文档内容
2017-2018学年江苏省无锡市新区九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．扩大公共绿地，打造绿色家园
B．鼓励燃煤发电，保障电力供应
C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响
D．发展公共交通，提倡低碳生活
2．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A．酿酒B．淘米 C．洗菜 D．碾米
3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳B．氧化物：水、二氧化锰
C．混合物：自来水、冰水共存物D．碱类：烧碱、纯碱
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．N ：5个氮原子 B．FeO：氧化铁
5
C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2O ：2个氧分子
2
5．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
过滤 B．
称取氯化钠 C．
稀释浓硫酸 D．
测溶液的PH值6．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生
7．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
8．高铁酸钠（Na FeO ）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
2 4
A．+6 B．+3 C．+4 D．+2
9．将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现
象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
10．磷酸二氢铵（NH H PO ）是农业上一种常用的化肥．下列叙述正确的是（ ）
4 2 4
A．磷酸二氢铵属于氮肥
B．磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4
C．磷酸二氢铵的相对分子质量是115
D．磷酸二氢铵是一种氧化物
11．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．Na CO →CaCO B．KNO →KCl C．BaCl →Ba（NO ） D．CO →H CO
2 3 3 3 2 3 2 2 2 3
12．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（ ）
A 安全常识 B 数据记录
[来源:Zxxk.Com] [来源:Z,xx,k.Com] [来源:学_科_网][来源:学科网]
天然气泄漏立即打开换气扇 量筒量液体﹣体积为9.1mL
炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭 托盘天平称固体﹣质量为5.2g
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通 pH试纸测酸雨﹣pH为4.5
C 物质的性质与用途 D 化学反应的条件
N 化学性质稳定﹣﹣作保护气 实验室制氧气﹣﹣一定需要催化剂
2
H 具有可燃性﹣﹣作气体燃料 燃烧﹣﹣接触氧气、温度达着火点
2
复分解反应﹣生成气体、沉淀或水
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
A．A B．BC．CD．D
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO 气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃
2
B．KCl固体（MnO 固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
2
C．CaO固体（CaCO 固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤
3
D．NaCl溶液（CaCl 溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
2
14．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（ ）
A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20g
C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D．30℃时的b物质饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、
碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上
层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固
体剩余．
则下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
二、（本小题包括5小题，共35分）
16．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸 ②含氧量最高的氧化物是
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是 ④侯氏联合制碱法制得的“碱” ．
17．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 ．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降
低水的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为
g．
18．完成下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧
（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末 ．
（3）钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体 ．
（4）以上三个反应涉及 种基本反应类型．
19．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）图中标有①的仪器名称是 ．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号，下同），
反应的化学方程式为 ；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生
装置，你认为选用C的优点是 ．
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 ．实验室常用氯
化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH ），应选择的装置组合是 ．
3
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K 、关闭K 时，利用 I、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）．
1 2
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K 、关闭K 时，可以利用 I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水
2 1
发生反应，应向烧杯的水中加入 ．
20．七水硫酸镁（MgSO •7H O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干
4 2
燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO 、CaCO ）煅烧成粉，用于制取
3 3
MgSO •7H O，工艺流程如下图所示：
4 2
（1）煅烧过程中，MgCO 转化为MgO的基本反应类型是 ．
3
（2）写出MgO与H SO 反应的化学方程式 ．
2 4
（3）操作a的名称为 ．
（4）将分离后的母液循环利用的目的是 ．
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 ．
21．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO 可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO
2 2
熄灭．”他们决定探究CO 与Na反应的产物．
2
【提出猜想】CO 与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na O、Na CO ．
2 2 2 3
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O
