
（2）水的化学式是H O，可知一个水分子中氢原子和氧原子的质量比是：（1×2）：
2
16=1：8；
氢原子的质量分数= ×100%≈11.1%；
（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是 ×100%≈27.3%
故答案为：（1）一个氢原子与一个水分子的质量比是1：18；一个水分子与一个二
氧化碳分子的质量比是9：22；
（2）一个水中分子中氢、氧原子质量比是1：8；氢原子的质量分数是11.1%；
（3）二氧化碳中碳元素的质量分数是27.3%．
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