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第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第 1 课时 醇
【即时训练】
一、元素或物质推断题
1．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色
无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：A：______，D：______，R：______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：______；
②向N中通足量CO 时反应的离子方程式：______；
2
③D与盐酸反应的离子方程式：______。
(3)简述检验气体C的方法：______。
2．已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、H、X、Y中含有同种元素，F
是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下
存在下列转化关系：
根据图，完成下列问题：(1)写出指定物质的化学式：C___，E___，H___。
(2)反应①的化学方程式为___，实验现象为___。
(3)反应②中每转移2mole-，标况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为___L。
(4)D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为___。
(5)要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是
___；然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分用湿润的红色石蕊
试纸检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式：__。
3．某兴趣小组对化合物A开展探究实验。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，
焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的3种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是___________。
(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X( )，X与 中相同元素的化合价也相同，
该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式___________。
(4)将气体B与 同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为___________。设计实验证明该反
应为不可逆反应___________。
4．某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比 恰好反应生成固体化合物丙和无
色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
22
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案
证明之___________。
5．化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500
。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时
需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为
标准状况下的体积)
请回答：
(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(3)无水X可被 氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_______。
(4)可利用X来鉴别 和 ，原因是_______。
(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_______。
6．I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。
已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
请回答：
(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤I，发生的化学方程式是__。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl 和SO 。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO 。该同学认为溶液中
2 2
还可能存在SO 、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。
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参考答案
1．NaO Fe O Al 4Fe(OH) ＋O＋2HO=4Fe(OH) AlO ＋CO＋2HO=Al(OH) ↓＋HCO
2 2 3 4 2 2 2 3 2 2 3
Fe O＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
3 4 2
【详解】
A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是NaO，A和水反应生成NaOH和O，C是无色无味的气体，
2 2 2
则C是O、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，是Fe O，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是
2 3 4
Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al O、R是Al，N是NaAlO ，H是白
2 3 2
色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH) 、M是Fe(OH) ，
2 3
Fe O 和HCl、足量Fe反应后得到E，E为FeCl ，Fe(OH) 和HCl反应生成W，则W是FeCl 。
3 4 2 3 3
(1)根据以上分析可知： A：NaO，D：Fe O，R：Al。
2 2 3 4
(2)①H是请氧化亚铁，在潮湿空气中变成氢氧化铁的化学方程式：4Fe(OH) ＋O＋2HO=4Fe(OH) ；
2 2 2 3
②向偏铝酸钠中通足量CO 时反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO ＋CO＋2HO=Al(OH) ↓
2 2 2 3
＋HCO ；
③四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，离子方程式：Fe O＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO。
