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想
2016-2017学年河南省许昌市襄城县校级九年级（上）期末化学试卷
一、选择题
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．面粉发酵 C．瓷碗摔碎 D．食物腐败
3．生活中接触的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．氧气 D．矿泉水
4．决定元素种类的是原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
5．下列导致空气污染的因素，主要由物理变化引起的是（ ）
A．含硫煤不充分燃烧 B．焚烧生活垃圾产生有害气体
C．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 D．建筑工地施工导致尘土飞扬
6．保持氢气化学性质的粒子是 （ ）
A．H B．HO C．H D．2H
2 2
7．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟 B．木炭燃烧发白光
C．镁燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝燃烧火星四射
8．2004年印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，下列净化水的单一操作中，净化程度最
高的是（ ）
A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．静置沉淀
9．该试题已被管理员删除
10．以二氧化锡（SnO）为敏感材料制成的“气﹣电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnO
2 2
中Sn的化合价为（ ）
A．﹣4 B．+4 C．+3 D．+2
11．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是（ ）
A．燃着的木条 B．带火星的木条
C．加入澄清石灰水 D．闻气味
12．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
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A．a b B．a c C．a d D．b d
13．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
称量固体
C．
检验气密性
D．
加热液体
14．下列有关CO 的实验中，只能证明CO 物理性质的实验是（ ）
2 2
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A． B．
C． D．
15．根据你的生活和学习经验，以下不能说明分子间有空隙的是（ ）
A．打气筒能将气体压缩
B．海绵能吸水
C．物体有热胀冷缩的现象
D．酒精和水混合后，总体积变小
16．一种焰火药剂的组成中含有Cu（NO），当火药燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式
3 2
为2Cu（NO） 2CuO+O↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 2 2 5
17．下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．3Fe+2O FeO B．2HgO 2Hg+O↑
2 3 4 2
C．C+2CuO 2Cu+CO↑ D．2HCl+CuO═CuCl+HO
2 2 2
18．建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是（ ）
A．直接用工厂排出的废水灌溉农田
B．吃经高温蒸煮后的霉变大米
C．将用剩的药品放回原试剂瓶
D．用洗菜、洗衣的水冲洗厕所
19．不能用来区别CO和CO 两种气体的方法是（ ）
2
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A．通入澄清的石灰水 B．观察气体的颜色
C．通入紫色石蕊试液 D．点燃气体
20．“雪碧”是一种无色碳酸饮料，振荡一瓶刚开启的雪碧，将逸出的气体导入盛有紫色石
蕊试液的试管中，然后加热试管中的液体．试管中溶液颜色的变化为（ ）
A．先变红后变紫 B．变红以后不再变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
21．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
22．下列与燃烧或燃料有关的说法正确的是（ ）
A．露置在空气中的汽油没有燃烧，因为汽油是液态
B．供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间
C．森林失火时，砍伐一些树木，其目的是隔离可燃物
D．太阳能热水器的主要工作原理是：水在阳光的作用下发生化学反应
二、填空题（共27分）
23．请从二氧化硫、氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质中，选出符合下列要求的物质，写出化
学式填入各题．
（1）有刺激性气味的气体 ；
（2）可用于作高能燃料的气体单质为 ；
（3）可用于灭火的物质为 ；
（4）有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是 ．
24．用化学符号表示：
（1）两个氢原子 ；
（2）一个二氧化氮分子 ；
（3）一个氯离子 ；
（4）+3价的铁元素 ．
25．电车与电缆接触的部分称作“电刷”（如图），制作“电刷”的物质是一种碳的单质，这
种碳单质是 （填名称）．该物质应该具备的性质是 （填序号）．①硬度大 ②导热性
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③导电性．
26．活性炭具有 能力，制糖工业利用活性炭来脱色制白糖．
27．古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，
这是由于 ．
28．将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存
活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．请回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是 ．
（2）瓶壁变模糊的原因是 （写化学方程式）．
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是 ．
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是 ．
29． A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，
将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有
变，只用A加热时，还会有C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E
能使澄清石灰水变浑浊．
根据以上事实写出各物质的名称或化学式：
A． ；B． ；D． ；E． ；F． ．
30．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．某水厂生产自来水的步骤如
下：
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（1）①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的操作为 （填编号）．
