文档内容
2017-2018学年江西省抚州市崇仁县九年级（下）期中化学试卷
一、选择题
1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒
C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕
2．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
3．下图所示实验基本操作错误的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 读取液体体积 C． 检查气密性
D． 稀释浓硫酸
4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（ ）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+X+CO ↑，下列说法正确的是（ ）
2
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu （OH） CO 的实验装置和实验室制取CO 的发生装置相同
2 2 3 2
6．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法
不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl 溶液进行实验
2
C．利用金属铁和TiSO 溶液进行实验
4
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
7．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性
C 取3mLH O 溶液微热，再向该溶液中加先产生少量气泡，加MnO 后产MnO 对H O 分解有
2 2 2 2 2 2
入少量MnO 生大量气泡 催化作用
2
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变
性
A．A B．BC．CD．D
8．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 +3 2 ，反应前后，Fe
和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O B．FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl
2 2 5 3 3
C．Zn+H SO =ZnSO +H ↑ D．2H O 2H ↑+O ↑
2 4 4 2 2 2 2
9．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H SO NaCl Na CO CaCl B．HCl NaOH CuSO MgSO
2 4 2 3 2 4 4
C．Na CO K SO BaCl HClD．NaNO HCl CaCl KOH
2 3 2 4 2 3 2
10．现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化
2
关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
二、选择填空题
11．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 ．
A．氧化物；生石灰、铁锈和“干冰”B．单质：金刚石、液氧和铜粉
C．合成材料：合成纤维、合金和合成橡钢 D． ．
12．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍，它是由丙烯酸
（C H O ）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
3 4 2
．
A．它是有机高分子化合物 B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50% D． ．
13．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是
．
A．生成物一定属于氧化物 B．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
C．该反应不可能是分解反应 D． ．14．在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确
的是 ．
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银河锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根 D． ．
15．下列除去杂质的方法中，不正确的是 ．
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na CO ） 加入适量的Ca（OH） 溶液，过滤
2 3 2
B CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
C CO（CO ） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
D FeSO （H SO ）
4 2 4
三、填空与说明题
16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个碳酸分子 ；②3个铵根离子 ；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是 ；②实验室常用的液体燃料是 ；
③写出一个中和反应的化学方程式 ．
17．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型是 ．
（2）若金刚石质量为m ，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m ，则m m
1 2 1 2
（填“＜”、“=”、“＞”），理由为 ．
18．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防 ．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 ．
（5）油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C H O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，
3 4
生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： ．
19．阅读下面科普短文：
我国制作盘菜的历史悠久，制作泡菜是把新鲜蔬菜在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、
风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚
硝酸钠（NaNO ）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO ）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不
2 2
稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
]
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水
浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，
泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆
固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制
过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： ．
20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，
D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连
的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应
条件已略去）
请回答：
（1）E的化学式 ；C的化学式 ．
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；
② ．四、实验与探究题
21．实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，
则气体应从 进（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 ；将生成的气
体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除
了猜想A，你认为排除猜想A的理由是 ．
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写如表：
实验步骤 实验现象 实验结论
将生成的气体通入AgNO 溶液中 气体中有HCl
3
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na CO +CO +H O═2NaHCO
2 3 2 2 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）．
22．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
[探究一 铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填
]
装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释
疑． ，观察并记录现象即可证明．
[探究二 影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
]
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列
涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
[交流与思考
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
]23．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、
碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 溶液． 产生白色沉淀．
2
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． 产生大量气泡，沉淀消失．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 ．生成白色沉淀的化学方程式是 ．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作
及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 实 验 现 象
五、计算题
24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质
不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：（1）m的值为 g
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）反应完全后最终溶液中氧化钙的质量分数？2017-2018学年江西省抚州市崇仁县九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
[来源:Z。xx。k.Com]
一、选择题
1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒
C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B．酿造白酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化．
C．只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．
D．只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
【分析】A．根据水的组成分析；
B．根据肥皂水的鉴别方法来分析；
C．根据自来水的净化过程分析；
D．根据水体污染的原因来分析．
【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧
分子，故错误；
B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故
正确；
C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故
正确；
D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．
故选BC．
3．下图所示实验基本操作错误的是（ ）A． 倾倒液体 B． 读取液体体积 C． 检查气密性
D． 稀释浓硫酸
【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．