3 4 2
(3)气体C为氧气，检验的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。
2．MgO HNO NO 2Mg+CO 2MgO+C 剧烈燃烧，发出耀眼白光放出大量热，
3 2
生成白色固体和黑色固体 33.6 C+H O CO+H Mg(OH)
2 2 2
4Mg+10HNO =4Mg(NO )+NHNO +3H O
3 3 2 4 3 2
【分析】
推断F是红棕色气体NO ，A是一种活泼金属，并且A在B中燃烧属于置换反应，D是一种黑色固体，能
2
与E反应产生NO ，则E应该是浓HNO，D是碳；故A是Mg，B是CO，C是MgO。C和浓HNO 反应，
2 3 2 3
产生CO、NO 和HO，故G是HO，又由于E、F、H、X、Y中含有同种元素，故H是NO。
2 2 2 2
【详解】
(1)根据分析可知C是MgO，E是浓HNO，H是NO；
3
11
(2)镁在CO 中剧烈燃烧，发出耀眼的白光并放出大量的热，生成黑色的碳和白色的MgO，化学方程式为
2
2Mg+CO 2MgO+C；
2
(3)反应②为：C+4HNO (浓) CO↑+4NO↑+2H O，根据反应可知，每转移4mole-生成5mol气体；则转移
3 2 2 2
2mol电子生成2.5mol气体，且n(NO )=2mol，n(CO)=0.5mol；其中NO 是还原产物，CO 是氧化产物，故
2 2 2 2
二者的体积差ΔV=(2.0mol-0.5mol)×22.4L·mol-1=33.6L；
(4)C和HO在高温下生成水煤气，反应为：C+H O CO+H；
2 2 2
(5)Mg和HNO 反应肯定生成Mg(NO)，故加入NaOH产生的白色沉淀是Mg(OH) ；将沉淀过滤后加热产
3 3 2 2
生NH ，说明HNO 被还原成 ，故反应为：4Mg+10HNO ==4Mg(NO)+NHNO +3H O。
3 3 3 3 2 4 3 2
3．Na、O、Cl
向氯水中通入过量 ，
充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应
【分析】
固体A和盐酸反应生成溶液C，溶液C为中性溶液且只含一种溶质，焰色反应为黄色，则含有Na元素，
则C中溶质为NaCl，A中含有Na元素；气体B(纯净物)是黄绿色气体，气体B为Cl，
2
，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl、H，生成的溶液D和硫酸反应生成F
2 2
溶液，溶液F为中性溶液且只含一种溶质，则溶液F为NaSO 溶液，溶液D为NaOH溶液，硫酸中含有溶
2 4
质0.015mol，则NaOH的物质的量为0.03mol，则A中Na元素的物质的量为0.03mol，根据Na元素守恒，
则溶液C中NaCl的物质的量为0.03mol，盐酸中溶质的物质的量为0.14mol，根据Cl元素守恒，则A中Cl
元素的物质的量为 ，A由三种元素组成，其中两种元素为Na元
素、Cl元素，则另一种元素为O元素，A中含有Na、Cl的总质量为
22
，则A中含有O元素的物质的量为
，则A的化学式为 。
【详解】
(1)由分析可知，组成A的3种元素是Na、O、Cl，A的化学式为 ；
(2)2.875g固体A和0.14mol HCl反应生成0.07molCl 、0.03molNaCl和HO，由此得出化学方程式为
2 2
；
(3)过量的Cl 和氨气反应可得一种黄色液体X( )，X与 中相同元素的化合价也相同，由此
2
推测X为NCl ，NCl 水解生成 和HClO，水解方程式为： ；
3 3
(4)Cl 与 同时通入足量水中反应生成HCl和HSO ，离子方程式为：
2 2 4
；若该反应为可逆反应，反应中会有Cl 的存在，因此只需检验
2
是否含有Cl，即可证明该反应是否为可逆反应，检验方法为：向氯水中通入过量 ，充分反应后再加
2
入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应。
4．Fe、O
过量的氯水将 氧化 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明
【分析】
根据转化的框图可知，红棕色固体为Fe O，n(Fe)=2n(Fe O)=2× =0.1mol，A1中加入KSCN
2 3 2 3
溶液无现象，说明溶液中只含Fe2+，故说明丙中含有Fe元素，其物质的量为0.2mol，淡黄色沉淀为S，其
33
物质的量为：n(S)= ，说明化合物丙中含有S元素，故推测乙气体为HS，物质的量
2
为n(H S)= ，故丙中含有的S为0.25mol，故丙中n(Fe):n(S)=0.2mol:0.25mol=4:5，
2
其化学是为：Fe S，无色液体常见的有HO，故丁为HO，则甲中含有Fe和O元素，根据甲和气体乙以
4 5 2 2
物质的量之比 恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，其反应方程式为：
，据此分析解题。
【详解】
(1)由分析可知，组成甲的元素是Fe、O，甲的化学式是Fe O，故答案为：Fe、O；Fe O；
4 5 4 5
(2)由分析可知，甲与乙反应的化学方程式是 ，故答案为：
；
(3)由分析可知，丙的化学式为Fe S，生成的HS和S的物质的量之比为：0.2mol：0.05mol=4：1，且溶液
4 5 2
中无Fe3+，故其与盐酸反应的离子方程式是 ，故答案为：
；
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去，由于Cl 能将亚铁离子氧化为铁离子，故显血
2
红色，但由于Cl 有强氧化性，能将SCN-氧化，故又褪色，要想验证猜想只需向反应后的溶液中加入足量
2
的KSCN看是否重新变为血红色，若变则说明猜想正确，若不变则猜想错误，故答案为：过量的氯水将
氧化；向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明。
5．K、 、C、N
44
能与 反应生成蓝色沉淀，不能与
反应生成沉淀 取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴 溶液，若溶液变成
血红色，说明有 产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的 溶液、
品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的 溶液变浑浊，则说明有 产生，反之则无；若品红褪色，取
少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有 产生，反之则无
【分析】
题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+，C中滴加盐酸、BaCl 后，有白色沉淀生成，则G
2
为BaSO，C为KSO ；B溶液保存时需加酸和F，而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E，则E
4 2 4
为Fe O、F为Fe、A为CO、B为FeSO ；白色固体D中滴加NaOH溶液，产生的无色气体H能使湿润的
2 3 4
红色石蕊试纸变蓝，则其为NH ，所以D为(NH )SO ，从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、
3 4 2 4
