文档内容
2016-2017 学年湖南省长沙市南雅实验中学九年级（下）期中化
学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分）
1．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A． 酒精挥发 B． 铁锅生锈 C． 饭菜变馊 D． 粮食酿酒
2．下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A． 空气中的氧气质量分数约为21%
B． 工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C． 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D． 常用带火星的木条来检验空气中的氧气
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
加热液体 B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水 D．
检查装置气密性
4．下列说法正确的是（ ）
A． 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B． 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C． 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D． 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A． 水是一种重要的溶剂
B． 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C． 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D． 通过过滤可以除去水中所有的杂质
6．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法
不正确的是（ ）
A． 丁是人体中含量最多的物质
B． 该反应的基本类型为置换反应
C． 甲和乙反应的质量比为17：32
D． 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A． C可以将CuO 中的Cu 置换出来
B． 在一定条件下，CO 和CO之间能相互转化
2
C． CO和CO 都具有还原性
2
D． CO 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康
2
8．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）
A． 乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B． 氢气作为能源具有来源广、热值高、无污染等优点，目前氢能已得到大规模的应用
C． 将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D． 我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为未来重要的能源
9．下列与金属有关的说法正确的是（ ）
A． 生铁和钢都是铁的合金
B． 废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C． 银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D． 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
10．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对鉴别方法的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨B．对安全的认识 ①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C．对现象的认识 ①气体压缩，分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
D．对防锈的认识 ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
②菜刀用后及时洗净擦干
③自行车的支架喷油漆防锈
A． A B． B C． C D． D
11．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． t ℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲
1
C． t ℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
2
D． 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
12．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ca（OH）性质的
2
描述中不属于
碱的共同性质的是（ ）
A． 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B． 能与盐酸反应生成水
C． 能与Na C0 溶液反应生成CaC0 沉淀
2 3 3
D． 能与CO 反应生成水
2
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A． 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
B． 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C． 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D． 较活泼金属都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定
是较活泼金属
14．下列各组物质分别加入足量的水中，不会产生沉淀且所得溶液为无色的是（ ）
A． FeCl 、NaOH、NaCl B． Na SO 、HCl、BaCl
3 2 4 2
C． CuSO 、KCl、HCl D． Na CO 、NaCl、Na SO
4 2 3 2 4
15．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离Na CO 和NaOH固体混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
2 3
B 除去NaCl固体中的少量Na CO 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C 检验CO 气体中含有少量的CO 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄
2
清石灰水的变化
D 鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A． A B． B C． C D． D
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个3分，其他每空2分，共20分）
16．用化学用语填空：
（1）氦气 （2）带2个单位负电荷的硫离子 ．
17．某同学用氯化钠和蒸馏水来配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）用 （从下列中选用：20mL、50mL、100mL）量筒来量取所需的水（水的密度
为1g/cm3）
（2）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）．
18．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜
合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）．
（2）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、N（i 镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H SO =NiSO +H ↑
2 4 4 2
Fe+NiCl =Ni+FeCl ．若使用Cu、Al、NiSO 溶液来验证Cu、Al、Ni的活动性强弱，则可能发
2 2 4
生反应的化学方程式是 ．
19．如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能
发生反应）．
（1）若X是与其它三种物质不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） ．
（2）根据如图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ．
三、简答题（本大题共2个小题，化学方程式每个3分，其他每空2分，共11分）
20．小平故居果山村盛产枇杷，有“枇杷之乡”之美誉．如图是这种枇杷的部分营养成分，请
据图回答：
（1）图中的钙、钾、磷是指 （填“单质”或“原子”或“元素”）
（2）图中能提供能量的营养素有 种．
（3）枇杷适宜生长在pH为6左右的土壤中．若某土壤的pH为3，经改良后可种植枇杷．下列
物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是 （填字母序号）．
