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2017-2018学年山东省临沂市经济技术开发区九年级（下）期中化学试
卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水蒸发晒盐B．冰雪融化成水 C．生铁百炼成钢 D．烧碱吸水潮解
2．下列物质的用途和性质对应错误的是（ ）
A．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性
B．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性
C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应
3．下列微观示意图中，●和○分别表示不同元素的原子，则表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．
塞进橡皮塞 B．
称取一定质量的食盐
C．
向试管中滴加液体 D．
检查装置气密性
5．下列物质在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）A．红磷B．木炭 C．铁丝 D．硫
6．下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列净化水的措施中，能将硬水转化为软水的是（ ）
A．蒸馏B．过滤 C．吸附 D．沉淀
8．有关分子和原子的说法错误的一项是（ ）
A．在原子中，核电荷数=核外电子数=核内质子数
B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
C．分子可以分裂成原子，原子可以结合成分子
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
9．柠檬酸（其化学式为C H O ）是一种重要的有机酸，它在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途．
6 8 7
下列有关柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．柠檬酸的相对分子质量为192
C．一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子
D．柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
10．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反
应为4NH +3O 2X+6H O，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．NO B．N C．NO D．N O
2 2 2
11．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有
关数据如表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质 M N P Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g X 32 1 12
A．物质P可能是该反应的催化剂
B．X的值为15
C．反应中N、Q的质量比为8：3
D．该反应的基本类型为化合反应
12．关于木炭与一氧化碳的说法中，错误的一项是（ ）
A．都具有可燃性可作燃料
B．在氧气中完全燃烧的产物相同
C．都具有还原性能够冶炼金属
D．与氧化铜发生的反应都属于置换反应
13．下列解释错误的是（ ）
A．木材着火用水浇灭﹣降低了木材的着火点
B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣消除和隔离可燃物
C．用扇子扇煤炉，越扇越旺﹣供给燃烧所需的充足氧气
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭﹣隔绝氧气
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．有机物是含有碳元素的化合物，因此，含有碳元素的化合物都是有机物B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以，含有氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应生成盐和水，因此，生成盐和水的反应都是中和反应
D．CO 气体能使燃烧的木条熄灭，但能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO
2 2
15．相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢
气质量和反应时间的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．相对原子质量：M＞N B．金属活动性：M＜N
C．产生氢气的速率：M＜N D．生成氢气的质量：M＞N
16．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的
是（ ）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．酒精 D．浓盐酸
17．下列化学肥料中，属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．Ca（PO ）C．KNO D．K SO
4 3 3 4 2 3 2 4
18．除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选用的试剂错误的是（ ）
A．FeCl（CuCl ） 铁粉 B．CO （CO） 石灰水
2 2 2
C．NaCl（Na CO ） 稀盐酸D．Cu（CuO） 一氧化碳
2 3
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．请用化学式或化学符号表示：
（1）两个铁原子 ； （2）磷在氧气中燃烧的产物 ；
（3）纯碱不是碱而是 ； （4）硝酸铵中的阳离子 ；
（5）天然气的主要成分 ； （6）空气中体积分数占21%的气体 ．
20．生活中处处有化学．请根据所学知识填写以下空白：
（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；
（2）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越 ；
（4）铝制品很耐腐蚀，其原因是铝在常温下就能够与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，请写出该反
应的化学方程式 ．
21．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分，B是食品包装袋内
常用的一种干燥剂，请填写下列空白：
（1）反应①的基本反应类型为 反应；
（1）请写出反应②的化学方程式 ；
（2）请写出反应③的化学方程式 ．22．“史上最严”的大气污染防治法﹣《中华人民共和国大气污染防治法》已由中华人民共和国第十
二届全国人民代表大会常务委员会第十六次会议于2015年8月29日修订通过，自2016年1月1日
起施行．
（1）下列物质不会对大气造成污染的是 （填字母代号）
A．CO B．NO C．SO D． CO
2 2 2
（2）下列做法中，会增加雾霾的罪魁祸首﹣﹣﹣﹣﹣PM 的是 （填字母代号）
2.5
A．提倡使用电动车，减少汽油、柴油的使用 B．将农作物的秸杆实行焚烧还田处理
C．开展植树造林运动，扩大绿化面积 D．工业废气经过处理达标后再排放
（3）下图是将汽车尾气中的两种气体转化成为其他两种气体的微观示意图：
请写出该反应的化学方程式 ．
23．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，没有晶体析出的 溶液（填字母
代号）；
（3）在40℃时，将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶液是 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
24．周末，小明、小强和小虎三位同学一起去踏青，他们准备了许多食物进行野炊：
（1）小明准备了羊肉串、面包、菠菜等，其中能够提供较多蛋白质的是 ；
（2）小强带了一包“加钙火腿肠”，这里的“钙”指的是 （填“元素”、“分子“或
“原子”）；
（3）小虎带了一盒“葡萄糖酸锌口服液”，已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn，则其中属于微
12 22 14
量元素的是 ．
25．在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）请写出该中和反应的化学方程式 ；
