文档内容
2017-2018 学年安徽省合肥四十二中九年级（上）期中化学试卷
一、选择题
1．（3分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．植物的光合作用B．白磷自燃
C．冰雪融化D．食物腐烂
2．（3分）下列实验操作正确的是 （ ）
A．
倾倒液体 B．
闻气体气味C．
读液体体积D．
给液体加热
3．（3分）水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H 和O 质量比为2：1
2 2
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
4．（3分）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ）
第1页（共35页）A．单质B．分子 C．原子D．元素
5．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
6．（3分）下列关于洗涤剂能除去油污的原因，说法正确的是（ ）
A．洗涤剂是溶剂，油污可溶解在其中
B．洗涤剂使油污分散成细小的液滴随水流走
C．洗涤剂与油污发生了化学反应，变成了溶于水的物质
D．洗涤剂能使油污转化为气体，从而除去油污
7．（3分）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）
A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
8．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
B．氧气约占空气总体积的21%
C．花香四溢说明分子在不停地运动
D．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物
9．（3分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
B．碳在空气中燃烧时，生成二氧化碳气体
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
10．（3分）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C H S），下列有关硫化丙烯
3 6
的说法正确的是（ ）
第2页（共35页）A．硫化丙烯的相对分子质量为74g
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
11．（3分）日本福岛核电站泄露危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不
能预防核辐射．碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO ）．其中碘元素的化合价为（
3
）
A．+2价B．+3价C．+5价D．+1价
12．（3分）下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质
的是（ ）
A．N B．Cu C．O D．CO
2 2
13．（3分）下列实验方案不能达到相应目的是（ ）
A B C D
实验
方案
目的 证明呼出气体比吸入 证明氨分子 检查装置的 测定空气中氧
空气的CO 含量多 在不断运动 气密性 气的含量
2
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（ ）
A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B．Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷
C． O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2
D．3CO 中的“2”表示3个二氧化碳分子中含有2个氧原子
2
15．（3分）某同学归纳了以下知识点：①原子核都是由质子和中子构成；②太湖
水中含有氧分子；③催化剂只能加快其它物质化学反应的速率；④同种元素组成
的物质叫做单质；⑤氧化反应不一定是化合反应；⑥质子数相同的粒子不一定是
同种元素的原子．以上说法中正确的是（ ）
第3页（共35页）A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑥
16．（3分）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和
中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
17．（3分）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子
数密切相关的是（ ）
A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数
18．（3分）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化
19．（3分）图中“ ”、“ ”、“ ”分别表示三种不同的分子，它们
在一定条件下反应，前后的变化如右图所示：下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
20．（3分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
21．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含
与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、
第4页（共35页）③、④所属物质类别的是（ ）
A．②化合物、④氧化物B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
22．（3分）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧
反应的化学方程式为：4X+11O 2Fe O +8SO ，则X为（ ）
2 2 3 2
A．FeS B．Fe S C．FeSO D．FeS
2 2 3 4
23．（3分）在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（ ）
a b c d
反应前质量（g） 8 10 10 2
反应后质量（g） 待测 21 2 2
A．该反应可能是化合反应
B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8
D．物质d可能是该反应的催化剂
24．（3分）下列四种物质①KClO ②Cl ③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到
3 2
高顺序排列的是（ ）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
二、填空题：
25．（3分）如图是几种粒子的结构示意图：
第5页（共35页）（1）A～E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周
期，该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有 ；
（4）表示阳离子的有 ；
（5）表示相对稳定结构的是 ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 ．
26．（3分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“①氧气 ②氮气③活
性炭④氢气⑤明矾⑥氦气”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；
（2）常充入食品包装袋以防腐的物质是 ；
（3）探空气球中常填充的安全气体是 ；
（4）净化水时可作絮凝剂是 ．
27．（3分）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用适
当化学用语填空．
（1）保持水化学性质的最小粒子 ；
（2）2个硫酸根离子 ；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 ；
（4）2个亚铁离子
（5）氖气 ； 两个氢氧根离子 ；氯化钠中的阴离子 ；4个二
氧化硫分子 ．
28．（3分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由
构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
第6页（共35页）（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期．
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．你认为简易净水器 （填“可
