文档内容
2016-2017 学年福建省漳州市龙海四中九年级（下）期中化学试
卷
一、选择题（每题3分，共30分）
1．下列物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确的是（ ）
A．碳酸钠、纯碱、Na CO 、碱 B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH） 、碱
2 3 2
C．氯化钠、食盐、NaCl、盐 D．碳酸氢钠、NaHCO 、苏打、盐
3
2．下列常见化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
2 2 3 2 4 2
3．下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．CaCO ：用作补钙剂
3
B．NaHCO ：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
3
C．NaOH：可作干燥剂和用于制肥皂
D．Na CO ：用于治疗胃酸过多
2 3
4．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
pH
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜B．水稻 C．茶树D．甘草
5．能把厨房里的白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液一次性区别开来的试剂是（ ）
A．无色的酚酞溶液B．紫色石蕊溶液
C．铁片D．稀盐酸
6．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A．
向pH=3的溶液中不断加水
B．
向锌粒中逐渐加入稀硫酸
C．
向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液
D．
煅烧一定质量的石灰石
7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航
天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化
学性质是（ ）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应
8．现有①镁和稀盐酸②铜和稀硫酸③硝酸铵和水④浓硫酸和水⑤碳酸钙和稀盐
酸⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸六组物质，将各组物质中的两种物质在如图所示气
密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）
A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示
曲线，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝色
C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
10．下列有关物质的区分，提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去FeSO 溶液中的 加入过量的铁粉充分反应后过
4
CuSO 滤
4
B 区分失去标签的浓硫酸 小木条或打开瓶盖
和浓盐酸
C 除去CaCl 溶液中的HCl 加入过量的CaCO 充分反应后
2 3
过滤
D 除去NaOH固体中的 加入适量的稀盐酸，充分反应Na CO 后蒸发结晶
2 3
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共45分）
11．（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有 （填化学符号）．
（2）为了检验土壤的酸碱度，小明同学取少量土壤样品与 按1：5的质量
混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用 蘸上层清液滴在pH
试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测出土壤pH=5.5，若pH试纸用蒸馏
水湿润，则他测出的pH （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
12．化学与我们的生产、生活密切相关，请用所学过的化学知识介绍下列现象或
做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 ．
（2）用盐酸除铁锈 ；
（3）用石灰浆粉霜墙壁，一段时间后墙壁会“出汗” ；
（4）用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤含的酸为硫酸） ；
（5）工业上用电解食盐水制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气 ．
13．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO 、HCl、Fe、
4
Na CO 和Ca（OH），且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能
2 3 2
发生化学反应．
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是 ．
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为 ．
（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为 ．
（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为 ．
14．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加
酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴 溶液变红色 猜想①正确
加酚酞溶液后，振荡
方案二 用pH计测得溶液的pH pH=7
方案三 取锌粒与试管中，加反应后的溶液 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的
结论是 （填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确 C、猜想②或猜想③正确．
15．化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液
没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 有 产 氢氧化钠溶液已
，并不断振荡． 生． 经变质．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变
质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 有 产 说明原溶液中一定
过量的氯化钙溶液，并不断振荡． 生． 有
碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴 ． 说明原溶液中
加酚酞溶液． ．
【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 ．
（2）保存氢氧化钠的方法是 ．（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认
为该方案 （填“可行”或“不可行”）．
16．根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸质量为 g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H SO =K SO +2H O）．
2 4 2 4 22016-2017 学年福建省漳州市龙海四中九年级（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共30分）
1．下列物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确的是（ ）
A．碳酸钠、纯碱、Na CO 、碱 B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH） 、碱
2 3 2
C．氯化钠、食盐、NaCl、盐 D．碳酸氢钠、NaHCO 、苏打、盐
3
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，是由钠离子和碳酸钙
2 3
离子构成的化合物，属于盐，其物质的名称、俗名、化学式与物质的类别不完全正
确．
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），生石灰是氧化钙的
2
俗称，其物质的名称、俗名、化学式不完全正确．
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯氯离子构成的化合物
属于盐，故物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确．
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其物质的名称、俗名不完全正确．
故选：C．
2．下列常见化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
2 2 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥；C、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．
故选：C．
3．下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．CaCO ：用作补钙剂
3
B．NaHCO ：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
3
C．NaOH：可作干燥剂和用于制肥皂
D．Na CO ：用于治疗胃酸过多
2 3
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
解答即可．
【解答】解：A、碳酸钙中含有钙元素，是一种常用的补钙剂，故正确；
B、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故正确；
C、氢氧化钠可作干燥剂和用于制肥皂，故正确；
D、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，不能用碳酸钠，故错误．
故选D．
4．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5
pH
经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）
A．油菜B．水稻 C．茶树D．甘草
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适
宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长．
邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草．
