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第 35 讲 共价键
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知识精讲
一、Cl、HCl的形成过程
2
过程分析
①氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；
Cl
2
②两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。
①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；
HCl ②H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；
③由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子
二、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，
使之处于平衡状态，体系总能量降低。
5．存在：
① 非金属单质分子（稀有气体除外），如H、O、Cl、C等；
2 2 2
② 非金属形成的化合物中，如HO、CO、HSO 、CH 等；
2 2 2 4 4
③ 原子团（根）中，如OH-、 、 等。
SO2- NH+
4 4
三、共价键的分类
分类 非极性键 极性键
共用电子对不发生偏移的共价键， 共用电子对发生偏移的共价键，
定义
称为非极性共价键，简称非极性键。 称为极性共价键，简称极性键。
共用电子对不偏向任何一个原子， 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，
特征
两个原子均不显电性 成键的原子呈正电性或负电性
判断 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
四、共价化合物
1. 定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如HO、CO、HSO 等。
2 2 2 4
2. 导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、HSO 等酸），
2 4
可能不导电（如乙醇）。
五、共价分子的电子式
1. 以共价键形成的分子及其结构
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H H—H
2
HCl H—Cl
CO O＝C＝O
2
HO H—O—H
2
CH
4
2. 共价分子电子式的书写
书写
将短线“—”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H为“2”电子稳定）
共价 规则
分子
示例4．用电子式表示共价分子的形成过程
①反应物是原子的电子式； ②生成物是共价化合物的电子式； ③中间用“→”连接。
如： 、 。
六、化学键
1. 概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2. 形成与分类：
七、化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
八、分子间作用力
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
2. 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
3. 影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能
量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I ＞ Br ＞ Cl ＞ F。
2 2 2 2
4. 氢键
（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。
（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。
（3）影响：
①氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。
③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
对点训练
题型一：共价键、共价化合物的判断
【变1-3】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaOH B．NaO 和Al O C．CO 和CaO D．MgCl 和KS
2 2 2 3 2 2 2【变2-2】（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
题型二：电子式的书写
【例3】（2020·全国·高一课时练习）按要求回答下面问题。
(1)N 电子式________、结构式________。
2
(2)CO 电子式________、结构式________。
2
(3)Cl 电子式________、结构式________。
2
(4)CH 电子式________。
4
(5)H O+电子式________。
3
(6)F﹣电子式________。
(7)CaCl 电子式________。
2
题型三：8电子稳定结构
【变4】（2021·四川自贡·高二期末）下列分子中所有原子都满足最外层 电子结构的是
A． B． C． D．
题型四：微粒间的作用力
【变5-1】（2021·浙江·高二开学考试）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是 A．
NaHSO B．CaH C．NaO D．KSCN
4 2 2 2
提分特训
【题1】（2021·云南·弥勒市第二中学高一期中）下列物质中只含有非极性共价键的是
A．C1 B．NaC1 C．HO D．KOH
2 2【题2】（2021·浙江·高三阶段练习）含有共价键的正盐的是
A． B． C． D．
【题3】（2020·福建·莆田二中高一阶段练习）三氟化氮(NF )常用于微电子工业，可用以下反应制备：
3
4NH +3F =NF+3NHF，下列说法中，正确的是
3 2 3 4
A．NF 的电子式为F：N：F
3
B．在制备NF 的反应中，各物质均为共价化合物
3
C．NH F分子中仅含共价键
4
D．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
【题4】（2021·浙江浙江·高一阶段练习）下列说法正确的是
A．NH Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
4
B．CO、CH 和HO 分子中只存在极性共价键
2 4 2 2
C．N 和C1 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2 2
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
【题7】（2021·全国·模拟预测）W、X、Y、Z是依次增大的短周期元素，W、X构成的一种气态化合物在
同条件下是氢气密度的8倍，Y、Z构成的两种化合物之间可无条件相互转化，根据题意下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W
B．简单氢化物沸点：Z＞X＞Y
C．W、Y形成最简化合物的水溶液显酸性
D．W、X与X、Z可构成密度相同的气体
【题8】（2021·全国·高一课时练习）写出下列物质的电子式：
HF___________、F___________、HO___________、O ___________、NH ___________、
2 2 2 3
N___________、CH___________。
2 4
提分作业
【练1】（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列含有共价键的盐是
A．MgCl B．Ba(OH) C．NaSO D．C HOH
2 2 2 4 2 5
【练2】（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．【练3】（2021·上海市建平中学高一期中）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
【练4】（2021·陕西·绥德中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【练5】（2021·重庆·高二期中）下列有关化学用语表示正确的是
A． 的结构式：
B． 的电子式：
C． 和 的结构示意图都表示为：
D．用电子式表示 的形成过程：
【练7】（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【练9】（2017·甘肃·天水市第一中学高一阶段练习）现有下列物质：①Cl ②NaO ③NaOH ④HCl
2 2 2
⑤HO ⑥MgF ⑦NH Cl
2 2 2 4
（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）
（2）只由极性键构成的物质是_________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______
（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______
（5）属于离子化合物的物质是__________
（6）属于共价化合物的物质的是_______（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵
受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是
___；
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