A．熟石灰 B． 草木灰（主要成分碳酸钾）
21．已知A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．A、B、C中均含有同一种金属元素，B、D、E
均为氧化物，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）．
（1）A物质的化学式是 ．
（2）B+D→C化学方程式为 ．四、实验与探究（本大题共2个小题，22题第一空1分，化学方程式3分，其他每空2分，共18
分）
22．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器a的名称 a ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，
则氧气应从导管 （填“①”或“②”）通入．
（3）若将BD连接，则可进行的实验是 （填序号）：
①用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
②用锌与稀硫酸来制取氢气
③用过氧化氢溶液与二氧化锰来制取氧气．
23．（10分）（2015春•长沙校级期中）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发
生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再
滴加适量的稀盐酸，当观察到 时．就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然
后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是：甲试 管
乙试管 （均写化学式），才会出现上述现象．
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl 两种物质
2
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na CO 两种物质
2 3
你的猜想：废液中含有 ．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价并说明理由： ．
五、计算题（共6分）
24．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀硫酸至固体量不
再减少为止，共消耗稀硫酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为 g．
（2）求最后所得溶液中溶质的质量分数．2016-2017 学年湖南省长沙市南雅实验中学九年级（下）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分）
1．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A． 酒精挥发 B． 铁锅生锈 C． 饭菜变馊 D． 粮食酿酒
考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变
化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他
物质的是物理变化
解答： 解：A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故A正确；
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；
C、饭菜变馊有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D、粮食酿酒有乙醇生成，属于化学变化，故D错．
故选A．
点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在
变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变
化．
2．下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A． 空气中的氧气质量分数约为21%
B． 工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C． 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D． 常用带火星的木条来检验空气中的氧气
考点： 空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的工业制法；氧气的检验和
验满．
专题： 空气与水．
分析： 根据空气中氧气的含量、氧气的制法和性质等分析判断．
解答： 解：A、空气中的氧气体积分数约为21%，故A错误；
B、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，故B正确；
C、氧气可以支持燃烧，氧气不具有可燃性，故C错误；
D、空气中的氧气被不支持燃烧的氮气等冲淡了，不能用带火星的木条来检验空气中的氧气，
故D错误．
故选B．
点评： 本题的难度不大，了解空气中氧气的含量、氧气的性质等知识即可分析判断．
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）A．
加热液体 B．
稀释浓硫酸
C．
蒸发食盐水 D．
检查装置气密性
考点： 实验操作注意事项的探究．
专题： 实验操作型．
分析： A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
解答： 解：A、加热液体，先均匀预热，后固定集中加热，图中操作正确，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错
误，故B错误；
C、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密
性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故D正确．
故选：B．
点评： 掌握检验装置的气密性方法，了解加热液体和蒸发的注意事项，掌握给稀释浓硫酸的
注意事项，学会常见的意外事故的处理方法．
4．下列说法正确的是（ ）
A． 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B． 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C． 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D． 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
考点： 原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价 ．
专题： 压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： A、根据氢原子核内没有中子考虑；B、在硝酸铵中氮元素的化合价不同进行分析；C、
由同种元素组成的纯净物是单质进行分析；D、根据中子不带电进行分析．
解答： 解：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同
种元素的化合价可能不相同，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和
臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．
故选B．
点评： 解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净
物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
5．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A． 水是一种重要的溶剂
B． 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C． 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D． 通过过滤可以除去水中所有的杂质
考点： 常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防 治．
专题： 空气与水．
分析： A、根据水能溶解许多种物质分析；
B、根据水的污染源分析；
C、根据生活中降低水的硬度的方法分析；
D、根据过滤的原理分析判断．
解答： 解：A、水能溶解许多种物质，是一种重要的溶剂，故A正确；
B、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，故B正确；
C、煮沸能使水中的钙、镁的化合物转化沉淀，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C
正确；
D、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质，不能除去水中所有的杂质．故D错误．
故选D．
点评： 本题的难度不大，所考查的知识属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析判断．
6．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法
不正确的是（ ）A． 丁是人体中含量最多的物质
B． 该反应的基本类型为置换反应