②能消毒杀菌的步骤为 （填编号）．
（2）北京市严重缺水，我们要保护好水资源．下列做法中，可能会造成水污染的是 ．
A．生活污水经处理后再排放 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．在水库周边兴建造纸厂
（3）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加
装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO和NO转化成对空气没有污染的两种气体，这两种
气体应是 ．
（4）水和二氧化碳都可以用于扑灭一般的火灾，二者灭火的原理分别是 、 ．
三、实验题（共14分）
31．如图是实验室制取气体时常用的装置．请按要求填空（填装置的字母代号）：
（1）制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ，检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是
．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用制氧气的发生装置是 ，若用排水法
收集完氧气后应如何操作 ．
（3）为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的E、F
装置，你认为可行的是 装置．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，
4
能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲
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烷气体，其气体发生装置选择 ．
四、计算题（共15分，）
32．如图所示是一种氮肥的包装标签．请计算：
（1）碳酸氢铵的相对分子质量．
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数．
（3）该氮肥包装标签中的含氮量是 （填“真实”或“虚假”）的．
33．小明用50克大理石与150克盐酸的恰好完全反应．测得反应后烧杯内剩余物的总质量为
195.6克，该大理石的纯度为多少？
2016-2017学年河南省许昌市襄城县校级九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中
含量最多的是铝．
故选：C．
【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，
有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提．
2．厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
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A．煤气燃烧 B．面粉发酵 C．瓷碗摔碎 D．食物腐败
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、煤气的主要成分是一氧化碳，煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属
于化学变化；故选项错误．
B、面粉发酵的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；故选项错误．
C、瓷碗摔碎的过程中只是瓷碗的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正
确．
D、食物腐败过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属
于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
3．生活中接触的下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．加碘食盐 C．氧气 D．矿泉水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种
物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以
上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、啤酒是酒精和水的混合物，故选项错误；
B、加碘食盐中有含碘化合物和氯化钠等，属于混合物，故选项错误；
C、氧气是纯净物中的单质，故选项正确；
D、矿泉水是矿物质和水的混合物，故选项错误；
故选：C
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本
概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．决定元素种类的是原子的（ ）
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A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
【考点】元素的概念．
【专题】概念关系型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间
的本质区别是质子数不同，进行解答．
【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由 质子数决定，
故选：A．
【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
5．下列导致空气污染的因素，主要由物理变化引起的是（ ）
A．含硫煤不充分燃烧 B．焚烧生活垃圾产生有害气体
C．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 D．建筑工地施工导致尘土飞扬
【考点】空气的污染及其危害；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与环境保护；物质的变化与性质．
【分析】物理变化是指物质在变化过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指在变化过程
中有新物质生成变化，有无新物质的生成是判断和区别两种变化的依据．
【解答】解：A、含硫煤不充分燃烧时有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，对环境有污染，发生了化
学变化，故A错误；
B、焚烧生活垃圾产生有害气体，对环境有污染，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、节日燃放烟花爆竹产生烟尘的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C错误；
D、建筑工地施工导致尘土飞扬，没有新物质生成，属于一种物质状态的改变的变化，即属于
物理变化，故D正确．
故选D．
【点评】本题通过考查污染空气的因素，实则考查物理变化和化学变化的区别，没有新物质生
成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化，关键是分析引物质变化时是否
有新物质生成．
6．保持氢气化学性质的粒子是 （ ）
A．H B．HO C．H D．2H
2 2
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
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【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分
