文档内容
2017 年内蒙古赤峰市中考化学试卷
一、选择题（每题2分，共28分）
1．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na CO D．NaHCO
2 3 3
2．下列食物中富含维生素的是（ ）
A．
米饭 B．
馒头 C．
西红柿 D．
鸡蛋牛奶
3．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
4．下列物质需要密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．大理石 C．硝酸钾 D．氧化铜
5．化学肥料“三要素”是（ ）
A．C、H、O B．N、C、K C．N、S、P D．N、P、K
6．下列化学实验基本操作错误的是（ ）A． 滴管用后插回原瓶 B． 加热液体
C． 放入铁钉D． 称量固体
7．下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是（ ）
A．Ag H O H CO B．He MgCl C H O
2 2 3 2 6 12 6
C．I NaNO C H OHD．C P O CH COOH
2 3 2 5 60 2 5 3
8．2017年6月5日是第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金
山银山”下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．工业废水直接排入河流中
C．用燃烧的方法处理塑料垃圾
D．农业生产中大量使用化肥农药
9．如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语 B现象描述
氧化铝﹣AlO 铁丝在空气中燃烧﹣火星四射
H﹣表示一个氢分子 钠在氯气中燃烧﹣产生大量白雾
镁条在空气中燃烧﹣产生大量白烟
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
C性质与用途 D事实与解释
氦气密度小﹣填充探空气球 端午时节粽飘香﹣分子不断运动
石墨质软而滑腻﹣做润滑剂 N 被压缩成液氮﹣分子之间有间隔
2
N 2 常温下性质稳定﹣制氮肥、炸药 O 2 和O 3 化学性质不同﹣分子构成不同
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
10．鉴别下列各组物质的方法正确的是（ ）
A．氢气和氧气﹣闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣观察颜色C．水和澄清石灰水﹣通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液﹣滴加氯化钡溶液
11．化学与生活息息相关，下列做法合理的是（ ）
A．用白醋除去热水瓶中的水垢
B．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
C．为预防骨质疏松症可以补铁
D．为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
13．下列探究实验不能达到目的是（ ）
A． 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B． 探究影响物质溶解速率的因素
C． 探究可燃物的燃烧条件
D． 探究铁生锈的条件
14．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
二、填空与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
15．空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学
反应的微观模拟示意图如图所示：
请回答下列问题
（1）在B图中将相关粒子的图形补充完整
（2）此变化中发生改变的粒子是 （填化学式）
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是 ．
（4）生成物中氮元素的化合价为 价．
（5）该反应所属的基本反应类型为 ．
（6）画出O2﹣的结构示意图 ．
16．水是一种重要的资源，请回答下列各题
（1）下列说法正确的是 （填序号）
A、硬水加入肥皂水容易起浮渣
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C、蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
（2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为 ．
（3）水常用于灭火，其灭火原理是 ．
（4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氧气和氯气，写出此
反应的化学方程式 ．（5）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①温度 t ℃时（填“＞”或“＜”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解
1
度．
②t ℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲 乙
2
（填“＞”“=”或“＜”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t ℃降到t ℃时，溶液组成不发生改变的是
2 1
（填甲或乙）
17．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具
（1）汽车电路中的导线大部分都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性．
（2）汽车使用天然气做燃料，排放的污染物较少，天然气的主要成分是 ．
（3）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是 （填序号）
A、橡胶轮胎 B、钢板车门 C、纯棉坐垫 D、真皮方向盘套．
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
18．实验室用如图所示装置制取并收集气体
请回答下列各题
（1）仪器①的名称 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），反应的
化学方程式是 ；实验过程中将带火星的木条置于a处，若观察到 ，
说明已有氧气产生．
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 （填序号），检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ．
（4）乙炔（C H ）气体可用电石（CaC 块状固体）和水反应来制取，化学方程式为
2 2 2
CaC +2H O═Ca（OH）+C H ↑，实验室制取乙炔（C H ）气体的发生装置应选用
2 2 2 2 2 2 2
（填序号）．
19．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴
加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱
性进行了探究．
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈 ，也可能呈 ．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
无色酚酞溶液 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒
； 是 ；
无色酚酞溶液不变 溶液呈 ；
色
【继续验证】
实验操作 实验现象 实验结论
粉末部分或全部消失，溶 溶液呈 ，反应的化学方程式
液变为黄色 是 ；
溶液呈 ；
四、计算题（共6分）
20．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是 g．
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（化学方程式：NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO ）
3 32017 年内蒙古赤峰市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共28分）
1．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na CO D．NaHCO
2 3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打或酸式碳酸钠，据此解答．
【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO ．
3
故选D．
2．下列食物中富含维生素的是（ ）
A．
米饭 B．
馒头 C．
西红柿 D．
鸡蛋牛奶
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】维生素是人和动物营养、生长所必需的某些少量有机化合物，对机体的新
陈代谢、生长、发育、健康有极重要作用；人体需要非常少量的维生素，水果、蔬菜
中含有大量的维生素，据此即可选出正确的选项．
【解答】解：A．大米中富含糖类物质；
B．馒头中富含糖类物质；
C．西红柿中富含维生素；
D．鸡蛋和牛奶中富含蛋白质．
故选C．
3．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
【考点】C9：物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、
水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，
如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的，故选项错误．
故选：B．
4．下列物质需要密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．大理石 C．硝酸钾 D．氧化铜
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进
行判断即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；
B、大理石露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；C、硝酸钾露置不易发生变化，不需密封保存，故错误；
D、氧化铜露置不易发生变化，不需密封保存，故错误．
故选：A．
5．化学肥料“三要素”是（ ）
A．C、H、O B．N、C、K C．N、S、P D．N、P、K
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】根据化学肥料“三要素”分析．
【解答】解：化学肥料“三要素”是氮（N）、磷（P）、钾（K）．
故选D．
6．下列化学实验基本操作错误的是（ ）
A． 滴管用后插回原瓶 B． 加热液体
C． 放入铁钉D． 称量固体
【考点】49：液体药品的取用；43：称量器﹣托盘天平；48：固体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
【分析】A、根据滴瓶中滴管的正确使用方法进行分析判断．
B、根据加热液体的正确方法判断．
C、根据取用固体的正确方法判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀
性进行分析判断．
【解答】解：A、滴瓶中滴管用完后直接放回即可，故A正确．
B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故B正
确．C、取用固体时，将试管横放，用镊子将固体送人试管底部，然后慢慢竖起，不可竖
直放入，故C错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了；且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D正确．
故选：C．
7．下列物质按照单质、氧化物、有机物顺序排列的是（ ）
A．Ag H O H CO B．He MgCl C H O
2 2 3 2 6 12 6
C．I NaNO C H OHD．C P O CH COOH
2 3 2 5 60 2 5 3
【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物
的判别．
【分析】根据单质、氧化物、有机物的概念进行分析判断．单质是由一种元素组成
的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；有机物是含
有碳元素的化合物．
【解答】解：A、Ag属于单质，H O属于氧化物，H CO 虽含有碳元素，但具有无机物
2 2 3
的性质和特点，属于无机物，故不符合题意．
B、He属于单质；MgCl 不含有氧元素，不属于氧化物；C H O 属于有机物，故不符
2 6 12 6
合题意．
C、I 属于单质；NaNO 含有三种元素，不属于氧化物；C H OH属于有机物，故不符
2 3 2 5
合题意．
D、C 属于单质；P O 属于氧化物；CH COOH属于有机物，故符合题意．
60 2 5 3
故选D．
8．2017年6月5日是第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金
山银山”下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．工业燃煤用前进行脱硫处理
B．工业废水直接排入河流中
C．用燃烧的方法处理塑料垃圾
D．农业生产中大量使用化肥农药
【考点】65：防治空气污染的措施．【分析】不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以
此来解答．
【解答】解：A、对燃煤进行脱硫处理，可减少氮的氧化物和硫的氧化物对环境的影
响，故A正确；
B、工业废水直接排入河流中，可导致水体污染，故B错误；
C、用燃烧的方法处理塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故C
错误；
D、农业生产中大量使用化肥农药，会加重水体和土壤的污染，故D错误．
故选A．
9．如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是（ ）
A化学用语 B现象描述
氧化铝﹣AlO 铁丝在空气中燃烧﹣火星四射
H﹣表示一个氢分子 钠在氯气中燃烧﹣产生大量白雾
镁条在空气中燃烧﹣产生大量白烟
2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
C性质与用途 D事实与解释
氦气密度小﹣填充探空气球 端午时节粽飘香﹣分子不断运动
石墨质软而滑腻﹣做润滑剂 N 被压缩成液氮﹣分子之间有间隔
2
N 2 常温下性质稳定﹣制氮肥、炸药 O 2 和O 3 化学性质不同﹣分子构成不同
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反
应现象；6K：常见气体的用途；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：
