文档内容
2016-2017 学年湖北省宜昌市长阳县龙舟坪中学九年级（上）期
中化学试卷
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共36
分．）
1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．冰雪融化C．湿衣晾干D．酒精挥发
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳C．氮气D．氧气
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆
5．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
6．下述说法中正确的是（ ）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
7．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Fe C．Al D．O
第1页（共31页）8．不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
9．下列说法中正确的是（ ）
A．自然界的物质都是以化合物形式存在的
B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．冰块与水混合得到混合物
D．凡是含氧元素的物质都是氧化物
10．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈原子中的质子数为58
C．铈属于非金属元素 D．铈的相对原子质量是140.1
11．1 个硫原子的质量约为 5.3152×10﹣26kg，碳 12 的质量的 1/12 约等于
1.67×10﹣27kg，硫的相对原子质量为（ ）
A．32g B．32
C．5.3152×10﹣25kg D．1/12g
12．“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬（Cr）含量超标对人体有害．
请计算重铬酸钾（K Cr O ）中铬元素的化合价（ ）
2 2 7
A．+3 B．+12 C．+7 D．+6
13．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子构成的是（ ）
A．氨 B．铁 C．氯化钠 D．汞
14．温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是（ ）
A．酒精分子的体积变大B．酒精分子的数目增多
C．酒精分子的运动减慢D．酒精分子之间的间隔增大
15．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
第2页（共31页）选 A B C D
项
实
验
设
计
实 红磷燃烧测定空气 探究石 验证氢气的密度 证明石墨具有导电性
验 中氧气的含量 蜡中含 比空气小
目 有氧元
的 素
A．AB．BC．CD．D
16．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（ ）
A． B． C ．
D．
17．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C H O ）具有防癌功能，下列关
15 10 2
于异黄酮说法正确的是（ ）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D．异黄酮中C、H、O三种原子的质量比为15：10：23
第3页（共31页）18．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化
剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体
氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示
生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B． C． D ．
二、填空题（本题共4小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共23分．）
19．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用 mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应 ，再去吸取其他药品．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段 ，然后稍稍用力转动插入．
（4）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体 mL，加热过程中，试
管夹应夹在 ．
20．填写化学符号：
（1）3个钾原子 ；
（2）8个二氧化氮分子 ；
（3）2个碳酸根离子 ；
（4）标出NH NO 中氮元素的化合价 ．
4 3
21．按要求写出下列反应的化学反应式，并在括号内注明反应的基本类型：
第4页（共31页）（1）铁在充足的氧气中燃烧
（2）硫在空气中燃烧 ．
22．（1）根据物质初步分类的知识，在①双氧水的溶液；②液态氧；③四氧化三铁；
④氯酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦铜粉中属于混合物的是 （填序号，下同）
属于纯净物的是 ．属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的
是 ．
（2）如图是水通电分解的实验示意图．在实验过程中，试管2中产生的气体的名
称是 ，该反应的化学反应式是 ．
三、简答（说明）题（本题共2小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共9
分．）
23．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中9号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中
易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）．
（2）通过上表推知19号元素应该属于第 周期，最外层电子数为 ．
（3）利用元素周期表，氮化镁的化学式为 ．
24．化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径．根据以
下实验解答下列问题：
（1）如图是测定空气中氧气含量的实验装置．实验中能得出“氧气约占空气总体
积五分之一”结论的实验现象是 ．
（2）不能用铁丝代替红磷的原因是 ．
第5页（共31页）（3）此实验得出氮气的相关化学性质是 ．
四、简答（分析）题（本题共2小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共16
分．）
25．“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构
建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段．看下列各组微观模型图回答问题
（1）下列四幅图（图1）中分别用“ ”、“ ”、“ ”表示核电荷数不同的原
子，其中能用来表示3H 的是 ；（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是
2
．
（2）图2表示两种气体在点燃的条件下发生的化学反应，其中相同的球代表同种
原子．
①微粒运动变化的先后顺序是 （填图下序号）
②由此下列结论正确的有哪些？ （填字母序号）
A．参加反应的两种气体都属于单质
B．分子在化学变化中可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
第6页（共31页）③该反应的化学反应式是 ．
26．在实验活动课上同学们分组利用高锰酸钾进行了“氧气的实验室制取”的探
究学习：
（1）仪器a的名称是 ，高锰酸钾的颜色是 ．