子保持，据此进行分析判断．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性
质的粒子是氢分子．所以，C正确，A、B、D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟 B．木炭燃烧发白光
C．镁燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝燃烧火星四射
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8．2004年印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，下列净化水的单一操作中，净化程度最
高的是（ ）
A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．静置沉淀
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【分析】根据常见的净化水的方法和原理，对比分析，判断净化程度最高的方法．
【解答】解：A、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高．
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B、利用木炭或活性炭等的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸
附，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等，水中还含有一些杂质，净化程度
不能达到最高．
C、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水
中仍含有可溶性杂质，净化程度不能达到最高．
D、通过静置沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固
体及可溶性杂质，净化程度不高．
故选：A．
【点评】净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后
所得到的水为纯净物，因此净化程度最高．
9．该试题已被管理员删除
10．以二氧化锡（SnO）为敏感材料制成的“气﹣电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnO
2 2
中Sn的化合价为（ ）
A．﹣4 B．+4 C．+3 D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为﹣2，设SnO 中Sn的化合
2
价为x，则：x+（﹣2）×2=0，解得x=+4．
故选：B．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能
力．
11．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是（ ）
A．燃着的木条 B．带火星的木条
C．加入澄清石灰水 D．闻气味
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】区别空气、二氧化碳和氧气三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方
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案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．可根据氧气有助燃性，二氧化碳
没有助燃性等分析．
【解答】解：A、燃着的木条伸入空气中无明显变化，伸入氧气中会燃得更旺，伸入二氧化碳中
会熄灭．故A适合；
B、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也
有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，方法不是很好，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无
法鉴别，故C错误；
D、这三种气体都无色无味，所以不合适，故D错误．
故选A．
【点评】通过本题的考查，既可以了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，以及对知识的
组合、迁移、应用能力，又体现了对学生解决实际问题能力的有效考核．
12．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
A．a b B．a c C．a d D．b d
【考点】核外电子在化学反应中的作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在粒子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，根据这一点来解答此题．
【解答】解：a、c表示的两种元素分别是氯原子和氟原子的结构示意图，两种元素都属于稀有
气体元素，化学性质相同；
故选：B．
【点评】元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，一般最外层电子数相同即具有相似的
化学性质，但要注意与稀有气体区别开来．本题中易错选C．
13．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
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A．
倾倒液体
B．
称量固体
C．
检验气密性
D．
加热液体
【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放，口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞
放原处，进行分析解答；
B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，所以应
该不能直接放在天平上称取，进行分析解答；
C、根据装置气密性的检验方法：用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有
气泡冒出以判断气密性好坏，进行分析解答；
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D、根据加热液体的量不能超过试管容积的 ，否则加热时液体可能溅出和加热用酒精灯的外
焰，进行分析解答．
【解答】解：A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），因此倾
倒液体操作错误；
B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，另外称取氢氧化钠时因其有很强
的腐蚀性而一定要放在表面皿或者小烧杯中以防腐蚀天平．因此称量固体操作错误；
C、根据装置气密性的检验方法：导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密
性良好．因此检验气密性操作正确；
D、根据加热液体的量不能超过试管容积的 ，和加热时用酒精灯的外焰，因此加热液体的操
作错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生根据根据实验室液体药品的取用，托盘天平的使用，装置气密性的检验，
加热液体操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，进行分析解题的能力．
14．下列有关CO 的实验中，只能证明CO 物理性质的实验是（ ）
2 2
A． B．
C． D．
