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想
2016-2017学年广东省韶关市南雄市九年级（上）期末化学试卷
一.选择题（每小题2分）
1．下列不能直接构成物质的微粒是（ ）
A．电子B．分子C．原子D．离子
2．碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越
大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是（ ）
A．大量使用煤、石油等燃料
B．减少一次性筷子的使用
C．将生活垃圾进行焚烧处理
D．以私家车出行代替公共交通工具
3．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O B．N C．CO D．空气
2 2 2
4．证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
A．舍勒B．门捷列夫C．道尔夫 D．拉瓦锡
5．二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（ ）
A．CO 用作气体肥料B．CO 用于灭火
2 2
C．干冰用于人工降雨 D．CO 用来制汽水
2
6．除去密闭容器中空气里的氧气，又不混入其他气体，可在其中燃烧下列中的（
）
A．木炭B．铁丝C．硫磺D．红磷
7．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B．当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验
C．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量
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变化
8．人体吸人的O 有2%转化为活性氧加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．科学家
2
尝试用Na SeO 清除人体内的活性氧，Na SeO 中Se（硒）元素的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．+6
9．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）
A．铁元素 B．铁单质 C．铁离子 D．铁原子
10．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．地球上水储量很大，所以淡水资源不会匮乏
B．将石油加热炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
11．物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O
2
2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．CH OHC．C H OH D．C H
2 4 3 2 5 2 6
12．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 选用的试剂及操作方法
A CO O 通过红热的铜丝
2 2
B CO CO 通入氧气点燃，烧掉CO
2
C CaCO CaO 高温煅烧
3
D CuO 碳粉 高温加热，使碳粉转化为CO
2
A．AB．BC．CD．D
13．水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是（ ）
A B C D
实 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤
器
验
内
容
水 连接前用玻璃端蘸水， 瓶中的水起 形成密闭系统，用于 用 胶 头 滴
起润滑作用． 到防止实验 观察现象检查装置是 管 滴 少 量
的
时炸裂瓶底 水，让滤纸
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作 的作用． 否漏气． 紧 贴 漏 斗
内壁．
用
A．AB．BC．CD．D
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 将一定质量的硫酸 向少量的H O 溶 加热一定量KMnO 固
2 2 4
铜溶液倒入盛有铁 液加入MnO 固体 体
2
钉的烧杯中
A．AB．BC．CD．D
二.填空题
15．用化学符号和适当的数字表示：
（1）氢气 ；（2）2个氮分子 ；（3）氯化钠 ；（4）亚铁离子 ．
16．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．干冰 B．一氧化碳 C．石油 D．大理石 E．活性炭
F．氧气
（1） 能除去冰箱异味
（2） 用来实验室制取二氧化碳
（3） 可用于人工降雨
（4） 可用于供给呼吸．
17．宏观知微观
①50mL水和50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ；
②气体 X 在氧气则燃烧生成氮气和水，X 分子中一定含有的原子是 和
（填符号）．
18．如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．
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根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是 ，其相对原子质量是 ；
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式 ；
（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号） ，该元素的名
称是 ；
（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号） ，D粒子中X= ．
三.简答题
19．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，化学反应方程式 ．图1实验中得到氧气的
试管是 （填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净化过程中用到活性炭，其作用是 ；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔．
②请从能源角度指出太阳能海水淡化装置的设计优点： ．
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 ．
20．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和D含有同一种元素．A、B、C、D、E
五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）C的化学式为 ；A的化学式为 ；
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（2）A中金属元素在元素周期表中的原子序数是29，则一个该金属元素的原子含
有 个电子．
（3）反应①的化学方程式为 ，其中还原剂是 ；反应②化学方程式为 ；
反应现象是 ．
四.实验题
21．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：① ；② ．
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ，属于 反应．可以用E装置收集
氧气的原因是 ，当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶
应 （填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是 ；欲测得所制二氧化碳
体积，可将气体通过内装有液面滴有 的水的洗气瓶F，并把水排流入量筒．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G的集气瓶中铁丝
实验前做成螺旋状的目的是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色．
22．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠
（Na O ）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
2 2