2
、H
2
O等物质反应．
②碱性的Na CO 溶液与中性的CaCl 溶液发生复分解反应．
2 3 2
③Na
2
O是白色固体，与H
2
O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl ）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
2
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡 E中反应的化学
E中出现浑浊 方程式为
② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着反应产物一定有
燃酒精灯 黑色、白色固体 和
G中产生黑色沉淀
③ 取D中白色固体于试管中，加水溶 产生白色沉淀 反应产物还有
解，再加入石灰水
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 ．
②装置B中发生的反应的化学方程式是 ，若无装置C，对实验有影响的物质是
．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解， ．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的
质量是多少？（写出计算过程）2017-2018学年江苏省无锡市新区九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）
1．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．扩大公共绿地，打造绿色家园
B．鼓励燃煤发电，保障电力供应
C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响
D．发展公共交通，提倡低碳生活
【分析】A、从扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二
氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；
B、从燃煤发电会造成大气污染进行分析；
C、从焚烧秸秆也会产生空气污染，吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；
D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答；
【解答】解：A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收
二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；
B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B不符合．
C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，
故C符合；
D、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化
硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；
故选：B．
2．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A．酿酒B．淘米 C．洗菜 D．碾米
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、碾米过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：A．
3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳B．氧化物：水、二氧化锰
C．混合物：自来水、冰水共存物D．碱类：烧碱、纯碱
【分析】根据物质的组成进行分类，据此分析判断物质分类正确的选择项．
【解答】解：A、有机物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质接近无机
物，属于无机物，故A分类错误；
B、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，水和二氧化锰都是氧化物，故B分类正
确；C、自来水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物，但冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，故C
分类错误；
D、烧碱是氢氧化钠，属于碱，但纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故D分类错误．
故选B．
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．N ：5个氮原子 B．FeO：氧化铁
5
C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2O ：2个氧分子
2
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字．
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写错误．
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项化学用语书写错误．
2 3
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的
锌元素表示为： ，故选项化学用语书写错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，
则2个氧分子可表示为：2O ，故选项化学用语书写正确．
2
故选：D．
5．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
过滤 B．
称取氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．
测溶液的PH值
【分析】A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；
B、称量固体：左物右码；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较
【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意
“三靠”，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；
D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．
故选C．
6．食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海鲜品B．用工业盐腌制咸鱼腊肉
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生
【分析】A．甲醛可破坏蛋白质的结构；
B．亚硝酸钠有毒；
C．工业酒精中含有甲醇；
D．根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析．
【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故B错误；
C．酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的
营养保健品，故C正确；
D．霉变变质的大米、花生含有对人体有害的黄曲霉菌对人体有害，故D不正确．
故选C．
7．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断．
C、根据羊毛纤维燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、点燃纯羊毛纤维，能闻到烧焦的羽毛味，故选项说法正确．D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，将铜丝放入一定量的稀盐酸中，无明显变化，
故选项说法错误．
故选：D．
8．高铁酸钠（Na FeO ）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
2 4
A．+6 B．+3 C．+4 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：A．
9．将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现
象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据
这一规律，可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱．
【解答】解：将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，说
明活动性最强的是x，最弱的是y．
故答案为：D