C． 甲和乙反应的质量比为17：32
D． 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系 ．
专题： 微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题．
分析： 根据微观示意图可知，反应物甲的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH 分子，
3
乙物质的分子为由2个O原子构成的O 分子；生成物丙为由2个N原子构成的N 分子，物
2 2
质丁的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H O分子；则示意图所表示的反应为氨气
2
与氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH +3O ═2N +6H O．
3 2 2 2
解答： 解：A、物质丁的分子由2个H原子和1个O原子构成的H O分子，人体内的水占体
2
重的三分之二，为人体中含量最多的物质；故A正确；
B、反应中反应甲与生成物丁的分子由不同种原子构成，物质为化合物；反应物乙与生成物丙
的分子由同种原子构成，物质为单质；反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物
的特点，该反应为置换反应；故B正确；
C、根据反应的化学方程式为4NH +3O ═2N +6H O，反应中甲物质氨气与乙物质氧气的质量
3 2 2 2
比=68：96=17：24≠17：32；故C不正确；
D、根据反应的化学方程式4NH +3O ═2N +6H O，生成物丙氮气与物质丁水的分子个数比
3 2 2 2
=2：6=1：3；故D正确；
故选C．
点评： 同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A． C可以将CuO 中的Cu 置换出来
B． 在一定条件下，CO 和CO之间能相互转化
2
C． CO和CO 都具有还原性
2
D． CO 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康
2
考点： 碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质 ．
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： A、根据碳具有还原性解答；
B、根据二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳解答；
C、根据一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性解答；
D、根据二氧化碳的性质解答．
解答： 解：
A、C可以将CuO中的Cu置换出来，正确，因为碳有还原性，能还原氧化铜，发生置换反应，
故正确；
B、二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳．一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，故正确；
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；
D、二氧化碳无毒，不能供给呼吸，空气中其含量过高也会影响人体健康，故正确．
答案：C
点评： 本题从碳单质的结构，性质考查到了碳的氧化物的性质，注重了知识点之间的联系，
突出了本部分的重点．8．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）
A． 乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B． 氢气作为能源具有来源广、热值高、无污染等优点，目前氢能已得到大规模的应用
C． 将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D． 我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为未来重要的能源
考点： 常见能源的种类、能源的分类；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发；
氢气的用途和氢能的优缺点．
专题： 化学与能源．
分析： A、根据乙醇的制取方法考虑；
B、目前氢能还未得到大规模的应用；
C、根据促进燃烧的方法考虑；
D、根据可燃冰的优点考虑．
解答： 解：A、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；
B、目前氢能还未得到大规模的应用，故B说法错误；
C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成
“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；
D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，
故D说法正确．
故选B．
点评： 解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物．
9．下列与金属有关的说法正确的是（ ）
A． 生铁和钢都是铁的合金
B． 废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C． 银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D． 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
考点： 生铁和钢；金属的物理性质及用途；金属资源的保护；废弃金属对环境的污染；地壳中
元素的分布与含量．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，生铁
和钢符合合金定义．
B、点拨：一块废旧的电池可以污染600t的水，相当于一个人一生的用水量；
C、银的导电性比铜强，从经济实惠方面考虑，一般不会用银作电线；
D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采．
解答： 解：A、生铁和钢都是铁的合金．生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～
2%，故A正确；
B、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃，故B
不正确；
C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线，故C不正确；
D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采，故D不正确；
故选：A．点评： 本题考查了合金方面的知识，还考查废旧的电池对环境的污染，金属的导电性，对矿
产资源的合理化开采方面的知识．培养学生加强环保意识，合理利用金属材料及矿产资源．
10．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对鉴别方法的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
B．对安全的认识 ①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C．对现象的认识 ①气体压缩，分子变小
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
D．对防锈的认识 ①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
②菜刀用后及时洗净擦干
③自行车的支架喷油漆防锈
A． A B． B C． C D． D
考点： 物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；
铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；防范
爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题： 物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．
分析： A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产
生氨气的有关性质分析解答；
B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；
C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；
D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答．
解答： 解：
A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；
②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以
点燃后闻气味可以区分两者；
②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与
熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；
B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；