（2）请写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式 ．
（3）实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置编号，下同），
利用E装置收集氧气是利用氧气 溶于水，该收集方法的名称是 ．
（4）小郑同学认为用C装置也可以收集氧气，小郑同学的理由是 ，该收集方
法的名称是 ，利用怎样的实验验证用C装置收集的氧气已经装满集气瓶？我
的验满方法是 ．
五、简答（探究）题（本题共1小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共8
分．）
27．在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学
们一起进行了如下探究：
【活动与探究一】
实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到
木条不能复燃
实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到
木条复燃了．
由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学
第7页（共31页）的说法是错误的，小苗同学的理由是 ．
为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进
一步进行了如下探究．
查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．
设计实验方案：
实验方案及现象 实验结
论
实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶
液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，重复上述
实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永远用不完．
实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再称量，
发现二氧化锰的质量约为ag
由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是 ．
【活动与探究二】
实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两
实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．
甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热
乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
乙中的化学反应式是 ．
乙实验中x的值应为 ．
六、计算题（本题共1小题，共8分）
28．N（NO ） 是一种新型火箭材料．试计算：
2 3
（1）N（NO ） 中氮原子和氧原子的原子个数比是 ．
2 3
（2）N（NO ） 中氮元素和氧元素的元素质量比是 ．
2 3
（3）N（NO ） 的相对分子质量 （写出计算过程）
2 3
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数 （写出计算过程）
2 3
第8页（共31页）2016-2017 学年湖北省宜昌市长阳县龙舟坪中学九年级
（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共36
分．）
1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．冰雪融化C．湿衣晾干D．酒精挥发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰雪融化过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B
错；
C、湿衣晾干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发过程中只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D
错．
故选A．
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】称量器﹣托盘天平；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析解答；
B、根据点燃酒精灯的方法分析解答；
第9页（共31页）C、根据滴管的使用方法解答；
D、根据倾倒液体的方法解答．
【解答】解；A、使用托盘天平称量药品要左物右码，错误；
B、使用火柴点燃酒精灯，正确；
C、滴管不能接触试管内壁，错误；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试管要倾斜，错误；
故选B．
3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳C．氮气D．氧气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中的组成成分占空气的体积分数解答即可．
【解答】解：空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气，
故选C
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物．
B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物．
C、液态氧中只有氧气一种物质，属于纯净物．
D、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物．
故选C．
5．下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
第10页（共31页）【考点】氧气的化学性质．
【分析】A、运用木炭燃烧后生成无色无味的气体解答．
B、运用燃烧的条件解答．
C、运用红磷能在空气中燃烧解答．
D、运用硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体解答．
【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故A不正确．
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃铁就不能燃烧，故B不正确．
C、红磷能在空气中燃烧，故C不正确．
D、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故D正确．
故选D．
6．下述说法中正确的是（ ）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的工业制法；化学变化和物理变化
的判别．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占
0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之
四．
【解答】解：A、空气是混合物，因此空气是由空气分子组成的是错误的，故选项错
误；
B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起是正确的，因为气体总是从浓度高
的地方向浓度低的地方扩散，故选项正确；
C、混合物中的各成分都保持原来的化学性质，因此化学性质都已改变是错误的，
故选项错误；
D、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，没有新物质生成，属于物理
变化，不属于化学变化，故选项错误；
第11页（共31页）故选B
7．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Fe C．Al D．O
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次
是氧、硅、铝、铁．