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中
②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式） ．26．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列
问题：
（1）图中的X填写 （填物质的类别）；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式 ；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应② （填“能”或“不能”）进行，理由是 ．
27．下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息完成下列问题：
NO ﹣ Cl﹣ CO 2﹣
3 3
Na+ 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 不
（1）NaCl和K CO 两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是
2 3
．
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有AgCl生成的化学方程式 ．
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用．
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成．
请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是 ；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（3）步骤③中反应的化学方程式为 （锰在该化合物中显+2价）．
29．小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．
请你一同参与探究并完成下列问题：
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】猜想一：氯化钙 猜想二：氯化钙与氯化氢
方案 现象 结论
方案一：取少量废液于试管中， 酚酞溶液无变化 猜想一正确
向其滴入几滴无色酚酞溶液方案二：取少量废液于试管中， 猜想二正确
向其中加入少量的铁粉
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
你认为方案一 （填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的？理由是 ．
请写出方案二中有关反应的化学方程式 ．
【拓展与应用】
实验证明猜想二是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的方法是向溶液中加入过量的
，该反应的化学方程式为 ．
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．维生素C（其化学式为C H O ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾
6 8 6
病的抵抗力．
（1）维生素C中C、O两种元素的质量比为 （计算结果化简到最简整数比）；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）
31．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．某化学课外兴趣小组的同学决
定测定该瓶氢氧化钠变质的程度：
（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ；
（2）测定步骤：
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为1g．
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na CO 的质量分数．
2 32017-2018学年山东省临沂市经济技术开发区九年级（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水蒸发晒盐B．冰雪融化成水 C．生铁百炼成钢 D．烧碱吸水潮解
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有
新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、海水蒸发晒盐过程中只是物质的析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、生铁百炼成钢钢过程中有新物质钢生成，属于化学变化，故选项正确；
D、烧碱吸水潮解过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选C．
2．下列物质的用途和性质对应错误的是（ ）
A．浓硫酸做干燥剂：浓硫酸具有吸水性
B．氧气可用于炼钢：氧气具有可燃性
C．二氧化碳可用于灭火：二氧化碳不支持燃烧
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症：氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性解答；
B、根据氧气能够支持燃烧解答；
C、根据二氧化碳不支持燃烧、不燃烧，密度比空气的大解答；
D、根据氢氧化铝与胃液中的盐酸生成氯化铝和水解答．
【解答】解：
A、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；
B、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，故错误；
C、二氧化碳不支持燃烧、不燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故正确；
D、氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故正确．
答案：B
3．下列微观示意图中，●和○分别表示不同元素的原子，则表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】混合物是由不同分子构成的物质，由一种分子构成的物质，属于纯净物．
【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错；
B、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由不同种元素组成，属于化合物，故C错；
D、由三种分子构成，属于混合物，故D正确．
故选D．4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．
塞进橡皮塞 B．
称取一定质量的食盐
C．
向试管中滴加液体 D．
检查装置气密性
【分析】A、根据把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破解答；
B、根据称量固体时应将物体放在左盘，而砝码放在右盘解答；
C、根据胶头滴管的使用方法解答；
D、根据检验装置气密性的方法解答．
【解答】解：
A、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿
橡皮塞稍稍用力转动塞入；故错误；
B、称量固体时应将物体放在左盘，而砝码放在右盘，故错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管不应伸到试管中接触试管，应垂悬在试管口上方，故错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装
置不漏气；故正确．
答案：D
5．下列物质在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．红磷B．木炭 C．铁丝 D．硫
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有蓝紫色火焰，故选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有火焰，故选项错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有火焰，故选项错误．
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确．
故选：D．
6．下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子
数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．
B、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误．