②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；
③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；
C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；
②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；
③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；
D、铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时
洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；
故选：A．点评： 解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难
度不大．
11．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． t ℃时，50g甲的饱和溶液中有含有15g甲
1
C． t ℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
2
D． 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 ．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度
曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变
化的情况． （2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小． （3）根据溶
解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．
解答： 解：
A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．
B、t ℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲
1
的饱和溶液中的溶质不到15克．
C、t ℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不正确；
2
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响
变化大，乙的溶解度受温度影响很小．
故选D
点评： 本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条
件．
12．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ca（OH）性质的
2
描述中不属于
碱的共同性质的是（ ）
A． 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B． 能与盐酸反应生成水
C． 能与Na C0 溶液反应生成CaC0 沉淀
2 3 3
D． 能与CO 反应生成水
2
考点： 碱的化学性质．
专题： 常见的碱 碱的通性．
分析： A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；
B、碱能和酸反应生成盐和水；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其它碱不能和碳酸钠反应生成碳酸
钙沉淀；
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水．
解答： 解：A、碱具有相似的化学性质，例如碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项属于碱的共
同性质；
B、碱能和酸反应生成盐和水，该选项，该选项属于碱的共同性质；C、只有氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此该选项不属于碱的共同性质；
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项属于碱的共同性质．
故选：C．
点评： 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀是氢氧化钙独有的性质，不属于碱的共同性质，要注意
理解．
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A． 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
B． 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C． 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D． 较活泼金属都能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定
是较活泼金属
考点： 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；从组成上识别氧
化物．
专题： 物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；常见的酸 酸的通性．
分析： A、燃烧一定要是化学变化，不能只通过现象确定是燃烧；
B、氧化物要抓住只有两种元素，且含有氧元素的化合物；
C、运用酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分
析；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解
答该题．
解答： 解：A、发光放热的变化一定是燃烧，说法错误，如灯泡发光发热不是化学变化，则就
不是燃烧，故A错误．
B、氧化物含有氧且只有两种元素，含氧化合物如含氧酸、碱、含氧酸盐不属于氧化物，故B
错误．
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故C正
确；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误．
故选C．
点评： 逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合
理性、正确性．
14．下列各组物质分别加入足量的水中，不会产生沉淀且所得溶液为无色的是（ ）
A． FeCl 、NaOH、NaCl B． Na SO 、HCl、BaCl
3 2 4 2
C． CuSO 、KCl、HCl D． Na CO 、NaCl、Na SO
4 2 3 2 4
考点： 离子或物质的共存问题．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能
得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答： 解：A、FeCl 本身是黄色的，FeCl 和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe（OH），不会得到
3 3 3
无色透明溶液，故A错误；
B、硫酸钠和氯化钡反应能产生白色BaSO 沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误；
4C、三种物质间不会发生反应，但CuSO 是蓝色的，与无色不符，故C错误；
4
D、三种物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故D正确．
故选D．
点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，
还要注意特定离子的颜色．
15．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离Na CO 和NaOH固体混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
2 3
B 除去NaCl固体中的少量Na CO 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C 检验CO 气体中含有少量的CO 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄
2
清石灰水的变化
D 鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和
稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的
鉴别．
专题： 简单实验方案的设计与评价．
分析： A、根据氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
B、根据碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
C、根据一氧化碳能够还原氧化铁，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，碱性溶液能使酚酞试液变
红进行解答．
解答： 解：A、过量的氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把碳酸钠反应
了起不到分离的目的，故选项错误；
B、碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，然后通过蒸发得到氯化钠，能够起到除杂的作