以”或不可以”）将硬水变成软水．在日常生活中，人们常用 的方法来
降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检
验；一杯浑浊的河水过滤后滤液已经澄清、透明，则所得滤液是 （填“纯
净物”或“混合物”）．
29．（3分）以下物质：①氧气；②蒸馏水；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；
⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固
体，其中：
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于纯净物的有 ；
（3）属于单质的有 ；
（4）属于化合物的有 ；
（5）属于氧化物的有 ．
30．（3分）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ；
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 ．
31．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质 1.7 2.2 7.9 0.9
量/g
反应后的质 待测 6.6 0 2.7
量/g
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中
第7页（共35页）B和D两种物质变化的质量比为 ．
三、实验题：
32．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用发生装置
（填字母序号），反应的文字表达式为 ．试管口略向下倾斜的原因是
实验结束后，应先 ，再 ，防止 ．
（2）若用F装置收集氧气， 开始收集， 证明收集满了．若用装置D
收集氧气，验满的方法是 ．（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧
气，若选用B做发生装置，加入药品前应先 具体做法是 ，若选用C
做发生装置，你认为选用C的优点是 ．（4）欲使用装置E用排空气法收集
氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧
气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化
氮气体时应选用图中装置
（填字母序号）．
四、计算题
33．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药
剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
（1）碳酸钙共含有 种元素，各元素的质量比为 ，CaCO 中钙元素的
3
质量分数为 ．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g．
第8页（共35页）34．如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
（2）已知富马酸亚铁（C H FeO ）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该
4 2 4
补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg．
第9页（共35页）2017-2018 学年安徽省合肥四十二中九年级（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．植物的光合作用B．白磷自燃
C．冰雪融化D．食物腐烂
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变
化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，属于化学
变化；
B、白磷自燃能生成五氧化二磷，属于化学变化；
C、冰雪融化过程中，水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、食物腐烂过程中，其中的有机物发生缓慢氧化生成水和二氧化碳等物质，属于
化学变化．
故选：C．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新
物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．（3分）下列实验操作正确的是 （ ）
A．
第10页（共35页）倾倒液体 B．
闻气体气味C．
读液体体积D．
给液体加热
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；
C、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
D、给液体加热时，注意使用外焰加热、试管内液体的量，试管的倾斜度等．
【解答】解：A、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去
闻气体，图中操作正确，故B正确；
C、图中读液体的体积，视线没有与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、给液体加热时没有用酒精灯的外焰加热，可能会使试管受热不均，引起炸裂，
故D错误．
故选：B．
【点评】掌握量筒的使用方法，了解液体药品的取用，掌握给试管里的固体加热的
注意事项，学会闻气体气味方法．
第11页（共35页）3．（3分）水是重要资源，下列说法正确的是（ ）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H 和O 质量比为2：1
2 2
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
【分析】A、根据硬水软化的方法分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据水电解知识分析；
D、根据分子的性质分析．
【解答】解：A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软
化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；
C、电解水得到的H 和O 体积比为2：1，故C错误；
2 2
D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大．
4．（3分）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ）
A．单质B．分子 C．原子D．元素
【分析】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、
原子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分
子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元
素，与具体形态无关．
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
5．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
第12页（共35页）B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物
D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
【分析】A、根据水电解的结论分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据自然界中的水属于混合物分析；
D、根据分子不同，化学性质也不同分析．
【解答】解：A、氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成，正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，故错误；
C、自然界中的水中溶有杂质，属于混合物，故错误；
D、水和过氧化氢的分子不同，化学性质也不同，故错误．
故选A．
【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大．
6．（3分）下列关于洗涤剂能除去油污的原因，说法正确的是（ ）
A．洗涤剂是溶剂，油污可溶解在其中
B．洗涤剂使油污分散成细小的液滴随水流走
C．洗涤剂与油污发生了化学反应，变成了溶于水的物质
D．洗涤剂能使油污转化为气体，从而除去油污
【分析】乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳
化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下
以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的