10．磷酸二氢铵（NH H PO ）是农业上一种常用的化肥．下列叙述正确的是（ ）
4 2 4
A．磷酸二氢铵属于氮肥
B．磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4
C．磷酸二氢铵的相对分子质量是115
D．磷酸二氢铵是一种氧化物
【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
B、元素的质量比等于各元素原子量与原子个数乘积之比．
C、相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和．
D、氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧的化合物
【解答】解：A、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故说法错误；
B、磷酸二氢铵（NH H PO ）中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是14：（1×6）：31：（16×4）=14：6：31：64，
4 2 4
故说法错误；
C、磷酸二氢铵的相对分子质量=14+1×6+31+16×4=115，故说法正确；
D、磷酸二氢铵含有氮、氢、磷、氧四种元素，不属于氧化物，故说法错误．
故选C．
11．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．Na CO →CaCO B．KNO →KCl C．BaCl →Ba（NO ） D．CO →H CO
2 3 3 3 2 3 2 2 2 3
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析
能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故选项错
误．B、由KNO 转化为KCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符
3
合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．
C、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，转化能一步完成，故选项错误．
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，转化能一步完成，故选项错误．
故选：B．
12．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（ ）
A 安全常识 B 数据记录
天然气泄漏立即打开换气扇 量筒量液体﹣体积为9.1mL
炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭 托盘天平称固体﹣质量为5.2g
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通 pH试纸测酸雨﹣pH为4.5
C 物质的性质与用途 D 化学反应的条件
N 化学性质稳定﹣﹣作保护气 实验室制氧气﹣﹣一定需要催化剂
2
H 具有可燃性﹣﹣作气体燃料 燃烧﹣﹣接触氧气、温度达着火点
2
复分解反应﹣生成气体、沉淀或水
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
A．A B．BC．CD．D
【分析】A、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；
B、根据量筒量液体体积，托盘天平称固体质量，pH试纸测酸雨pH为整数解答；
C、根据氮气可以用作保护气，氢气可以燃烧，一氧化碳具有还原性解答；
D、根据实验室制氧气不一定需要催化剂解答．
【解答】解：
A、天然气泄漏时，打开换气扇有可能发生爆炸；炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，确
保烟道畅通可以预防煤气中毒．不完全正确；
B、量筒量液体体积，托盘天平称固体质量，pH试纸测酸雨pH为整数，所以此项也不完全正确；
C、氮气稳定，可用作保护气；氢气具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属；
所以此项全部正确；
D、实验室制氧气不一定需要催化剂，如加热高猛酸钾制氧气，燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达
到着火点，复分解发生的条件是满足生成物中有气体、沉淀、水中的一条即可，所以此项不完全正确．
答案：C．
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO 气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃
2
B．KCl固体（MnO 固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
2
C．CaO固体（CaCO 固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤
3
D．NaCl溶液（CaCl 溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
2
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同
时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KCl固体易溶于水，MnO 固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，
2
故选项所采取的方法正确．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项
所采取的方法错误．
D、CaCl 溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，
2
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．
14．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（ ）
A．a物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，b物质的溶解度为20g
C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等
D．30℃时的b物质饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
C、同温度时，物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等；
D、b的溶解度随温度降低而减小，降低温度则析出溶质，溶质的质量分数减小．
【解答】解：A、a的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、由溶解度曲线可知：30℃时，b物质的溶解度为20g，正确；
C、t℃时，a、b的溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
D、b的溶解度随温度降低而减小，降低温度则析出溶质，溶质的质量分数减小，故错误；
故选D．
15．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、
碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上
层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固
体剩余．
则下列说法正确的是（ ）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，
硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡
沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析．
【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫
酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉
淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，
充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量
稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色
固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化
钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述
滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引
