文档内容
2016-2017 学年重庆市合川区合阳中学九年级（下）期中化学试
卷
一、选择题（共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列词语中，发生了化学变化的是（ ）
A．百炼成钢B．铁杵磨成针 C．滴水成冰D．鸟语花香
2．“创卫”是一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（ ）
A．减少燃煤的使用B．野外焚烧垃圾
C．回收废旧金属 D．植树造林
3．下列气体中，属于混合物的是（ ）
A．二氧化碳B．水蒸气 C．氮气D．空气
4．酒好不怕巷子深，这说明（ ）
A．分子是由原子构成的B．分子间有一定的间隔距离
C．分子在不断的运动 D．分子具有一定的质量
5．实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（ ）
A． B． C． D．
6．现代客机外地壳主要材料是铝锂合金．自己根据铝原子结构示意图，判断下列
关于铝的说法错误的是（ ）
A．铝元素在化合物中通常显+2价
B．铝原子的电子数为13
C．铝元素属于金属元素D．铝原子在化学反应中容易失去电子
7．工业用盐亚硝酸钠是有毒物质，外观和口味与食盐相似，我国曾多次发生民工
用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事件．亚硝酸钠的化学式为NaNO ，请判
2
断，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Na+③ ④P O ⑤KClO ．
2 5 3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
9．铜遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Cu+4HNO ═Cu（NO ）
3 3
+2X↑+2H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
10．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮
气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物
②火星大气与地球大气成分相似
③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存
⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
11．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”．配制菠菜营养
液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（ ）
A．H O B．（NH ） SO C．KH PO D．Ca（SO ）
2 4 2 4 2 4 3 2
12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体
的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．t 时，产生气体的质量：X＞YB．t 时，消耗金属的质量：X＞Y
1 2
C．t 时，消耗金属的质量：X=Y D．t 时，消耗盐酸的质量：X=Y
3 3
13．学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题，以下说法正
确的是（ ）
A．绿色食品不含任何化学物质
B．“过滤”能够将硬水转化成软水
C．用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
D．胃酸过多的患者可以服用含Al（OH） 的药剂
3
14．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过
程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（ ）
A．反应物和生成物全部是化合物
B．生成物的分子个数之比为2：l
C．反应物的分子个数之比为2：3
D．反应前后原子、分子的个数不变
15．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+ SO 2﹣ H+ Cl﹣
4
B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C．H+ Ba2+ NO ﹣ SO 2﹣
3 4
D．H+ Na+ K+ NO +
316．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素
是（ ）
A．油脂B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
二、填空题（每空1分，共20分）
17．请按要求用化学符号完成下面各题
（1）实验室里最常用的溶剂 ；
（2）氢氧化钠溶液中的阴离子
（3）请标出化肥碳酸氢铵中氮元素的化合价 ；
（4）盐酸溶液中的溶质是
（5）地壳中含量最高的元素； ．
18．决定元素种类的是 ，分子与原子的区别是在化学反应中 ．
19．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe或Ag），在该混合物中加入足
量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后 （填实验
操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是
．写出该反应的化学方程式 ．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO
3
溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 ．
A、溶液中一定有M的离子 B、溶液中一定有Ag+．
C、固体中一定有Ag D、固体中一定有Ag和Cu．
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图
回答：
（1）P点的含义是 ．
（2）t ℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填
2
写“能”或“不能”）．
（3）t ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质
2
序号）．
（4）将t ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t ℃时，三种溶液的溶质质
1 2
量分数大小关系是 （填写选项序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．21．运用所学的化学知识回答下列问题．
（1）中老年骨质疏松主要缺的元素是 （填元素符号）．
（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬
水”或“软水”）．
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是
（4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用 ．
三、实验题（每空1分，共11分）
22．如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：①
（2）实验室利用A、B装置都能制取氧气，A装置的反应原理用化学方程式表示为
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ，该反应原理用化学方程式表
示为 它属于 反应，如果改用F装置收集二氧化碳，则气体应从
端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置
将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字
母表示）．
23．实验室里小华同学用固体氯化钠配制20℃时100g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液（20℃时NaCl溶解度为36g）．
（1）小华做实验的步骤是
（2）天平称量所需固体氯化钠时，若指针偏右，应进行的操作是
（3）若小华在用量筒量取水的体积时，俯视读数（其他操作正确），则会导致制得
的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”“不变”）
（4）玻璃棒在不同的实验中有不同的作用，在该实验中的作用是 ．
四．计算题
24．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合
金．
（1）赤铜（Cu O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu O中铜元素与氧元素的质
2 2
量比是 ．．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸
足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．
③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．2016-2017 学年重庆市合川区合阳中学九年级（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列词语中，发生了化学变化的是（ ）
A．百炼成钢B．铁杵磨成针 C．滴水成冰D．鸟语花香
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、鸟语花香过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
2．“创卫”是一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（ ）
A．减少燃煤的使用B．野外焚烧垃圾
C．回收废旧金属 D．植树造林
【考点】65：防治空气污染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性．
【分析】A．根据煤炭燃烧的污染物来分析；
B．焚烧垃圾会产生污染物；
C．根据回收废旧金属的作用进行分析；
D．根据植树造林的意义来分析．
【解答】解：A、减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，改善空气质量，
利于该项工程实施；
B、焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染，不利于该项工程实施；