作用就叫乳化作用．
【解答】解：洗涤剂能除去油污的原因是洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成细
小的液滴，被水冲走，并没有溶解或反应．
故选：B．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利
用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
7．（3分）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）
第13页（共35页）A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
【分析】质子数决定元素种类；根据汉字偏旁确定是否是金属元素，质子数大于核
外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子；最外层电子数决定元素化
学性质．
【解答】解：A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，故A错误；
B、②是氧元素，是非金属元素，故B错误；
C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③最外层电子数都为6，化学性质相
似，D正确；
故选D
【点评】明确原子结构示意图中各部分含义是解答本题关键．
8．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
B．氧气约占空气总体积的21%
C．花香四溢说明分子在不停地运动
D．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占
0.03%；饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气是正确的，二氧化碳在空气
中含量增多会导致温室效应增强，但是不属于空气污染物；花香四溢说明分子在
不停地运动，我们就闻到了香味．
【解答】解：A、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气是正确的，但不符合题
意，故选项错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%，正确但
第14页（共35页）不符合题意，故选项错误；
C、花香四溢说明分子在不停地运动，我们就闻到了香味，正确但不符合题意，故
选项错误；
D、二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，但是不属于空气污染物，原
叙述错误符合题意，故选项正确．
故选D．
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中
9．（3分）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
B．碳在空气中燃烧时，生成二氧化碳气体
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项
说法错误．
B、碳在空气中燃烧时，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项
说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10．（3分）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C H S），下列有关硫化丙烯
3 6
的说法正确的是（ ）
第15页（共35页）A．硫化丙烯的相对分子质量为74g
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
【分析】A．根据相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，进行分析判断．
B．根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D．根据化合物中各元素质量比来分析．
【解答】解：A．硫化丙烯的相对分子质量为12×3+1×6+32=74，相对分子质量的
单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；
B.1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，故选项说
法正确；
C．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：
16，故选项说法错误；
D．硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：
16，碳元素所占的质量比最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
11．（3分）日本福岛核电站泄露危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不
能预防核辐射．碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO ）．其中碘元素的化合价为（
3
）
A．+2价B．+3价C．+5价D．+1价
【分析】根据碘酸钾的化学式为KIO ，利用常见K与O元素的化合价及化合物中
3
正负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：在化合物中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设KIO 中I元素的化合价为x，
3
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
第16页（共35页）+1+x+（﹣2）×3=0
解得x=+5
故选C．
【点评】本题考查化学式的计算，学生应注意利用信息中提供的物质的化学式结
合课本所学知识，用好化合物中正负化合价的代数和为0是关键．
12．（3分）下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质
的是（ ）
A．N B．Cu C．O D．CO
2 2
【分析】元素符号可以表示一种元素，该元素的1个原子，有时还可以表示一种物
质．
【解答】解：A、N 不能表示一种元素，也不能表示一个原子；
2
B、Cu可以表示铜元素，1个铜原子，还可以表示铜；
C、O不能表示一种物质；
D、CO 不能表示一种元素，也不能表示一个原子．
2
故选：B．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号
意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．
13．（3分）下列实验方案不能达到相应目的是（ ）
A B C D
实验
方案
目的 证明呼出气体比吸入 证明氨分子 检查装置的 测定空气中氧
空气的CO 含量多 在不断运动 气密性 气的含量
2
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
第17页（共35页）B、根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气分子，氨气分子溶于水显碱性，能使酚
酞试液变红进行解答；
C、根据装置气密性检查方法进行解答；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫气体进行解答．
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据澄清石灰水变浑浊的情
况可以证明呼出气体比吸入空气的CO 含量多，故A正确；
2
B、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现
象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探
究分子运动的现象，故B正确；
C、向左推动活塞，若玻璃导管中液面上升，或向右拉动活塞，若玻璃导管中有气
泡冒出，都说明装置气密性好，故C正确；
D、硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成二氧化硫气体，所以使测量结果不准确，故D
错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质
或变化规律的方法和技巧是最大的收获．
14．（3分）对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（ ）
A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B．Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷
C． O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2
D．3CO 中的“2”表示3个二氧化碳分子中含有2个氧原子
2
【分析】数字的位置不同，表示的意义不同．
【解答】解：A、2K+中的“2”表示钾离子的个数是2，该选项说法正确；
B、Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷，该选项说法正确；
C、 O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2，该选项说法正确；
D、3CO 中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确．
2
故选：D．
【点评】本题主要考查学生对化学用语中数字的理解能力，题目考查了学生对数
第18页（共35页）字2的理解，考查全面，注重基础，题目难度较小．
15．（3分）某同学归纳了以下知识点：①原子核都是由质子和中子构成；②太湖
水中含有氧分子；③催化剂只能加快其它物质化学反应的速率；④同种元素组成
的物质叫做单质；⑤氧化反应不一定是化合反应；⑥质子数相同的粒子不一定是
同种元素的原子．以上说法中正确的是（ ）
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑥
【分析】根据已有的物质的组成和构成的知识进行分析解答即可．
【解答】解：①原子核都是由质子和中子构成，错误，氢原子中不含有中子；②太湖
水中含有氧分子，正确，太湖水中溶有氧气；③催化剂不只能加快其它物质化学
反应的速率，还能减慢，错误；④同种元素组成的纯净物叫做单质，错误；⑤氧化
反应不一定是化合反应，正确；⑥质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，
正确，例如水分子和氨分子．观察选项，故选D．
【点评】本题考查了有关物质的组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．
16．（3分）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和
中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质
量≈质子数+中子数判断．
【解答】解：A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数
为94，则其质子数为94，又相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为239﹣
94=145，故A正确；
B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其
核外电子数为94，故B正确；
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其
质子数为94，故C正确；
D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其
第19页（共35页）核电荷数为94，故D错误．
故选：D．
【点评】日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点，因而对原子结构和核反应的
认识也引起了人们的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构
及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点
17．（3分）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子
数密切相关的是（ ）
A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数
【分析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层
电子数决定，进行分析解答本题．
【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，
元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，
故选：B．
【点评】本题考查学生根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学
性质由最外层电子数决定解题的能力．
18．（3分）推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化
【分析】A、根据含有氧元素的纯净物不一定是氧化物进行解答；
B、根据单质的含义进行解答；
C、根据常见微粒的种类和特点分析解答；
D、根据化学变化的特征进行解答．
【解答】解：A、含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素就
不是氧化物，故错误；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，
第20页（共35页）例如氧气和臭氧组成的物质，故错误；
C、不带电的微粒主要有分子、原子和中子等，所以但不带电的微粒不一定都是分
子、原子，故正确；
D、化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热不一定发生了化学变化，例如灯
泡发光发热，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类
推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
19．（3分）图中“ ”、“ ”、“ ”分别表示三种不同的分子，它们
在一定条件下反应，前后的变化如右图所示：下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
【分析】从“ ”、“ ”、“ ”，前两者属于单质的分子，而后者属于
化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“ ”和一个“ ”反应，生
成了两个“ ”，且有一个“ ”分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示
第21页（共35页）；
A、图中的三种分子均是构成物质的微粒，且分子是在不停的运动；
B、由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；
C、由图示可知反应前和反应后分子的种类不同，故化学反应前后分子的种类发
生改变；
D、由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；
故选：D；
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解
决这类题目的关键点．
20．（3分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸
钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故A不对；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，
故B不对；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以C不对；
D、三物质都含氧元素，故D对．
故选D．
【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧
化合物的区别．
21．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含
与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、
第22页（共35页）③、④所属物质类别的是（ ）
A．②化合物、④氧化物B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不
包含关系，若整个大圆圈代表纯净物．而纯净物包括化合物和单质；化合物又分
含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐等；而含氧化合物包括氧化物，则：①为单质，②
为化合物，③含氧化合物，④氧化物．故可知哪个选项正确．
【解答】解：如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含
与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，③含氧化
合物，④氧化物．
故选：A．
【点评】掌握物质的简单分类：物质分混合物和纯净物；纯净物分化合物和单质；
化合物又分含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐等；明确分类是一种化学中常用的学