【考点】探究二氧化碳的性质；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大．二氧化碳
有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生
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成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大．故选项正确；
B、能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故选项错误；
C、蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质．故选项错误；
D、紫变红，是二氧化碳与水反应生成碳酸．故选项错误；
故选A．
【点评】本考点考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，要会利用性质设计实验，通过不同的
现象鉴别各种气体．要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
15．根据你的生活和学习经验，以下不能说明分子间有空隙的是（ ）
A．打气筒能将气体压缩
B．海绵能吸水
C．物体有热胀冷缩的现象
D．酒精和水混合后，总体积变小
【考点】物质的微粒性．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小 ②微粒
之间存在间隔 ③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现
象．
【解答】解：A、打气筒能将气体压缩是因为气体分之间存在比较大的间隔，在受压的条件下体
积会缩小．能说明微粒之间有间隔；故A正确；
B、海绵能吸水海绵有无数的细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙．是宏观概念，不能
说明微粒之间有间隔；故B错误；
C、物质有热胀冷缩现象的原因是因为微粒之间的间隔会随温度的变化而发生变化．能说明
微粒之间存在间隔．故C正确；
D、酒精和水都是由分子构成的物质，由于分子之间都存在一定的间隔，当二者混合是分子之
间相互穿插渗透，因此总体积会减少．能说明分子之间有间隔；故D正确
故选：B．
【点评】海绵吸水的原理是海绵中有许多空隙，可以锁住水分．是看得见的现象，属于宏观概
念，要与微粒等微观概念区分开来．
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16．一种焰火药剂的组成中含有Cu（NO），当火药燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式
3 2
为2Cu（NO） 2CuO+O↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
3 2 2
A．NO B．NO C．NO D．NO
2 2 2 5
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu（NO）
3 2
2CuO+O↑+4X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
2
【解答】解：由反应的化学方程式2Cu（NO） 2CuO+O↑+4X↑，可得知反应前后各原子
3 2 2
的个数为
反应前 反应后
Cu原子 2 2
N原子 4 0
O原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原
子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO；
2
故选：B．
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某
物质的分子构成及物质化学式的确定．
17．下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．3Fe+2O FeO B．2HgO 2Hg+O↑
2 3 4 2
C．C+2CuO 2Cu+CO↑ D．2HCl+CuO═CuCl+HO
2 2 2
【考点】化合反应及其应用．
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【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变
一”，据此进行分析判断．
【解答】解：A、3Fe+2O FeO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项
2 3 4
正确．
B、2HgO 2Hg+O↑，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
2
C、C+2CuO 2Cu+CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
2
种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
D、2HCl+CuO═CuCl+HO，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属
2 2
于复分解反应，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．
18．建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是（ ）
A．直接用工厂排出的废水灌溉农田
B．吃经高温蒸煮后的霉变大米
C．将用剩的药品放回原试剂瓶
D．用洗菜、洗衣的水冲洗厕所
【考点】保护水资源和节约用水；实验操作注意事项的探究；常见中毒途径及预防方法；生活
污水和工业废液的危害．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】实施可持续发展战略，建设节约型社会就要求我们节能减排，淘汰高耗能产业，开发
新能源．根据根据节约用水、水的污染、剩余药品的处理方法、变质食品的处理方法来回答本
题．
【解答】解：A、为了提高水资源的利用率，工厂排放的废水含有有毒物质，要经过处理后再灌
溉农田，故此说法不正确．
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想
B、霉变大米含有黄曲霉素，性质比较稳定，对加热后的霉变食品业不能食用．所以不正确．
C、实验室剩的药品要分情况处理，固体可以放回，但液体不允许放回，所以错误．
D、这样可以节约用水，正确．
故选D
【点评】节约要从身边每一件事做起，节约也需讲究科学，例如实验剩余的药品，有的放回原
瓶后，污染了整个试剂瓶中的药品，就会被扔掉，反而是一种很大的浪费．
19．不能用来区别CO和CO 两种气体的方法是（ ）
2
A．通入澄清的石灰水 B．观察气体的颜色
C．通入紫色石蕊试液 D．点燃气体
【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】二氧化碳和一氧化碳虽然组成元素一样，但化学性质完全不同，所以我们可以利用它
们两者的化学性质不同来进行区分．
【解答】解：CO 能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能，CO 能使紫色的石蕊溶液变成红色，而CO
2 2
不能；CO能燃烧，而CO 不能燃烧；所以选项A、C、D能用来区别CO与CO．CO和CO 都是无色、
2 2 2
无味的气体，不能根据气体颜色鉴别，故选B．
【点评】氧化碳是一种无色有毒的气体，所以我们在利用一氧化碳做实验或来区分二氧化碳
与一氧化碳时，决不能用闻气味的方法来区别．闻气味也不能将其区别开来．
20．“雪碧”是一种无色碳酸饮料，振荡一瓶刚开启的雪碧，将逸出的气体导入盛有紫色石