C、N元素。n(FeSO )= ，n(BaSO)= ，n(NH )=
4 4 3
，n(CO)= ，从而得出无水X中含有Fe2+、CN-、K+，依据电
荷守恒，可求出n(K+)=0.18mol-0.03mol 2=0.12mol，n(K+): n(Fe2+): n(CN-)=0.12:0.03:0.18=4:1:6，从而
×
得出X的无水盐的化学式为K[Fe(CN) ]；n(H O)=
4 6 2
，故X的化学式为 。
【详解】
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(1)由分析可知，组成无水X的四种元素是K、 、C、N，X晶体的化学式是 。答
案为：K、 、C、N； ；
(2)由框图推知， 晶体与浓硫酸反应，生成FeSO 、CO、(NH )SO 、KSO ，化学方
4 4 2 4 2 4
程式为 。答案为：
；
(3)无水K[Fe(CN) ]可被 氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，则X中[Fe(CN) ]4-被氧化为
4 6 6
[Fe(CN) ]3-，从而得出其反应的化学方程式为 。答案为：
6
；
(4)可利用 来鉴别 和 ，则只能与Fe3+发生反应生成蓝色沉淀，原因是
能与 反应生成蓝色沉淀，不能与 反应生成沉淀。答案为： 能与
反应生成蓝色沉淀，不能与 反应生成沉淀；
(5) B在空气中灼烧的产物为Fe O，可能有SO 、SO 等，检验Fe O 时，可先加酸溶液，再加入KSCN溶
2 3 2 3 2 3
液；检验SO 时，可通入品红溶液中；检验SO 时，可通入BaCl 溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固
2 3 2
体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴 溶液，若溶液变成血红色，说明有 产生，反之则无；把
灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的 溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的
溶液变浑浊，则说明有 产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，
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则说明有 产生，反之则无。答案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴
溶液，若溶液变成血红色，说明有 产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸
化的 溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的 溶液变浑浊，则说明有 产生，反之则无；
若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有 产生，反之则无。
【点睛】
检验SO 时，通入品红溶液，品红褪色还不能说明气体为SO ，还应加热无色溶液，看溶液是否恢复红色。
2 2
6．Si、H、Cl 3MgH ·SiCl 3MgH ·SiCl +6H O=Mg(OH)+2MgCl +6H ↑+H SiO(或
2 4 2 4 2 2 2 2 4 4
3MgH ·SiCl +5H O=Mg(OH)+2MgCl +6H ↑+H SiO) SiO+2OH-=SiO +H O 取一定量吸收液，加
2 4 2 2 2 2 2 3 2 2
入足量氯化钡溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有
SO ，反之则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有
ClO-，反之则无
【分析】
根据题给信息可知：气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰，F为氢气；物质的量为 =0.6mol；固体
混合物中加入1mol/L盐酸200mL恰好反应，过滤得到白色胶状沉淀A，A为硅酸沉淀，灼烧后得到二氧
化硅粉末，物质的量的为 =0.1mol；滤液2中(只含单一溶质)加入足量的硝酸银和稀硝酸产生氯化
银白色沉淀，物质的量为 =0.2mol；短周期元素形成的离子中，不溶于强碱的白色沉淀为氢氧
化镁，滤液1(只含单一溶质)，加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀D为氢氧化镁，
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灼烧后得到氧化镁E，物质的量为 =0.2mol；根据②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质，
所以滤液1与滤液2的溶质为MgCl ，滤液2为氢氧化镁与盐酸反应所得，说明固体混合物中含有氢氧化
2
镁和硅酸两种物质，且硅酸的量为0.1mol，根据盐酸与氢氧化镁的反应关系可知，氢氧化镁的量为
0.1mol；根据镁原子守恒及氯化镁的组成可知，滤液1中氯化镁的量为0.2mol，氯离子的量为0.4mol；
结合以上分析可知，物质X中含有元素镁的物质的量为：0.2mol+0.1mol=0.3mol；含有硅元素的物质的量
为0.1mol；氯元素的量为0.4mol；根据质量守恒可知，含有氢元素的质量为24.8-0.3×24-0.1×28-
0.4×35.5=0.6g，则含有氢元素的物质的量0.6mol；所以四种元素的量之比：n(Mg)：n(Si)：n(H)：
n(Cl)=0.3mol:0.1mol:0.6mol:0.4mol=3:1:6:4，所以X的化学式为：3MgH ·SiCl ；据以上分析解答。
2 4
【详解】
(1)结合以上分析可知，组成X的非金属元素是Si、H、Cl；X的化学式是3MgH ·SiCl ；
2 4
(2)结合以上分析可知，步骤I中，X与水发生反应，生成氢氧化镁、氢气、硅酸、氯化镁四种物质，反应
的化学方程式为：3MgH ·SiCl +6H O=Mg(OH)+2MgCl +6H ↑+H SiO(或
2 4 2 2 2 2 4 4
3MgH ·SiCl +5H O=Mg(OH)+2MgCl +6H ↑+H SiO)；
2 4 2 2 2 2 2 3
(3)白色粉末B为二氧化硅，与NaOH溶液反应生成硅酸钠与水，离子方程式是：SiO+2OH-=SiO +H O；
2 2
II．亚硫酸钡与硫酸钡均为白色沉淀，但是亚硫酸钡能够溶于稀盐酸，产生刺激性气味的二氧化硫气体；
次氯酸具有强氧化性，能够漂白酸碱指示剂，而盐酸没有漂白性；如果吸收液(强碱性)中除了存在Cl-和
SO 外，还可能存在SO 、ClO-，为证明猜想，设计实验方案如下：取一定量吸收液，加入足量氯化钡
溶液，过滤；往滤渣中加入稀盐酸，若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体，则说明含有SO ，反之
则无；往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性，再加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，则说明有ClO-，反之则
无。
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