B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．
C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．
【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．
B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．
C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒
入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．
故选D
4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（ ）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
【分析】A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；
B．加入大量食品添加剂，使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；
C．根据我们应合理膳食进行解答；
D．工业废水、生活污水的任意排放会污染水资源．
【解答】解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物
航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，
目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒
食品，所以不能大量使用，故B错误；
C、脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故C错误；
D．工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质，故D错误；
故选A．
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+X+CO ↑，下列说法正确的是（ ）
2
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu （OH） CO 的实验装置和实验室制取CO 的发生装置相同
2 2 3 2
【分析】A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；
B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；
C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；
D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．
[来源:学科网ZXXK]
【解答】解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选
项错误；
B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu（OH）CO 中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项
2 2 3
错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H O，H O是相对分子质量最小的氧化
2 2
物，故选项正确；
D、加热Cu（OH）CO 的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石
2 2 3
灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；
故选项为：C．
6．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法
不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl 溶液进行实验
2
C．利用金属铁和TiSO 溶液进行实验
4
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后
面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．
B、利用金属钛和FeCl 溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项
2
方法能达到目的．
C、利用金属铁和TiSO 溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项
4
方法能达到目的．
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁
的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．
故选：A．
7．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（ ）
组别 操作 现象 结论或解释
A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉
B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性
C 取3mLH O 溶液微热，再向该溶液中加先产生少量气泡，加MnO 后产MnO 对H O 分解有
2 2 2 2 2 2
入少量MnO 生大量气泡 催化作用
2
D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结 硫酸铜能使蛋白质变
性
A．A B．BC．CD．D
【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；
B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；
D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．
【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实
验正确；
B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故
说法错误；
C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；
D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；
故选：B．
8．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 +3 2 ，反应前后，Fe
和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O B．FeCl +3NaOH=Fe（OH） ↓+3NaCl
2 2 5 3 3
C．Zn+H SO =ZnSO +H ↑ D．2H O 2H ↑+O ↑
2 4 4 2 2 2 2
【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或
生成的一定有化合价的变化据此解答；
【解答】解：A、4P+5O 2P O ，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
2 2 5
B、FeCl +3NaOH=Fe（OH）↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价
3 3
均不变，不属于氧化还原反应；
C、Zn+H SO =ZnSO +H ↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；
2 4 4 2
D、2H O 2H ↑+O ↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；
2 2 2
故选B
9．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H SO NaCl Na CO CaCl B．HCl NaOH CuSO MgSO
2 4 2 3 2 4 4
C．Na CO K SO BaCl HClD．NaNO HCl CaCl KOH
2 3 2 4 2 3 2
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与
其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同
的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种
物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，
和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢
氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，
可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的
物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故
C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；故选项为：D．
10．现有盐酸和CaCl 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化
2
关系如图所示，则X可能是（ ）
A．水 B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物
质间的反应
【解答】解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首
先排除AD，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把
氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故选：B
二、选择填空题
11．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是 AC ．
A．氧化物；生石灰、铁锈和“干冰”B．单质：金刚石、液氧和铜粉
C．合成材料：合成纤维、合金和合成橡钢 D． 复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素 ．
【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；同时含有氮、磷、钾三种元素
中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；由同种元素组成的纯净物是单质；合成材料主要包括合成纤
维、塑料和合成橡胶等，根据以上概念进行分析判断
【解答】解：A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确．
B、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确
C、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，故选项归类错误．
D、磷酸二氢铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥，尿素中含有氮元素，属于
氮肥．
故答案为：AC；复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素．
12．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍，它是由丙烯酸
（C H O ）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 C ．
3 4 2
A．它是有机高分子化合物 B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50% D． 一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、 4 个氢原子和 2 个氧原子构成
．
【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据物质的分子构成来分析．
【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C H O ）的相对分
3 4 2
子质量为12×3+1×4+16×2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；
B．丙烯酸（C H O ）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；
3 4 2C．丙烯酸（C H O ）中碳元素的质量分数为： =50%，故正确；
3 4 2
D．分析物质的分子结构：由丙烯酸（C H O ）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢
3 4 2
原子和2个氧原子构成的．
故选C．D选项可以为：一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成．
13．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是 C ．