C、回收废旧金属可以减少对环境的污染，节约金属资源，有利于环境保护，利于该项工程实施；
D、植树造林可以防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，利于该项工程实
施．
故选B．
3．下列气体中，属于混合物的是（ ）
A．二氧化碳B．水蒸气 C．氮气D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误；
B、水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故D正确．
故选：D．
4．酒好不怕巷子深，这说明（ ）
A．分子是由原子构成的B．分子间有一定的间隔距离
C．分子在不断的运动 D．分子具有一定的质量
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】根据分子总是不断运动的特性进行分析．酒精的分子通过运动能分散到
周围的空气中．
【解答】解：由于分子是不停运动的，酒精的分子通过运动能分散到周围的空气中，
所以远处能闻到香味．
故选C．
5．实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（ ）
A． B． C． D．【考点】6D：氧气的制取装置．
【分析】实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断．
【解答】解：A、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，不能用图中装
置来制取，故选项错误．
B、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固液常温型，
且能通过控制滴加过氧化氢溶液的速率控制反应的速率，是最合适的发生装置，
故选项正确．
C、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固液常温型，
C图中长颈漏斗的末端会导致不会伸入液面以下，故选项错误．
D、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固液常温型
但不能控制反应速率，故选项错误．
故选：B．
6．现代客机外地壳主要材料是铝锂合金．自己根据铝原子结构示意图，判断下列
关于铝的说法错误的是（ ）
A．铝元素在化合物中通常显+2价
B．铝原子的电子数为13
C．铝元素属于金属元素
D．铝原子在化学反应中容易失去电子
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线
上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数
≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去2个电子而形成
带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一
致，则化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致+3价，故选项说法错误．
B、由铝的原子结构示意图，圆圈内的数字是13，则锂原子的质子数为13，质子数
=核外电子数=13，故选项说法正确．
C、铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
D、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位
正电荷的阳离子，故选项说法正确．
故选：A．
7．工业用盐亚硝酸钠是有毒物质，外观和口味与食盐相似，我国曾多次发生民工
用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事件．亚硝酸钠的化学式为NaNO ，请判
2
断，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
【考点】D1：化学式的书写及意义；D3：常见元素与常见原子团的化合价；D6：有关
元素化合价的计算．
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：在亚硝酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求
出氮元素的化合价是+3．
故选C．
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Na+③ ④P O ⑤KClO ．
2 5 3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意
图．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．
B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
D、计算化合物中各元素的质量比进行分析判断．
【解答】解：A、④P O 是五氧化二磷的化学式，⑤KClO 是氯酸钾 的化学式，表示
2 5 3
物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误．
B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子； 质子数＞核外电子数，为阳
离子，故选项说法正确．
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P O 中的
2 5
“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．
D、KClO 中钾、氯、氧三元素的质量比为39：35：48，故选项说法错误．
3
故选：B．
9．铜遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Cu+4HNO ═Cu（NO ）
3 3
+2X↑+2H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．N B．N O C．NO D．NO
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式Cu+4HNO ═Cu（NO ）+2X↑+2H O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、
3 3 2 2
4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前
后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分
子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO ．
2
故选：D．
10．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物
②火星大气与地球大气成分相似
③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存
⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；8G：金
属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】①根据火星大气的成分判断．
②根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断．
③根据铁生锈的实质判断．
④根据氧气能供给呼吸判断．
⑤根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答．
【解答】解：①火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物
质组成的，是混合物，所以正确；
②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积
计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体
和杂质0.03%，所以错误；
③铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生
锈，所以正确；
④人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误；
⑤主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中95%是二氧化碳
温室效应强于地球，所以正确．
故选A．
11．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”．配制菠菜营养
液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（ ）
A．H O B．（NH ） SO C．KH PO D．Ca（SO ）
2 4 2 4 2 4 3 2【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的
肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥，据此分析．
【解答】解：A、H O中不含有植物营养元素，不属于复合肥，故A错误；
2
B、（NH ） SO 中有氮元素，属于氮肥，故B错误；
4 2 4
C、KH PO 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
2 4
D、Ca（SO ） 中不含有植物营养元素，不属于复合肥，故D错误．
3 2
故选：C．
12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体
的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．t 时，产生气体的质量：X＞YB．t 时，消耗金属的质量：X＞Y
1 2
C．t 时，消耗金属的质量：X=Y D．t 时，消耗盐酸的质量：X=Y
3 3
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；
B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；
C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；
D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐
酸质量不相等．
【解答】解：A、t 时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；
