文档内容
2016-2017 学年河南省驻马店市上蔡一中九年级（上）期中化学
试卷
一．选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1．生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发
2．下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．硫 C．木炭D．红磷
3．分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，下列物质均由分子构成的是（ ）
A．氯化钠、氯化氢B．铁、氧气
C．水、氢气 D．氦气、二氧化碳
4．下列有关说法或做法错误的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物
B．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
C．点燃氢气之前先检验其纯度
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会增大
5．下列结构示意图的粒子中，属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
第1页（共22页）7．下列各组物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．液氧、汞、二氧化碳B．海水、氢气、氯酸钾
C．空气、氦气、冰 D．硬水、水蒸气、五氧化二磷
8．维生素C（化学式C H O ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．
6 8 6
下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
A．维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成
B．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C．维生素C中，氢元素质量分数最小
D．维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
9．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．
你认为下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
10．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7：12，则该氧化物的化学
式为（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2 5
11．下列氯元素的物质中，氯元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NaCl Ca（ClO） KClO B．Cl HCl ClO
2 3 2 2
C．KClO NaClO HClO D．NH ClO Cl O HClO
3 2 4 4 4 2 3 3
12．以下几种说法：①2H表示2个氢元素 ②2O 表示2个氧分子 ③含一种元
2
素的物质一定是单质 ④铝离子可用Al+3表示 ⑤保持氧气化学性质最小粒子是
氧分子 ⑥Na和Na+化学性质相同，以上说法正确的有（ ）
A．2个B．3个 C．4个 D．5个
二．填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数最大的气体是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，它
第2页（共22页）与氧元素组成的化合物化学式为 ．
14．净化水的常用方法有 （填两种即可）；爱护水资源一方面要 ，另一方
面要 ．
15．硬水中含有较多的镁离子[Mg2+]和钙离子 （填离子符号），区分硬水软水
可选用的物质是 ，生活中将硬水软化的方法是 ．
16．写出下列物质化学式：二氧化硅 ，氯化镁 ，五氧化二氮 ．
17．过滤操作中，需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯； ；如果过滤两次液体仍较浑
浊，则可能的原因是 （写一条即可）
18．元素的化学性质主要由原子的 决定．不同元素的本质区别是 ．
三．简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）硫在空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，
这说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
（3）用化学式表示：铁在氧气中燃烧．
20．如图是某物质分解的微观示意图．
图中属于化合物的是
用化学式表示该反应
通过该反应，说明了水由 组成的．
21．用化学式表下列反应：
（1）氢气在空气中燃烧 ；
（2）分解高锰酸钾制氧气 ；
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁 ．
22．如图是实验室制取气体的装置
第3页（共22页）（1）若加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，可选择A装置．用化学式表示这
一反应 ．
（2）若选用B装置制氧气，请用化学式表示反应 ．
（3）用C装置收集氧气，则氧气应从导管 端通入．
四．综合应用题（共10分）
23．回答下列问题：
①如图是元素周期表的一部分，原子序数为18的元素符号为 ；硫原子的核外
电子数为 ；氯原子的结构示意图为 ，该原子在化学反应中易
（“得”或“失”）电子．
②相同质量的氯气和氩气中，所含原子数较多的是 ．
24．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答：
①CaCO 的相对分子质量为 ；
3
②CaCO 中Ca，C，O三种元素质量比为 ；
3
③CaCO 中钙元素的质量分数为 ；
3
④如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 g．
⑤若服用含10gCaCO 的药物，与 g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C H O ），相对
3 6 11 7 2
分子质量430]中钙元素的质量相等．
第4页（共22页）第5页（共22页）2016-2017 学年河南省驻马店市上蔡一中九年级（上）期
中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
1．生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物
理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．
B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．硫 C．木炭D．红磷
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正
确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
第6页（共22页）故选项错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误．
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
故选：A．
3．分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，下列物质均由分子构成的是（ ）
A．氯化钠、氯化氢B．铁、氧气
C．水、氢气 D．氦气、二氧化碳
【考点】物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；
有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化
钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的；
故选项错误．