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．
故选：A．
7．下列净化水的措施中，能将硬水转化为软水的是（ ）
A．蒸馏B．过滤 C．吸附 D．沉淀
【分析】根据硬水转化为软水的方法分析解答．
【解答】解：A、蒸馏可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故A正确；
B、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故B错误；
C、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故C错误．
D、沉降只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，故D错误．
故选：A．
8．有关分子和原子的说法错误的一项是（ ）
A．在原子中，核电荷数=核外电子数=核内质子数
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
C．分子可以分裂成原子，原子可以结合成分子
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
【分析】A、根据原子的构成考虑；
B、根据有的原子不含有中子分析；
C、根据分子与原子的关系分析；
D、根据化学变化的原理分析．
【解答】解：A、在原子中，核电荷数=核外电子数=核内质子数，故A正确；
B、普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，故B错误；
C、在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再进行分裂，只能重新组合成新的分子，故C正
确；D、在化学变化中，分子能分解为原子，原子不能再分，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D正
确．
故答案为：B
9．柠檬酸（其化学式为C H O ）是一种重要的有机酸，它在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途．
6 8 7
下列有关柠檬酸的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．柠檬酸的相对分子质量为192
C．一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子
D．柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据相对分子质量的计算方法来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B．柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192，故选项说法正确．
C．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法正确．
D．碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）≠6：8：7，故选项说法错误．
故选：D．
10．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反
应为4NH +3O 2X+6H O，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．NO B．N C．NO D．N O
2 2 2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X
的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH +3O
3 2
2X+6H O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子
2
个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分
子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N ．
2
故选：B．
11．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有
关数据如表，则关于此反应认识错误的是（ ）
物质 M N P Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g X 32 1 12
A．物质P可能是该反应的催化剂
B．X的值为15
C．反应中N、Q的质量比为8：3
D．该反应的基本类型为化合反应
【分析】反应后N的质量增加30g，是生成物；
反应后Q的质量减小25g，是反应物；
根据质量守恒定律可知，M是反应物，反应的质量为：30g﹣25g=5g．【解答】解：A、物质P在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、X的值为：20﹣5=15，该选项说法正确；
C、反应中N、Q的质量比为：30g：25g=6：5，该选项说法不正确；
D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确．
故选：C．
12．关于木炭与一氧化碳的说法中，错误的一项是（ ）
A．都具有可燃性可作燃料
B．在氧气中完全燃烧的产物相同
C．都具有还原性能够冶炼金属
D．与氧化铜发生的反应都属于置换反应
【分析】A、根据木炭与一氧化碳均具有可燃性，进行分析判断．
B、根据木炭与一氧化碳燃烧的产物，进行分析判断．
C、根据木炭与一氧化碳均具有还原性，进行分析判断．
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
【解答】解：A、木炭与一氧化碳均具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确．
B、木炭与一氧化碳在氧气中完全燃烧的产物相同，均为二氧化碳，故选项说法正确．
C、木炭与一氧化碳均具有还原性，都能够冶炼金属，故选项说法正确．
D、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为
化合物，不属于置换反应；故选项说法错误．
故选：D．
13．下列解释错误的是（ ）
A．木材着火用水浇灭﹣降低了木材的着火点
B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣消除和隔离可燃物
C．用扇子扇煤炉，越扇越旺﹣供给燃烧所需的充足氧气
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭﹣隔绝氧气
【分析】根据灭火的原理进行分析，灭火就是破坏燃烧的条件，即移走可燃物、隔绝氧气、降低温度到
着火点以下．
【解答】解：A、木材失火时，用水浇灭是降低可燃物的温度到其着火点以下，木材的着火点一般是不
变的，故解释错误；
B、森林着火设置隔离带的目的是移走可燃物，故解释正确；
C、用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为提供了燃烧所需的充足的氧气，故解释正确；
D、油锅着火用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，故解释正确．
故选：A．
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．有机物是含有碳元素的化合物，因此，含有碳元素的化合物都是有机物
B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以，含有氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应生成盐和水，因此，生成盐和水的反应都是中和反应
D．CO 气体能使燃烧的木条熄灭，但能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO
2 2
【分析】A．根据有机物的概念分析；
B．根据氧化物的概念进行分析判断；C．根据中和反应的概念来分析；
D．根据不支持燃烧的气体都能使燃烧的木条熄灭分析；
【解答】解：A．含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳是无机物，故错误；
B．氧化物是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾，故错误；
C．中和反应是酸碱之间的反应，一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二
氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等，故错误；