蕊试液的试管中，然后加热试管中的液体．试管中溶液颜色的变化为（ ）
A．先变红后变紫 B．变红以后不再变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据酸使紫色石蕊试液变色情况考虑本题．
【解答】解：由于碳酸不稳定分解成水和二氧化碳，所以振荡一瓶刚开启的雪碧，逸出的气体
是二氧化碳，导入盛有紫色石蕊试液的试管中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
石蕊试液变红，加热试管中的液体，碳酸会分解生成水和二氧化碳，溶液由红色又变成紫色．
故选：A．
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想
【点评】解答本题关键是要知道酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定溶液分解成水和二氧
化碳．
21．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒；物质的变化与性质．
【分析】考虑：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这
个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正
确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
【解答】解：
A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物
跑到空气中了，符合质量守恒定律．
B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁．铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质
量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律．
C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解
释．
D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质
量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律．
故选C．
【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么
是物理变化，什么是化学变化．要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础
非常必要．
22．下列与燃烧或燃料有关的说法正确的是（ ）
A．露置在空气中的汽油没有燃烧，因为汽油是液态
B．供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是延缓煤的燃烧时间
C．森林失火时，砍伐一些树木，其目的是隔离可燃物
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D．太阳能热水器的主要工作原理是：水在阳光的作用下发生化学反应
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、可燃物燃烧需要两个条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
B、物质燃烧时的现象与氧气的浓度和与氧气的接触面积有关；
C、灭火原理是破坏燃烧的条件，具体的方法有隔离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下；
D、水的化学性质稳定，在阳光的照射下不发生化学反应．
【解答】解：A、露置在空气中的汽油没有燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点，A答案
不正确；
B、供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是增大与氧气的接触面积，B答案不正确；
C、森林失火时，砍伐一些树木，其目的是隔离可燃物，C答案正确；
D、太阳能热水器的主要工作原理是：利用水吸收太阳光的热量，不发生化学反应，D答案不正
确．
故选C．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识；燃烧这
一知识点是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知
识去解决实际问题．
二、填空题（共27分）
23．请从二氧化硫、氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质中，选出符合下列要求的物质，写出化
学式填入各题．
（1）有刺激性气味的气体 S O ；
2
（2）可用于作高能燃料的气体单质为 H ；
2
（3）可用于灭火的物质为 C O ；
2
（4）有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是 C O ．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的
化学式即可．
【解答】解：（1）二氧化硫是一种有毒气体，具有刺激性气味，故填：SO；
2
（2）氢气的热值高，是一种气体单质，故填：H；
2
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（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可用来灭火；故填：CO；
2
（4）一氧化碳是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，故填：CO．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键所在．
24．用化学符号表示：
（1）两个氢原子 2 H ；
（2）一个二氧化氮分子 N O ；
2
（3）一个氯离子 C l ﹣ ；
（4）+3价的铁元素 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原
子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，
并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）两个氢原子表示为2H，故填：2H；
（2）一个二氧化氮分子表示为NO，故填：NO；
2 2
（3）一个氯离子带有一个单位的负电荷，故填：Cl﹣；
（4）+3价的铁元素就是在铁元素符号的正上方加上+3，故填： ．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
25．电车与电缆接触的部分称作“电刷”（如图），制作“电刷”的物质是一种碳的单质，这
种碳单质是 石墨 （填名称）．该物质应该具备的性质是 ③ （填序号）．①硬度大 ②导
热性 ③导电性．
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想
【考点】碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】运用石墨是碳的一种单质，石墨具有导电性分析．
【解答】解：石墨是碳的一种单质，具有导电性，所以可用于制作“电刷”．
故答案为：石墨；③．
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．
26．活性炭具有 吸附 能力，制糖工业利用活性炭来脱色制白糖．
【考点】碳单质的物理性质及用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的活性炭的吸附性进行分析解答即可．