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧
分子构成的；故选项错误．
C、水是由水分子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项
正确．
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子
构成的；故选项错误．
故选：C．
4．下列有关说法或做法错误的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物
B．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
C．点燃氢气之前先检验其纯度
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔会增大
【考点】电解水实验；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；氢气、一
第7页（共22页）氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；
B、根据水电解实验分析；
C、根据氢气燃烧易发生爆炸进行分析；
D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．
【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，属于纯净物，
故正确；
B、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为1：8，故
错误；
C、氢气燃烧易发生爆炸，点燃氢气之前先检验其纯度，故正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故正确．
故选B．
5．下列结构示意图的粒子中，属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、核内质子数=核外电子数=1，属于原子；故选项错误．
B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误．
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
故答案为：C．
6．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
第8页（共22页）A． B． C． D．
【考点】过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；检查装置
的气密性．
【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据向试管中加入液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒
引流，图中所示操作错误．
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，
再慢慢将试管竖立起来，不能将试管直立，图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、向试管中倒入液体药品，标签应正对手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，图中所
示操作错误．
故选C．
7．下列各组物质按混合物、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．液氧、汞、二氧化碳B．海水、氢气、氯酸钾
C．空气、氦气、冰 D．硬水、水蒸气、五氧化二磷
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫
单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素
组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
第9页（共22页）【解答】解：A、液氧、汞都属于单质，二氧化碳属于化合物，故选项错误；
B、海水属于混合物，氢气属于单质，氯酸钾属于化合物，故选项错误；
C、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，氦气属于单质，冰是氧化物，故选项正确；
D、硬水属于混合物，水蒸气、五氧化二磷都属于氧化物，故选项错误；
故选C
8．维生素C（化学式C H O ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育．
6 8 6
下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
A．维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成
B．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C．维生素C中，氢元素质量分数最小
D．维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据维生素C （C H O ）化学式的含义进行分析判断．
6 8 6
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D、根据维生素C （C H O ）化学式的含义进行分析判断．
6 8 6
【解答】解：A、由维生素C（ C H O ）化学式可知，维生素C由碳元素、氢元素和氧
6 8 6
元素组成，故选项说法正确．
B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=（6×12）：（1×8）：（6×16）=9：1：
12，故选项说法正确．
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=（6×12）：（1×8）：（6×16）=9：1：
12，因此维生素C中氢元素质量分数最小，故选项说法正确．
D、一个维生素C分子是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故选项说法
错误．
故选D．
9．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．
第10页（共22页）你认为下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质；反
应类型的判定．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子
的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等．
【解答】解：A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故A说
法不正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化
学变化中可以再分．故B说法不正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合
反应．故C说法正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，元素的种
类没有发生变化．故D说法不正确．
故选C．
10．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7：12，则该氧化物的化学
式为（ ）
A．NO B．N O C．NO D．N O
2 3 2 2 5
【考点】有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．
【分析】根据氧化物中元素的质量比可以计算出分子中原子个数比，从而得到氧
化物的化学式．
【解答】解：设该氮的氧化物的化学式为NO ．
x y
14x：16y=7：12
x：y=2：3
第11页（共22页）因此该氧化物的化学式为N O ．
2 3
故选B．
11．下列氯元素的物质中，氯元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NaCl Ca（ClO） KClO B．Cl HCl ClO