D．CO 气体能使燃烧的木条熄灭，但能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO ，故正确．
2 2
故选D．
15．相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢
气质量和反应时间的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．相对原子质量：M＞N B．金属活动性：M＜N
C．产生氢气的速率：M＜N D．生成氢气的质量：M＞N
【分析】等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过
图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：
氢气的质量= ×金属质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大
小．
【解答】解：A、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量= ×金
属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，所
以相对原子质量较大的是N，故A错误；
B、根据反应时间，可知产生氢气的速度N＞M．则M、N两种金属中较活泼的是N，故B正确；
C、根据图表中N反应时间短，可知N的活动性比N强，故产生H 的速率M＜N，故C正确；
2
D、根据图表中纵坐标可知生成H 的质量M＞N，故D正确．
2
故选：A．
16．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的
是（ ）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．酒精 D．浓盐酸
【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生
成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误．
B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项正确．
C、酒精具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误．
D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误．
故选：B．17．下列化学肥料中，属于复合肥的是（ ）
A．NH HCO B．Ca（PO ）C．KNO D．K SO
4 3 3 4 2 3 2 4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时
含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
4 3
B、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
3 4 2
C、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
3
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故D错．
2 4
故选C．
18．除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选用的试剂错误的是（ ）
A．FeCl（CuCl ） 铁粉 B．CO （CO） 石灰水
2 2 2
C．NaCl（Na CO ） 稀盐酸D．Cu（CuO） 一氧化碳
2 3
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、铁粉能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
2
合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、CO 能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除
2
杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、Na CO 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
2 3
原则，故选项所采取的试剂正确．
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：B．
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19．请用化学式或化学符号表示：
（1）两个铁原子 2F e ； （2）磷在氧气中燃烧的产物 P O ；
2 5
（3）纯碱不是碱而是 N a CO ； （4）硝酸铵中的阳离子 NH + ；
2 3 4
（5）天然气的主要成分 CH ； （6）空气中体积分数占21%的气体 O ．
4 2
【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加
上相应的数字进行分析；
（2）根据磷和氧气反应生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据纯碱不是碱而是碳酸钠进行分析；
（4）根据硝酸铵中的阳离子是铵根离子进行分析；
（5）根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
（6）根据空气中体积分数占21%的气体是氧气进行分析．
【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，所以两个铁原子表示为2Fe；
（2）磷和氧气反应生成五氧化二磷，化学式为：P O ；
2 5
（3）纯碱不是碱而是碳酸钠，化学式为：Na CO ；
2 3
（4）硝酸铵中的阳离子是铵根离子，化学式为：NH +；
4 [来源:学科网ZXXK]
（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH ；
4（6）空气中体积分数占21%的气体是氧气，化学式为：O ．
2
故答案为：（1）2Fe；
（2）P O ；
2 5
（3）Na CO ；
2 3
（4）NH +；
4
（5）CH ；
4
（6）O ．
2
20．生活中处处有化学．请根据所学知识填写以下空白：
（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）；
（2）燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 CO ；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越 小 ；
（4）铝制品很耐腐蚀，其原因是铝在常温下就能够与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，请写出该反
应的化学方程式 4Al+3O =2Al O ．
2 2 3
【分析】（1）根据氮气的化学性质进行分析；
（2）根据一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合从而使人体中毒分析；
（3）根据实验现象的形成原因分析；
（4）根据化学方程式的书写方法分析；
【解答】解：（1）食品包装袋中充氮气以防腐，说明氮气的化学性质不活泼；
（2）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合从而使人体中毒；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强越小气体在水中的溶解度越小；
（4）铝在常温下能与氧气反应，生成氧化铝，其反应的化学方程式为：4Al+3O =2Al O ；
2 2 3
故答案为：（1）不活泼； （2）CO； （3）小； （4）4Al+3O =2Al O ；
2 2 3
21．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分，B是食品包装袋内
常用的一种干燥剂，请填写下列空白：
（1）反应①的基本反应类型为 分解 反应；
（1）请写出反应②的化学方程式 CaO+H O=Ca （ OH ） ；
2 2
（2）请写出反应③的化学方程式 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2 [来源:学科网]
【分析】根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，B和水反
应生成D会与C反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，B和水
反应生成D会与C反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经过验证，推导正确，所以反应①的基本反应类型为