【解答】解：活性炭具有吸附性，因此制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故填：吸附．
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．
27．古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，
这是由于 碳在常温下具有稳定性 ．
【考点】碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳的化学性质稳定，在常温下几乎不与其他物质发生化学
反应．
【解答】解：炭黑主要组成元素是碳元素，用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因
是：碳在常温下具有稳定性；
故答案为：碳在常温下具有稳定性．
【点评】本题主要考查了碳的化学性质方面的内容．可以依据已有的碳的性质进行解答．
28．将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存
活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．请回答下列问题：
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（1）小白鼠能存活一段时间的原因是 瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸 ．
（2）瓶壁变模糊的原因是 C O + C a （ O H ） ═ CaC O ↓ + H O （写化学方程式）．
2 2 3 2
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是 上升 ．
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是 氮气 ．
【考点】光合作用与呼吸作用；书写化学方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据氧气能供给呼吸的性质回答．
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答．
（3）根据呼吸作用的过程及二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的性质回答．
（4）根据空气的组成，以及氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸的性质回答．
【解答】解：
（1）瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间．
（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧
化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊．反应的化学方程式为：CO+Ca
2
（OH ）═CaCO↓+HO．
2 3 2
（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升．
（4）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳
又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气．
故答案为：（1）瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸；（2）CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；（3）上升；（4）
2 2 3 2
氮气．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，训练学生分
析问题的思维，培养学生整合知识的能力，熟练掌握呼吸作用的过程，了解氧气和二氧化碳
的性质是解题的关键．
29．A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，
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将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有
变，只用A加热时，还会有C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E
能使澄清石灰水变浑浊．
根据以上事实写出各物质的名称或化学式：
A． 高锰酸钾 ；B． 过氧化氢 ；D． 碳 ；E． 二氧化碳 ；F． 氧气 ．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据题干叙述进行分析，A为紫黑色固体，则A是高锰酸钾，高锰酸钾受热能分解生成
锰酸钾、二氧化锰和氧气，A加热能生成气体F，则F是氧气，B为无色溶液，受热能生成氧气，
则B是过氧化氢，将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和
化学性质都没有变，只用A加热时，还会有C产生，故C是二氧化锰，D在F中比空气中燃烧
更旺，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳，则D是碳．
【解答】解：A为紫黑色固体，则A是高锰酸钾，高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，A加热能生成气体F，则F是氧气，B为无色溶液，受热能生成氧气，则B是过氧化氢，将
B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有变，
只用A加热时，还会有C产生，故C是二氧化锰，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成
无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊，则E是二氧化碳，则D是碳，带入题干，推断合理，
故填：高锰酸钾，过氧化氢，碳，二氧化碳，氧气．
【点评】本题考查了常见物质的推断完成此题，可以依据题干叙述进行．要求同学们熟练掌握
常见物质的性质，以便灵活应用．
30．原水（未经过处理的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．某水厂生产自来水的步骤如
下：
（1）①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的操作为 A B （填编号）．
②能消毒杀菌的步骤为 D （填编号）．
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（2）北京市严重缺水，我们要保护好水资源．下列做法中，可能会造成水污染的是 D ．
A．生活污水经处理后再排放 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．在水库周边兴建造纸厂
（3）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加
装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO和NO转化成对空气没有污染的两种气体，这两种
气体应是 N 、 C O ．
2 2
（4）水和二氧化碳都可以用于扑灭一般的火灾，二者灭火的原理分别是 降低温度到可燃物
的着火点以下 、 隔绝氧气 ．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；空气与水．