1
B、由图可知，t 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且
2
酸是过量的，所以t 时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；
2
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等
3
所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；
D、t 时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．
3
故选：D．
13．学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题，以下说法正
确的是（ ）
A．绿色食品不含任何化学物质
B．“过滤”能够将硬水转化成软水
C．用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
D．胃酸过多的患者可以服用含Al（OH） 的药剂
3
【考点】54：绿色化学；77：硬水与软水；97：中和反应及其应用；J3：亚硝酸钠、甲
醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据甲醛的毒性分析；
D、根据胃酸的成分及中和反应的原理分析．
【解答】解：A、化学与生活息息相关，任何物质都是化学物质，故A错误；
B、过滤只能除掉水中不溶性杂质，无法除掉可溶性离子，故B错误；
C、甲醛有毒，不可用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂，故C错误；
D、胃酸主要成分是盐酸，与Al（OH） 除掉多余胃酸，故D正确．
3
故选：D．
14．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过
程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（ ）A．反应物和生成物全部是化合物
B．生成物的分子个数之比为2：l
C．反应物的分子个数之比为2：3
D．反应前后原子、分子的个数不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；E8：化学反应的
实质．
【分析】在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子，再结合图示所给
的信息分析解决有关的问题即可．
【解答】解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单
质．故选项错误；
B、由上述图示可知，生成物之间的物质的量之比为2：1，故选项正确；
C、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，原子个数也不会改变，分子的
种类一定改变，故选项错误．
故选B．
15．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+ SO 2﹣ H+ Cl﹣
4
B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C．H+ Ba2+ NO ﹣ SO 2﹣
3 4
D．H+ Na+ K+ NO +
3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则
离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．【解答】解：A、Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+与SO 2﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
4
D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量
共存，故D正确．
故选D．
16．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素
是（ ）
A．油脂B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答．
【解答】解：苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素．
故选：B．
二、填空题（每空1分，共20分）
17．请按要求用化学符号完成下面各题
（1）实验室里最常用的溶剂 H O ；
2
（2）氢氧化钠溶液中的阴离子 OH ﹣
（3）请标出化肥碳酸氢铵中氮元素的化合价 H HCO ；
4 3
（4）盐酸溶液中的溶质是 HC l
（5）地壳中含量最高的元素； O ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）实验室里最常用的溶剂是水，写出其化学式即可．
（2）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可．
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后．
（4）盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，写出其化学式即可．
（5）地壳中含量最高的元素是氧元素，写出其元素符号即可．【解答】解：（1）实验室里最常用的溶剂是水，其化学式为：H O．
2
（2）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
（3）碳酸氢铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，则氮元素的化合价为﹣3价；由化合
价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故碳酸氢铵中氮元素的化合价为﹣3价可表示为： H HCO ．
4 3
（4）盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl．
（5）地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为：O．
故答案为：（1）H O；（2）OH﹣；（3） H HCO ；（4）HCl；（5）O．
2 4 3
18．决定元素种类的是 质子数 ，分子与原子的区别是在化学反应中 分子可
以再分，原子不能再分 ．
【考点】C1：元素的概念；B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】决定元素种类的是质子数（或核电荷数）；子与原子的区别是在化学反应
中分子可以再分，原子不能再分．
【解答】解：决定元素种类的是质子数（或核电荷数）；子与原子的区别是在化学反
应中分子可以再分，原子不能再分．
故填：质子数（或核电荷数）；分子可以再分，原子不能再分
19．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe或Ag），在该混合物中加入足
量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 A g ，待反应完成后 过滤 （填实验
操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是
Fe ．写出该反应的化学方程式 Zn + FeSO ═ ZnSO + F e ．取一定量的原混合物
4 4
投入到一定量的AgNO 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的
3
是 AC ．
A、溶液中一定有M的离子 B、溶液中一定有Ag+．
C、固体中一定有Ag D、固体中一定有Ag和Cu．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断
金属M；过滤能将固液分开；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析
出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．
【解答】解：铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属
M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；
要将固液分开，实验操作方法是过滤；
由于滤液中盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比
锌强，因此金属M应为铁；
反应的化学方程式是：Zn+FeSO ═Zn SO +Fe；
4 4
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO 溶液中，活动性强的铁先和硝酸银反
3
应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银
反应．由此可知：
A、M参加反应溶液中一定有M的离子，故A正确；
B、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故D错误．
故答为：Ag；过滤； Fe；Zn+FeSO ═Zn SO +Fe；AC．
4 4
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图
回答：
（1）P点的含义是 t ℃ 时 a 和 c 的溶解度都为 20 克 ．
1
（2）t ℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ 不能 （填
2
写“能”或“不能”）．
（3）t ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 c ＜ b ＜ a （填写
2
物质序号）．
（4）将t ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t ℃时，三种溶液的溶质质
1 2
量分数大小关系是 D （填写选项序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t ℃时a物质的溶解度的含义
2
考虑；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（4）根据溶质质量分数的
计算方法考虑．
【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含
义是t ℃时a和c的溶解度都为20克；
1
（2）由于t ℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就