分解反应；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式：CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O．
2 3 2故答案为：（1）分解；
（2）CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
（3）CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
22．“史上最严”的大气污染防治法﹣《中华人民共和国大气污染防治法》已由中华人民共和国第十
二届全国人民代表大会常务委员会第十六次会议于2015年8月29日修订通过，自2016年1月1日
起施行．
（1）下列物质不会对大气造成污染的是 A （填字母代号）
A．CO B．NO C．SO D． CO
2 2 2
（2）下列做法中，会增加雾霾的罪魁祸首﹣﹣﹣﹣﹣PM 的是 B （填字母代号）
2.5
A．提倡使用电动车，减少汽油、柴油的使用 B．将农作物的秸杆实行焚烧还田处理
C．开展植树造林运动，扩大绿化面积 D．工业废气经过处理达标后再排放
（3）下图是将汽车尾气中的两种气体转化成为其他两种气体的微观示意图：
请写出该反应的化学方程式 2CO+2NO 2CO +N ．
2 2 [来源:学|科|网Z|X|X|K]
【分析】（1）空气中的主要污染物有有害气体和粉尘，有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮
等．
（2）根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答．
（3）依据图示的信息情况及各分子的结构书写即可．
【解答】解：（1）一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入的颗粒物都是主要的空气污染物，能造成空气
污染．二氧化碳能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体．故选：
A；
（2）焚烧农作物的秸秆会增加空气中PM 的含量，加重雾霾现象，故填：B；
2.5
（3）依据图中微粒的结构情况分析可知该图示反应前后微粒的种类如图所示，则其化学方程式为
2CO+2NO 2CO +N ．
2 2
故填：2CO+2NO 2CO +N ．
2 2
23．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B ＞ A ＞ C ；
（2）在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，没有晶体析出的 B 溶液（填字母代号）；
（3）在40℃时，将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶液是 饱和 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 20% ．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物
质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；
（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以在30℃时，三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，
没有晶体析出的B溶液；
（3）在40℃时，A物质的溶解度是25g，所以将30gA物质加入到100g的水中，充分搅拌后得到的溶
液是饱和溶液， ×100%=20%．
故答案为：（1）B＞A＞C；
（2）B；
（3）饱和，20%．
24．周末，小明、小强和小虎三位同学一起去踏青，他们准备了许多食物进行野炊：
（1）小明准备了羊肉串、面包、菠菜等，其中能够提供较多蛋白质的是 羊肉串 ；
（2）小强带了一包“加钙火腿肠”，这里的“钙”指的是 元素 （填“元素”、“分子“或“原
子”）；
（3）小虎带了一盒“葡萄糖酸锌口服液”，已知葡萄糖酸锌的化学式为C H O Zn，则其中属于微
12 22 14
量元素的是 Z n 或锌 ．
【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概
念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物；
（3）根据人体需要的微量元素来分析．
【解答】解：（1）羊肉中富含蛋白质；面包富含糖类；菠菜富含维生素，故填：羊肉串；
（2）“加钙火腿肠”中有含有钙元素的物质，而不是有钙分子或原子，故选：元素；
（3）C、H、O属于常量元素，锌属于微量元素，故填：Zn或锌．
25．在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）请写出该中和反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H O ；
2
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 ① （填序号）；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中
②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式） NaClNaOH ．【分析】（1）根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方
程式．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性解答．
【解答】解：
（1）该题是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，故答案为：
NaOH+HCl=NaCl+H O．
2
（2）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的
加碱，使PH升高，故答案为：①；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性，溶液中的溶质有NaCl； NaOH．
答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H O；（2）①；（3）NaCl； NaOH．
2
26．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．请分析如图酸的化学性质知识网络，完成下列
问题：
（1）图中的X填写 盐 （填物质的类别）；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式 F e O +3H SO =Fe（ SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O ；
3 2
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应② 不能 （填“能”或“不能”）进行，理由是 铜在氢后 ．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属的活动性
等进行分析解答．
【解答】解：（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，故①中可填写盐；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应③的化学方程式是：Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，理由是铜在氢后．
故答为：（1）盐；（2）Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O；（3）不能，铜在氢后．
2 3 2 4 2 4 3 2
27．下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息完成下列问题：
NO ﹣ Cl﹣ CO 2﹣
3 3
Na+ 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 不（1）NaCl和K CO 两种物质混合后 不能 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 交换成分没
2 3
有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件 ．
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有AgCl生成的化学方程式
AgNO +NaCl=NaNO +AgCl↓ （或 AgNO +KCl=KNO +AgCl↓ ） ．
3 3 3 3