习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．
22．（3分）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧
反应的化学方程式为：4X+11O 2Fe O +8SO ，则X为（ ）
2 2 3 2
A．FeS B．Fe S C．FeSO D．FeS
2 2 3 4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4X+11O 2Fe O +8SO ，反应物中氧原子
2 2 3 2
个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后
原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1
第23页（共35页）个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS ．
2
故选：A．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
23．（3分）在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（ ）
a b c d
反应前质量（g） 8 10 10 2
反应后质量（g） 待测 21 2 2
A．该反应可能是化合反应
B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8
D．物质d可能是该反应的催化剂
【分析】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反
应，c的质量减少8g，则c是反应物，b的质量增加11g，则b是生成物，再由质量
守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，
则a应为反应物，且参加反应的质量为3g．
【解答】解：A、根据物质的质量变化，可知a和c反应生成b，是两种物质反应生成
一种物质，则属于化合反应，故A说法正确；
B、因b质量增加11g，c质量减少8g，则由质量守恒定律可知，a质量减少3g，则
待测值为8﹣3=5，故B说法正确；
C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质a与b变化的质量比为3：11，故
C说法不正确；
D、因d的质量在反应前后不变，则d可能是该反应的催化剂，故D说法正确；
故选C．
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解和应用，明确质量的变化是解答的
关键，学生能根据质量的增加或减少来判断反应物与生成物及参加反应的质量关
系来解答．
第24页（共35页）24．（3分）下列四种物质①KClO ②Cl ③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到
3 2
高顺序排列的是（ ）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：氯酸钾中，钾元素是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+5；
氯气为单质，氯元素的化合价为零；
氯化氢中，氢元素的化合价是+1，可以求出氯元素的化合价是﹣1；
次氯酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+1．
氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是氯化氢、氯气、次氯酸、氯酸钾．
故选D．
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化
合价不为零，但是代数和为零．
二、填空题：
25．（3分）如图是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 4 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 二 周期，
该元素的原子容易 得 （填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子有 BD （填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有 A E ；
（4）表示阳离子的有 C ；
（5）表示相对稳定结构的是 AC E ；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 B ．
【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元
素的种类；原子的核外电子层数等于该元素所处的周期．据此进行分析解答．
若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化
学反应中易失去电子，据此进行分析．
第25页（共35页）（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；
（3）当质子数＞核外电子数，为阳离子；
（4）当质子数＜核外电子数，为阴离子；
（5）若原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；
（6）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在
化学反应中易失去电子，据此进行分析．
【解答】解：
（1）质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知．共有4种质子数，共表示
4种元素；由于B微粒质子数等于核外的电子数，属于B原子，B原子的核外的电
子层数是2，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期．由粒子的结构示意图
可知，在B的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子．
（2）由结构示意图为可以看出：BD粒子的质子数=核外电子数，属于原子；
（3）由结构示意图为可以看出：AE粒子的质子数＜核外电子数，属于为阴离子；
（4）由结构示意图为可以看出：C粒子的质子数＞核外电子数，属于为阳离子；
（5）由结构示意图为可以看出：ACE粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；
（6）由粒子的结构示意图可知，在B的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得
到电子．
故答案为：（1）4；二；得；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B．
【点评】本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌
握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．
26．（3分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“①氧气 ②氮气③活
性炭④氢气⑤明矾⑥氦气”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）抢救危重病人常用的物质是 ① ；
（2）常充入食品包装袋以防腐的物质是 ② ；
（3）探空气球中常填充的安全气体是 ⑥ ；
（4）净化水时可作絮凝剂是 ⑤ ．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：（1）氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，常用作抢救危重病人供给
病人呼吸；
第26页（共35页）（2）氮气的化学性质稳定，无毒，常充入食品包装袋以防腐；
（3）被填充的气体的密度必须小，且化学性质稳定，不容易发生爆炸危险，所以用
氦气，因为氦气密度小，化学性质稳定；
（4）明矾在净化水中的作用是与杂质颗粒形成胶状物，沉降下来，所以明矾的作
用是作絮凝剂．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）⑥；（4）⑤．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
27．（3分）化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用适
当化学用语填空．
（1）保持水化学性质的最小粒子 H O ；
2
（2）2个硫酸根离子 2SO 2﹣ ；
4
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 O ；
（4）2个亚铁离子 2F e 2 +
（5）氖气 N e ； 两个氢氧根离子 2OH ﹣ ；氯化钠中的阴离子 C l ﹣ ；4个二
氧化硫分子 4SO ．