2 3 2 2
C．KClO NaClO HClO D．NH ClO Cl O HClO
3 2 4 4 4 2 3 3
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
涉及的化学式进行解答本题．
【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钠显
+1价，钙显+2价，氧显﹣2价，氢显+1价．
A、NaCl、Ca（ClO） 、KClO 中氯元素的化合价分别为﹣1、+2、+5，故正确；
2 3
B、Cl HCl ClO 中氯元素的化合价分别为0、﹣1、+4，故错误；
2 2
C、KClO NaClO HClO 中氯元素的化合价分别为+5、+3、+7，故错误；
3 2 4
D、NH ClO Cl O HClO 中氯元素的化合价分别为+7、+3、+5，故错误；
4 4 2 3 3
故选A．
12．以下几种说法：①2H表示2个氢元素 ②2O 表示2个氧分子 ③含一种元
2
素的物质一定是单质 ④铝离子可用Al+3表示 ⑤保持氧气化学性质最小粒子是
氧分子 ⑥Na和Na+化学性质相同，以上说法正确的有（ ）
A．2个B．3个 C．4个 D．5个
【考点】化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物的概念；核外电子在化学反
应中的作用；分子的定义与分子的特性．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原
子，故错误；
②化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2O 表示2个氧分子，正确；
2
第12页（共22页）③含一种元素的纯净物一定是单质，故选项错误；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铝离子可用Al3+表示，
故错误；
⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质最小粒子是氧分子
正确；
⑥化学性质与最外层电子数密切相关，Na和Na+的最外层电子数不同，故化学性
质不同，故错误；
故选A
二．填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数最大的气体是 氮气 ，地壳中含量最多的金属元素是 铝
，它与氧元素组成的化合物化学式为 A l O ．
2 3
【考点】地壳中元素的分布与含量；空气的成分及各成分的体积分数；元素的简单
分类；化学式的书写及意义．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；地壳中元素的质量分数，由高到低的前
五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
【解答】解：空气中体积分数最大的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝
元素，与氧元素组成的化合物是氧化铝．故答案为：氮气；铝；Al O ．
2 3
14．净化水的常用方法有 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 （填两种即可）；爱护水资源
一方面要 节约用水 ，另一方面要 防止水体污染 ．
【考点】水的净化；保护水资源和节约用水．
【分析】根据常见净化水的方法和原理分析回答；爱护水资源要考虑节约用水一
方面，还要从水污染方面考虑．
【解答】解：常用的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等．
地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源很少，仅占总量的1%左右，水资源是
十分宝贵的．为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面
要节约用水，另一方面要防止水体污染．
第13页（共22页）故答案为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；节约用水；防止水体污染．
15．硬水中含有较多的镁离子[Mg2+]和钙离子 C a 2 + （填离子符号），区分硬水
软水可选用的物质是 肥皂水 ，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 ．
【考点】硬水与软水．
【分析】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验
方法与将硬水软化的方法进行分析解答．
【解答】解：硬水中含有较多的镁离子[Mg2+]和钙离子[Ca2+]，区分硬水软水可选
用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，
则是硬水．生活中将硬水软化的方法是煮沸．
故答案为：Ca2+；肥皂水；煮沸．
16．写出下列物质化学式：二氧化硅 SiO ，氯化镁 MgC l ，五氧化二氮
2 2
N O ．
2 5
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：根据氧化物的命名与化学式的写法可知，二氧化硅的化学式为SiO ；
2
氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl ，根据氧化物的命
2
名与化学式的写法可知，五氧化二氮的化学式为N O ．
2 5
故答案为：SiO ；MgCl ；N O ．
2 2 2 5
17．过滤操作中，需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯； 玻璃棒 ；如果过滤两次液体
仍较浑浊，则可能的原因是 滤纸破损（合理均可） （写一条即可）
【考点】过滤的原理、方法及其应用．
【分析】根据过滤中用到的仪器，及过滤操作的注意事项分析滤液浑浊的原因解
答．
【解答】解：过滤实验所用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、
滤纸，其中玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤操作中，过滤两次后滤液仍浑浊
可能原因是：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，或滤纸破损，导致液体直接进入
第14页（共22页）烧杯，或烧杯不干净造成的；
故答案为：玻璃棒；滤纸破损（合理均可）．
18．元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定．不同元素的本质区别
是 质子数（或核电荷数） ．
【考点】核外电子在化学反应中的作用；元素的概念．
【分析】根据元素的概念，原子构成与元素的化学性质关系解答本题．
【解答】解：不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数
决定，元素的化学性质由该元素原子的最外层电子数决定；
故答案为：最外层电子数；质子数（或核电荷数）．
三．简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）硫在空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，
这说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
（3）用化学式表示：铁在氧气中燃烧．
【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法；
（2）依据硫的燃烧在空气中与氧气中氧气的含量导致的现象不同分析探讨；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤进行书写．
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条伸
入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气；
（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，其差别是