【分析】根据净水操作、水体污染的原因以及物质转化和灭火的原理进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的操作为加明矾沉淀，故填：AB．
②铜氯气能消毒杀菌，故填：D．
（2）A．生活污水经处理后再排放不会造成水体污染；
B．禁止含磷洗涤剂的使用不会造成水体污染；
C．合理使用农药和化肥不会造成水体污染；
D．在水库周边兴建造纸厂会造成水体污染；
故填：D；
（3）CO和NO转化成氮气和二氧化碳，故填：N、CO；
2 2
（4）水能灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，二氧化碳能灭火是因为二氧化碳
能隔绝氧气，故填：降低温度到可燃物的着火点以下；隔绝氧气．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验题（共14分）
31．（14分）（2016秋•襄城县校级期末）如图是实验室制取气体时常用的装置．请按要求填空
（填装置的字母代号）：
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想
（1）制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 B ，检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是
将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则满 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMn O KMnO + Mn O + O ↑ ，选用制氧气
4 2 4 2 2
的发生装置是 A ，若用排水法收集完氧气后应如何操作 将导管从水槽中移出，然后熄
灭酒精灯 ．
（3）为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的E、F
装置，你认为可行的是 E 装置．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，
4
能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲
烷气体，其气体发生装置选择 A ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化
碳的检验和验满；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，验满
二氧化碳用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（2）据反应原理书写化学方程式；加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，
并据排水法收集氧气分析解答；
（3）从该装置的使用注意事项进行分析；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置．
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，
验满二氧化碳用燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑；加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，排水法收集完
2 4 2 2
氧气后应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）使用该类装置时，长颈漏斗下端的管口要伸到液面下，否则生成的气体从长颈漏斗下端
的管口跑掉，故选择E；
（4）用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生
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装置A；
故答案为：（1）B；将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则满；
（2）A；2KMnO KMnO+MnO+O↑；将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯；
4 2 4 2 2
（3）E；
（4）A．
【点评】本题主要考查了对实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置的选取，所用药品及
对装置的了解，掌握相关知识即可顺利解答．
四、计算题（共15分，）
32．如图所示是一种氮肥的包装标签．请计算：
（1）碳酸氢铵的相对分子质量．
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数．
（3）该氮肥包装标签中的含氮量是 虚假 （填“真实”或“虚假”）的．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计
算．
【专题】标签图示型．
【分析】（1）碳酸氢铵的相对分子质量=（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质
量×氢原子个数）+（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据物质中某元素的质量分数= ×100%，即可求出
NHHCO 中氮元素的质量分数；
4 3
（3）与该氮肥包装标签中的含氮量比较，即可判断该化肥的含氮量是否真实．进一步根据含
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氮量计算纯度，再判断标注的纯度是否属实．
【解答】解：（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×5+12+16×3=79；
（2）NHHCO 中氮的质量分数= ×100%=17.7%；
4 3
（3）纯 NHHCO 中氮的质量分数= ×100%=17.7%，则纯度为 98%的氮肥的含氮量为
4 3
17.7%×98%=17.35%，所以该氮肥包装标签中的含氮量是虚假的．
故答案为：（1）79；（2）17.7%；（3）虚假．
【点评】本题考查学生根据物质中某元素的质量分数进行分析解题，并辨别包装标签的真伪
能力．
33．小明用50克大理石与150克盐酸的恰好完全反应．测得反应后烧杯内剩余物的总质量为
195.6克，该大理石的纯度为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，
求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所
含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO 的质量分数．
3
【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成CO 的质量：50g+150g﹣195.6g=4.4g；
2
设50g大理石中CaCO 的质量为x．
3
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=20%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是20%．
【点评】本题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质
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量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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