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【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（1）人呼出的气体中主要成分是N 、O 、CO 和水蒸气等．（2）石灰水是
2 2 2
一种稀溶液，可用来检验二氧化碳，但在吸收二氧化碳方面没有氢氧化钠溶液效
果好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N 或CO 或水蒸气反应并生成氧气．
2 2
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）实验现象及结论：观察到 现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是 ，发
生的变化是 变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生
成 ．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置．
（2）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密 装置的气密性良好．
性．
向装置中加入药
品．
② 打开分液漏斗活 A装置中观察到的现象 A装置中发生反应的化学方程
塞，向A装置中 有 ，C装置中有气泡 式为 ；
缓慢加入稀盐 出现．
C装置作用是 ．
酸．
③ 一段时间后用带 带火星的木条 ． 过氧化钠与二氧化碳反应并生
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火星的木条在D 成氧气．
内进行检验．
【实验反思】：
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物
质，该物质是 （填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实
发生了反应，你认为他的理由是 ．
（3）图3中C装置中的氢氧化钠溶液能否用澄清石灰水代替，说明你的理由？
．
五.计算题
23．2015年我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的特效
药”而诺贝尔医学奖．青蒿素化学式为C H O ，据此进行下面的计算：
15 22 5
（1）一个青蒿素分子含有 原子；
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种的元素的质量比为 ．
（3）计算282克青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出运算过程）
24．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化
如图：
①生成氧气的质量是 g．
②求参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程式列式计算）
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2016-2017 学年广东省韶关市南雄市九年级（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题2分）
1．下列不能直接构成物质的微粒是（ ）
A．电子B．分子C．原子D．离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可．
【解答】解：构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，电子不能构成物质，故选
A．
2．碳的耗用量称为“碳足迹”．一般情况下，排放的二氧化碳较多，碳足迹就越
大．以下做饭可以减小“碳足迹”的是（ ）
A．大量使用煤、石油等燃料
B．减少一次性筷子的使用
C．将生活垃圾进行焚烧处理
D．以私家车出行代替公共交通工具
【考点】自然界中的碳循环．
【分析】A、根据煤石油燃料产生的产物考虑；
B、根据一次性筷子的危害考虑；
C、根据生活垃圾进行焚烧处理的结果考虑；
D、根据私家车出行代替公共交通工具的缺点考虑．
【解答】解：A、煤石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，
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所以会，增大“碳足迹”，故错；
B、使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光
合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，就节省了
原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，故正确；
C、生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，所
以这样做也会增大“碳足迹”，故C错；
D、以私家车出行代替公共交通，就会增加汽车排放的尾气，汽车燃烧的是汽油，
能产生二氧化碳，这样做也会增大“碳足迹”，故D错．
故选B
3．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O B．N C．CO D．空气
2 2 2
【考点】常见气体的用途．
【分析】根据氧气、氮气、二氧化碳的化学性质是否活泼，以及空气的组成判断．
【解答】解：包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧
化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充
入的是氧气．
故选A．
4．证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
A．舍勒B．门捷列夫C．道尔夫 D．拉瓦锡
【考点】空气组成的测定．
【分析】根据对空气组成研究史的了解，选择最早提出空气组成的科学家．
【解答】解：拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他
在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成．
道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献．
舍勒、普利斯特里也对空气有很多研究，但最终没能得到空气由氧气和氮气组成
的结论．
故选D
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5．二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（ ）
A．CO 用作气体肥料B．CO 用于灭火
2 2
C．干冰用于人工降雨 D．CO 用来制汽水
2
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、CO 用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性
2
质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故选项错误．
B、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气
大的性质，既用了其化学性质，又利用了其物理性质，故选项错误．
C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就
能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
D、CO 用来制汽水，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，需要发生化学
2
变化才能表现出来，利用了其化学性质，故选项错误．
答案：C．
6．除去密闭容器中空气里的氧气，又不混入其他气体，可在其中燃烧下列中的（
）
A．木炭B．铁丝C．硫磺D．红磷
【考点】氧气的化学性质．
【分析】燃烧除去密闭容器中的氧气，所选除氧剂要具备以下特征：
（1）本身能够在空气中燃烧；
（2）本身的状态为非气体；
（3）生成的物质为非气态．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两
者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．
B、由于铁在空气中不能燃烧，不能除去密闭容器中空气中的氧气．故选项错误．
C、硫磺在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，
故选项错误．
