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2017-2018学年天津市津南区东片学区九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题
意．）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．湿衣晾干 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆
3．空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
5．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ）
A．纯羊毛衫﹣﹣﹣天然纤维 B．汽车轮胎﹣﹣﹣塑料
C．钻石﹣﹣﹣金刚石 D．不锈钢餐具﹣﹣﹣铁合金
6．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员
是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K Cr O ）的仪器．在K Cr O 中铬元素（Cr）的化合价是（
2 2 7 2 2 7
）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
9．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11
C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
10．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参
加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个最符合题意．
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个
有一个不符合题意则不得分．11．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是
（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1g
12．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了
B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似 在其溶液中都含有OH﹣
C 氮气常用作焊接金属时的保护气 氮气的化学性质不活泼
D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵和熟石灰发生中和反应
A．A B．BC．CD．D
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量铜粉，过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．BC．CD．D
14．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）
A．
水的电解
B．
向氢氧化钠中滴加过量稀盐酸的溶液
C．
加热一定质量的高锰酸钾制氧气D．
等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量锌、铁反应
15．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO ，CO和CO 中氧元素的质量比为11：14
2 2
B．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
C．等质量的NaHCO 和MgCO 分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO 的质量相等
3 3 2
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀硫酸酸充分反应后，所得溶液显碱性
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是
（2）可用于人工降雨的是
（3）可用与区别硬水和软水的是
（4）属于复合肥料的是
（5）可用作干电池电极的是
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ．
17．根据原子结构的知识和如图的信息填空：
（1）甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙
图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 ．
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）．
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 ．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是
1
（填“甲”或“乙”）．
③t
2
℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质
的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）．A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应 ．
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，
B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中
反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；D ．
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 ．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na O ）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 ．
2 2
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是
（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤
液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一
定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe O 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量
2 3
是 t．
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22．根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置 收集装置 洗气装置（1）写出图中仪器a的名称： ．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生
装置为 （填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，该反应生成的二氧
化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混
合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入．
23．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和
稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）．
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ．
24．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯
化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都
会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺
序是 （填字母）．
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的体
积是 ml．
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已
知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn．填空：
12 22 14
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
26．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶
液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
[来源:学|科|网]2017-2018学年天津市津南区东片学区九年级（下）期中化学试
卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题
意．）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．湿衣晾干 C．酒精挥发 D．冰雪融化
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化
学变化的依据．
【解答】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、衣服晾干过程中，只是水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化．
故选：A．
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物．
B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物．
C、液态氧中只有氧气一种物质，属于纯净物．
D、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物．
故选C．
3．空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五
分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选B．
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．
故选C．
5．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ）
A．纯羊毛衫﹣﹣﹣天然纤维 B．汽车轮胎﹣﹣﹣塑料
C．钻石﹣﹣﹣金刚石 D．不锈钢餐具﹣﹣﹣铁合金
【分析】根据材料的成分及材料的分类，结合生活知识积累进行回答．
【解答】解：A、羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维，故A正确；
B、汽车轮胎选用的材料是合成橡胶，不是塑料，故B错误；
C、钻石就是金刚石，故C正确；
D、不锈钢就是铁的合金，故D正确；
故选B．
6．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，
故选项说法错误．
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误．
D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误．
故选B．
7．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析解答；
B、根据点燃酒精灯的方法分析解答；
C、根据滴管的使用方法解答；
D、根据倾倒液体的方法解答．
【解答】解；A、使用托盘天平称量药品要左物右码，错误；
B、使用火柴点燃酒精灯，正确；
C、滴管不能接触试管内壁，错误；D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试管要倾斜，错误；
故选B．
8．依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员
是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K Cr O ）的仪器．在K Cr O 中铬元素（Cr）的化合价是（
2 2 7 2 2 7
）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K Cr O 中
2 2 7
铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答 x=+6；
故选C．
9．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11
C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱
性；根据常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解：A、肥皂水显碱性，pH大于7，该实验记录合理．