2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）保持水化学性质的最小粒子是水分子，故填：H O；
2
（2）2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO 2﹣；
4
（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2，故填： O；
（4）2个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe2+；
（5）氖气的化学式为Ne； 两个氢氧根离子表示为2OH﹣；氯化钠中的阴离子是氯
离子；4个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字4，故填：Ne；
2OH﹣；Cl﹣；4SO ．
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
第27页（共35页）学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目
难度较易．
28．（3分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由 原子 构成的，氯化钠是由 离子 构成的，二氧化碳是由
分子 构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
①当a= 1 0 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 二 周期．
②当a=8时，该粒子是 阴离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．你认为简易净水器 不可以 （填
“可以”或不可以”）将硬水变成软水．在日常生活中，人们常用 煮沸 的方
法来降低水的硬度．如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 肥皂水
来检验；一杯浑浊的河水过滤后滤液已经澄清、透明，则所得滤液是 混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子
构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
（2）①当质子数=核外电子数，为原子；元素周期表中周期数=原子核外电子层数，
据此进行分析解答．
②根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质
子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（3）根据硬水和软水的区别以及它们的检验方法来进行解答．
【解答】解：（1）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离
子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（2）①当质子数=核外电子数，为原子，a=2+8=10，该粒子是原子．元素周期表中周
期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，该原子位于元素周期表中第
二周期．
②当a=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．
（3）硬水和软水的主要区别在于它们中含有的可溶性钙镁化合物的多少不同，而
简易净水器不能除去可溶性的钙镁化合物，所以不能起到软化水的作用；在日常
第28页（共35页）生活中常用煮沸的方法来软化硬水，而区分硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水
后产生泡沫多的是软水，泡沫少的为软水．一杯浑浊的河水过滤后滤液已经澄清
透明，则所得滤液是混合物；
故答案为：（1）原子；离子；分子；
（2）①10；二；②阴离子．
（3）不可以；煮沸；肥皂水；混合物．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、粒子结构示意图及其意义，明
确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
29．（3分）以下物质：①氧气；②蒸馏水；③新鲜的空气；④铜片；⑤五氧化二磷；
⑥高锰酸钾；⑦自来水；⑧过氧化氢；⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固
体，其中：
（1）属于混合物的有 ③⑦⑨ ；
（2）属于纯净物的有 ①②④⑤⑥⑧ ；
（3）属于单质的有 ①④ ；
（4）属于化合物的有 ②⑤⑥⑧ ；
（5）属于氧化物的有 ②⑤⑧ ．
【分析】根据混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的概念及分类关系回答．
【解答】解：
（1）混合物是指由多种物质组成的物质，新鲜的空气中主要含有氮气、氧气、稀有
气体等物质，自来水中除含水外，其中还溶解了一些物质，加热氯酸钾和二氧化
锰制氧气的剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，甚至还有末完全反应的氯酸钾，
故都是混合物．
（2）纯净物是指由一种物质组成的物质，①氧气、②蒸馏水、④铜片、⑤五氧化二
磷、⑥高锰酸钾、⑧过氧化氢都是由一种物质组成的，均为纯净物．
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，铜片是由
铜元素组成的纯净物，故二者都是单质．
（4）化合物是由不同种元素组成的纯净物，在（2）中的纯净物中，蒸馏水和过氧化
氢是由氢、氧两种元素组成的，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的，高锰酸钾
是由钾、锰、氧三种元素组成的，它们都是化合物．
第29页（共35页）（5）氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，蒸馏水和过氧
化氢分别是由氢、氧两种元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷、氧两种元素组
成的化合物，所以它们都是氧化物．
故答案为：（1）③⑦⑨；（2）①②④⑤⑥⑧；（3）①④；（4）②⑤⑥⑧；（5）②⑤⑧．
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解
有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
30．（3分）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 B ；
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 C 、 D ．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C
是一种单质和一种化合物组成混合物，图D是两种单质组成的混合物；纯净物是
由一种物质组成，图A表示的是纯净物中的单质，图B表示的是纯净物中的化合
物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两
种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C是一种单质和一种化合
物组成混合物，图D是两种单质组成的混合物；纯净物是由一种物质组成，图A
表示的是纯净物中的单质，图B表示的是纯净物中的化合物；
故答案为：（1）B； （2）C、D．
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净
物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，
主要出现在选择题和填空题中．
31．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质
的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质 1.7 2.2 7.9 0.9
第30页（共35页）量/g
反应后的质 待测 6.6 0 2.7
量/g
则反应后A的质量为 3.4 g ；该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ；该
反应中B和D两种物质变化的质量比为 2 2 ： 9 ．
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应
前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不
是催化剂．
【解答】解：B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了