D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除
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去空气中的氧气，故选项正确．
故选：D
7．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B．当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验
C．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量
变化
【考点】化学反应的实质；化学的研究领域；原子的定义与构成．
【分析】A、利用化学变化中原子不变来解释；
B、根据化学以实验为基础解答；
C、根据粒子的性质和物理变化的实质分析；
D、化学反应的过程是生成新物质的过程，并伴随能量的变化，吸收或释放能量分
析．
【解答】解：
A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以几千万年前地球上恐龙体内
的某个原子可能在你的身体里，说法正确；
B、化学以实验为基础，当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验，
说法正确；
C、用刀切西瓜属于物理变化，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，
说法错误；
D、化学反应的过程是生成新物质的过程，并伴随能量的变化，吸收或释放能量，
化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变
化，说法正确．
答案：C．
8．人体吸人的O 有2%转化为活性氧加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．科学家
2
尝试用Na SeO 清除人体内的活性氧，Na SeO 中Se（硒）元素的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．+2 B．﹣2 C．+4 D．+6
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【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解
答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，
设硒元素的化合价为x，可知Na SeO 中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）
2 3
×3=0，则x=+4．
故选C．
9．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（ ）
A．铁元素 B．铁单质 C．铁离子 D．铁原子
【考点】元素的概念．
【分析】菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子等形
式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”不是以单质、分子、原子、离子
等形式存在，这里所说的“铁质”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选A．
10．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．地球上水储量很大，所以淡水资源不会匮乏
B．将石油加热炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
【考点】水资源状况；地壳中元素的分布与含量；石油加工的产物；资源综合利用
和新能源开发．
【分析】可以根据具体的描述方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，不正确．
B、石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品，正确．
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，正确．
D、太阳能无污染，更多的利用太阳能可减少环境污染，正确．
故答案选：A．
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11．物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O
2
2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．CH OHC．C H OH D．C H
2 4 3 2 5 2 6
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +3H O，利用质量守恒定律来推
2 2 2
断X的化学式．
【解答】解：在反应X+3O 2CO +3H O中，
2 2 2
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，
反应前现有6个O原子，
则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，
即化学式为C H OH，
2 5
故选：C．
12．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 选用的试剂及操作方法
A CO O 通过红热的铜丝
2 2
B CO CO 通入氧气点燃，烧掉CO
2
C CaCO CaO 高温煅烧
3
D CuO 碳粉 高温加热，使碳粉转化为CO
2
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中
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A的杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；B中的
杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃；C中碳酸钙高
温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了；氧化铜和碳在高温的条件
下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了．
【解答】解：A、杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化
铜，可以除去氧气，故选项正确；
B、杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃，故选项错误
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了，故选项错误；
D、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了，故选项
错误；
故选A
13．水在实验中有重要作用，下面实验中水的作用解释错误的是（ ）
A B C D
实 仪器连接 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤
器
验
内
容
水 连接前用玻璃端蘸水， 瓶中的水起 形成密闭系统，用于 用 胶 头 滴
起润滑作用． 到防止实验 观察现象检查装置是 管 滴 少 量
的
时炸裂瓶底 否漏气． 水，让滤纸
作 的作用． 紧 贴 漏 斗
内壁．
用
A．AB．BC．CD．D
【考点】仪器的装配或连接；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气
的化学性质．
【分析】A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够
吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；
C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气；
D、过滤时用胶头滴管滴少量水，目的是让滤纸紧贴漏斗内壁．
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【解答】解：A、连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够
吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收
二氧化硫，故B错误；