用，故选项正确；
C、一氧化碳能够还原氧化铁，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，但通过观察石灰水变浑
浊不能确定一氧化碳的存在，原有的二氧化碳会对一氧化碳产物的检验产生干扰，故选项错
误；
D、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加酚酞看溶液
颜色变化的方法鉴别出稀盐酸和氯化钠溶液，故选项错误．
故选项为：B．
点评： 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与
学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目
的进行分析判断．
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个3分，其他每空2分，共20分）
16．用化学用语填空：
（1）氦气 H e （2）带2个单位负电荷的硫离子 S 2﹣ ．
考点： 化学符号及其周围数字的意义．专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）氦气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化
学式就是表示氦元素的元素符号，进行解答；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答．
解答： 解：（1）氦气是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的
化学式就是表示氦元素的元素符号，因此氦气表示为：He；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上
相应的数字，故带两个单位负电荷的硫离子可表示为：S2﹣；
故答案为：
（1）He； （2）S2﹣
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．某同学用氯化钠和蒸馏水来配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）用 100mL （从下列中选用：20mL、50mL、100mL）量筒来量取所需的水（水的密度为
1g/cm3）
（2）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌（加速溶解） ．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和
量取水，最后进行溶解；据此结合各操作的注意事项进行分析解答即可．
解答： 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为11.7%的氯化钠
溶液，需氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质
量=100g﹣11.7g=88.3g．
水的密度可近似看做1g/cm3，则88.3g水合88.3mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最
小规格的量筒．用100mL量筒量取88.3mL水，误差最小，量筒选择合理．
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快氯化钠的溶解速率．
（3）若称取的氯化钠中含有水分，会使水的质量多，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；
答案：（1）100 mL； （2）搅拌（加速溶解）； （3）偏小．
点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项
是正确解答本题的关键
18．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜
合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”）．
（2）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、N（i 镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H SO =NiSO +H ↑
2 4 4 2
Fe+NiCl =Ni+FeCl ．若使用Cu、Al、NiSO 溶液来验证Cu、Al、Ni的活动性强弱，则可能发
2 2 4
生反应的化学方程式是 2Al+3NiSO =Al （ SO ） +3Ni ．
4 2 4 3考点： 金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；
（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析解答即可．
解答： 解：（1）钢芯镀镍、钢芯镀铜合金、铝合金或不锈钢都属于金属材料，故填：金属材料；
（2）根据Ni能发生的反应，可以看出这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Ni＞Cu，故用
Cu、Al、NiSO 溶液来验证Cu、Al、Ni的活动性强弱时，铝能与硫酸镍溶液反应，而铜不可以，
4
故填：2Al+3NiSO =Al （SO ） +3Ni．
4 2 4 3
点评： 本题考查的是金属材料的有关应用和金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以
依据已有的知识进行．
19．如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能
发生反应）．
（1）若X是与其它三种物质不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） F e O ．
2 3
（2）根据如图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应可解答
此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式．
解答： 解：（1）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化
物反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了碱性氧化物反应这种类型，所以我们
可以选择学过的最常见的碱性氧化物氧化铁、氧化铜等；故为：Fe O（或CuO）（合理答案均
2 3
可）
（2）根据复分解反应发生的实质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故为：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
故答案为：（1）Fe O（或CuO等其他合理答案） （2）Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑．
2 3 2 3 2 2
点评： 此题主要考查了酸的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学
生的基础知识，考查系统全面．
三、简答题（本大题共2个小题，化学方程式每个3分，其他每空2分，共11分）
20．小平故居果山村盛产枇杷，有“枇杷之乡”之美誉．如图是这种枇杷的部分营养成分，请
据图回答：
（1）图中的钙、钾、磷是指 元素 （填“单质”或“原子”或“元素”）
（2）图中能提供能量的营养素有 3 种．
（3）枇杷适宜生长在pH为6左右的土壤中．若某土壤的pH为3，经改良后可种植枇杷．下列
物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是 B （填字母序号）．
A．熟石灰 B． 草木灰（主要成分碳酸钾）考点： 生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 化学与生活．
分析： （1）根据枇杷中钙、钾、磷的存在形式判断．
（2）根据表中数据及六大营养素的种类和生理功能回答．
（3）根据既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥回答．
解答： 解：（1）在枇杷中，钙、钾、磷是以无机盐的形式存在的，图中的钙、钾、磷是指元素．
（2）六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，钙、钾、磷是以无机盐的形式存
在的，故图中出现了4种；其中糖类、蛋白质、油脂能在体内氧化分解释放能量．
（3）熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含营养元素；草木灰呈碱性可用来改良土壤酸
性，又含有营养元素钾元素，所以能给土壤施肥的物质；故答案为：B；
故答案为：（1）元素；（2）3；（3）B
点评： 本题考查利用课本知识解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力．
21．已知A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．A、B、C中均含有同一种金属元素，B、D、E
均为氧化物，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）．
（1）A物质的化学式是 CaCO ．
3
（2）B+D→C化学方程式为 CaO+H O=Ca （ OH ） ．
2 2