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生
化学反应，据此进行分析判断．
（2）根据复分解反应发生的特点，生成AgCl，则反应物应为可溶性含银离子的化合物、可溶性的含氯
离子的化合物，结合题中溶解性表找出符合要求的物质．
【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaCl和K CO 两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，
2 3
不符合复分解反应发生的条件．
[来源:学科网]
（2）氯化钠或氯化钾属于可溶性盐酸盐，硝酸银属于可溶性银盐，生成符合条件要求的氯化银淀．氯
化钠（或氯化钾）与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠
（或硝酸钾），反应的化学方程式为：AgNO +NaCl=NaNO +AgCl↓（或AgNO +KCl=KNO +AgCl↓）．
3 3 3 3
故答案为：（1）不能，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件；（2）
AgNO +NaCl=NaNO +AgCl↓（或AgNO +KCl=KNO +AgCl↓）．
3 3 3 3
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用．
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成．
请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是 去除表面氧化物 ；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 镁＞锰＞铜（或 M g ＞ M n ＞ C u ） ；
（3）步骤③中反应的化学方程式为 Mn+CuSO =Cu+MnSO （锰在该化合物中显+2价）．
4 4
【分析】（1）根据砂纸打磨锰片的目的是去除表面氧化物解答；
（2）根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；
（3）根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答．
【解答】解：
（1）砂纸打磨锰片的目的是去除表面氧化物；
（2）活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来．将锰片插入到氯化
镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化，说明锰不能置换出镁，镁的活动性要比锰强；将
锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成，说明有可以置换出氯化铜溶
液中的铜，锰的活动性比铜强．
所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu．
故答案为：Mg＞Mn＞Cu．
（3）因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单质锰
（Mn）与氯化铜溶液反应，可以把铜置换出来．
故答案为：Mn+CuCl ═MnCl +Cu．
2 2
答案：
（1）去除表面氧化物；
（2）镁＞锰＞铜（或Mg＞Mn＞Cu）；
（3）Mn+CuSO =Cu+MnSO
4 429．小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．
请你一同参与探究并完成下列问题：
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】猜想一：氯化钙 猜想二：氯化钙与氯化氢
方案 现象 结论
方案一：取少量废液于试管中， 酚酞溶液无变化 猜想一正确
向其滴入几滴无色酚酞溶液
方案二：取少量废液于试管中， 有气泡产生 猜想二正确
向其中加入少量的铁粉
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
你认为方案一 不能 （填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的？理由是 酚酞遇酸性溶液、中
性溶液都不变色 ．
请写出方案二中有关反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeC l +H ↑ ．
2 2
【拓展与应用】
实验证明猜想二是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的方法是向溶液中加入过量的 碳酸
钙（石灰石或大理石） ，该反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
【分析】【作出猜想】从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．从酸碱指示剂遇酸碱溶液
的变色情况分析．要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验
进行检验．
【拓展与应用】要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，而不能代入新的杂质．
【解答】解：【作出猜想】取少量废液于试管中，向其中加入少量的铁粉，铁与盐酸反应产生氢气，反应
的化学方程式为：
【实验与结论】
氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，
因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无
色；
【拓展与应用】（1）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，
虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；该反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
答案：
【作出猜想】有气泡产生；
【实验与结论】
不能； 酚酞遇酸性溶液、中性溶液都不变色；Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
【拓展与应用】
碳酸钙（石灰石或大理石）； CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）
30．维生素C（其化学式为C H O ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾
6 8 6
病的抵抗力．
（1）维生素C中C、O两种元素的质量比为 3 ： 4 （计算结果化简到最简整数比）；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 4.5% ．（计算结果精确到0.1%）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据元素的质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：（1）维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4．故填：3：4；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 ≈4.5%；故填：4.5%．
31．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．某化学课外兴趣小组的同学决
定测定该瓶氢氧化钠变质的程度：
（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO =Na CO +H O ；
2 2 3 2
（2）测定步骤：
第一步：取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为1g．
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na CO 的质量分数．
2 3
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据
可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO =Na CO +H O．
2 2 3 2
（2）解：设5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为x，
Na CO +Ca（OH） =CaCO ↓+2NaOH，
2 3 2 3
106 100
5g×x 1g
= ，
x=21.2%，
答：5g氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数为21.2%．