[来源:学,科,网]
A．生成物一定属于氧化物 B．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
C．该反应不可能是分解反应 D． 化学反应前后原子的种类和个数都不变 ．
【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反
应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成
对所得信息的判断．
【解答】解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应
的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，所以各物质反应的微粒个数关系是：
据示意图可以看出，该反应可表示为：A +3B =2AB ．
2 2 3
A、由微粒的构成可知，生成物的分子是由两种不同的原子构成的，只有一种原子是氧原子就属于氧
化物，故选项错误；
B、由上述分析可知，每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，故选项错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故选项正确；
D、根据微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变．
故选：C，D补充：化学反应前后原子的种类和个数都不变．
14．在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确
的是 C ．
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银河锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根 D． 滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银
．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合
溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出
银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置
换出部分铜等知识进行分析．
【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能
没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；
B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了
少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了
少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
故答案为：C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银．
15．下列除去杂质的方法中，不正确的是 B ．
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na CO ） 加入适量的Ca（OH） 溶液，过滤
2 3 2
B CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
C CO（CO ） 通过足量的NaOH溶液，干燥
2
D FeSO （H SO ） 加入过量的铁粉，过滤
4 2 4
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na CO 能与适量的Ca（OH）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂
2 3 2
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，
碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且
2
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、要除去FeSO 溶液中的H SO ，实质就是除去氢离子，可利用H SO 与过量的铁粉反应生成硫酸
4 2 4 2 4
亚铁溶液和氢气，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：B；加入过量的铁粉，过滤．
三、填空与说明题
16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个碳酸分子 2H CO ；②3个铵根离子 3N ；
2 3
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是 NaHCO ；②实验室常用的液体燃料是 C H OH ；
3 2 5
③写出一个中和反应的化学方程式 HNO +NaOH=NaNO +H O ．
3 3 2
【分析】（1）①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字进行分析；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行
分析；
（2）①根据蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠进行分析；
②根据实验室常用的液体燃料是酒精进行分析；
③根据氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水进行分析．
【解答】解：（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，所以两个碳酸分子表示为2H CO ；
2 3
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以
3个铵根离子表示为：3N ；
（2）①蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO ；
3②实验室常用的液体燃料是酒精，化学式为：C H OH；
2 5
③氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO +NaOH=NaNO +H O．
3 3 2
故答案为：（1）①2H CO ；
2 3
②3N ；
（2）①NaHCO ；
3
②C
2
H
5
OH；
③HNO
3
+NaOH=NaNO
3
+H
2
O．
17．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 2Mg+CO 2MgO+C ，基本反应类型是 置换反应
2
．
（2）若金刚石质量为m ，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m ，则m = m （填
1 2 1 2
“＜”、“=”、“＞”），理由为 物质转化过程中元素质量守恒 ．
【分析】（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析．
【解答】解：（1）步骤Ⅰ．金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化
碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；
（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量．
答案：（1）2Mg+CO 2MgO+C；置换反应；
2
（2）=；物质转化过程中元素质量守恒．
18．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是 灼烧闻气味 ．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是 加热煮沸
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防 贫血 ．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 与氧气隔绝 ．
（5）油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C H O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，
3 4
生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： 2C H O+7O 6CO +4H O ．
3 4 2 2 2
【分析】（1）根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味进行分析；
（2）根据较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏分析；
（3）根据铁的生理功能、食物来源、缺乏症进行分析判断；
（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据
此结合灭火方法进行分析解答；
（5）根据题目中的信息“丙烯醛在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水”，可得此反应的反应物、生
成物及反应条件，然后根据质量守恒定律配平．
【解答】解：（1）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧闻气
味的方法可以鉴别羊毛和涤纶；故填：灼烧闻气味；（2）较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水
的硬度，故答案为：加热煮沸；
（3）铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；故填；贫血；
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故填：与氧气
隔绝；
（5）根据题目中的信息“丙烯醛在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水”，可得此反应的反应物是
丙烯醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，利用观察法配平．故答案为：2C H O+7O
3 4 2
6CO +4H O．
2 2
答案：
（1）灼烧闻气味；
（2）加热煮沸；
（3）贫血；
（4）与氧气隔绝；
（5）2C H O+7O 6CO +4H O．
3 4 2 2 2
19．阅读下面科普短文：
我国制作盘菜的历史悠久，制作泡菜是把新鲜蔬菜在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、
风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚
硝酸钠（NaNO ）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO ）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不
2 2
稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
]
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水
浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，
泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆
固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制
过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 硝酸盐 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 C （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ACD ．
[来源:学科网]
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 食用超过 1 2 天的泡菜或合理食用泡菜的量 ．
【分析】（1）根据亚硝酸盐是由硝酸盐转化而来进行分析；
（2）根据亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠进行分析；
（3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析；
（4）根据泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成进行分析；
（5）根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析．
【解答】解：（1）硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害；泡菜中的亚硝酸盐是
由硝酸盐转化来的．
（2）亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应；
（3）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12