【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、
铝、铁等；
故选D．
8．不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
【考点】元素的概念．
【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数
不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种
元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数
不同；
故选：A．
9．下列说法中正确的是（ ）
A．自然界的物质都是以化合物形式存在的
B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．冰块与水混合得到混合物
D．凡是含氧元素的物质都是氧化物
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
第12页（共31页）【分析】A、根据元素存在状态考虑；B、根据化合物是由不同元素组成的纯净物；
C、冰块和水都是一种物质；D、根据氧化物的定义考虑．
【解答】解：A、元素存在状态有：游离态和化合态，所以有的物质是以单质形式存
在，有的物质以化合物形式存在，故A错；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以水是由氢元素和氧元素组成的化合
物，故B正确；
C、冰块和水都是一种物质，属于纯净物，故C错；
D、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故D错．
故选B．
10．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈原子中的质子数为58
C．铈属于非金属元素 D．铈的相对原子质量是140.1
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子
序数为58，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据
原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为58，故选项说法正确
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，
属于金属元素，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的
相对原子质量为140.1，故选项说法正确．
故选：C．
第13页（共31页）11．1 个硫原子的质量约为 5.3152×10﹣26kg，碳 12 的质量的 1/12 约等于
1.67×10﹣27kg，硫的相对原子质量为（ ）
A．32g B．32
C．5.3152×10﹣25kg D．1/12g
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】根据某原子的相对原子相对质量= ，结合题意进
行分析解答即可．
【解答】解：已知碳12的质量的 约等于1.67×10﹣27kg，1个硫原子的质量约为
5.3152×10﹣26kg，则硫原子的相对原子质量为 ≈32；
故选B．
12．“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬（Cr）含量超标对人体有害．
请计算重铬酸钾（K Cr O ）中铬元素的化合价（ ）
2 2 7
A．+3 B．+12 C．+7 D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K Cr O ）的化学
2 2 7
式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可知重铬酸钾（K Cr O ）中铬元素的化合价：（+1）
2 2 7
×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6．
故选D．
13．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子构成的是（ ）
第14页（共31页）A．氨 B．铁 C．氯化钠 D．汞
【考点】物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；
有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化
钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氨是由氨分子构成的，故选项正确．
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．
故选：A．
14．温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是（ ）
A．酒精分子的体积变大B．酒精分子的数目增多
C．酒精分子的运动减慢D．酒精分子之间的间隔增大
【考点】物质的微粒性．
【分析】由题意，温度升高时，分子的能量增加，运动加快，所以温度计内的酒精柱
会上升，从微观角度分析，其原因酒精分子之间的间隔增大；而其自身的体积、分
子的数目等没变．
【解答】解：
A、温度升高时，酒精分子自身的体积没变，所以酒精分子自身的体积变大的说法
错误，故A错误；
B、温度升高时，酒精分子的数目没变，所以酒精分子的数目增多的说法错误，故
B错误；
C、酒精分子一直在不停地运动，温度升高时，分子的能量增加，运动加快，所以说
酒精分子运动减慢的说法错误，故C错误
D、温度计内的酒精柱会上升，体积增大，因为酒精分子之间的间隔增大的说法正
确，故D正确；
故选D．
第15页（共31页）15．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 红磷燃烧测定空气 探究石 验证氢气的密度 证明石墨具有导电性
验 中氧气的含量 蜡中含 比空气小
目 有氧元
的 素
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碳单质的物理性质及用途；
质量守恒定律及其应用；氢气的物理性质．
【分析】A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；
B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；
C、根据肥皂泡上升分析；
D、根据石墨在电路中能导电分析；
【解答】解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却
后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故A正确；
B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，
氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；
C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；
D、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故D正确；
故选B．
16．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（ ）
第16页（共31页）A． B． C ．
D．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等．结合分子、原子的关系，
进行分析判断．
【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，分子是由原子构成的，分子
原子均是构成物质的一种粒子，分子、原子均能构成物质，观察关系图B图正确．
故选：B．
17．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C H O ）具有防癌功能，下列关