入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：
A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；
B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；
D、2NaOH+CuSO =Cu（OH）↓+Na SO ，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，
4 2 2 4
但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是1：2，故D错误．
故选：C．
二、（本小题包括5小题，共35分）
16．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸 H CO ②含氧量最高的氧化物是 H O
2 3 2 2
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是 C H OH ④侯氏联合制碱法制得的“碱” N a CO ．
2 5 2 3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：①汽水中含有的酸是碳酸，故填：H CO ；
2 3
②含氧量最高的氧化物是过氧化氢，其化学为：H O ．故填：H O ；
2 2 2 2
③汽车驾驶员出车前禁止饮用酒类饮料，其中含有乙醇，故填：C H OH；
2 5
④侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，故填：Na CO ．
2 3
17．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 ABD ．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 蒸馏 的方法来降低水
的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为 20 0 g．
【分析】①A、根据地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏解答；
B、根据清洁能源的好处解答；
C、根据二氧化碳不是空气污染物解答；
D、根据空气中各成分的用途解答．
②根据实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度解答；
③根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏，故正确；
B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，故正确；C、目前计入空气质量日报的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物等，不是二
氧化碳，故错误；
D、空气中含有多种物质，利用其成分可以制造许多产品，是一种重要的资源，故正确；
②解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度；
③设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×10%=（200g+x）×5%
x=200g
答案：
①ABD；
②蒸馏；
③200．
18．完成下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O Fe O
2 3 4
（2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末 H SO +CuO=CuSO +H O ．
2 4 4 2
（3）钠与水反应生成了一种碱和一种可燃性的气体 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ ．
2 2
（4）以上三个反应涉及 3 种基本反应类型．
【分析】（1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析．
【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O Fe O ，该
2 3 4
反应属于化合反应；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H SO +CuO=CuSO +H O，该反应属于复分解
2 4 4 2
反应；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H O=2NaOH+H ↑，该反应属于置换反应．
2 2
（4）以上三个反应涉及3种基本反应类型．
故答案为：（1）3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（2）H SO +CuO=CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）2Na+2H O=2NaOH+H ↑．
2 2
（4）3．
19．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 ．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 A （填字母序号，下同），反应的
化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C
3 2
做发生装置，你认为选用C的优点是 可控制反应速率，节约药品 ．
（3）实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ ，选用的收集装置是 E （ 或 F ） ．
2 4 4 2
实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH ），应选择的装置组合是 AE ．
3
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K 、关闭K 时，利用 I、Ⅱ装置，可进行的实验是 b （填字母）．
1 2
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K 、关闭K 时，可以利用 I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水
2 1
发生反应，应向烧杯的水中加入 紫色的石蕊溶液 ．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，并据反应原
理书写方程式；C中注射器可逐滴滴加液体，可控制反应速率；
（3）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，二者反应生成硫酸锌和氢气，据此书写方程式，氢气密度比空
气小，不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气
（NH ）属于固体加热型，故选发生装置A，并根据氨气的密度和溶解性选择收集收集方法；
3
（4）①根据发生装置和收集方法的特点分析；
②根据二氧化碳能与水发生反应产生碳酸，显酸性回答．
【解答】解：（1）从图中仪器可知a是长颈漏斗；
（2）（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾
在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
装置C滴加液体的仪器是注射器，用注射器代替长颈漏斗，可以使滴加的液体随加随停，可控制产生
气体的速率，节约药品；
（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反
应的化学方程式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
氢气的相对分子质量是2＜29，密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，不溶于水，可用排水法收
集；用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH ）属于固体加热型，故选发生装置A，氨气易溶
3
于水，所以不能用排水法收集，相对分子质量是14+3=17＜29，密度比空气小，所以用向下排空气法收
集；
（4）①当打开K 、关闭K 时，利用I、Ⅱ装置，可制取的气体是固液常温型的气体制取且该气体的密度
1 2
比空气小；锌与稀硫酸反应制取氢气的发生装置特点属于固液常温型，且氢气的密度比空气小，故选
择b；
②二氧化碳能与水发生反应产生碳酸，显酸性，可以利用紫色的石蕊试液变成红色进行证明；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；2KClO 2KCl+3O ↑；B；可控制反应速率，节约药品；
3 2
（3）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；E （或F）；AE；
2 4 4 2