C、检查装置的气密性，水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，
故C正确；
D、过滤时用胶头滴管滴少量水，目的是让滤纸紧贴漏斗内壁，故D正确．
故选：B．
14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
水的电解 将一定质量的硫酸 向少量的H O 溶 加热一定量KMnO 固
2 2 4
铜溶液倒入盛有铁 液加入MnO 固体 体
2
钉的烧杯中
A．AB．BC．CD．D
【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律
及其应用．
【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；
B、根据铁与硫酸铜反应的质量比分析；
C、根据少量的H O 溶液只能生成一定质量的氧气分析；
2 2
D、根据高锰酸钾分解的反应分析．
【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正
确；
B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜的反应生成铜
消耗铁，每反应一个铁原子则置换出1个铜原子，固体质量会增加，直至反应结
束，故正确；
C、向少量的H O 溶液加入MnO 固体，过氧化氢分解完后生成气体的质量不再增
2 2 2
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加，不正确；
D、加热一定量KMnO 固体生成了氧气，固体中还含有氧元素，固体中氧元素的质
4
量不为0，故正确．
故选B．
二.填空题
15．用化学符号和适当的数字表示：
（1）氢气 H ；（2）2个氮分子 2 N ；（3）氯化钠 NaC l ；（4）亚铁离子
2 2
F e 2 + ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的，氢分子是双原子分子，其化学式为：H ；
2
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：2N ；
2
（3）氯化钠是由显+1价的钠元素和显﹣1价的氯元素组成，根据化合价原则，其
化学式为：NaCl；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：
Fe2+；
故答案为：（1）H ；（2）2N ；（3）NaCl；（4）Fe2+；
2 2
16．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．干冰 B．一氧化碳 C．石油 D．大理石 E．活性炭
F．氧气
（1） E 能除去冰箱异味
（2） D 用来实验室制取二氧化碳
（3） A 可用于人工降雨
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想
（4） F 可用于供给呼吸．
【考点】常用盐的用途；氧气的用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱异味；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
（3）干冰易升华吸热，所以可用于人工降雨；
（4）氧气可用于供给呼吸．
故填：（1）E；（2）D；（3）A；（4）F．
17．宏观知微观
①50mL水和50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 分子之间有
间隔 ；
②气体X在氧气则燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 N 和 H
（填符号）．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用．
【分析】①根据分子之间有间隔的特性分析解答，②根据质量守恒定律分析回答．
【解答】解：①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了
间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类
不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
故答为：①分子之间有间隔；②N，H．
18．如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．
根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是 8 ，其相对原子质量是 16.0 0 ；
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式 A l O ；
2 3
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想
（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号） A B ，该元素的
名称是 铝 ；
（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号） D ，D粒子中X= 1 2 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息，进行解答；
（2）根据两种元素的化合价书写有关的化学式即可；
（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，进行解答；
（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，以及原子中质子数
等于核外电子数进行解答．
【解答】解：（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知：该元素的质子数是8，相
对原子质量为16.00；
（2）甲和乙形成化合物是氧化铝，铝的化合价为+3，氧的化合价为﹣2，所以氧化
铝的化学式为Al O ；
2 3
（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，观察微粒结构示意
图可知AB为同种元素，由于质子数是13所以可知是铝元素；
（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，观察微粒结构示意
图可知C、D粒子中属于金属元素的是D，由于原子中质子数等于核外电子数，所
以可知x=2+8+2=12；
故答案为：（1）8；16.00；（2）Al O ；（3）AB；铝；（4）D；12；
2 3
三.简答题
19．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，化学反应方程式 2 H O 2H ↑ + O ↑ ．图
2 2 2
1实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）．
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想
（2）自来水厂净化过程中用到活性炭，其作用是 吸附色素、异味和其他杂质 ；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 A B （填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔．
②请从能源角度指出太阳能海水淡化装置的设计优点： 节约能源 ．
③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是 肥皂水 ．
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；分子的定义与
分子的特性；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生
的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据检验硬水和软水的方法是
使用肥皂水解答．
【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生
的气体，是氧气；1试管里的气体是电源上的负极产生的气体，是氢气，化学反应
方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，吸附色素、异味和其他
杂质；
（3）①水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔
改变；
②水变成水蒸气的过程需加热耗费能源；从海水中获取淡水节约能源．