15 10 2
于异黄酮说法正确的是（ ）
A．异黄酮中共含有27个原子
B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D．异黄酮中C、H、O三种原子的质量比为15：10：23
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】根据异黄酮的化学式为C H O ，来分析其构成，并根据相对原子质量和
15 10 2
原子个数来计算元素的质量分数及元素的质量之比．
【解答】解：A、异黄酮由分子构成，1个分子中有27个原子，故A错误；
B、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：
第17页（共31页）16，可见碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、因分子是由原子构成，则异黄酮分子中不含有氧分子，故C错误；
D、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：
16，故D错误；
故选B．
18．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化
剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体
氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示
生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B． C． D ．
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催
化剂则可以加快其分解速度，则b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即b反应
快，但b中氯酸钾的质量小来解答．
【解答】解：因a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的
质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b反应快，时间短，
b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
第18页（共31页）显然只有A符合，故选A．
二、填空题（本题共4小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共23分．）
19．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用 1 0 mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应 用清水冲洗干净 ，再去吸取其他药品．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段 用水润湿 ，然后稍稍用力转
动插入．
（4）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体 5 mL，加热过程中，
试管夹应夹在 距试管口约 处 ．
【考点】测量容器﹣量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热；仪器的装配或
连接．
【分析】（1）量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，
选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小
多次量取会有误差．
（2）根据胶头滴管的使用方法进行分析解答．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先将插入橡皮管的导管一端用水湿润，可起润滑作
用．
（4）根据给试管中的液体加热的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）量取8mL液体，应选用与8毫升相近的量程，则应选10毫升量程
的量筒．
（2）胶头滴管用完后，洗涤干净晾干，防止污染别的药品．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，用水湿润后，稍稍用力，不要使之折断，以致刺破手
掌．
（4）给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且热液体的量
不能超过试管容积的 ，加热过程中，试管夹应夹在距试管口约 处．故用容积为
第19页（共31页）15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL，否则加热时液体可能溅出．
故答案：（1）10；（2）用清水冲洗干净；（3）用水润湿；（4）5；距试管口约 处．
20．填写化学符号：
（1）3个钾原子 3K ；
（2）8个二氧化氮分子 8NO ；
2
（3）2个碳酸根离子 2CO 2﹣ ；
3
（4）标出NH NO 中氮元素的化合价 H O ．
4 3 4 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）3个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字3，故填：3K；
（2）8个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字8，故填：8NO ；
2
（3）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO 2﹣；
3
（4）NH NO 中铵根中氮元素的化合价为﹣3，硝酸根中氮元素的化合价为+5，故
4 3
填： H O ．
4 3
21．按要求写出下列反应的化学反应式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）铁在充足的氧气中燃烧 3F e + 2O Fe O ，化合反应
2 3 4
（2）硫在空气中燃烧 S + O SO ，化合反应 ．
2 2
【考点】书写化学方程式、；反应类型的判定．
第20页（共31页）【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：（1）铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ，属于化合反应；
2 3 4
（2）硫在空气中燃烧俗称二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O SO ；该反
2 2
应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
故答案为：3Fe+2O Fe O ，化合反应；S+O SO ，化合反应
2 3 4 2 2
22．（1）根据物质初步分类的知识，在①双氧水的溶液；②液态氧；③四氧化三铁；
④氯酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦铜粉中属于混合物的是 ①⑥ （填序号，
下同）；属于纯净物的是 ②③④⑤⑦ ．属于单质的是 ②⑦ ；属于化合物的
是 ③④⑤ ；属于氧化物的是 ③⑤ ．
（2）如图是水通电分解的实验示意图．在实验过程中，试管2中产生的气体的名
称是 氧气 ，该反应的化学反应式是 2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2
【考点】单质和化合物的判别；电解水实验；从组成上识别氧化物；纯净物和混合
物的判别；书写化学方程式、．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2．
第21页（共31页）【解答】解：（1）双氧水溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物，自来水中含有水和
一些溶于水的物质，属于混合物；
液态氧、四氧化三铁、氯酸钾、二氧化碳和铜等物质都是由一种物质组成的，都属
于纯净物；