氧气含量的不同，从而可得反应的浓度不同，反应现象不同的事实；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O ；
3 4
故答案为：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中是氧气；反应的浓
第15页（共22页）度不同，反应现象不同；3Fe+2O Fe O
2 3 4
20．如图是某物质分解的微观示意图．
图中属于化合物的是 水或 H O
2
用化学式表示该反应 2H O 2H ↑ + O ↑
2 2 2
通过该反应，说明了水由 氢元素和氧元素 组成的．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据化合物和分解反应的定义分析
（2）由结构式写出物质的化学式，根据书写方程的原则书写化学方程式
（3）由水的组成分析．
【解答】解：（1）化合物是由两种元素组成的，由微观示意图可以看出一个水分子
中含有两个氢原子和一个氧原子构成的，属于化合物；反应物是一种，生成物是
两种物质，属于分解反应．
（2）由结构式写出物质的化学式，根据书写方程的原则书写化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
（3）通过该反应，说明了水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：（1）水或H O；
2
（2）2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
（3）氢元素和氧元素．
21．用化学式表下列反应：
第16页（共22页）（1）氢气在空气中燃烧 2H + O 2H O ；
2 2 2
（2）分解高锰酸钾制氧气 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ ；
4 2 4 2 2
（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁 2M g + O 2MgO ．
2
【考点】书写化学方程式、．
【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析．
【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H +O
2 2
2H O；
2
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O 2MgO．
2
故答案为：（1）2H +O 2H O；
2 2 2
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）2Mg+O 2MgO．
2
第17页（共22页）22．如图是实验室制取气体的装置
（1）若加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，可选择A装置．用化学式表示这
一反应 2KClO 2KC l + 3O ↑ ． ．
3 2
（2）若选用B装置制氧气，请用化学式表示反应 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（3）用C装置收集氧气，则氧气应从导管 a 端通入．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、．
【分析】（1）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气．
（2）B装置是常温下液体或者是液体和固体反应的装置，当用于制取氧气时应该
是选用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气．
（3）C装置用于收集氧气，由于氧气密度大于空气，所以应该是向上排空气法收集，
长进短出．
【解答】解：
（1）氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（2）B装置是常温下液体或者是液体和固体反应的装置，当用于制取氧气时应该
是选用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
第18页（共22页）（3）C装置用于收集氧气，由于氧气密度大于空气，所以应该是向上排空气法收集，
长进短出，应该从a端进入．
故填：（1）2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（2）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（3）a．
四．综合应用题（共10分）
23．回答下列问题：
①如图是元素周期表的一部分，原子序数为18的元素符号为 A r ；硫原子的核
外电子数为 1 6 ；氯原子的结构示意图为 ，该原子在化学反应中
易 得 （“得”或“失”）电子．
②相同质量的氯气和氩气中，所含原子数较多的是 氯气 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】①利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数、化学用语的
书写方法进行分析．
②利用相对原子质量的大小与其真实质量的大小成正比的知识解决．
【解答】解：①原子序数为18的元素为氩；元素符号为Ar；硫原子的原子序数为
16，核外电子数=原子序数，硫原子的核外电子数为为16；氯原子是17号元素，核
外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构
第19页（共22页）示意图为 ，最外层电子数大于7，该原子在化学反应中易得到电子；
②等质量的氯气与氩气中，相对分子质量越小，其所含分子数越多，每个氯气分
子中含2个原子、每个氩气分子中含1个原子，2个氩气分子中含2个原子，氯气
的相对分子质量为71，氩气的相对分子质量为40，两个氩气的相对分子质量为
80，所以氯气中所含原子数较多．
故答案为：
①Ar；16； ；得；
②氯气．
24．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答：
①CaCO 的相对分子质量为 10 0 ；
3
②CaCO 中Ca，C，O三种元素质量比为 1 0 ： 3 ： 1 6 ；
3
③CaCO 中钙元素的质量分数为 40% ；
3
④如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 0. 2 g．
⑤若服用含10gCaCO 的药物，与 4 3 g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C H O ），相
3 6 11 7 2
对分子质量430]中钙元素的质量相等．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；
化合物中某元素的质量计算．
【分析】①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分
第20页（共22页）析解答；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答；
③根据某元素质量分数= ×100%，进行分析
解答；
④根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析
解答．
⑤根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，及两物质
中钙元素的质量相等，进行分析解答．
【解答】解：①CaCO 的相对分子质量为40+12+16×3=100；
3
②碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：16；
③碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100%=40%；
④如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：0.25g×2×1×40%=0.2g；
⑤设葡萄糖酸钙的质量为x，则有10g×40%=x× ×100%，解得x=43g；
故答案为：①100；②10：3：16；③40%；④0.2；⑤43．
第21页（共22页）2017年3月10日
第22页（共22页）