③检验水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水；
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想
答案：（1）2H O 2H ↑+O ↑；2；（2）吸附色素、异味和其他杂质；（3）①A，B；
2 2 2
②节约能源；③肥皂水．
20．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和D含有同一种元素．A、B、C、D、E
五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）C的化学式为 C O ；A的化学式为 Cu O ；
2
（2）A中金属元素在元素周期表中的原子序数是29，则一个该金属元素的原子含
有 2 9 个电子．
（3）反应①的化学方程式为 C + 2Cu O 2C u + C O ↑ 、 ，其中还原剂是 C（ 木
2
炭） ；反应②化学方程式为 C O + C a（ O H ） =CaCO ↓ + H O ；反应现象是 澄清石
2 2 3 2
灰水变浑浊 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据图框可知：C与澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以C是二氧化碳，E
是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B高温会生成二氧化碳和D，所
以D是铜，A、B是氧化铜和木炭，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即
可．
【解答】解：（1）根据图框可知：C与澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以C是二氧
化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B高温会生成二氧化碳
和D，所以D是铜，A、B是氧化铜和木炭，氧化铜和木炭在高温的条件下反应生成
铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以
是CO ；
2
（2）通过推导可知，A中金属元素在元素周期表中的原子序数是29，根据“原子
序数=电子数”，则一个该金属元素的原子含有29个电子；
（3）反应①是氧化铜和木炭在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式
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想
为：C+2CuO 2Cu+CO ↑，其中还原剂是碳；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反
2
应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：
（1）CO ； CuO；（2）29； （3）C+2CuO 2Cu+CO ↑、C（木炭）、CO +Ca（OH）
2 2 2
=CaCO ↓+H O；澄清石灰水变浑浊．
2 3 2
四.实验题
21．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 ．
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KCl O 2KC l + 3 O ↑ ，属于 分解
3 2
反应．可以用E装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ，当观察到 集气瓶
口有大气泡冒出 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 正 （填
“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是 B D ；欲测得所制二氧化
碳体积，可将气体通过内装有液面滴有 植物油 的水的洗气瓶F，并把水排流
入量筒．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G的集气瓶中铁丝
实验前做成螺旋状的目的是 增大铁丝受热面积，有利铁丝燃烧 ，H中喷有紫
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色石蕊溶液的纸花显 红 色．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制
取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、
【分析】（1）熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，由一种物质
生成两种物质，符合分解反应特点；氧气可用排水法收集，因为氧气不易溶于水，
当瓶口有大气泡冒出说明收集满了，氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶
应正放在桌面上；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热
属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；要测定
生成的二氧化碳的体积，可将气体通入装有液面滴有植物油的洗气瓶，防止二氧
化碳溶于水，再将排出的水流入量筒；
（4）铁丝燃烧实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，利于铁丝燃烧；二
氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
【解答】解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②
是水槽，常用于排水法收集气体．
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式
是：2KClO 2KCl+3O ↑；该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应特
3 2
点；可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当观察到集气瓶口有大气
泡向外冒出时，说明氧气已收集满，氧气可用排水法收集，因为氧气不易溶于水；
当瓶口有大气泡冒出说明收集满了，氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶
应正放在桌面上；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热
属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密
度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；要测定生成的二氧化
碳的体积，可将气体通入装有液面滴有植物油的洗气瓶，防止二氧化碳溶于水，
再将排出的水流入量筒；
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（4）铁丝燃烧实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，利于铁丝燃烧；H中
二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以观察到喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色；
故答案为：（1）①长颈漏斗；②水槽；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；分解；氧气不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出；正；
3 2
（3）BD；植物油；
（4）增大铁丝受热面积，有利铁丝燃烧；红．
22．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠
（Na O ）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
2 2
【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】（1）人呼出的气体中主要成分是N 、O 、CO 和水蒸气等．（2）石灰水是
2 2 2
一种稀溶液，可用来检验二氧化碳，但在吸收二氧化碳方面没有氢氧化钠溶液效