2
最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液；
（3）从t ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t ℃时它们的溶
2 2
解度由小到大顺序为c＜b＜a；
（4）先比较出将t ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，
1
所以：b＞a═c，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b＞a，但是c析
出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，故b＞a＞c．
故答案为：（1）t ℃时a和c的溶解度都为20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）D．
1
21．运用所学的化学知识回答下列问题．
（1）中老年骨质疏松主要缺的元素是 C a （填元素符号）．
（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 硬水 （填“硬
水”或“软水”）．
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 与水和氧气隔
绝
（4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用 吸附 ．
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；77：硬水与软水；8G：
金属锈蚀的条件及其防护；C6：碳单质的物理性质及用途．【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡
沫较少、浮渣较多的硬水；
（3）防锈就是破坏铁生锈的条件；
（4）活性炭具有吸附性．
【解答】解：（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺
乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故填：Ca；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬
水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井
水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水．故填：硬水
（3）铁与氧气和水接触时易生锈，防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，可以使铁
与水和氧气隔绝，故填：与水和氧气隔绝；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具中使用活性炭，这是利用了
活性炭的吸附作用，故填：吸附．
三、实验题（每空1分，共11分）
22．如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：① 铁架台
（2）实验室利用A、B装置都能制取氧气，A装置的反应原理用化学方程式表示为
2KClO 2KC l + 3O ↑
3 2
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BD ，该反应原理用化学方程式表示
为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ 它属于 复分解 反应，如果改用F装置收
3 2 2 2集二氧化碳，则气体应从 b 端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢
气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是
混合气体→ e→f→c→d （用端口字母表示）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6D：氧气的
制取装置；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可
以是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热
生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化
碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧
化碳密度比空气大，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气
时应该长进短出进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台；
（2）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是
氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成
氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的
密度比空气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD，碳酸钙和
盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，该反应属于复分解反应，二氧化碳密度比空气大，
3 2 2 2
所以改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，饱和碳酸氢钠溶液可以吸
收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以使用G、H装置将以上杂
质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d．
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）BD，CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，复分解，b，e→f→c→d．
3 2 2 223．实验室里小华同学用固体氯化钠配制20℃时100g 溶质质量分数为10% 的氯
化钠溶液（20℃时NaCl溶解度为36g）．
（1）小华做实验的步骤是 计算、称量、溶解、装瓶贴标签
（2）天平称量所需固体氯化钠时，若指针偏右，应进行的操作是 继续向左盘添
加药品，直至天平平衡
（3）若小华在用量筒量取水的体积时，俯视读数（其他操作正确），则会导致制得
的溶液浓度 偏大 （填“偏大”“偏小”“不变”）
（4）玻璃棒在不同的实验中有不同的作用，在该实验中的作用是 搅拌，加快溶
解速率 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时
先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小
于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
（4）根据溶解操作中使用玻璃棒，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
【解答】解：（1）用固体氯化钠配制20℃时100g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶
液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，
最后进行溶解、装瓶贴标签．
（2）用托盘天平称量一定量药品，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减
药品至天平平衡，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏右，说明药
品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加药品，直至天平平
衡．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的
体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
（4）溶解操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
故答案为：（1）计算、称量、溶解、装瓶贴标签；（2）继续向左盘添加药品，直至天
平平衡；（3）偏大；（4）搅拌，加快溶解速率．四．计算题
24．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合
金．
（1）赤铜（Cu O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu O中铜元素与氧元素的质
2 2
量比是 8 ： 1 ．．
（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸
足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②弹壳中铜的质量．
③反应前稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：
元素质量比的计算．
【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量
反应的硫酸质量，进一步可以计算弹壳中铜的质量和反应前稀硫酸中溶质的质量
分数．
【解答】解：（1）Cu O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：（16×1）=8：1．
2
故填：8：1．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
反应生成氢气的质量为：22g+100g﹣121.8g=0.2g，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，
2 4 4 2
65 98 2
x y 0.2g
= = ，
x=6.5g，y=9.8g，
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g，
反应前稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=9.8%，答：生成了0.2g氢气，铜的质量是15.5g，稀硫酸的质量分数是9.8%．