（4）①b； ②紫色的石蕊溶液．20．七水硫酸镁（MgSO •7H O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干
4 2
燥空气中易失去结晶水．工业上将白云石（主要成分为MgCO 、CaCO ）煅烧成粉，用于制取
3 3
MgSO •7H O，工艺流程如下图所示：
4 2
（1）煅烧过程中，MgCO 转化为MgO的基本反应类型是 分解反应 ．
3
（2）写出MgO与H SO 反应的化学方程式 MgO+H SO =MgSO +H O ．
2 4 2 4 4 2
（3）操作a的名称为 过滤 ．
（4）将分离后的母液循环利用的目的是 提高原料的利用率 ．
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 温度 ．
【分析】（1）根据碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳进行解答；
（2）根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据过滤操作可用于分离难溶性固体进行解答；
（4）根据结晶后的母液是MgSO 的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到
4
产物中进行解答；
（5）根据七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水进行解答．
【解答】解：（1）碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反
应；
（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H SO =MgSO +H O；
2 4 4 2
（3）操作a是过滤操作；
（4）结晶后的母液是MgSO 的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物
4
中，因此将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；
（5）由于七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥得成品时，需要控制的条件是温度，
以防止七水硫酸镁水解．
故答案为：（1）分解反应；（2）MgO+H SO =MgSO +H O；（3）过滤；（4）提高原料的利用率；（5）温度．
2 4 4 2
21．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO 可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO
2 2
熄灭．”他们决定探究CO 与Na反应的产物．
2
【提出猜想】CO 与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na O、Na CO ．
2 2 2 3
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O
2
、H
2
O等物质反应．
②碱性的Na CO 溶液与中性的CaCl 溶液发生复分解反应．
2 3 2
③Na
2
O是白色固体，与H
2
O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl ）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
2
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗A中产生大量气泡 E中反应的化学方程式为 C a （ OH ）
注入盐酸 E中出现浑浊 +CO ═CaCO ↓+H O
2 2 3 2
② 当E中出现浑浊时，打开 D中Na剧烈燃烧，产生白 反应产物一定有
b，关闭a，点燃酒精灯 烟内壁附着黑色、白色固体 C 和 CO
G中产生黑色沉淀
③ 取D中白色固体于试管 产生白色沉淀 反应产物还有 N a CO
2 3
中，加水溶解，再加入石灰
水
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的 排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反
应 ．
②装置B中发生的反应的化学方程式是 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ ，若无装置C，对实验有
3 2 2
影响的物质是 水（或 H O ） ．
2
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解， 再加入足量的
氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞 ．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的
质量是多少？（写出计算过程）
【分析】在质量守恒定律的基础上，对钠在二氧化碳中燃烧反应的生成物进行推测，并结合物质的性
质设计实验验证物质的存在．题目涉及实验目的理解、根据要求进行物质检验的实验设计．
题图所示实验操作过程：石灰石和盐酸制得的二氧化碳气体经过B、C装置净化、干燥后，依次通过
D、F、G装置，其中装置E可自由控制二氧化碳的通入与否．
装置的作用：装置B净化吸收混有的氯化氢气体；装置C干燥二氧化碳；装置D中发生钠在二氧化碳
气体中的燃烧，可通过点燃灯加热来控制；装置E装有澄清石灰水检验二氧化碳，使用开关a控制；装
置F盛有氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，使用开关b控制；装置G盛有氯化钯溶液，检验
气体CO的存在；最后用气球进行尾气收集处理．
【解答】解：（1）①打开a关闭b，控制二氧化碳气体进入装置E，二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶
于水的碳酸钙，石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G．
钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能
是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳．装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料④可
知混合气体中含有CO；
③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白
色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠；（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气
全部排出，再点燃酒精灯的目的：排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应；
②装置B中发生的反应的化学方程式是：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑；
3 2 2
装置C干燥气体二氧化碳，若无该装置，二氧化碳气体中混有少量的水，资料“①Na是非常活泼的
金属，常温下与O 、H O等物质反应”表明水可以与装置D中的金属钠发生反应，对后面的探究实验
2 2
产生影响；
③前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na CO 的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是
2 3
说明白色固体中含有固体物质Na O．根据资料“③Na O是白色固体，与H O反应生成NaOH”可以
2 2 2
考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na CO 存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na CO 溶液与
2 3 2 3
中性的CaCl 溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na CO ；
2 2 3
（3）设需要含杂质20%的石灰石的质量是x．
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
x×80% 8.8g
x=25g
答：需要含杂质20%的石灰石的质量是25g．
故答案为：
（1）①Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O； ②C；CO； ③Na CO ；
2 2 3 2 2 3
（2）①排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应；
②NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑；水（或H
2
O）；
③再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞；
（3）25g．