果好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N 或CO 或水蒸气反应并生成氧气．
2 2
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）实验现象及结论：观察到 燃着木条熄灭 现象，判断过氧化钠与氮气没有
发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是 提供
水蒸气 ，发生的变化是 物理 变化．
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（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生
成 氧气 ．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置．
（2）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气 装置的气密性良好．
密性．
向装置中加入
药品．
② 打开分液漏斗 A装置中观察到的 A装置中发生反应的化学方程式为
活塞，向A装 现象有 产生气 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + C O ↑ ；
3 2 2 2
置中缓慢加入 泡，大理石逐渐溶
C装置作用是 吸收二氧化碳，净化氧
稀盐酸． 解 ，C装置中有
气 ．
气泡出现．
③ 一段时间后用 带火星的木条 复 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧
带火星的木条 燃 ． 气．
在D内进行检
验．
【实验反思】：
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物
质，该物质是 化合物 （填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实
发生了反应，你认为他的理由是 二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠
反应也生成氧气 ．
（3）图3中C装置中的氢氧化钠溶液能否用澄清石灰水代替，说明你的理由？
不行，因为石灰水微溶于水，是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧化
碳吸收干净 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学
方程式、．
【分析】【进行实验】实验Ⅰ：（2）如果过氧化钠与氮气发生反应生成氧气，则燃着
的木条燃烧更旺，若不反应，则燃着的木条熄灭；
实验Ⅱ：（1）根据实验目的及题意分析判断；根据有无新物质是否生成判断物质
的变化；
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实验Ⅲ：（2）②根据大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体判断反应现象，并据
反应原理书写方程式，氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应被吸收，氧气能使带火星
的木条复燃；
【实验反思】（1）根据质量守恒定律判断元素的种类守恒进行解答；
（2）根据生成的二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气进
行解答；
（3）根据氢氧化钙的溶解性分析解答．
【解答】解：【进行实验】实验Ⅰ：（2）如果过氧化钠与氮气发生反应生成氧气，则
燃着的木头燃烧更旺，如没反应，则燃着的木条熄灭；
实验Ⅱ：（1）由题意知，A装置是把水加热至沸腾产生水蒸气，所以A装置的作用
是提供水蒸气，液态的水变成水蒸气没生成新物质，是物理变化；
（2）带火星的木条复燃，证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气；
实验Ⅲ：（2）②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应现象时
有气泡产生，同时大理石逐渐减小反应方程式是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；C
3 2 2 2
装置作用是除去没反应掉的二氧化碳，能收集到较纯的氧气；根据实验结论：过
氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气，所以带火星的木条复燃；
【实验反思】（1）根据质量守恒定律，反应物过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后
除了生成氧气，另一种物质中一定还含有钠、碳或氢元素，所以一定为化合物；
（2）因为生成的二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气，
故应先干燥二氧化碳，再和过氧化钠反应；
（3）C装置中的氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化碳，不能用澄清石灰水代替，因为
氢氧化钙微溶于水，石灰水是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧化碳
吸收干净；
故答案为：【进行实验】
实验Ⅰ：（2）燃着木条熄灭；
实验Ⅱ：（1）提供水蒸气、物理；（2）氧气；
实验Ⅲ：（2）
产生气泡，大理石逐渐溶解 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
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想
吸收二氧化碳，净化氧气．
复燃
【实验反思】（1）化合物；
（2）二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气；
（3）不行，因为石灰水微溶于水，是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧
化碳吸收干净．
五.计算题
23．2015年我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的特效
药”而诺贝尔医学奖．青蒿素化学式为C H O ，据此进行下面的计算：
15 22 5
（1）一个青蒿素分子含有 4 2 原子；
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种的元素的质量比为 9 0 ： 1 1 ： 4 0 ．
（3）计算282克青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出运算过程）
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）根据1个青蒿素分子的构成进行分析解答．根据相对分子质量为构成
分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分
析解答．
【解答】解：（1）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
的，则一个青蒿素分子含有42个原子．故填：42；
（2）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：
11：40．故填：90：11：40；
（ 3 ） 在 282g C H O 中 碳 元 素 的 质 量 为 282g×
15 22 5
×100%=180g；故填：180．
故答案为：
（1）42；（2）90：11：40；（3）180．
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24．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化
如图：
①生成氧气的质量是 4. 8 g．
②求参加反应的氯酸钾的质量．（根据化学方程式列式计算）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒
定律计算出氧气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣
15.2g=4.8g；故填：4.8；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 4.8g
x=12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g
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