碳单质的物理性质及用途．
【分析】由题目的信息可知：氧化铝Al O ，H表示一个氢原子，不是一个氢分子，
2 3
2Fe2+表示两个亚铁离子，不是铁离子；铁丝在空气中不燃烧，钠在氯气中燃烧﹣
产生大量白雾错误；氦气密度比空气小，而不是小，N 常温下性质稳定，可以制氮
2
肥，不能制炸药；端午时节粽飘香说明分子不断运动，N 被压缩成液氮说明分子
2
之间有间隔，O 和O 化学性质不同是因为分子构成不同．
2 3
【解答】解：A、氧化铝Al O ，H表示一个氢原子，不是一个氢分子，2Fe2+表示两个
2 3
亚铁离子，不是铁离子；故选项错误；B、铁丝在空气中不燃烧，钠在氯气中燃烧﹣产生大量白雾错误；故选项错误；
C、氦气密度比空气小，而不是小，N 常温下性质稳定，可以制氮肥，不能制炸药；
2
故选项错误；
D、端午时节粽飘香说明分子不断运动，N 被压缩成液氮说明分子之间有间隔，O
2 2
和O 化学性质不同是因为分子构成不同；故选项正确；
3
故选D
10．鉴别下列各组物质的方法正确的是（ ）
A．氢气和氧气﹣闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）﹣观察颜色
C．水和澄清石灰水﹣通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液﹣滴加氯化钡溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【分析】检验或鉴别物质要依据物质性质的差异进行．
【解答】解：A、氢气和氧气都是没有气味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故错误；
B、黄铜和金的颜色相同，通过观察颜色的方法无法鉴别，故错误；
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，遇水则没有明显的现象发生，可以鉴
别，故正确；
D、氯化钡溶液遇碳酸钠溶液和硫酸钠溶液时，都能产生白色沉淀，现象相同，无
法鉴别，故错误；
故选：C．
11．化学与生活息息相关，下列做法合理的是（ ）
A．用白醋除去热水瓶中的水垢
B．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
C．为预防骨质疏松症可以补铁
D．为防止煤气中毒在煤炉旁放一盆水
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；6V：一氧化碳的毒性；
9H：盐的化学性质；H5：防范爆炸的措施．
【分析】A、根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险分析；
C、根据人体缺铁元素时容易患缺铁性贫血解答；
D、根据一氧化碳的溶解度判断．
【解答】解：
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可可溶性的醋酸钙、水、二氧化
碳，故正确．
B、泄漏的液化气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，开灯产生的电火花会
引燃泄漏的液化气，因此开灯检查液化气的泄漏是绝对不可取的．故错误；
C、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松．故错误；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉火上放一盆水，不能吸收多少一氧化碳，不能防止中
毒，故错误．
答案：A
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；62：空气组成的测定；A5：纯净物和混合
物的判别；E1：化学变化的基本特征．
【分析】A．根据混合物的概念来分析；
B．根据溶液的概念与特征来分析；
C．根据有能量变化的变化来分析；
D．根据测定空气中氧气含量的原理来分析．
【解答】解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含
有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误；
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，故正确；
C．灯泡通电后发光放热，有能量的变化，但是属于物理变化，故错误；
D．木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，装置内的压强不变，所以不能
用木炭来测定空气中氧气含量，故错误．故选B．
13．下列探究实验不能达到目的是（ ）
A． 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B． 探究影响物质溶解速率的因素
C． 探究可燃物的燃烧条件
D． 探究铁生锈的条件
【考点】34：化学实验方案设计与评价；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；
86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的
条件．
【分析】A、铁比铜活泼，铜比银活泼；
B、对比试验要确定好常量和变量；
C、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
【解答】解：A、实验过程中，铁丝表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，银丝
表面无明显现象，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，水分别是10mL的热水和冷水，硝酸钾分别是5g块状和粉末状的，
无法探究影响物质溶解速率的因素，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该实验
可以探究可燃物的燃烧条件，该选项能够达到实验目的；
D、铁钉在水中不能生锈，在干燥的环境中不能生锈，而在水和氧气同时存在水能
够生锈，该实验可以探究铁生锈的条件，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
14．下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性
质；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；C7：碳的化学性质．
【分析】碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能一步转化成
碳；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和
氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．
【解答】解：碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能一步转
化成碳；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
由以上分析可知，②③④中的反应一定条件下均能一步实现，①不能一步实现．
故选：B．
二、填空与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
15．空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学
反应的微观模拟示意图如图所示：
请回答下列问题
（1）在B图中将相关粒子的图形补充完整
（2）此变化中发生改变的粒子是 O 、 N （填化学式）
2 2