7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律
可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g
相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．
反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：分解反应．
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．故填：22：9．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应
后生成的物质的质量总和．
三、实验题：
32．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用发生装置 A
（填字母序号），反应的文字表达式为 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ．试管口
略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流炸裂试管 实验结束后，应先 把导管移
出水面 ，再 熄灭酒精灯 ，防止 水倒流炸裂试管 ．
（2）若用F装置收集氧气， 气泡连续均匀冒出时 开始收集， 气泡从集气瓶
口外逸时 证明收集满了．若用装置D收集氧气，验满的方法是 把带火星的木
第31页（共35页）条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 ．（3）实验室用过氧
化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，加入药品前应先 检查装
置气密性 具体做法是 在导管上连接橡皮管，用弹簧夹夹紧，从长颈漏斗向锥
形瓶中加水直至浸没长颈漏斗末端，继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱，一段
时间后水珠高度不变，说明装置不漏气 ，若选用C做发生装置，你认为选用C的
优点是 能够控制反应速率 ．（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体
应从 a （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装
满水，再将气体从 b （填“a”或“b”）端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化
氮气体时应选用图中装置
F （填字母序号）．
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气
影响实验结果；
不同的实验装置，优缺点不同；
氧气不易溶于水，密度比空气大，能使带火星的木条复燃．
【解答】解：（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，应
选用发生装置A，反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；
实验结束后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管．
故填：A；氯酸钾 氯化钾+氧气；防止冷凝水倒流炸裂试管；把导管移出水
面；熄灭酒精灯；水倒流炸裂试管．
（2）若用F装置收集氧气，气泡连续均匀冒出时开始收集，气泡从集气瓶口外逸
时证明收集满了．
若用装置D收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火
星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：气泡连续均匀冒出时；气泡从集气瓶口外逸时；把带火星的木条放在集气
瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
第32页（共35页）（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B做发生装置，加入药
品前应先检查装置气密性，具体做法是：在导管上连接橡皮管，用弹簧夹夹紧，从
长颈漏斗向锥形瓶中加水直至浸没长颈漏斗末端，继续加水至长颈漏斗中形成一
段水柱，一段时间后水珠高度不变，说明装置不漏气；
若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是能够控制反应速率，这是因为注射
器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率．
故填：检查装置气密性；在导管上连接橡皮管，用弹簧夹夹紧，从长颈漏斗向锥形
瓶中加水直至浸没长颈漏斗末端，继续加水至长颈漏斗中形成一段水柱，一段时
间后水珠高度不变，说明装置不漏气；能够控制反应速率．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从a端通
入；
欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
故填：a；b．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集，在空气中容易与氧气发生
反应，不能用排空气法收集，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F．
故填：F．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、计算题
33．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药
剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
（1）碳酸钙共含有 碳、氧、钙三 种元素，各元素的质量比为 1 0 ： 3 ： 1 2 ，
CaCO 中钙元素的质量分数为 40% ．
3
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 25% ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0. 5 g．
第33页（共35页）【分析】（1）根据碳酸钙的元素组成解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的
相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，由化合物中某元素的
质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分
析解答．
【解答】解：
（1）碳酸钙共含有碳、氧、钙三种元素，CaCO 中钙、碳、氧三种元素的质量比为
3
40：12：（16×3）=10：3：12；CaCO 中钙元素的质量分数为
3
×100%=40%．
（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素
0.625g×40%=0.25g，钙片中的CaCO 质量分数为 ×100%=25%．
3
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的
质量为0.625g×2×40%=0.5g．
故答案为：（1）碳、氧、钙三；10：3：12；40%；（2）25%；（3）0.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算
进行分析问题、解决问题的能力．
34．如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 2 4 ： 1 ；
（2）已知富马酸亚铁（C H FeO ）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该
4 2 4
补铁剂，摄入铁元素的质量为 6 6 mg．
第34页（共35页）【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
比，进行分析解答．
（2）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C H FeO ）中铁元素的质量分
4 2 4
数为33%，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1．
（2）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C H FeO ）中铁元素的质量分
4 2 4
数 为 33% ， 则 若 每 次 服 用 1 包 该 补 铁 剂 ， 摄 入 铁 元 素 的 质 量 为
0.2g×33%=0.066g=66mg．
故答案为：（1）24：1；（2）66．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
第35页（共35页）