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 框图型推断题．
分析： 根据A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，B、
D、E均为氧化物，猜想A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B和D生成的
C会与E反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C
是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，然后将猜想
的各种物质进行验证即可．
解答： 解：（1）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种金属元素，
B、D、E均为氧化物，猜想A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B和D生成
的C会与E反应生成碳酸钙，所以B是氧化钙，D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以
C是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙，碳酸钙高
温生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推导正
确，所以A是CaCO ；
3
（2）B+D→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH）．
2 2
故答案为：（1）CaCO ；
3
（2）CaO+H O=Ca（OH） ．
2 2
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验与探究（本大题共2个小题，22题第一空1分，化学方程式3分，其他每空2分，共18
分）
22．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器a的名称 a 试管 ．（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，若用盛满水的
3 2
F装置收集氧气，则氧气应从导管 ② （填“①”或“②”）通入．
（3）若将BD连接，则可进行的实验是 ①③ （填序号）：
①用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
②用锌与稀硫酸来制取氢气
③用过氧化氢溶液与二氧化锰来制取氧气．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气 ；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和
石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度
比空气大；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气的密度比空气大；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小．
解答： 解：（1）a是试管，常用作反应容器．
故填：试管．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
若用盛满水的F装置收集氧气，则氧气应从导管②通入．
（3）若将BD连接，则可进行的实验是：①用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳；③用过氧化氢
溶液与二氧化锰来制取氧气．
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；②；①③．
3 2
点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会
设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
23．（10分）（2015春•长沙校级期中）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发
生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再
滴加适量的稀盐酸，当观察到 酚酞溶液由红色变为无色 时．就可以说明两种物质能发生
反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然
后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是：甲试管
CaCl 、 HC l
2
乙试管 NaC l 、 N a CO （均写化学式），才会出现上述现象．
2 3为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl 两种物质
2
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na CO 两种物质
2 3
你的猜想：废液中含有 NaC l ．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价并说明理由： 甲同学结论不正
确，甲实验只能说明废液中无 CaC l ，不能确定溶液中是否含有 N a CO ．
2 2 3
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性 质．
专题： 科学探究．
分析： 【观察与讨论1】根据向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，则溶液为红色，如果红
色消失，则说明反应进行分析；
【观察与讨论2】根据废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳
酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子进行分析；
【猜想与假设】根据碳酸钠和氯化钙反应时，可能一种物质过量，也可能两种物质恰好完全反
应进行分析；
【反思与评价】根据废液滴加碳酸钠溶液，“无明显现象，得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想
成立”，如果只有氯化钠也无现象进行分析．
解答： 解：【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以
可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的
药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和
水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙
中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有
的溶质为碳酸钠和氯化钠；
【猜想与假设】碳酸钠和氯化钙反应时，可能一种物质过量，也可能两种物质恰好完全反应，
所以我的猜想是废液中含有氯化钠；
【反思与评价】废液滴加碳酸钠溶液，“无明显现象，得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成
立”，如果只有氯化钠也无现象，所以甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无CaCl ，
2
不能确定溶液中是否含有Na CO ．
2 3
故答案为：【观察与讨论1】溶液由红色变无色；
【观察与讨论2】CaCl 、HCl，NaCl、Na CO ；
2 2 3
【猜想与假设】NaCl；
【反思与评价】甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无CaCl ，不能确定溶液中是否含
2
有Na CO ．
2 3
点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧
处理实验问题．
五、计算题（共6分）24．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀硫酸至固体量不
再减少为止，共消耗稀硫酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为 1 6 g．
（2）求最后所得溶液中溶质的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据提供的数据可以计算杂质的质量，进一步可以计算氧化铁的质量，从而可以计算
最后所得溶液中溶质的质量分数．
解答： 解：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量为：20g﹣4g=16g，
（2）解：设最后所得溶液中溶质的质量为x，
Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O，
2 3 2 4 2 4 3 2
160 400
16g x
= ，
x=40g，
最后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%，
答：最后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分
析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