（3）结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是 在放电的条件下氮分子分解
成氮原子，氧分子分解成氧原子 ．
（4）生成物中氮元素的化合价为 + 2 价．
（5）该反应所属的基本反应类型为 化合反应 ．
（6）画出O2﹣的结构示意图 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；
FA：反应类型的判定．
【分析】（1）依据化学反应的实质分析解答即可；
（2）根据图示中分子的结构变化情况分析解答；
（3）根据化学变化中分子会分开而后原子再进行重新组合分析解答；
（4）根据化合物中元素正负化合价的代数和为0解答；
（5）根据微观示意图的反应物和生成物的分子结构写出反应的表达式，判断反应
类型；（6）根据氧元素的核电荷数，可知其结构示意图解答．
【解答】解：（1）由A→B是分子的分开过程故B中应该是原子数目与A中的相同，
所以相关粒子图形为 ；
（2）由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化；
（3）从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子
氧分子分解成氧原子；
（4）生成物是NO，设生成物中氮元素的化合价为x，与昂元素的化合价为﹣2，则
x+（﹣2）=0，x=+2；
（5）反应物是氧气和氮气，生成物是一氧化氮，因此反应的表达式为：N +O
2 2
2NO．该反应所属的基本反应类型为化合反应；
（6）O2﹣离子原子核外有 10个电子，最外层电子数为 8，离子结构示意图为
．
故答案为：
（1） ；
（2）O 、N ；
2 2
（3）在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子；
（4）+2；（5）化合反应；
（6） ．
16．水是一种重要的资源，请回答下列各题
（1）下列说法正确的是 AB （填序号）
A、硬水加入肥皂水容易起浮渣
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C、蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
（2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为 2H + O
2 2
2H O ．
2
（3）水常用于灭火，其灭火原理是 降低温度到着火点以下 ．
（4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氧气和氯气，写出此
反应的化学方程式 2NaC l + 2H O 2NaOH + H ↑ + C l ↑ ．
2 2 2
（5）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①温度 ＞ t ℃时（填“＞”或“＜”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
1
②t ℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲 ＜ 乙
2
（填“＞”“=”或“＜”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t ℃降到t ℃时，溶液组成不发生改变的是
2 1
乙 （填甲或乙）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬
水与软水；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．
【分析】（1）A、根据肥皂水在硬水中会产生较多的浮渣进行分析；
B、根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；
C、根据蒸馏水、纯净水等都属于纯净物，矿泉水属于混合物进行分析；
D、根据自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，可将泉水变成纯水进行分析
（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（3）根据灭火的原理进行分析；
（4）根据在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气进
行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶
液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而
判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）A、肥皂水在硬水中会产生较多的浮渣，故A正确；
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确；
C、蒸馏水、纯净水等都属于纯净物，矿泉水属于混合物，故C错误；
D、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，可将泉水变成纯水，故D错误；
故选：AB；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
（3）水常用于灭火，其灭火原理是：降低温度到着火点以下；
（4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑；
2 2 2
（5）①通过分析溶解度曲线可知，温度＞t ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶
1
解度；
②t ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙分别配
2
成饱和溶液所需要水的质量是甲＜乙；
③乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以甲、乙两种物质的饱和溶液温度由
t ℃降到t ℃时，溶液组成不发生改变的是乙．
2 1
故答案为：（1）AB；
（2）2H +O 2H O；
2 2 2
（3）降低温度到着火点以下；
（4）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑；
2 2 2
（5）①＞；
②＜；
③乙．
17．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具
（1）汽车电路中的导线大部分都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 导电 性．
（2）汽车使用天然气做燃料，排放的污染物较少，天然气的主要成分是 甲烷 ．
（3）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是 A （填序号）
A、橡胶轮胎 B、钢板车门 C、纯棉坐垫 D、真皮方向盘套．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；82：金属的物理性质及用途；
H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析
解答．
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答．
（3）根据材料的分类来分析解答．【解答】解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，
这是利用了铜的延展性和导电性．故填：导电；
（2）天然气的主要成分是甲烷．故填：甲烷；
（3）A、橡胶轮胎是由有机合成材料制成的；
B、钢板车门是由金属材料制成的；