天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C；
（4）泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，故选：ACD；
（5）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以食用超过12天的泡菜或
合理食用泡菜的量．
故答案为：（1）硝酸盐；（2）复分解；（3）C；（4）ACD；（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，
D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连
的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应
条件已略去）
请回答：
（1）E的化学式 C a （ OH ） ；C的化学式 CO ．
2 2
（2）写出有关反应的化学方程式：
① C+O CO ；
2 2
② C a （ OH ） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH ．
2 2 3 3
【分析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合
物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所
以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后
将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化
合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，
所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以
F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经
过验证，推导正确，所以E是Ca（OH） ，C是CO ；
2 2
（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O CO ；
2 2
反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
+Na CO =CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
故答案为：（1）Ca（OH），CO ；（2）C+O CO ，Ca（OH）+Na CO =CaCO ↓+2NaOH．
2 2 2 2 2 2 3 3
四、实验与探究题
21．实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 酒精灯 ．
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应
从 b 进（填“a”或“b”）．
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑ ；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进
3 2 2 2
行了如下过程：
【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除
了猜想A，你认为排除猜想A的理由是 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质 C a （ OH ） ．
2
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写如表：
实验步骤 实验现象 实验结论
将生成的气体通入AgNO 溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl
3
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na CO +CO +H O═2NaHCO
2 3 2 2 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 BHEC （填字母）．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写方程式；
【实验探究】①根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
②根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；【拓展延伸】根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件生成物，生成的二氧化碳中
含有氯化氢气体、水蒸气，二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠溶液可反应，所以需要先用碳酸氢钠溶液将
氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）题中所指仪器是给物质加热的酒精灯；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气可以用排水法和向上排空气法进行收集，选用
的收集装置是C，氧气密度比水小，所以改用图2装置收集氧气，则气体应从b进入，短管便于排水；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
【实验探究】①氢氧化钙溶液显碱性，碱能使酚酞变红色，所以排除猜想A的理由是：酚酞试液变红，
说明溶液中存在碱性物质Ca（OH） ；
2
②据实验结论可知：气体中有挥发出来的HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，会与硝酸银溶液反应生
成白色的氯化银沉淀；
【拓展延伸】实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，属于固液常温型，则选发生装置B，生成的
二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，由资料可知：二氧化碳可与碳酸钠溶液反应，且二氧化碳也可
与氢氧化钠溶液反应，所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，二氧化碳密度
比空气大，然后用向上排空气法收集二氧化碳，所选仪器的连接顺序为BHEC．
故答案为：（1）酒精灯；
（2）C，b；
（3）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
【实验探究】①酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH） ；
2
②
实验步骤 实验现象 实验结论
将生成的气体通入AgNO 溶液中 产生白色沉淀气体中有HCl
3
【拓展延伸】BHEC．
22．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
[探究一 铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 A ，（填装置序
]
号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释
疑． 将 A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并记录现象即可证明．
[探究二 影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
]
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 a ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列
b 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 c ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
[交流与思考
（6）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 ．
]【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条
件，一段时间后会出现明显的锈迹．
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反
应．
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫
酸钠溶液可使铁生锈速率加快．
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，
隔绝水分和氧气，起到防锈作用．
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：
（1）A；氧气和水蒸气；
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；
（4）b；
（5）c；
（6）刷油漆．
23．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、
碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 氯化钠（或 NaC l ） 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠
的原子个数为 1 ，而标签中为 2 ．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 溶液． 产生白色沉淀．
2
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． 产生大量气泡，沉淀消失．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 碳酸钠（或 N a CO ） ．生成白色沉淀的化学方程式是
2 3
Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl ．
2 3 2 3
【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作
及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 实 验 现 象
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生
【分析】根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成
二氧化碳气体，据此解答即可．
【解答】解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：
氯化钠；
（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO ，硝酸钠的化学式为NaNO ，
3 3
故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的
情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，
故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐
酸，观察是否产生气泡．
答案：
（1）氯化钠（或NaCl）；
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为
﹣1价，而标签中显示推断酸根为﹣2价）
（实验结论）；
（3）碳酸钠（或Na CO ）；Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3 2 3
（4）
实 验 操 作 实 验 现 象
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生
五、计算题
24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质
不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：（1）m的值为 3. 3 g
[来源:Z+xx+k.Com]
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）反应完全后最终溶液中氧化钙的质量分数？
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式
利用进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）由第1、2、3、4次反应可知，每次生成二氧化碳的质量是1.1g，因此m=3.3，
故填：3.3．
（2）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 111 44
x y 4.4g= = ，
x=10g，y=11.1g，
该石灰石样品的纯度为： ×100%=83.3%，
答：该石灰石样品的纯度为83.3%．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为： ×100%=10.5%，
答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