液态氧和铜都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
四氧化三铁、氯酸钾和二氧化碳等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于
化合物；
四氧化三铁和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化
物．
故填：①⑥；②③④⑤⑦；②⑦；③④⑤；③⑤．
（2）在实验过程中，试管2中产生的气体的名称是氧气，该反应的化学反应式是：
2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
故填：氧气；2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
三、简答（说明）题（本题共2小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共9
分．）
23．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中9号元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应
中
易 得到 （填“失去”或“得到”）电子，形成 F ﹣ （填离子符号）．
（2）通过上表推知19号元素应该属于第 ④ 周期，最外层电子数为 1 ．
（3）利用元素周期表，氮化镁的化学式为 M g N ．
3 2
第22页（共31页）【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据元素的汉字名称和最外层电子数来确定；
（2）根据元素周期表的规律来分析；
（3）根据最外层电子数推出元素的化合价进行解答．
【解答】解：（1）9号元素是氟元素，属于非金属元素，其原子结构中最外层有7个
电子，在化学变化中易得到一个电子而带上一个单位的负电荷，故填：非金属；得
到；F﹣；
（2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子；故填：四；
1；
（3）镁最外层电子数为2，易失去形成+2价的镁元素，由F﹣知，氮元素的化合价为
﹣3价，所以形成的化学式为：Mg N ，故填：Mg N ．
3 2 3 2
24．化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径．根据以
下实验解答下列问题：
（1）如图是测定空气中氧气含量的实验装置．实验中能得出“氧气约占空气总体
积五分之一”结论的实验现象是 冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约占其
容积的五分之一 ．
（2）不能用铁丝代替红磷的原因是 铁丝在空气里不能燃烧 ．
（3）此实验得出氮气的相关化学性质是 氮气不与红磷反应（或不支持燃烧）也
不燃烧 ．
【考点】空气组成的测定．
【分析】（1）根据红磷燃烧的现象得出氧气约占空气总体积五分之一的结论；
（2）根据铁丝在空气里不能燃烧进行分析．
（3）根据燃烧结束后，推知氮气的性质分析．
【解答】解：（1）在测定空气中氧气含量的实验中，根据现象“冷却后，打开止水夹，
吸入瓶中的水大约上升五分之一”可得出“氧气约占空气总体积五分之一”的
第23页（共31页）结论．
故答案为：冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约占其容积的五分之一；
（2）铁丝在空气里不能燃烧，因此不能消耗氧气，就不能用来测定氧气的含量；
故答案为：铁丝在空气里不能燃烧．
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，因此氧气被消耗后，剩余的气体主要是氮气；
由本实验可推知氮气具有的物理性质是：无色、不易溶于水，化学性质：氮气不与
红磷反应（或不支持燃烧）也不燃烧等；
故答案为：氮气不与红磷反应（或不支持燃烧）也不燃烧．
四、简答（分析）题（本题共2小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共16
分．）
25．“用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构
建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段．看下列各组微观模型图回答问题
（1）下列四幅图（图1）中分别用“ ”、“ ”、“ ”表示核电荷数不同的原
子，其中能用来表示3H 的是 B ；（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是
2
A ．
（2）图2表示两种气体在点燃的条件下发生的化学反应，其中相同的球代表同种
原子．
①微粒运动变化的先后顺序是 甲丙乙 （填图下序号）
②由此下列结论正确的有哪些？ D （填字母序号）
A．参加反应的两种气体都属于单质
B．分子在化学变化中可分
第24页（共31页）C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
③该反应的化学反应式是 H + C l 2HC l ．
2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；
反应类型的判定；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据习题的信息可以看出两种不同的球分别表示两种不同的原子，
在单质中只有一种元素组成，则单质分子中只有一种原子构成的分子；在化合物
中至少含有两种元素，则化合物的分子可由两种不同原子构成；氧化物的分子是
由两种原子构成的且其中一种是氧原子的分子．
（2）①根据化学反应得出实质分析，在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新
结合成新的分子．
②根据微粒的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子原子的变化等，根
据反应的特点分析反应的类型；
③根据反应的微观示意图分析反应物生成物写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）B中两个原子构成一个分子，两个白球代表构成一个分子，共有三
个这样的分子，故能用来表示三个氢气分子；在A中只有一种分子，且分子是由
两种不同的原子构成，故可表示氧化物；
故答案为：B；A．
（2）①由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，微粒运动变化的先
后顺序是：甲丙乙．
②A．由微粒的构成可知参加反应的两种气体的分子都是由同种的原子的构成的
都属于单质，故A正确；
B．由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故B正确；
C．由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故C正确；
D．该反应符合“多合一”的特点，是化合反应，故D错误．
③由反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的
化学方程式是：H +Cl 2HCl．
2 2
第25页（共31页）故答为：①甲丙乙；②D；③H +Cl 2HCl．
2 2
26．在实验活动课上同学们分组利用高锰酸钾进行了“氧气的实验室制取”的探
究学习：
（1）仪器a的名称是 酒精灯 ，高锰酸钾的颜色是 紫黑色 ．
（2）请写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式 2KMnO
4
K MnO + MnO + O ↑ ．
2 4 2 2
（3）实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是 B （填装置编号，下同），
利用E装置收集氧气是利用氧气 不易 溶于水，该收集方法的名称是 排水法
．
（4）小郑同学认为用C装置也可以收集氧气，小郑同学的理由是 氧气的密度比
空气大 ，该收集方法的名称是 向上排空气法 ，利用怎样的实验验证用C装