C、纯棉坐垫是由天然材料制成的；
D、真皮方向盘套由天然材料制成的．
故选A．
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
18．实验室用如图所示装置制取并收集气体
请回答下列各题
（1）仪器①的名称 水槽 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填序号），反应的化
学方程式是 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ ；实验过程中将带火星的木条
4 2 4 2 2
置于a处，若观察到 木条复燃 ，说明已有氧气产生．
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 E （填序号），检验二氧化
碳气体是否收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满
．
（4）乙炔（C H ）气体可用电石（CaC 块状固体）和水反应来制取，化学方程式为
2 2 2
CaC +2H O═Ca（OH）+C H ↑，实验室制取乙炔（C H ）气体的发生装置应选用 B
2 2 2 2 2 2 2
（填序号）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和
验满；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸
钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气有助燃性进行分析；
（3）根据氧气、二氧化碳的密度比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，二
氧化碳不具有助燃性进行分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用
的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方
程式为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑，氧气有助燃性，所以实验过程中将
4 2 4 2 2
带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生；
（3）氧气、二氧化碳的密度比空气大，氧气不易溶于水，二氧化碳溶于水，二氧化
碳不具有助燃性，所以既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是E，检验二
氧化碳气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明
集满；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取
乙炔（C H ）气体的发生装置应选用B．
2 2
故答案为：（1）水槽；
（2）A，2KMnO K MnO +MnO +O ↑，木条复燃；
4 2 4 2 2
（3）E，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）B．
19．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴
加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱
性进行了探究．
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈 酸性 ，也可能呈 中性 ．【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
无色酚酞溶液 变 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是
红色 ； 氢氧根离子 ；
无色酚酞溶液不变 溶液呈 酸性或中性 ；
色
【继续验证】
实验操作 实验现象 实验结论
粉末部分或全部消 溶液呈 酸性 ，反应的化学方程式是
失，溶液变为黄色 Fe O + 6HC l ═ 2FeC l + 3H O ；
2 3 3 2
无明显变化 溶液呈 中性 ；
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；93：酸的化学性质；9A：溶液的酸碱
性测定；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完
全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，进行分析解答．
【实验验证】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解
答．
【继续验证】根据加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，结合
酸能与氧化铁反应生成盐和水，进行分析解答．
【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好
完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈
酸性后中性．
【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚
酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子．
无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性．
【继续验证】加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐
酸酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
若无明显变化，说明溶液显中性．
故答案为：【猜想与假设】酸性；中性；
【实验验证】变红色；氢氧根离子；酸性或中性；【继续验证】酸性；Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；无明显变化；中性．
2 3 3 2
四、计算题（共6分）
20．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：
计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是 2.87 g．
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO ）
3 3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】生理盐水中的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前
后的质量差即为反应生成氯化银质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可
以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）反应后生成氯化银的质量是：130g+30g﹣157.13g=2.87g．
故填：2.87．
（2）设生理盐水中氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO ，
3 3
58.5 143.5
x 2.87g
= ，
x=1.17g，
该生理盐水的溶质质量分数是： ×100%=0.9%，
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%．2017年7月18日