B、纯碱溶液显碱性，pH大于7，该实验记录合理．
C、橘子汁显酸性，pH小于7，该实验记录合理．
D、食醋显酸性，pH应小于7，该实验记录一定错误．
故选D．
10．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参
加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的
质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参
加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个最符合题意．
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个
有一个不符合题意则不得分．
11．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是
（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素
符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说
法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故
选项说法错误．
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数
=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位
不是“g”，故选项说法错误．
故选BD．
12．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了
B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似 在其溶液中都含有OH﹣
C 氮气常用作焊接金属时的保护气 氮气的化学性质不活泼
D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵和熟石灰发生中和反应
A．A B．BC．CD．D
【分析】A、根据分子的基本性质进行分析判断．
B、根据碱具有通性的原因进行分析．
C、根据氮气的性质和用途进行分析判断．
D、根据铵态氮肥能和熟石灰发生反应而降低肥效结合中和反应的概念进行分析判断．
【解答】解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和
酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．
B、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，因此它们的化学性质相似，故选项解释正确．
C、氮气的化学性质不活泼，因此氮气常用作焊接金属时的保护气，故选项解释正确．
D、硫酸铵属于铵态氮肥，能和熟石灰发生反应而降低肥效，但硫酸铵与熟石灰反应属于复分解反应，
不是中和反应，故选项解释错误．
故选AD．
13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸，过滤
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃
C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量铜粉，过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，
否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
14．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）
[来源:学科网ZXXK]
A．
水的电解
B．
向氢氧化钠中滴加过量稀盐酸的溶液
C．
加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．
等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量锌、铁反应
【分析】A、根据电解水时，生成的氢气和氧气的质量比是1：8进行分析；
B、根据向氢氧化钠中滴加过量稀盐酸的溶液，溶液的pH值逐渐从大于7，减少到7，然后小于7进行
分析；
C、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，然后不变进行分
析；
D、根据等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量锌、铁反应，反应速率不相等，但是生成氢气的质
量相等进行分析．【解答】解：A、电解水时，生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；
B、向氢氧化钠中滴加过量稀盐酸的溶液，溶液的pH值逐渐从大于7，减少到7，然后小于7，故B正
确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，然后不变，故C错误；
D、等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与足量锌、铁反应，反应速率不相等，但是生成氢气的质量相
等，故D错误．
故选：B．
15．下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的CO和CO ，CO和CO 中氧元素的质量比为11：14
2 2
B．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
C．等质量的NaHCO 和MgCO 分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO 的质量相等
3 3 2
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀硫酸酸充分反应后，所得溶液显碱性
【分析】A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、根据将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸所加水的质量值分析解答；
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳
中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断
碳酸盐中碳元素的质量为：m× ，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的
二氧化碳的质量就越小；
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶
质的质量相等和化学方程式进行解答
【解答】解：A、氧元素的质量比为CO：CO = =11：14，故说法正确；
2
B、溶质的质量可用溶液的质量与溶质的质量分数相乘解得，所以相同温度下，同一物质的饱和溶液
与不饱和溶液所含溶质的质量有可能相等（溶液的质量不确定），故B说法错误；
C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO ）=84，M（MgCO ）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的
3 3
质量相等，故C说法正确；
D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱
两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D正确；
故选：B．
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸氢钠 ⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是 ③
（2）可用于人工降雨的是 ①
（3）可用与区别硬水和软水的是 ②
（4）属于复合肥料的是 ④
（5）可用作干电池电极的是 ⑥
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ⑤ ．【分析】（1）根据氯化钠具有咸味进行解答；
（2）根据干冰升华吸热进行解答；
（3）根据可以肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水进行解答；
（4）根据硝酸钾中含有钾元素和氮元素进行解答；
（5）根据石墨具有良好的导电性进行解答；
（6）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应生成二氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味；故填：③；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）可以肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：②；
（4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：④；
（5）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极；故填：⑥；
（6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能和酸反应生成二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分之一．
故填：⑤．
17．根据原子结构的知识和如图的信息填空：
（1）甲图中①代表的元素符号是 A l ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 8 ，丙图所示粒子属
于 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式 4Al+3O =2Al O ．
2 2 3
【分析】（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称，进行
解答；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；进行判断；
（2）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式即可．
【解答】解：（1）根据元素周期表提供的信息，可知甲图中①代表的元素符号是 Al，乙图中所示元素原
子的核电荷数是 8；
由微粒结构示意图可知丙图粒子：核电荷数=质子数=12＞核外电子数10，为阳离子；
（2）根据书写化学方程式的步骤，甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式为：
4Al+3O =2Al O ；
2 2 3
故答案为：（1）Al； 8；阳离子；
（2）4Al+3O =2Al O ．
2 2 3
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 硬水 （填“软水”或“硬水”）．
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 C （填字母）．
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 2H O 2H ↑+O ↑ ．
2 2 2
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在 2 0 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②将t ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 乙 （填
1
“甲”或“乙”）．
③t
2
℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质
的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 B （填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
【分析】水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂．加热煮沸可以降低水中钙离子、镁离子的含量，从
而降低水的硬度．水资源不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水．
【解答】解：（1）水属于人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．
（3）蒸馏是相对净化程度较高的．
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
（5）①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙．
1
③t
2
℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质
的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）．
故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H O 2H ↑+O ↑；（5）20；乙；B．
2 2 2
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧 S+O SO ；
2 2