置收集的氧气已经装满集气瓶？我的验满方法是 将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了 ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；根据常用药品的颜色进
行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的写出化学反应式
即可；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生
装置即可；根据氧气不易溶于水进行分析解答；
（4）根据氧气的性质分析；根据氧气的助燃性进行分析解答．
第26页（共31页）【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，高锰酸钾的颜色是紫黑色．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；利
用E装置收集氧气是利用氧气不易溶于水，该收集方法的名称是排水法．
（4）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气
验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明该瓶氧气已
经收集满了．
故答案为：（1）酒精灯；紫黑色；（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；（3）B；不
4 2 4 2 2
易；排水法；（4）氧气的密度比空气大；向上排空气法；将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
五、简答（探究）题（本题共1小题．化学反应式每个2分，其余每空1分，共8
分．）
27．在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学
们一起进行了如下探究：
【活动与探究一】
实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到
木条不能复燃
实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到
木条复燃了．
由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学
第27页（共31页）的说法是错误的，小苗同学的理由是 该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质
量是否改变 ．
为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进
一步进行了如下探究．
查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．
设计实验方案：
实验方案及现象 实验结论
实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化
氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，
二氧化锰
重复上述实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永
的化学性质
远用不完．
没有改变
实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再
称量，发现二氧化锰的质量约为ag 二氧化锰
的质量在反
应前后没有
改变
由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是 2H O
2 2
2H O + O ↑ ．
2 2
【活动与探究二】
实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两
实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．
甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热
乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
乙中的化学反应式是 2KClO 2KC l + 3O ↑ ．
3 2
乙实验中x的值应为 3. 0 ．
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】【活动与探究一】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不
第28页（共31页）变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．二氧化锰只是催化剂的一种；
【活动与探究二】根据反应原理来书写方程式；
可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催
化效果，据此进行分析解答．
【解答】解：【活动与探究一】根据催化剂的概念可知，在该反应中只能证明二氧化
锰加快了化学反应的速率，而其化学性质与质量是否改变没有证明，所以小苗的
认识不正确；故填：该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变；
设计实验方案：通过实验（3）证明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变；故
填：二氧化锰的化学性质没有改变；
通过实验（4）证明二氧化锰的质量在反应前后没有改变，故填：二氧化锰的质量
在反应前后没有改变；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
【活动与探究二】
乙中氯酸钾在氧化铜的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO
3
2KCl+3O ↑；
2
控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以乙中x
的数值为3.0．故填：3.0．
六、计算题（本题共1小题，共8分）
28．N（NO ） 是一种新型火箭材料．试计算：
2 3
（1）N（NO ） 中氮原子和氧原子的原子个数比是 2 ： 3 ．
2 3
（2）N（NO ） 中氮元素和氧元素的元素质量比是 7 ： 1 2 ．
2 3
（3）N（NO ） 的相对分子质量 15 2 （写出计算过程）
2 3
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数 36.8% （写出计算过程）
2 3
【考点】元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据一个N（NO ） 分子的构成进行分析解答．
2 3
第29页（共31页）（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；
（3）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（4）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
解答；
【解答】解：（1）1个N（NO ）分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N（NO ）
2 3 2
中氮原子与氧原子的个数比为4：6=2：3．
3
（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO ）中氮元素
2 3
和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；
（3）N（NO ） 的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．
2 3
（4）N（NO ） 中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8%．
2 3
故答案为：（1）2：3；（2）7：12；（3）152；（4）36.8%
第30页（共31页）2017年3月11日
第31页（共31页）