故选D．5．能把厨房里的白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液一次性区别开来的试剂是（ ）
A．无色的酚酞溶液B．紫色石蕊溶液
C．铁片D．稀盐酸
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，白醋、氯化
钠溶液、纯碱溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色
不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液
分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显
不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、铁片、纯碱溶液与白醋反应分别生成氢气、二氧化碳气体，均会产生气泡，与氯
化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、稀盐酸与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与白醋、氯化钠溶液均不反应，不
能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：B．
6．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．
向pH=3的溶液中不断加水B．
向锌粒中逐渐加入稀硫酸
C．
向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液
D．
煅烧一定质量的石灰石
【考点】9H：盐的化学性质；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液
的稀释．
【分析】A、根据pH=3的溶液显酸性，溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值只会无
限的接近7，但是永远不会等于或大于7进行分析；
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、根据向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反
应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀进行分析；
D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析．
【解答】解：A、pH=3的溶液显酸性，溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值只会无限的接近7，但是永远不会等于或大于7，故A错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以在锌粒中逐渐加入稀硫酸，氢气的质
量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；
C、向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再
与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以煅烧一定质量的石灰石，
固体的质量最后不会减小到零，故D错误．
故选：C．
7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航
天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化
学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应
【考点】95：碱的化学性质．
【分析】氢氧化钠能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应，氢氧化
锂能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应．
【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；
B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；
C、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；
D、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水．
故选：C．
8．现有①镁和稀盐酸②铜和稀硫酸③硝酸铵和水④浓硫酸和水⑤碳酸钙和稀盐
酸⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸六组物质，将各组物质中的两种物质在如图所示气
密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（ ）A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
【考点】93：酸的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象．
【分析】将各组物质中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有
气泡从水中逸出，可能是固体与液体反应生成了气体，也可能是固体与液体反应
放出了大量的热，也可能是固体溶于液体放出了大量的热，使装置内的气体受热
膨胀而逸出，进行分析判断．
【解答】解：①镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡从水中逸出；
②铜的金属活动性比氢弱，铜和稀硫酸不反应，无明显变化，不会有气泡从水中
逸出；
③硝酸铵与水混合吸热，不会有气泡从水中逸出；
④浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内的气体受热膨胀，有气泡从水中逸出；
⑤碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡从水中逸出；
⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，装置内的气体受
热膨胀，有气泡从水中逸出．
故①④⑤⑥有气泡从水中逸出．
故选：B．
9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示
曲线，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝色
C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【考点】97：中和反应及其应用；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH
值的关系．
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判
断．
B、根据A点时的溶液的pH大于7，进行分析判断．
C、根据B点时的溶液的pH等于7，进行分析判断．
D、根据C点时的溶液的pH小于7，进行分析判断．
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可
知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到
氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．
B、A点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项说法错误．
C、B点时的溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选
项说法正确．
D、C点时的溶液的pH小于7，显酸性，C点时溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，
溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故选项说法错误．
故选：C．
10．下列有关物质的区分，提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去FeSO 溶液中的 加入过量的铁粉充分反应后过
4
CuSO 滤
4
B 区分失去标签的浓硫酸 小木条或打开瓶盖
和浓盐酸
C 除去CaCl 溶液中的HCl 加入过量的CaCO 充分反应后
2 3
过滤
D 除去NaOH固体中的 加入适量的稀盐酸，充分反应
Na CO 后蒸发结晶
2 3
A．AB．BC．CD．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与
原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性、浓盐酸具有很强的挥发性，据此进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、过量的铁粉能与CuSO 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，
4
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所用方法正确．
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，滴加在小木条上，小木条会变黑，而浓盐酸不能；浓
盐酸具有很强的挥发性，打开瓶塞有白雾出现，而浓硫酸打开瓶塞没有白雾；选
项所用方法正确．
C、用盐酸能除去氯化钙中的碳酸钙，且不带入别的杂质，故选项所用方法正确．
D、除去NaOH固体中的Na CO ，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反
2 3
应，方案不合理，故选项所选方法错误．
故选：D．
二、非选择题（共45分）
11．（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有 OH ﹣ （填化学符号）．
（2）为了检验土壤的酸碱度，小明同学取少量土壤样品与 蒸馏水 按1：5的质
量混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用 玻璃棒 蘸上层清液滴
在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，测出土壤pH=5.5，若
pH试纸用蒸馏水湿润，则他测出的 pH 偏大 （填“偏大”“偏小”“无影
响”）．
【考点】95：碱的化学性质；4U：溶液的酸碱度测定；99：溶液的酸碱性与pH值的
关系．
【分析】（1）碱溶液中都含有自由移动的氢氧根离子；
（2）利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
测定pH时，若pH试纸用蒸馏水湿润，则测出的pH不准确，如果是酸性溶液，测定结果偏大，如果的碱性溶液，测定结果偏小．
【解答】解：（1）碱之所以具有相似化学性质，是因为碱溶于水时，都能够电离出自
由移动的氢氧根离子，氢氧根离子可以表示为OH﹣；
（2）检验土壤的酸碱度时，可以取少量土壤样品与蒸馏水混合，充分搅拌后静置，
把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜
色与标准比色卡比较，可以测出土壤pH，由于土壤的浸出液显酸性，若pH试纸
用蒸馏水湿润时，会导致酸性减弱，从而导致测出的pH偏大．
故填：OH﹣； 蒸馏水； 玻璃棒；标准比色卡；偏大．
12．化学与我们的生产、生活密切相关，请用所学过的化学知识介绍下列现象或
做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 CaO + H O ═ Ca
2
（ OH ） ．
2
（2）用盐酸除铁锈 F e O + 6HC l ═ 2FeC l + 3H O ；
2 3 3 2
（3）用石灰浆粉霜墙壁，一段时间后墙壁会“出汗” Ca （ OH ）
+ CO ═ CaCO ↓ + H O ；
2 2 3 2
（4）用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤含的酸为硫酸） Ca （ OH ）
+ H SO ═ CaSO + 2H O ；
2 2 4 4 2
（5）工业上用电解食盐水制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气 2NaC l + 2H O
2
2NaOH + C l ↑ + H ↑ ．
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（2）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）
+H SO ═CaSO +2H O；
2 2 4 4 2（5）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：
2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑；
2 2 2
故答案为：（1）CaO+H O═Ca（OH）；（2）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；（3）Ca（OH）
2 2 2 3 3 2
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）Ca（OH）+H SO ═CaSO +2H O；（5）2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑；
2 2 4 4 2 2 2 2
13．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO 、HCl、Fe、
4
Na CO 和Ca（OH），且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能
2 3 2
发生化学反应．
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是 C a （ OH ） ．
2
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为 2HC l + Fe=FeC l + H ↑ ．
2 2
（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为 N a CO ．
2 3
（3）若丙为 Fe，则甲与戊反应的化学方程式为 N a CO + Ca （ OH ）
2 3
=2NaOH + CaCO ↓ ．
2 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的
化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】依据五种物质之间的反应情况分析解答即可，硫酸铜可以与铁发生置换
反应，盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠可以与盐酸以及氢氧化钙
反应等，据此解答并分析．
【解答】解：（1）①氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）；
2
②铁和盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，故填：2HCl+Fe=FeCl +H ↑；
2 2
（2）图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，故丁是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢
氧化钙反应，故丙是碳酸钠，故填：Na CO ；
2 3（3）若丙是铁，则乙和丁是盐酸和硫酸铜中的一种，故甲和戊是碳酸钠和氢氧化
钙中的一种，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na CO +Ca（OH）
2 3
=2NaOH+CaCO ↓．
2 3
14．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加
酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴 溶液变红色 猜想①正确
加酚酞溶液后，振荡
方案二 用pH计测得溶液的pH pH=7 猜想 ② 正
确
方案三 取锌粒与试管中，加反应后的溶液 产生气泡 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的
结论是 C （填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确 C、猜想②或猜想③正确．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学
方程式、．
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
显中性溶液的pH=7，显酸性溶液pH小于7，显中性和显酸性溶液都不能使酚酞
试液变色；
锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．
【解答】解：【方案设计】溶液pH=7时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，锌
和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验过程如下表所示：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴 溶液变红色 猜想①正确
加酚酞溶液后，振荡
方案二 用pH计测得溶液的pH pH=7 猜想②正确
方案三 取锌粒与试管中，加反应后的溶液 产生气泡 猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，说明溶液显中性或显酸性，则甲同学可以得出的结论是猜想②或猜想③正确．
故填：C．
15．化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液
没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 稀 有 气泡 氢氧化钠溶液已
盐酸 ，并不断振荡． 产生． 经变质．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质． 猜想2：氢氧化钠溶液全部变
质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
2 2 3 3
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴 有 白色沉淀 说明原溶液中一定
加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． 产生． 有
碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴 溶液变红 说明原溶液中 有
加酚酞溶液． ． 氢氧化钠 ．
【实验结论】该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式
2NaOH + CO =Na CO + H O ．
2 2 3 2
（2）保存氢氧化钠的方法是 密封 ．
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认
为该方案 不可行 （填“可行”或“不可行”）．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写
化学方程式、．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应产生气泡，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
氢氧化钠和碳酸钠同时存在进行检验时，需要先除去碳酸钠，且此时不能生成氢
氧化钠，据此解答．
【解答】解：【实验探究1】氢氧化钠变质则是生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应
生成二氧化碳气体，有气泡产生，故填：稀盐酸，气泡；
【实验探究2】（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，原溶液中含有碳酸钠，
则会产生白色沉淀，含有氢氧化钠，则加入酚酞会使酚酞试液变红，故填：白色沉
淀，溶液变红； 有氢氧化钠；
【实验结论】既有碳酸钠，又有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故填：部分；
【反思与评价】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：
2NaOH+CO =Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）由于氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故填：密封；
（3）若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则会生成氢氧化钠，会影响氢氧化钠检
验，故填：不可行．
16．根据如图所示的信息计算：
（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸质量为 24.5 g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H SO =K SO +2H O）．
2 4 2 4 2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出稀硫酸质量；
（2）根据氢氧化钾与稀硫酸反应的方程式，由氢氧化钾的质量可以求出稀硫酸中
溶质的质量，再求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，加入的稀硫酸质量为：80.5g﹣56g=24.5g
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
2KOH+H SO =K SO +2H O
2 4 2 4 2
112 9856g×10% x
解得：x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数： =20%．
故答为：（1）24.5；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数20%．2017年7月24日