（2）锌和稀硫酸反应 Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ ；
2 4 4 2
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应 HCl+KOH=KCl+H O ．
2
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、
注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O SO ．
2 2
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H SO ═ZnSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H O．
2
故答案为：（1）S+O SO ；（2）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；（3）HCl+KOH=KCl+H O．
2 2 2 4 4 2 220．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，
B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中
反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A O ；D CaCO ．
2 3
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 CO +C 2CO ．
2
（3）写出物质C与过氧化钠（Na O ）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
2 2
2CO +2Na O =2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧
化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转
化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推
出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为
氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互
转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验
证，推导正确，所以A是O ，D是CaCO ；
2 3
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO +C
2
2CO；
（3）二氧化碳和过氧化钠（Na O ）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
2 2
2CO +2Na O =2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
故答案为：（1）O ，CaCO ；
2 3
（2）CO +C 2CO；
2
（3）2CO +2Na O =2Na CO +O ．
2 2 2 2 3 2
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 C （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ①④ （填序
号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤
液中一定含有的溶质是 MgC l （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定
2
含有的物质是 F e 、 C u （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe O 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量
2 3
是 266 0 t．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应
的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一
氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性．
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可
验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案．
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，
不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验
证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证
铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由
于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl ，不能
2
确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe O +3CO 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl ，②Fe、Cu；（4）2660．
2
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22．根据下列实验装置图，回答问题．
发生装置 收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称： 长颈漏斗 ．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，
3 2
可选择的发生装置为 A （填字母）．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去
氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 ② 口（填“①”或“②”）通入．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法 ；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气 ；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的
主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，因
3 2
为反应需要加热，可选择的发生装置为A．
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；A．
3 2
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入．
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；②．
3 2 2 2
23．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和
稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）B中的溶质是 CuSO （填化学式）．
4
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 N a CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ；
2 3 2 2
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 N a CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫
酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸
反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸
显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反
应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶
液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢
氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO ；
4
（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
故答案为：（1）CuSO ；
4
（2）①Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；②Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 2 2 3 2 3
24．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题．
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯
化钠的质量会 不变 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都
会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 （填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺
序是 BACD （填字母）．
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的体
积是 10 0 ml．
【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．
【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，根据稀释前后溶质质量不变，设稀
释后溶液的质量为x，则3%x=6g，x=200g，所以需要加水200g﹣100g=100g，故加水100ml；
故答案为：（1）不变 （2）引流 （3）①BACD ②100．
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已
知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn．填空：
12 22 14
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 锌 ；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 45 5 ；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 14.3% （计算结果精确到0.1%）．【分析】人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；
根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数．
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
故填：锌．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455．
故填：455．
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为： ×100%=14.3%．
故填：14.3%．
26．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶
液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【分析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液
117g 中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；
根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量
守恒定律求解．
【解答】解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g
设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
95 80 117
x y 11.7g
= x=9.5g
= y=8g
（1）样品中氯化镁的质量分数是 ×100%=95%；
（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g
氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
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×100%=7.1%
答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
